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江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高一期中化学试卷.doc


江苏省盐城市大丰市新丰中学 2015-2016 学年高一(上)期 中化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共计 69 分) 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10 9m)的超细粉末粒子,然


后制得纳米材料. 下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液



【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断,胶体微粒的直径为 1﹣100nm 之间. 【解答】解:溶液的微粒直径为小于 1nm,浊液的微粒直径大于 100nm,胶体微粒的直径 为 1﹣100nm 之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当, 故选 B. 【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征,胶体能产生丁达尔现象,这是 胶体独有的现象.

2.铋(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于 83209Bi 和 83210Bi 的说法正确的是( A.两者互为同位素 B.两者都含有 83 个中子 C.两者的核外电子数不同 D.两者分别含有 126 和 127 个质子 【考点】同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【专题】原子组成与结构专题.



【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素,原子中质子数等于核外电子数, 质量数=质子数+中子数. 【解答】解:A、因 83209Bi 和 83210Bi 的质子数相同,但中子数不同,则两者互为同位素,故 A 正确; B、83209Bi 的中子数为 209﹣83=126,83210Bi 的中子数为 210﹣83=127,故 B 错误; C、因质子数相同,质子数等于核外电子数,则核外电子数相同,故 C 错误;

D、83209Bi 的中子数为 209﹣83=126,83210Bi 的中子数为 210﹣83=127,两者的质子数都是 83,中子数分别为 126、127,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题较简单,考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系,难度不大,明确原子 中质子数等于核外电子数,质量数=质子数+中子数即可解答.

3.下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C.Cu2(OH)2CO 2CuO+CO2↑+H2O



D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【考点】化学反应的基本原理. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 (1)化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应;可简记为 A+B=AB,即“多变一”; (2)分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上,其变化特征是“一变多”利用此 知识解决此题; (3)置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应;可简记为 A(单质)+BC=C(单质)+AB; (4)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;可简记为 AB+CD=AD+CB;即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”,如氢氧化钠与盐酸反应. 【解答】解:A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质,属于复分解反应,故 A 错误; B、不符合四种基本反应类型的特征,但反应中有化合价的变化,所以氧化还原反应,故 B 正确; C、符合一变多的反应,是分解反应,故 C 错误; D、符合多变一的反应,是化合反应,故 D 错误. 故选 B.

【点评】本题是对反应类型的考查,解题的关键是能抓住分解反应的特征,并利用特征进行 判断即可.

4.下列说法中正确的是(



A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数是没有单位的 C.氧气的摩尔质量是 32g D.1mol H2O 含有 6.02× 1023 个水分子 【考点】物质的量的单位--摩尔;摩尔质量;阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析; B、阿伏伽德罗常数有单位,其单位为 mol 1;


C、摩尔质量的单位为 g/mol,质量的单位为 g; D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出 1mol 水含有的水分子数目. 【解答】解:A、摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一,故 A 错误; B、阿伏伽德罗常数为 1mol 物质中含有的粒子数,单位为 mol 1,故 B 错误;


C、氧气的摩尔质量为 32g/mol,故 C 错误; D、1mol 水中含有的分子数为:6.02× 1023mol 1× 1mol=6.02× 1023,故 D 正确;


故选 D. 【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识,题 目难度不大,注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系,熟练掌握阿伏伽 德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系.

5.下列物质属于纯净物的是( A.漂白粉 B.氯水

) C.液氯 D.盐酸

【考点】混合物和纯净物. 【专题】物质的分类专题. 【分析】从纯净物的概念分析理解,由同一种物质组成的为纯净物,可以是单质也可以是化 合物; 【解答】解:A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物,故 A 不符合;

B、氯水是氯气溶于水形成的溶液,是混合物,故 B 不符合; C、液氯是氯气的液态存在形式,是纯净物,故 C 符合; D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,是混合物,故 D 不符合; 故选 C. 【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解.

