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福建省厦门市2010届高三3月质量检查理综试题(word版)


福建省厦门市 2010 届高中毕业班质量检查

理科综合能力测试
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷。第 I 卷均为必考题,第 II 卷包括必考题和选考两 部分。满分 300 分,考试时间 150 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上指定位置。 2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项” 。 相对原子质量(原子量) 1 C 12 O 16 Na 23 :H

第Ⅰ卷(必考)
本卷共 18 题,每小题 6 分,共 108 分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正 确的。 1.下列有关细胞 生命历程的叙述,正确的是 ( ) A.细胞凋亡对于维持多细胞生物体内部环境的稳定有重要作用 B.生物体内,分化的细胞无法继续增殖 C.有丝分裂过程中,细胞不会发生可遗传的变异 D.减数分裂过程中,细胞中的遗传物质平均分配至子细胞 2.下列与细胞膜有关的叙述,不正确的是 ( ) ... A.效应 T 细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体 B.受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切 C.神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关 D.白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能 3.下图表示细胞中蛋白质合成的部分过程,相关叙述不正确的是 ... A.丙的合成可能受到一个以上基因的控制 B.图示过程没有遗传信息的传递 C.过程 a 仅在核糖体上进行 D.甲、乙中均含有起始密码子





4.现代生物进化理论认为 ( ) A.突变和基因重组决定了生物进化的方向 B.捕食者的存在不利于增加物种的多样性 C.在稳定的环境中。生物是不会进化的 D.生殖隔离一旦形成,就产生了新的物种 5.在洋葱表皮细胞质壁分离实验中,滴加蔗糖溶液后,观察到部分细胞未发生质壁分离,

分析其原因,不可能是 ( ... A.细胞死亡,原生质层失去选择透过性 B.操作不当,细胞的外界溶液浓度过低 C.代谢旺盛,细胞大量吸收蔗糖分子 D.时间过短.细胞失水较少,现象不明显 6. 针对节能减排课题。 某研究性学习小组提出如下方案, 你认为不符合课题要求的是 ( ... A.利用太阳能制氢燃料 B.利用潮汐能发电 C.大力建设火电厂 D.用节能灯代替白炽灯 7.下列说法正确的是 A. “酒越陈越香”与酯化反应有关 B.乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体 D.乙烯和苯均能与溴水发生加成反应 8.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是 类比对象 A B C D 结论





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? ?? Cl2+H2O ? ?? HCl+HClO
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ Na2O+H2O==2NaOH Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

? ?? I2+H2O ? ?? HI+HIO
C+SiO2 高温 Si+ CO2↑ CuO+H2O==Cu(OH)2 Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO ( )

9.设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 NA B.标准状况下,22.4L37Cl2 中所含中子数为 4NA C.将 0.1m ol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+ D.25℃时,pH=13 的 1.0Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.2NA 10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ... A.纯碱可用于生产玻璃,其溶液也可用于除去物品表面的油朽 B.在轮船船底四周镶入锌块,以保护船体 C.根据 Ksp:FeS>Hgs,可用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+ D.包装袋全部用聚乙烯生产,以减少木材的使用





11.1807 年钯学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH 通电 4Na+O2↑+2H2O;后来, 盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。 反应原理为:3Fe+4NaOH 1100 C Fe3O4+2H2↑+4Na↑。 下列有关说法正确的是 ( ) A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为: 2OH—2e-=H2↑+O2↑ B.盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应各自转移的电子数相同 D.电解熔融氯化钠制钠的电解槽中(如右图) ,石墨为阳极,铁为阴极 12.下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是( ) ..
?

A.利用甲装置可以制取少量 H2 B.利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气,又放出热量 C.利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性,X 中应放的物质是 K2CO3 D.利用丁装置制取 SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液

