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2014年普通高等学校招生全国统一考试(全国课标1) 理综化学 解析版

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合能力测试化学部分 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( A.戊烷 B.戊醇 ) C.戊烯 D.乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A B C 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3) 不能与 NH4Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制 作 解释 Na2CO3 可直接和油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜 + 9.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ,在含少量 I 的溶液中,H2O2 的分解机理为: H2O2+ I - - →H2O +IO - 慢 ) H2O2+ IO →H2O +O2+ I - - 快 下列有关反应的说法正确的是( A.反应的速率与 I 的浓度有关 C.反应活化能等于 98KJ· mol -1 - B. IO 也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) - 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2 - 和Z - ,Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( B.单质沸点:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z + ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z C.离子半径:X2 >Y >Z - + - 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( A.溴酸银的溶解时放热过程 ) B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10 -4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 ) C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( 选项 A B C ① 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 ② Na2S 蔗糖 Na2SO3 ③ AgNO3 与 AgCl 的浊液 溴水 Ba(NO3)2 溶液 ) 实验结论 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白 色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备 乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇,6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片,开始缓慢加 热 A,回流 50 分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠 溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体, , 进行蒸馏纯化,收集 140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题: (1)装置 B 的名称是: (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是: 要目的是: 。 (填标号) , ; 第二次水洗的主 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是: (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是: (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是: (填标号) (7)本实验的产率是: A. 30℅ B. 40℅ C. 50℅ D. 60℅ (填高或者低)原因 (8)在进行蒸馏操作时,若从 130 ℃开始收集馏分,产率偏 是 在进行蒸馏操作时,若从 130 ℃开始收集馏分,此时的蒸气中含有醇,会收集少量的未 反应的异戊醇,因此产率偏高。 考点:考查仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率 的计算的知识。 27、(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式: (2)H3PO2 及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1, 则氧化产物为: (填化学式) 其溶液显 ③NaH2PO2 是正盐还是酸式盐? 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) (3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2), 后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳 离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品 室,其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是: 从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把 H3PO3 或 H2PO2-氧化为 PO43-,是产品不纯。 考点:考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化合

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