6.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠,这是利用了氯气以下性质中的:①黄 绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水( B.②③ C.③④ ) D.③④⑤

A.①②③

【考点】氯气的物理性质;氯气的化学性质. 【专题】卤族元素. 【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误. 【解答】解:氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性,使田鼠中毒死亡;将氯气通过软管灌 入田鼠洞中,氯气的相对分子质量比空气的大,所以密度比空气的大,与空气混合时,在混 合气体的下部,所以能够被田鼠呼吸,从而达到灭鼠目的. 故选 B. 【点评】本题是信息给予题,对信息进行筛选,对有用信息进行加工、判断、运用,从而解 决问题.

7.下列仪器常用于物质分离的是(



A.②③

B.①④

C.②④

D.①②

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器. 【专题】化学实验常用仪器. 【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题,要熟记它们的名称和用途. 【解答】解:试管是用来装少量液体或固体的仪器,不能用于物质分离; 漏斗用于过滤操作,能使不溶于液体的固体与液体分离; 分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置,也可以进行萃取;

托盘天平用来称量药品的仪器,不能用于物质分离; 故选:A. 【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器,可以根据所学知识进行回答,较简单.

8.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( A.Cl →Cl2 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.


) C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

B.Fe3+→Fe2+

【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂,实现化合价的升高要加入氧化剂. 【解答】解:A、Cl →Cl2 氯元素化合价升高了,所以需加入氧化剂才能实现,故 A 正确; B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故 B 错误; C、CuO→Cu 铜铁元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故 C 错误; D、H2SO4→BaSO4 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识,可以根据所学知识进行回答,难 度不大.


9.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( A.NaCl 晶体、BaS04 C.液态的醋酸、酒精 B.铜、二氧化硫 D.熔融的 KNO3、硫酸溶液



【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物, 非电解质是在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物. 【解答】解:A.NaCl 晶体的水溶液能导电,属于电解质;BaS04 在熔融状态下能导电,属 于电解质,故 A 错误; B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电 离出自由移动的阴阳离子, 所以二氧化硫的水溶液导电, 但电离出离子的物质是亚硫酸不是 二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故 B 错误;

C.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电, 属于非电解质,故 C 正确; D.熔融的 KNO3 能导电,属于电解质;硫酸溶液是混合物,不是化合物,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念,均是对化合物进行的分类,可以根据所学 知识进行回答,较简单.

10.下列实验操作或装置正确的是(



A.

B.

C.

D. 【考点】化学实验方案的评价;溶液的配制;实验装置的拆卸;物质的溶解与加热;过滤; 蒸馏与分馏. 【专题】实验评价题. 【分析】A.加入液体时应防止液体溅出; B.温度计和水的进出方向都错误; C.可用过滤分离不溶性固体和液体,注意操作方法; D.稀释浓硫酸时,防止液体飞溅. 【解答】解:A.应用玻璃棒引流,防止加入液体时流出,故 A 错误; B.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口,且冷凝水从下端进,上端出,故 B 错误; C.可用过滤分离不溶性固体和液体,装置图符合操作要求,故 C 正确; D. 稀释浓硫酸时, 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入呈由水的烧杯中, 且用玻璃棒不断搅拌, 故 D 错误. 故选 C. 【点评】 本题考查较为综合, 涉及物质的分离、 提纯等操作, 侧重于学生的实验能力的考查, 注意把握实验操作方法,难度不大.

11.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性.关于钠的叙 述中,正确的是( )

A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 【考点】钠的化学性质. 【专题】金属概论与碱元素. 【分析】钠为银白色金属,熔点低、硬度小,密度比水小,性质活泼,可与水发生剧烈反应 生成氢氧化钠和氢气, 与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠, 火焰呈黄色, 以此解答该题. 【解答】解:A.钠的硬度很小,可用小刀切割,故 A 错误; B.钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,故 B 错误; C.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,火焰呈黄色,故 C 正确; D.钠与氧气反应 生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则钠失 火时不能用泡沫灭火器灭火,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查钠的性质,为高频考点,侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查, 注意相关基础知识的积累,难度不大.