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13.某交流发电机中,矩形金属线圈在匀强磁场中 匀速转动,产生的感应电动势与时间的关系如 图所示。如果此线圈和一个 R=100Ω 的电阻构 成闭合电路,不计电路的其它电阻,下列叙述 正确的是 ( ) A.交变电流的周期为 0.02s B.交变电流的最大值为 lA C.交变电流的有效值为 lA D.电阻 R 两端的最大电压为 141V 14.用红光和紫光做光学实验时。下列说法正确的是 ( ) A.用同一装置做单缝衍射实验时,紫光的中央亮纹要宽些 B.用同一装置做双缝干涉实验时,紫光两相邻亮纹的中央问距离要大些 C.红光与紫光均以 30°的入射角射向平行玻璃砖时,出射光线中紫光的侧移距离要大些 D.在水面下同一深度放置红、紫两个点光源,紫光能射出水面的面积较大 15.木星至少有 16 颗卫星,1610 年 1 月 7 日伽利略用望远镜发现了其中的 4 颗。这 4 颗卫 星被命名为木卫 1、木卫 2、木卫 3 和木卫 4。他的这个发现对于打破“地心说”提供 了重要的依据。若将木卫 1、木卫 2 绕木星的运动看做匀速圆周运动,已知木卫 2 的轨 道半径大于木卫 1 的轨道半径,则它们绕木星运行时 ( ) A.木卫 2 的周期大于木卫 1 的周期 B.木卫 2 的线速度大于木卫 l 的线速度 C.木卫 2 的角速度大于木卫 1 的角速度 D.木卫 2 的向心加速度大于木卫 l 的向心加速度 16.所谓正电子(又称阳电子、反电子、正子) ,带正电荷, 电量大小和质量都与负电子相等。如图为某科学实验 的简化示意图,在第一象限内有垂直纸面向里的匀强 磁场,一对正、负电子分别以相同速度沿与 x 轴成 30° 角从原点射人磁场,则正、负电子在磁场中运动时间 之比为 ( )
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A.1:1

B. 1: 3

C.1:3

D.2:1

17.在坐标原点的波源产生 一列沿 x 轴正方向传 播的简谐横波,波速 v=200m/s。 ,已知 t=0

时刻,波刚好传播到,x=40m 处,如图所示。 则下列说法正确的是 ( ) A.波源开始振动时方向沿 y 轴正方向 B.t=0.15s 时,x=40m 处的质点位于平衡位置且向 y 轴正向运动 C.t=0.15s 时,x=40m 处的质点刚好到达波峰 D.t=0.s 时,z=60m 处的质点刚好到达波峰 18.如图所示,质量为 m、带电量为+q 的三个相同的带电小球 A、B、C,从同一高度以初 速度 v0 水平抛出(小球运动过程中不计空气阻力) 球处于竖直向下的匀强磁场中。 ,B C 球处于垂直纸面向里的匀强电场中,它们落地的速率分别为 vA、vB、vC,落地瞬间重 力的瞬时功率分别为 PA、PB、PC 则以下判断正确的是 ( )

A.vA=vB=vC

B.vA=vB<vC

C.PA<PB<PC

D.PA=PB<PC

第Ⅱ卷 必考部分
第Ⅱ卷必考部分共 9 题,157 分。 19. (18 分) (1) 分)为了用弹簧测力计测定两木块 A 和 B 间的动摩擦因数 p,两位同学分别设 (6 计了如图所示甲、乙的实验方案。 ①为了用某一弹簧测力计的示数表示 A 和 B 之间的滑动摩擦力大小,你认为方案 更合理。 ②若 A 和 B 的重力分别为 10.0N 和 20.0N。当 A 被拉动时,弹簧测力计 a 示数为 6.0N,b 示数为 11.0N,c 示数为 4.0N,则 A、B 间的动摩擦因数为 。

(2) (12 分)甲同学采用如图甲所示的电路测定电源 的电动势和内电阻。实验室提供的器材:电压 表(0~3V) 、电流表(0~0.6A) 、多用电表、滑动 变阻器 R、电源、电键 s、导线及若干个定值电

阻。 ①连好电路后.当该同学闭合电键 s,发现电流 表的示数为 0,电压表的示数不为 0。检查各接 线柱均未接错,接触良好.且电路未发生短路; 他用多用电表的电压档检查电路,把两表笔分别 接 bc 和 de 时,示数均为 0,把两表笔接 cd 时, 示数与电压表的示数相同,由此可推断故障是 。 ②排除故障后,该同学顺利完成实验数据的测量, 如下表所示。并根据数据在空白的坐标纸上,作 出乙图所示的 U—I 图线,该图存在多处不妥之处, 请指出。 (能指出两处不妥之处的该小题得满分) 。 I/A U/V 0.10 2.93 0.20 2.87 0.30 2.85 0.40 2.77 0.50 2.75 0.60 2.70

