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2013~2014学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(学生版)


湖北省武汉市部分学校 2013—2014 学年度新高三起点调研

化 学 试 题
注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上:并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净 后,再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上 无效。 4.考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5

第 I 卷(选择题,共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是 符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.电力、蒸汽都属于二次能源 B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D.煤的气化和液化都是物理变化 2.下列化学用语正确的是 A.重水的分子式: C.乙酸的分子式:CH3COOH B.Mg2+的结构示意图: D.HClO 的电子式:

3.下列有关粒子间的作用力,说法正确的是 A.HCl 溶于水时,H-Cl 键会断裂 C.NH3 是以非极性键结合的分子 4.下列变化不属于取代反应的是 A. CH3COOC2H5+H2O C. + HNO3 CH3COOH+C2H5OH -NO2+H2O B. CH2=CH2+H2 D. CH4+Cl2 CH3Cl CH3CH3 B.H2O2 分子中只有极性键 D.MgCl2 中既有离子键,又有共价键

·1·

5.根据右图可以写出热化学方程式 As2O5(s) A.+1533.8 B.-1533.8 C.+29.4 D.-29.4

As2O3 (s) +O2(g) △H = a kJ/mol。则 a 为

6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.滴人甲基橙显红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2 、Cl
- —

B.Kw/c(H+) = 0.l mol/L 的溶液:Na+、K+、SiO2 3 、HCO3




+ 2+ 3+ C.含有较多 SO2 3 的溶液:H 、Ca 、Fe 、NO3




D.澄清透明溶液中:K+、MnO4 、 、H3O+、SO2 4




7.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.l.0 L 1.0 moI/L NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA C.25℃时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NA D.l mol 的羟基与 l mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 9.现有如图转换关系,则下列说法不正确 的是 ...


A.N 为乙酸 B.分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体共有 5 种 C.过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该停止反应,待冷却后补加 D.可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸
·2·

10.右图装置可用来监测空气中 NO 的含量,下列说法正确的是 A.电子由 Pt 电极流出,经外电路流向 NiO 电极 B.Pt 电极上发生的是氧化反应 C.NiO 电极的电极反应式为 NO+O2 -2e = NO2
— —

D.每流经 l m3 空气(假设 NO 被完全吸收),转移电子的物质的量为 2×l0 7mol,则该空气中 NO 的


含量约为 3×10 2mg/m3


11.25℃时,下列说法正确的是 A.pH =8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO2 3 )>c(H2CO3)
- -

B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的 NaOH 的物质的量不相同 C.用一定浓度的 NaOH 溶液滴定氢氟酸,当 pH =6 时,溶液中 c(F )-c(Na+)=9.9× l0
— —7

mol/L

D.用 NaOH 溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 12.PX 是对二甲苯的化工简称,是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误 的是 .. A.对二甲苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.对二甲苯是苯的衍生物,也是苯的同系物 C.对二甲苯难溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 D.对二甲苯可用作生产 PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)的中间体 13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是 选项 A B 操作或现象 将氯水滴入品红溶液,品红溶液褪色。 向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2,溶液由浅 绿色变成黄色。 C 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaC12 溶 液后红色褪去。 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 实验目的或结论 证明氯气与水反应的产物有漂白性 氧化性:Br2> Fe3+

14.甲~丁是含同一种元素的四种物质,甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物,它们 之间有如图所示的转化关系。甲不可能 是 ... A.S C.Al B.Si D.Fe
·3·

第Ⅱ卷(非选择题,共 58 分)
二、 非选择题 l 包括必考题和选考题两部分。 第 15 题一第 19 题为必考题, 每个试题考生都必须作答。 第 20 题~第 22 题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 5 小题,共 43 分) 15.(8 分) 右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 (1)元素 Q 位于周期表中第 周期 族。

(2)将 X、Z、Q、R 四种元素的氢化物各 1mol 和水混合后, 分别得到 l L 溶液,所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式 是 。 。

(3)Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质反应的化学方程式为

(4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2 可以用来除去水中超标的 Mn2+, 生成一种黑色沉淀,同时测得消耗 13.50 g RY2 时,共转移了 1 mol 电子。则反应的离子方程式是 。 16.(9 分) 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备 CuSO4.SH2O。

已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和 Cu2+。 (1)操作①的名称为 。 。 。

(2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学式为 (3)将 H2O2 加入滤液①中,发生反应的离子方程式为 (4)调 pH 可选用的药品为 A.NaOH 溶液 B.CuO 。 C.氨水

D.CuCO3 。

(5)获得的 CuSO4·5H2O 晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是

·4·

17.(9 分) (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计) , 在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 平衡气体总浓度(1×10
—3