12.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( A.SO2+H2O?H2SO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.3Fe+4H2O(g) D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【考点】氧化还原反应. Fe2O4+4H2



【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,水中 H、O 元素的化合价均不变,则水 既不作氧化剂也不作还原剂,以此来解答. 【解答】解:A.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故 A 不选;

B.只有 Cl 元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂, 故 B 选; C.水中 H 元素的化合价降低,水为氧化剂,故 C 不选; D.水中 H 元素的化合价降低,水为氧化剂,故 D 不选; 故选 B. 【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查,题目难度不大.

13.下列说法不正确的是(



A.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B.将新制氯水滴入硝酸银溶液中,有白色沉淀生成 C.向新制氯水滴加碳酸钠溶液,有气体生成 D.新制氯水应该保存在无色试剂瓶中 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【分析】A.氯水中含有 HCl 和 HClO; B.溶液中含有 Cl ; C.氯水中含氢离子; D.氯水中含有 HClO,不稳定,见光易分解. 【解答】解:A.氯水中含有 HCl 和 HClO,具有酸性和漂白性,则向新制氯水中滴入紫色 石蕊试液,溶液将先变红后褪色,故 A 正确; B.氯水中含有 Cl ,加入硝酸银溶液,可生成 AgCl 沉淀,故 B 正确; C.氯水中含有盐撒,滴入碳酸钠溶液中,有明显现象出现,观察到气泡冒出,故 C 正确; D.氯水中含有 HClO,不稳定,见光易分解,应用棕色试剂瓶盛放,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握物质的性质、离子的检验及氯水的成 分为解答的关键,选项 A 为解答的易错点,题目难度不大.
﹣ ﹣

14.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下体积由大到小顺序是( A.②>①>③>④ 【考点】气体摩尔体积.



B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】同温同压下,质量相等,由 PV=nRT 可推知,体积与摩尔质量成反比,即相对分 子质量越大,体积越小. 【解答】解:由于 n= ,代入 PV=nRT,得 PV= RT,所以同温同压下,质量相等,体积与 摩尔质量成反比,所以相对分子质量越大,体积越小, ①CH4、②H2、③HCl、④SO2 的相对分子质量分别为 16、2、36.5、64,所以在标况下体积 由大到小顺序为②>①>③>④. 故选 A. 【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算,难度不大,本题也可令质量为某值,求出各物 质的物质的量,比较其大小判断,但较上述解法稍微麻烦.

15.下列溶液中 Cl 浓度与 50mL 1mol?L A.150 mL 1 mol?L
﹣ ﹣1



﹣1

AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是(





的 NaCl 溶液

B.75 mL 2 mol?L 1NH4Cl 溶液 C.75 mL 1 mol?L
﹣1

的 FeCl3 溶液 的 KCl 溶液

D.150 mL 2 mol?L

﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】 50mL 1mol?L
﹣ ﹣1

AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L, 根据溶质化学式计算各选



项中的 Cl 物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决 于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度,以此解答. 【解答】解:50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度为 3mol/L. A、150ml1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl 浓度为 1mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度不相等,故 A 不符合; B、75 mL 2 mol?L 1NH4Cl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

浓度不相等,故 B 不符合;
﹣1

C、75 mL 1 mol?L


的 FeCl3 溶液中 Cl 浓度为 3mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的



Cl 浓度相等,故 C 符合; D、150 mL2mol/L 的 KCl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度不相等,故 D 不符合.
﹣ ﹣

故选:C. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度 与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

16.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中,不正确的是( A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可用澄清石灰水鉴别



D.相同物质的量 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸完全反应,产生的 CO2 一样多,消耗 HCl 的物 质的量之比为 2:1 【考点】钠的重要化合物. 【分析】A.加热 NaHCO3 不稳定易分解; B.相同的温度下,NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小; C.加入澄清的石灰水,Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能生成沉淀; D.NaHCO3 和 Na2CO3 都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. 【解答】解:A.NaHCO3 不稳定,加热易分解,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ,故 A 正确; B.相同的温度下,NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小,故 B 正确 C.加入澄清的石灰水,Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能生成 CaCO3 沉淀,不能区别两种 溶液,故 C 错误; D.NaHCO3 和 Na2CO3 都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应, 放出 CO2 体积相等,消耗 HCl 的物质的量之比为 2:1,故 D 正确; 故选 C. 【点评】 本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质, 题目难度不大, 本题侧重于二者水解的考查, 注意与澄清石灰水反应的性质.