③为了在实验中保护电流表和调节电阻时电流表、 电压表的示数变化均明显, 乙同 学对甲同学的实验进行改进,设计了如图丙所示的电路,丙图中电阻 R0 应选取下 列备选电阻 (用字母表示) 。

A.1Ω B.5Ω C.10Ω D.20Ω 若乙同学用图丙的实验电路进行实验,只测得两组数据为 I1、U1、I2、U2。则 该电源内电阻 r= (请用物理量的字母表示) 20. (15 分)某学习小组,为了研究电梯的运行情况。利用传感器进行实验。在竖直方向运 行的电梯中,拉力的传感器下方悬挂一重物,电梯从某楼层由静止出发,到另一楼层停 止, 途中有一阶段做匀速直线运动。 传感器的屏幕上显示出传感器受的拉力与时间的关 系图像,如图所示。 (重力加速度 g=10m/s2) (1)说明电梯在前 2 秒内加速度、速度怎么变化,并判定电梯是上行还是下行。 (2)求电梯运动中加速度的最大值。

21. (19 分)如图,光滑的平行金属导轨水平放置,电阻不 计,导轨间距为 l,左侧接一阻值为 R 的电阻。空间有 竖直向下的磁感应强度为 R 的匀强磁场。质量为 m, 电阻为 r 的导体棒 CD 垂直于导轨放置,并接触良好。 棒 CD 在平行于 MN 向右的水平拉力作,用下从静止 开始做加速度为。的匀加速直线运动。求 (1)导体棒 CD 在磁场中由静止开始运动到 t1 时刻的 拉力 F1 (2) 若撤去拉力后棒的速度 v 随位移 x 的变化规律满足 v ? v0 ?

B2l 2 且棒在撤 x, m( R ? r )

去拉力后在磁场中运动距离 s 时恰好静止, 则拉力作用的匀加速运动的时间为多 少? (3)请定性画出导体棒 CD 从静止开始运动到停止全过程的 v – t 图象。图中横坐标上 的 t0 为撤去拉力的时刻,纵坐标上的 v0 为棒 CD 在 t0 时刻的速度。 (本小题不要求 写出计算过程)

22. (20 分)如图所示,在定滑轮 C 正下方 h=0.50m 的 A 处固定一电量为 Q=+3.0×10-5C 的点电荷,电量为 q=+1.0×10-6C 的带电小球 B,用绝缘细线栓着,细线跨过定滑轮, 另一端用适当大小的力拉住,使小球处于静止状态,这时球到滑轮间的线长 l=0.40m, 小球与 A 点的距离为 R=0.30m。 (静电力恒量 K=9.0×109Nm2/C2,环境可视为真空,滑 轮很小,不计一切摩擦) 。求 (1)两电荷问的库仑力的大小和小球所受的重力的大小。
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(2)缓慢拉动细线直到小球刚到滑轮的正下方,试证明这个过程中小球到 A 点的距离 保持不变。 (3)缓慢拉动细线直到小球刚到滑轮的正下方过程中,拉力所做的功是多少?

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23. (15 分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出) ,其中:D 为碱,G 为酸,金 属甲在 G 的浓溶液中会钝化;F 的溶液中只含一种溶质。

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A、B、C、D,E 均由 Q,R、x、T 四种短周期元素中的两种或三种组成,且 Q、R、 X、T 原子序数依次增大;X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍;R 和 X 相邻;Q 和 T 同主族,Q 为非金属元素,T 为金属元素。则: (1)X 在周期表中的位置是 ,R、X、T 的原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示) ; (2)A 和 G 等物质的量反应产物的水溶液显 性,其原因用离子方程式表 示为 ; (3)A 和 X2 反应的化学方程式为 ; (4)pH 均为 12 的 D 溶液和 F 溶液中,水电离出的 c(OH )之比为 ; (5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的 E 和 CO 反应转化为两种空 气的成分, 当反应转移 l mol 电子时, 生成的气体在标准状况下的总体积为 L。 24. (15 分)在常温下,某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠,流程如下:
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在常温下,有关物质的溶解度为: 物质 溶解度/g NH4Cl 37.2 NaHCO3 9.6 Na2CO3 21.5 NaCl 36.0