15.0 mol/L) 2.4

20.0 3.4

25.0 4.8

30.0 6.8

35.0 9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H

0(填“>” 、 “<”或“=” ) 。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。 A.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变 ③根据表中数据,计算 25.0℃时的分解平衡常数为


B.密闭容器中总压强不变 D.密闲容器中氨气的体积分数不变 。
—11

(2)25℃时,NH3·H2O 电离常数 Kb=1.8×10 5,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=1.8×10 得 0.5 mol/L 氨水溶液的 pH 约为

,用 pH 计测

。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合 。 (已知 lg2≈0.3、lg3≈0.5) 。

液 pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)= 18.(9 分)

实验室可用环己醇(沸点:160.84℃,微溶于水)制备环己酮(沸点:155.6℃,微溶于水),使用的氧 化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:

·5·

合成实验过程如下: 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入 5.2 mL 环己醇和 25 mL 冰醋酸。开动搅 拌器,将 40 mL 次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中,并使瓶内温度维持在 30~35℃,用磁性搅拌器 搅拌 5 min。然后,在室温下继续搅拌 30 min 后,在合成装置中再加入 30 mL 水、3g 氯化铝和几粒 沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题: (1)在合成装置中,甲装置的名称是 (2)三颈烧瓶的容量为 。 (填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL") 。 。 。

(3)滴液漏斗具有特殊的结构,主要目的是

(4)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,其目的是 然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒入 (5)用如上右图对粗产品进行精制,蒸馏收集 (6)检验坏己酮是否纯净,可使用的试剂为 A.重铬酸钾溶液 19.(8 分) B.金属钠 ℃的馏分。 。 C.新制的氢氧化铜悬浊液

中,分离得到有机层。

下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中 A、B、D 均为石墨电极,C 为铜电极。工作一段时间后, 断开 K,此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为 (2)乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为 。 。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量 变化关系

如右图,则图中②线表示的是

离子的变化;反应结束后,要使丙 mL 5.0 mol/L NaOH 溶液。

装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要

(二)选考题:15 分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目 对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分)
·6·

20.[选修 2——化学与技术](15 分) 20-I.下列说法不正确 的是 ... A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 20-Ⅱ.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 。

请回答下列问题: (1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。

(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过 1 安培的直流电,每槽可以产生 1.492 g 的烧碱, 某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342× 103 kg/m3)113 m3, 电解槽的电流强度 1.45× l04 A,该电解槽的电解效率为 (3)示意图中制取 NaHCO3 的化学方程式为 。 。

(4)有人提出直接加热 Mg(OH)2 得到 MgO,再电解熔融 MgO 得金属 Mg,这样可简化流程。请判断 该方案是否可行,并说明理由 。

21.[选修 3——物质结构与性质](15 分) 21-I.下列说法中正确的是 。

A.第一电离能由大到小的顺序为 O>N>C B.由于 C 和 O 互为等电子体,所以可以推断 O 2 ? 的电子式为
2

C.根据岩浆晶出规则,CaO 比 MgO 更容易在岩浆冷却过程中先结晶 D.液态 HF 通常也可以写成(HF)n 的形式,是因为液态 HF 分子间存在氢键

·7·

21-Ⅱ. (1)兰聚氰胺分子的结构简式如图所示,则其中氮原子轨道杂化类型是 l mol 三聚氰胺分子中含 mol ? 键。 ,

(2)某元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的 未成对电子数相同,则其基态原子的 M 层电子排布式为 。 。

(3)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n=____

(4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子) 。图中“●”点构 成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。

(5)碳化硅的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有 子直径为 b cm,硅原子直径为 c cm,则该晶胞的空间利用率为 22.[选修 5——有机化学基础](15 分) 22-I.尼泊金丙酯( 下列关于它的说法错误 的是 .. A.在核磁共振氢谱中能出现 6 组峰 B.一定条件下,1 mol 该物质能与 4 mol H2 发生加成反应 C.与 NaOH 溶液反应,1 mol 该物质最多消耗 1 mol NaOH D.最多有 10 个碳原子共平面 22-Ⅱ.合成高分子树脂 F 的路线如下图所示:

个。设晶胞边长为 a cm,碳原 (用含 a、b、c 的式子表示) 。

)已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用, 。

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已知:

回答下列问题: (1)A 中官能团的名称为 (2)B→C 的反应类型为 (3)C 的结构简式为 (4)写出 E→F 反应的化学方程式 (5)已知碳碳双键能被 O2 氧化,则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是 。 。 。 。 。

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参考答案

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