17.下列实验操作或分离方法错误的是(



A.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.提取溴水中的溴:加入适量乙醇,振荡、静置、分液 D.用结晶、重结晶除去 KNO3 中的少量 NaCl 杂质 【考点】化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂. 【分析】A.分液时,避免上下层液体混合; B.蒸馏时,测定馏分的温度; C.乙醇与水互溶,不能作萃取剂; D.硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同. 【解答】解:A.分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中的下层液体从下口放出,上 层液体从上口倒出,故 A 正确; B.蒸馏时,测定馏分的温度,则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,故 B 正确; C.乙醇与水互溶,不能作萃取剂,应加入苯或四氯化碳,振荡、静置、分液,故 C 错误; D.硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同,则用结晶、重结晶除去 KNO3 中的少量 NaCl 杂质,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯方法、实验操作 为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

18.下列关于物质的检验说法正确的是(



A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取 固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有 CO32 D.加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,证明含有 Cl 【考点】常见阴离子的检验;常见阳离子的检验. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】A、依据硫酸根离子的检验方法判断,避免干扰离子的作用和现象; B、焰色反应是元素的性质,操作方法为将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用 铂丝蘸取待测物质,放在火焰上灼烧,根据发出的颜色判断元素的存在; C、结合正盐、酸式盐与盐酸反应生成气体的反应特征进行分析判断;
﹣ ﹣

D、结合氯离子的检验方法进行分析判断,加入硝酸银生成白色沉淀,再加入硝酸沉淀不溶 证明含氯离子; 【解答】解:A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,该沉淀可以 是硫酸钡,也可以是氯化银、亚硫酸钡,不一定含有硫酸根,故 A 错误; B、该操作是利用焰色反应检验钾元素存在的正确实验操作,故 B 正确; C、碳酸氢钠溶液加入盐酸也放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,不一定含碳 酸根,故 C 错误; D、加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,可能是碳酸银沉淀或硫酸银沉淀,故错误; 故选 B. 【点评】本题考查了常见离子的正确检验方法,正确分析干扰离子的存在,掌握焰色反应的 操作.

19.同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( A.体积比为 1:1 C.密度比为 11:16 B.体积比为 11:16 D.分子个数之比为 16:11



【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】A、令二者质量为 1g,根据 n= 计算二者物质的量,同温同压下,体积之比等于物 质的量之比; B、令二者质量为 1g,根据 n= 计算二者物质的量,同温同压下,体积之比等于物质的量之 比; C、同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比; D、令二者质量为 1g,根据 n= 计算二者物质的量,分子数之比等于物质的量之比. 【解答】 解: 令二者的质量为 1g, n (SO2) = = mol, n (CO2) = = mol.

A、同温同压下,体积之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之 比为 mol: mol=11:16,故 A 错误;

B、同温同压下,体积之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之 比为 mol: mol=11:16,故 B 正确;

C、同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为 64:44=16:11,故 C 错误; D、分子数之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为 mol: 故选 B. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、常用化学计量的有关计算,难度不大,注意公式的灵活 运用. mol=11:16,故 D 错误.

20.在实验室中,常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是( A.反应中 KMnO4 被氧化 B.HCl 发生还原反应 C.每生成 1 mol Cl2 时,反应中转移的电子为 2 mol D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:1 【考点】氧化还原反应. 【分析】2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 中,Mn 元素的化合价降低, Cl 元素的化合价升高,以此来解答. 【解答】解:A.Mn 元素的化合价降低,则反应中 KMnO4 被还原,故 A 错误; B.Cl 元素的化合价升高,则 HCl 发生氧化反应,故 B 错误; C.每生成 1mol Cl2 时,反应中转移的电子为 1mol× 2× [0﹣(﹣1)]=2 mol,故 C 正确; D.2molKMnO4 作氧化剂得到电子与 10molHCl 作还原剂失去电子相同,则氧化剂和还原剂 的比是 1:5,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧 化还原反应基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. )