(1)操作Ⅲ中的实验操作名称为 ; (2)操作 I 和操作 II 总反应的离子方程式为 ; (3)操作 I 和 II 不能颠倒的原因 ; (4)检验所得的碳酸钠粉末是否含有 NaHCO,的实验方案是(写出操作步骤、现象、 结论) : ; (5)为了测定所制取产物的纯度(假设杂质只有碳酸氢钠) .该小组的实验步骤为: i.使用下列装置组装实验装置,并检查气密性;

ii.称取 Wg 产品放入 C 装置的锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解 iii.称量 D 装置的质量为 W1g iv. 从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止 v.从 a 处缓缓鼓入一定量的空气,再次称量 D 装置质量为 W2g。 vi.重复步骤 v 的操作,直到 D 装置的质量不再改变,称得 D 装置的质量为 W2g。 根据上述实验回答如下问题: ①第 i 步,使用上述装置连接的接口顺序为: (b)→(e) (f)→( ) )→( ) ( ②产物中碳酸钠的质量分数为(数字可不必化简) 。 25. (15 分)近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。 (1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇 (CH3OH)车载制氢燃料电池工艺, 其原理如右图所示,请观察此图回答: ①燃料电池 的正极反应式为 ; ②甲醇与流程图中任一反应物反应制取 氢气的化学方程式 。 (2)美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:

? ?? ①此流程的第 II 步反应为:CO(g)+H2O(g) ? ?? H2(g)+CO2(g) ,该反应

的化学平衡常数表达式为 K= ; ②此流程的第 II 步反应的平衡常数随温度的变化如右上表,在 830℃,以右下表的 物质的量(单位为 mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反 应方向进行的有 (填实验编号) ; 温度/℃ 平衡常数 K 实验编号 A B C D 400 10 n(CO) 1 2 3 0.5 500 9 n(H2O) 5 2 3 2 830 1 n(H2) 2 1 0 1 1000 0.6
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n(CO2) 3 1 0 1

③若 400℃时,第Ⅱ步反应生成 l mol 氢气的热效应值为 33.2(单位为 kJ) ,第 1 步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)==3H2(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol-1 则 400 ℃ 时 , 甲 烷 和 水 蒸 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 为 。

(3)我国科学家研究了常温下利用 Pl 等催化 剂在可见光作用下使水分解制氢气的方 法,右图是三种催化剂在光照分解水实 验中的效果比较图。能得出如图结果的 实验方案是 。 26. (25 分) I(13 分) 某同学设计了下列实验,通过测定乙烯和 CO2 的产生量,探究“25℃室温条件下, 在贮藏、保鲜过程中,乙烯合成抑制剂对毛叶枣果实的影响” 。请将实验步骤补充完整 并回答问题: (1)材料和器材 刚采摘的成熟度相近的毛叶枣若干,密闭容器,乙烯合成抑制剂。气相色谱仪(用 于测定乙烯浓度) ,远红外 CO2 分析仪。 (2)方法和步骤 在 25℃室温条件下: ①挑选足量的无破损, 形状、 大小、 外观颜色相对一致的毛叶枣, 随机分成 2 等份。 编号为 A、B。 ②A 组不做处理,B 组 。 ③从 A、B 两组中取出等量的毛叶枣分别放入两个相同的密闭容器内。 ④一小时后,分别从两个容器内抽取等量气体, ,并记录

数据。 ⑤每隔 3 天,重复步骤③④。 (3)结果和结论 所得数据处理后得到下图(图 1、图 2 分别表示 A、B 组实验结果) 。

①从上图可以看出 CO2 产生量与乙烯产生量之间的关系是 形成上述关系的原因是: ②比较图 1、图 2 所示的实验结果,你得出的结论是: 从而说明乙烯合成抑制剂有利于毛叶枣的贮藏、保鲜。

, 。 ,

II(12 分)下图为下丘脑与垂体调节内分泌活动的示意图,请据图分析回答:

(1)当机体受到寒冷刺激时,激素①的分泌量增加,则激素①是 激素,其 增加的的机制是:下丘脑分泌的 激素增加,通过 A 血管运输到垂体。 使之分泌的 激素增加,进而促进激素①的分泌。 (2)图中所示的 ABC 三条血管中,能检测到甲状腺激素的血管是 。 (3)当人体饮水不足、体内失水过多或吃的食物过咸时, 升高,该 变化将刺激下丘脑的相应感受器, 导致激素② (填写激素②的名称) 的释放量增多。 27. (15 分) 雌性火鸡的两条性染色体是异型的(ZW) 。在火鸡的一个优良品系中,出现一种遗 传性白化症。研究者把 5 只有关的雄火鸡进行检测,发现其中 3 只带有白化基因,将这 3 只雄火鸡与多只正常雌火鸡(无亲缘关系)交配,共得到 229 只幼禽,其中 45 只白 化幼禽均为雌性。 (控制性状的基因用 A—a 表示)

