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江西省南昌市三校(南昌一中、南昌十中、南铁一中)2017届高三第四次联考化学试题


7.《汉书》中“高奴县有洧(wěi)水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人 称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不 及也,此物必大行于世”的描述, 关于上文的下列说法中正确的是 ( A.“洧水”的主要成分是油脂 C.“洧水”的主要成分是石油 )

B.“洧水”的主要成分是煤油 D.其烟的主要成分是石墨 ) 解释 Al(OH)3 受热熔化放出大量热量 SiO2 是碱性氧化物,能溶于酸 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( 选项 A B C D 现象或事实 Al(OH)3 用作塑料的阻燃剂 用氢氟酸蚀刻玻璃 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

9.下列说法正确的是 (

)

A. 一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. CCl4 分子的比例模型为 C.全降解塑料 其空间构型为正四面体 可由环氧丙烷 和 CO2 缩聚制得

D.一定条件下,完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量 为 18(1-a)g 10.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是 A.向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 至溶液为中性,则
+

(
2?

)

c( Na ? ) 2c(CO3 )
2+

?1

B.pH 相同的氨水和 Ba(OH)2 溶液中:2c(NH4 )= c( Ba ) C.等浓度的 KHSO3 溶液与 KOH 溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D.向 Mg(OH)2 浊液中加入少量 NH4Cl 粉末
c(Mg 2? ) 不变 c(OH ? )

11. 下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正 确的是( )

选项

离子组

加人试剂

加人试剂后发生反应的离子方程式

1

A B C D

NH4 、Fe 、SO4 Na+、OH-、Cl-

+

2+

2-

少量 Ba(OH)2 溶液 2NH4 + SO4 少量 Mg(HCO3)2 溶液 通入少量 CO2 NaHSO4 溶液

+

2-

+ 2OH = BaSO4↓+ 2NH3 ? H2O

-

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO322OH-+CO2=CO32-+H2O HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

K+、NH3·H2O、CO32Fe2+、NO3-、HSO3-

12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应 H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是(



A.该装置中电能转化为光能 B.H 从甲池移向乙池 C.甲池中碳棒上发生的电极反应为 AQ + 2H+ - 2e- = H2AQ D.乙池溶液屮发生的反应为 H2S+I3 = 3I + S + 2H
+ +

13.已经部分被氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.92g,经如下处理:

标准状况下 V mL 气体 样品 足量稀硫 酸 滤渣 3.2g 滤液 A(不含 Cu2+) 下列说法不正确的是( ) ②V=224mL ③V=336mL
足量 NaOH 充分

滤渣
溶液、过滤 灼烧

固体 3.2g

① 滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ ④样品中含氧元素的物质的量为 0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 0.04mol

2

A.①③

B.①③④

C.②④⑤

D.③④⑤

26.(14 分)甲乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质性质进行了探究。 (1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间 后,C、D 中都出现明显的白色沉淀,经检验均为 BaSO4。

① A 中反应的化学方程式是____________________________________________。 ②为探究 SO2 在 D 中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D 溶液中 NO3 浓度几乎不变。甲据此得出结论:D 中出现白色沉淀的主要原因是__________________。 (2)乙用如下实验对含+4 价疏元素的物质性质继续进行探究。 序兮 1 2 mol/L 盐酸,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 2 2 mol/L HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 3 浓 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 溶液立即产生大量白色沉淀 ①用离子方程式解释实验 1 中产生现象的原因:_______________________________。 ② 由实验 1、 2、 3 对比, 可以得到推论______________________________________________。 ③乙通过査阅资料发现:Na 对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究 Cl 和 NO3-对其的影响: 序号 4 10mL2 mol /LHNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 开始无现象,20 min 后,溶液变浑浊 i.实验 2 和 4 对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4 价硫元索的氧化; 实验操作 实验现象
+ -

实验搡作

实聆现象

取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加人 10mL 产生无色气泡,滴入 BaCl2 溶液后, 开始无现象,4 min 后,溶液变浑浊

取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加入 10mL 产生无色气泡;滴入 BaCl2 溶液后, 开始无现象,2 h 后,溶液变浑浊

取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加入 10mL 产生红棕色气体;滴入 BaCl2 溶液后,

取_____________固体混合物,向其中加入 产生无色气泡;:滴入 BaCl2 溶液后,

3

ii.实验 1 和 4 对比,乙获得推论: ___________________________________________________。 ④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有 SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴 加_______ (填字母序号)。

A.2 mol/L 盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,一段时间后出现白色沉淀 B.2 mol/L 盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,立即出现白色沉淀 C.2 mol/L 硝酸,再滴加 BaCl2 溶液,一段时间后出现白色沉淀 D.2 mol/L 硝酸,再滴加 BaCl2 溶液,立即出现白色沉淀 27.( 14 分)A、B、W、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 39,B、W 同周期,A、D 同主族,A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2,E 元素的周期序数与主族序 数相等。 (1)W 离子的结构示意图为__________,E 元素在周期表中的位置为_________,写出 E 的最 高价氧化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。 (2)经测定 A2W2 为二元弱酸,A2W2 的电子式为____________,常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2, 写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (3)向含有 Fe 和淀粉 KI 的酸性溶液中滴入 A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成, 当消耗 2molI 时,共转移 3mol 电子,该反应的离子方程式是_____________________。 (4)元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物 DA,熔点为 800℃,能与 水反应放氢气,写出该反应方程式________________________________,若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下) 28.(15 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等气体,严 重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝: 已知: H2 的热值为 142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量); N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) H2O(g)==H2O(l) △H= +133 kJ/mol △H=- 44 kJ/mol
2+ 2-