21.下列除去杂质的方法,正确的是(



A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 【考点】气体的净化和干燥;物质的分离、提纯和除杂. 【专题】实验题. 【分析】A、根据氧气不与 CuO 反应分析; B、根据 CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3 分析; C、FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2,可用以出去杂质; D、加入 NaOH 溶液引入新的杂质. 【解答】解:A、氧气不与 CuO 反应,不能除去 N2 中的少量 O2,故 A 错误; B、CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故 B 错误; C、FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2,能将杂质除去,并没有引入新的杂质,故 C 正确; D、加入 NaOH 溶液引入新的杂质,而除杂时不能引入新的杂质,故 D 错误. 故选:C. 【点评】 本题考查物质的分离和提纯, 题目难度不大, 注意提纯时不能引入新的杂质等原则.

22.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( A.标准状况下,22.4L 的 H2O 含 NA 个水分子 B.1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA C.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移 0.2 NA 个



D.常温常压下,32g 臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、标况下,水为液体; B、求出铵根离子的物质的量,然后根据 1mol 铵根离子中含 10mol 电子来分析; C、求出铁的物质的量,然后根据铁与氯气反应后变为+3 价来分析; D、氧气和臭氧均由氧原子构成. 【解答】解:A、标况下,水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 A 错误; B、1.8g 铵根离子的物质的量为 0.1mol,而 1mol 铵根离子中含 10mol 电子,故 0.1mol 铵根 离子中含 1mol 电子即 NA 个,故 B 正确;

C、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol,而铁与氯气反应后变为+3 价,故 0.1mol 铁转移 0.3mol 电 子即 0.3NA 个,故 C 错误; D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n= 故选 B. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键,难度不大. =2mol,个数为 2NA 个,故 D 错误.

23.把 7.4g 小苏打和 Na2CO3?10H2O 组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液,测得其中 [Na+]=0.6mol/L.若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了( A.5.28g B.4.22g C.3.18g D.2.12g )

【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】守恒法. 【分析】小苏打和 Na2CO3?10H2O 组成的混合物加热至恒重时,剩余固体为 Na2CO3,根据 Na 元素守恒计算出剩余固体的物质的量,进而计算减少质量. 【解答】解:固体混合物加热至恒重时,剩余固体为 Na2CO3, 100mL 溶液,其中 c(Na+)=0.6mol?L 1,则 n(Na+)=0.1L×0.6mol?L 1=0.06mol,
﹣ ﹣

故 n(Na2CO3)=0.03mol,所以剩余固体质量 m(Na2CO3)=0.03mol× 106g/mol=3.18g, 故该混合物质量减少了 7.4g﹣3.18g=4.22g, 故选 B. 【点评】本题考查混合物的计算,难度中等,注意加热后剩余固体为碳酸钠,根据钠元素守 恒进行计算.

二、填空题(共 5 小题,共 27 分) 24. (5 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ; (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 C ; (3)分离水和汽油的混合物 D ;

(4)分离酒精(沸点为 78.1℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)两种互溶液体 E ; (5)从碘水中提取碘单质 A . 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】 (1)不溶物与液体的分离; (2)可溶性固体之间的分离,且二者的溶解度受温度的影响不同; (3)二者不互溶,分层; (4)二者互溶,但沸点不同,利用沸点的差异来分离; (5)碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小,选择萃取剂来分离. 【解答】解: (1)饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离,可利用过滤法分离, 故答案为:F; (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离,且二者的溶解度 受温度的影响不同,可利用结晶法分离,故答案为:C; (3)水和汽油二者不互溶,分层,可利用分液法分离,故答案为:D; (4)酒精和甲苯二者互溶,但沸点不同,利用沸点的差异来分离,即采用蒸馏法分离,故 答案为:E; (5)碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小,选择萃取剂来分离,即选择萃取分液法 分离,故答案为:A. 【点评】本题考查混合物的分离方法,熟悉常见的混合物分离的方法及使用条件即可解答, 题目较简单.

25. (3 分)标准状况下,11.2LCO2 的物质的量 0.5 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】标准状况下,Vm=22.4L/mol,结合 n=

mol,质量 22 g.