请回答: (1)火鸡白化性状属于
网]

性状,且控制该性状的基因位于

染色体上。

[来源:学科

(2)表现型正常的 幼禽中,雄性的基因型是 ,雌性的基因型是 。 (3)研究者欲在表现型正常的 184 只幼禽中,尽量多的保存正常个体,消除白化基因。 你认为应该淘汰的基因型是 , 请用表现型正常的子代互交来判断该基因型 的个体,用遗传图解和必要的文字说明。

选考部分
第Ⅱ卷选考部分共 5 题。共 35 分。其中。第 28、29 题为物理题.第 30、31 为化学题。 考生从两道物理题、两遒化学题中各任选一题作答.若第 28、29 题都作答.则按第 28 题计 分;第 32 题为生物题·是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。 28. (12 分)[物理——选修 3—3](本题共有 两小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题只有 一个选项符合题意。 ) (1) 下列关于分子动理论说法中正确的是 。 (填选项前的编号) ( ) ①分子势能随着分子间距离的增大,可能先减小后增大 ②分子间的相互作用力随着分子间距离的增大,一定先减小后增大 ③物体温度越高,贝Ⅱ该物体内所有分子运动的速率都一定越大 ④显微镜下观察到墨水中的小颗粒在不停的作无规则运动, 这就是液体分子的运动 (2)封闭在气缸内一定质量的气体,如果保持气体体积不变,当温度升高时, 。 (填选项前的编号) ( ) ①气体的密度增大 ②气体的压强不变 ③气体分子的平均动能减小 ④气体分子每秒撞击单位面积器壁的数目增多 29. (12 分)[物理——选修 3—5](本题共有两小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题只有 一个选项符合题意。 ) (1)关于下列核反应或核衰变方程正确的是 。 (填选项前的编号) ( )
24 24 ① 11 Na ? 12 Mg ? 0 ?1

e 是裂变
94 38 1 Sr ? 2 0 n 是聚变

1 ② 235U ? 0 n ? 140 Xe ? 92 54

9 4 ③ 4 Be ? 2 He ? 12C ? X ,符号“X”表示中子 6

④ 7 N ? 2 He ? 8 O ? X ,符号“X”表示中子
14 4 17

(2)质量为 M 的木块在光滑水平面上以速率 v1 向右运动,质量为 m 的子弹以速率 v2 水平向左射入木块,假设子弹射人木块后均未穿出,且在第Ⅳ颗子弹射入后,木块 恰好停下来,则 N 为 。 (填选项前的编号) ①

(M ? m)v1 Mv1 ② mv2 ( M ? m)v2



Mv1 mv2



mv1 Mv2

30. (13 分) 【选考《物质结构与性质》 】A、B、C、D、E、F、G 是前四周期的七种元素, 其原子序数依次增大。A 的基态原子中没有成对电子;B 的基态原子中电子占据三种能 量不同的原子轨道, 且每种轨道中的电子总数相同; 及其同主族元素的氢化物沸点变 D 化趋势如图;F 是地壳中含量最高的金属元素;G 与 F 同主族。请回答下列问题:

(1)写出,元素基态原子的核外电子排布式 ; (2)B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示) ; (3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号) ; ①CA3 沸点高于 BA4,主要是因为前者相对分子质量较大 ②配合物 Ni BD) 常温下为液态, ( 易溶于 CCl4、 苯等有机溶剂, 因此固态 Ni(BD)4 4 属于离子晶体 ③C 的氢化物的中心原子采取 sp2 杂化 ④F 单质的熔点高于 E 单质,是因为 F 单质的金属键较强 ⑤比 G 的原子序数少 1 的元素第一电离能高于 G (4)CA3 分子的空间构型为 ,1molB2A4 分子中含有 个 ? 键; (5)ED 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似。ED 的熔点比 NaCL 高, 其原因是 。 31. (13 分) 【选考《有机化学基础》 为药用有机物,从 A 出发可发生如图所示的一系列 】A 反应。已知 A 在一定条件下能与醇发生酯化反应,A 分子中苯环上有两个取代基,且 苯环上的一卤代物有两种,D 不能与 NaHC0,溶液反应,但能与 NaOH 溶液反应。