催化剂存在下, H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。 Ⅱ.脱碳:向 2L 密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
4

a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2 和 H2 的体积分数保持不变 c.CO2 和 H2 的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H—H 键断裂

③CO2 的浓度随时间(0~t2)的变化如图所示,在 t2 时将容器容积缩小一倍,t3 时达到平衡, t4 时降低温度,t5 时达到平衡,请画出 t2~t6 的浓度随时间的变化。

(2)改变温度,使反应 CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) △H<0 中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表: 反应时间 CO2 (mol) H2(mol) 0 min 10 min 反应 I 恒温恒容 20 min 30 min 反应 II 绝热恒容 0 min 0 0 1 1 2 2 2 6 4.5 CH3OH(mol) 0 H2O(mol) 0

①达到平衡时,反应 I、II 对比:平衡常数 K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”, 下同);平衡时 CH3OH 的浓度 c(I)_______c(II)。 ②对反应 I, 前 10 min 内的平均反应速率 v(CH3OH) =________, 在其他条件不变下, 若 30 min 时只改变温度为 T2℃,此时 H2 的物质的量为 3.2 mol,则 T1_____T2(填填“>” “<”或“=”)。 若 30 min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1mol H2O(g),则平衡______移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)。 35.【化学-选修 3:物质与结构】(15 分)完成下列问题。 (1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS) 薄膜电池 等.
5

①As 的基态原子的电子排布式[Ar] ②第一电离能:As

.

Ga(填“>”、“<”或“=”). 分

(2)配合物 Fe(CO)5 常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,则 Fe(CO)5 是 子 (非极性或极性)。

(3) BF3 常温下是气体, 有强烈的接受孤电子对的倾向。 BF3 与 NH3 相遇, 立即生成白色固体。 BF3 的 杂 化 轨 道 类 型 为 : 键 。 。 ;写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位

(4)下列有关说法不正确的是 A.沸点: NH3 >PH3,CH3OH > HCHO

B.SO2 与 CO2 的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同 C.熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大 D.熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小 (5)钠钾合金属于金属晶体,某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中 K 原子 的配位数为 ;已知金属原子半径 r(Na)、r(K),计算晶体的空 N a K

间 利用率 __________(假设原子是刚性球体) 36.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 乙醇、A、B 都是重要的有机化工原料,其中 A、B 是常见的不饱和烃,B 分子中含碳量 最高,各化合物有以下转化关系,请回答:

(1) 根据以上信息, 反应① 的反应条件是____________, B→H 的反应类型是____________。 (2)1mol E 物质最多可与_______g 氢气反应,E 物质完全氢化后产物的名称为________, 写出与 E 互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简_________________。 (3)G 分子中至少有__________个原子共平面。 (4)下列说法正确的是__________(填序号)
6

(a)A、B、D、E、F、H 分子中含碳质量分数相同 (b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同 (c)A、E、F、G 分子中官能团相同 (d)等质量的 D、E、F、H 分别在足量的氧气中完全燃烧消耗 O2 的量相同 (e)A、B、D、E 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (f)H 分子中所有原子一定在同一平面上 (5) 写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式 (任写一种) ____________。 (6) 若反应⑤的反应条件是铁粉、 加热, 则该反应的化学方程式________________________。

高三联考化学试卷答案 7.C;8.D;9.D;10.A;11.B;12.D;13.A; 26.(14 分)(除特殊标注外,每空 2 分) (1)①Cu + 2H2SO4(浓)


CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(条件是加热)
2-

②酸性条件下,含+4 价硫元素物质(SO2 或 H2SO3)被 O2 氧化生成 SO4 (2)① 2H +SO3 =SO2+H2O;SO2+O2+2Ba + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H ; (或 2H2SO3+O2+2Ba =2BaSO4↓+ 4H )
2+ + + 22+ +

②含+4 价硫元素物质可被 O2 和浓 HNO3 氧化 ③0.3g 纯净 Na2SO3 和 1.17gNaCl ii.NO3 的存在可以减缓溶液中+4 价硫元素的氧化 ④BD 27. ( 14 分)(1) (1 分),第三周期第ⅢA 族;(2 分)
-

Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O;(2 分) (2) ,(1 分) BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(2 分)

(3)2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2;(2 分) (4)NaH + H2O = NaOH + H2↑,(2 分) 56(2 分) 28.(15 分)I. 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (2 分) II. (1) ①低溫:(2 分)②d e; (2 分) ③(2 分) (2)①<;(1 分)<;(1 分) ② 0.025mol/L·min1); (2 分) <; (1 分) 不 (2 分) ; 36.(15 分)(1)①3d104s24p3;②> (2)非极性

7

(3)sp2;

(4)C (5)6;

38.(15 分)(1)浓 H2SO4、170℃,加成反应(2 分);(2)8,环辛烷 分);(3)16(2 分);(4)(d)(f)(2 分); (5) ;(6) 。

(3

8


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