请回答下列问题: (1)F 中的含氧官能团的名称为 ; (2)A 在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有 (填序号) ; ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应 (3)用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物,其名称为 ; (i)与 E 的摩尔质量相同

(ii)与碳酸氢钠反应无气泡生成,但与金属钠反应有气泡生成 (iii)核磁共振氢谱有三组峰 (4)C 的化学式为 ,G 的结构简式为 ; (5)芳香族化合物 M 是 A 的同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M 与 A 具有相同 的官能团。 但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成, 其中一种符合条件的 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 32. (10 分)下图为某草原生态系统的结构简图,字母表示生态系统的成分,箭头“→”表 示碳的流动方向。请据图分析回答:

(1)图中 (填字母)固定的太阳能是流经该草原生态系统的总能量。 (2)在 B→A 的过程中,碳是以 形式流动的。 (3)该生态系统的生物群落是由图中的 (填字母)组成,此生态系统的最 高营养级是 (填字母) 。 (4)调查 D 中某种生物种群密度常用的方法是 。

参考答案
第Ⅰ卷(必考)
本卷 18 题,每题 6 分,共 108 分。 1—5 ADBDC 6—10 CAABD 11—15 DCBCA 19. (18 分) (1) 分)①甲;②0.30(每空 3 分) (6 (2) (12 分) ①滑动变阻器 R 断路(2 分) ②(6 分)I。U 轴坐标起点选取不当 II.U,I 轴没有标记用何单位 III.没有把不在直线上的点均匀分布直线两侧 ③B 16—18 DBB

r?

U1 ? U 2 ? R0 I 2 ? I1

(4 分)

20. (15 分)解: (1)在前 2 秒内拉力大于重力,且拉力 F 先增大后减小,由牛顿第二定律

F ? mg ? ma 所以,加速度先增大再减小,由于加速度与速度方向始终相同,速度一
直增大。 ??????3 分 (2)由 N – t 图像,得:在 2—9s 的匀速运动阶段,

mg ? F ? 8.0 N

??????2 分 ??????1 分 ????1 分

重物质量: m ? 0.8kg

加速上升的加速度最大时重物所受的拉力最大, Fm ? 10.0 N 对重物,由牛顿第二定律: Fm ? mg ? mam 得最大加速度: am ? 2.5m / s 2

??????3 分

??????2 分

21. (19 分)解: (1)导体棒 CD 做加速度为 a 的匀加速直线运动,当运动 t1 时间, 速度达到 V1 ? at1 其切割磁感线产生的感应电动热 E=BlV1 回路产生的感应电流 I ? ??????2 分

E R?r

??????2 分

FA ? BlI

??????2 分

得安培力 FA ?

B 2 l 2 v1 R?r

据牛顿运动定律得 F1 ?

B 2 l 2 v1 ? ma R?r

??????2 分

F1 ?

B 2 l 2 at1 ? ma R?r

??????1 分

(2)设棒做匀加速直线运动的时间为 t 0

v0 ? at0 ,

??????2 分 ??????2 分

当位移 x为s时, v ? 0 代入 v ? v0 ?

B2l 2 x, m( R ? r )
??????2 分

得: t0 ?

B2l 2 s ma( R ? r )

(3)4 分 22. (20 分)解: (8 分)两电荷间的库仑力: (1)

F库 ? K

Qq R2
??????4 分
?

代入数据得: F库 ? 3( N )

由 h、R、l 关系可知△ABC 是 直角三角形, ? ? 37

G?

F库 cos?

得:G=5(N) ??????4 分 ??????2 分

(2) 分)缓慢拉动细线,小球可视为平衡状态 F 合=0 (6 由受力分析及三角形相似可得:

G F库 ? h R

??????3 分

将 F库 ? K

Qq 代入 得 : R ? R2

3

KQqh G

??????1 分

其中 K、Q、q、h、G 均保持不变,所以 R 不会变化。 (3) 分)缓慢拉动细线,由于 R 不会变化小球的电势能不变 ??????2 分 (6 以 A 为零势能点,初始时小球的重力势能为 Epl ? G(h ? l cos? ) ????1 分 小球刚到 C 点正下方时重力势能为 EP 2 ? GR 拉力做功为重力势能的增量: WF ? EP 2 ? EP1 ????1 分 ????1 分
[来源:学。科。网]

得: WF ? 0.6 (J)

??????1 分 ??????2 分 ??????1 分 ??????2 分

或:该过程电场力不做功

由动能定理: WF ? WG ? ?EK

即: WF ? G[l cos? ? (h ? R)] ? 0

得:WF=0.6(J) ??????1 分 23. (15 分) (1)第二周期 VIA 族;O N Na(各 2 分,共 4 分)

? ?? (2)酸, 分) (1 ,NH+4+H2O ? ?? NH3·H2O+H+(2 分)
催化剂 (3)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O(3 分) △ (4)1:1010(或 10-10,10-10:1) 分) (2 (5)14(3 分) 24. (15 分) (1)过滤(2 分) (2)Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH+4(2 分) (3)由于 NH3 在饱和 NaCl 溶液中溶解量比 CO2 大(1 分) ,先通 NH3,溶液呈碱性, 更易吸收 CO2,有利 NaHCO3 的生成(1 分) ,所以应先通入 NH3。 (共 2 分) (4)取少量产物于试管,加热,将产生的气体通入澄清石灰水(1 分) ,若使澄清石灰 水变浑浊(1 分) ,证明有 NaHCO3(1 分)(操作、现象、结论各 1 分,共 3 分) 。 (其 他合理答案参照给分) (5)①(c) (d)→(g) (h)[或(h) (g)]→(i) 分) (3 ②

53(11W ? 21W1 ? 21W3 ) 106(11W ? 21W1 ? 21W3 ) ? 100%或 ? 100% 121W 242W

[其他合理答案参照给分,3 分] 25. (15 分) (1)①O2+2H2O+4e+=4OH-(2 分) ②CH3OH+H2O=CO2+3H2 或 2CH3OH+O2=2CO2+4H2 或 2CH3OH+H2O=CO2+CO+5H2 或 4CH3OH—O2=2CO2+2CO+8H2 [其他合理答案参照给分,3 分] (2)①

c( H 2 ) ? c(CO2 ) c(CO) ? c( H 2 O)

(2 分)

②BC(2 分) ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=—136.5kJ·mol-1(3 分) (3)控制其它条件不变, 分) (1 每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积(1 分) , 记录数据,作图分析(1 分)(共 3 分) 。 26. (25 分)I(13 分) (2)②在一定浓度的乙烯合成抑制剂中浸泡一段时间后取出(2 分)

④用气相色谱仪测定乙烯浓度,用远红外 CO2 分析仪测定 CO2 浓度(2 分) (3)①正相关(或 CO2 产生量随着乙烯产生量的增加而增加,随着乙烯产生量的减少 而减少) 分) 乙烯能促进细胞呼吸(3 分) (3 ②乙烯合成抑制剂能抑制乙烯的产生,从而抑制细胞呼吸,延迟呼吸峰的出现(3 分) II(12 分) (1)甲状腺(2 分)促甲状腺激素释放(2 分)促甲状腺(2 分) (2)ABC(2 分,缺一不得分) (3)细胞外液渗透压(2 分)抗利尿激素(2 分) 27. (15 分) (1)隐性(2 分) Z(2 分) (2)ZAZA ZAZa(2 分) ZAW(2 分) (3)ZAZa(2 分)
[来源:学§科§网 Z§X§X§K]

[若后代出现白化症(雌)火鸡,则雄火鸡为白化基因携带者,需要淘汰] (共 5 分,其中遗传图解 3 分,文字说明 2 分) 选考部分 28. (12 分) (1)①??????6 分 (2)④??????6 分 29. (12 分) (1)③ ??????6 分 (2)③ ??????6 分 30. (13 分) (1)1S22S22P63S23P1(2 分) (2)O N C (2 分) (3)④⑤(2 分) (4)三角锥形,5NA(或 3.01×1024) (各 2 分,共 4 分) (5)MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl,离子半径小,MgO 离子键的键能更大,熔 点更高。 分) (3

31. (13 分) (1)羟基、羟基(或酚羟基) (各 1 分,共 2 分) (2)①②⑤ (错选得 0 分,漏选得 1 分,共 2 分) (3)2—丙醇(2 分)

32. (10 分) (1)D(2 分) (2)有机物(2 分) (3)ABCDF(2 分)A (2 分) (4)样方法(2 分)


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