、m=nM 计算. =0.5 mol,

【解答】解:标准状况下,Vm=22.4L/mol,11.2LCO2 的物质的量为 其质量为 0.5mol× 44g/mol=22g, 故答案为:0.5;22.

【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注 意把握相关计算公式的运用,题目难度不大.

26. (3 分) 19g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl , ACl2 的摩尔质量 95g/mol , A 的相对原子质量是 24 ,ACl2 的化学式 MgCl2 【考点】摩尔质量;相对原子质量及其计算. 【专题】计算题. 【分析】先根据氯化物的分子式 ACl2,由 Cl 的物质的量求出氯化物的物质的量,再根据公 式 M= 来确定分子的摩尔质量,摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等,最后根据 相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及 ACl2 的化学式. 【解答】解:因氯化物 ACl2 中含有 0.4molCl 可知,氯化物 ACl2 的物质的量为 =0.2mol,则 M(ACl2)= =95g/mol,所以 ACl2 相对分子质量为 95,A 的
﹣ ﹣





相对原子量为 95﹣71=24,A 为镁元素,ACl2 的化学式 MgCl2, 故答案为:95g/mol;24;MgCl2. 【点评】 本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系, 知道摩尔质量在数值 上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系.

27. (6 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol?L

﹣1

的 NaOH 溶液 250mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ . 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 250mL 容量瓶、 胶头滴管 . (2)要完成本实验应称量 10.0 g NaOH 固体,某同学先用托盘天平称量烧杯的质量, g.

天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量应为 27.4

(3)使用容量瓶前,必须进行的一步操作是 检查容量瓶是否漏水 . (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是 ④⑤ . ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需 要的仪器判断正确的操作顺序; (2)依据 m=CVM 计算需要的溶质的质量;根据天平的称量原理来分析; (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏; (4)根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析. 【解答】解: (1)配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 250mL 应选择 250ml 容量瓶,操作步骤有计 算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④; 一般用托盘天平称量溶质,在烧杯中溶解溶质氢氧化钠并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2﹣3 次,并将洗涤液移入容量瓶中, 加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器 有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需仪器 是 250ml 容量瓶、胶头滴管, 故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④;250mL 容量瓶、胶头滴管; (2)用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 250mL,需要氢氧化钠的质量 =1.0mol/L× 0.25L× 40g/mol=10.0g;因天平的称量原理:左盘物体的质量=右盘物体的质量+ 游码的读数,所以烧杯的实际质量为 30g﹣2.6g=27.4g, 故答案为:10.0;27.4; (3)因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水,故答案为:检查容量瓶 是否漏水; (4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度将偏低,故不选; ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度将偏低, 故不选;

③若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原 来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故不选; ④定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故选; ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容, 则冷却后溶液体积会低于刻度线, 浓度偏高, 故选; ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓 度偏低,故不选. 故选④⑤. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,熟悉配制原理及过程是解题关键, 注意容量瓶规格的选择,题目难度不大.

28. (10 分)氯是一种海水富集元素. 已知:MnO2+4HCl(浓) 气部分化学性质的实验装置: MnCl2+Cl2↑+2H2O,下图是一套利用此原理制取并验证氯

回答下列问题: (1)装置 I 中,仪器 a 的名称叫 分液漏斗 . (2)当 Cl2 气流通过一段时间后,装置Ⅱ中溶液的 pH 值 < 7(填“>”“<”或“=”)

(3)当 Cl2 气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色?(填“能”或“不能”) 能 .装置Ⅲ中的现象是 溶液变蓝 (4)装置 V 中发生反应的方程式是 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O .

(5)请用双线桥标出制取 Cl2 MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转

移的方向和数目 中,当有 0.1mol 电子发生转移时,生成标准状况氯气的体积为 1.12L . 【考点】氯气的实验室制法. 【分析】 (1)熟悉仪器的构造,说出其名称; (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,二者都能够电离产生氢离子;

,在该反应

(3)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强的氧化性,具有漂白性;氯气有强氧化性, 能够氧化碘离子生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝; (4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; (5)Mn 元素的化合价从+4 价降为+2 价,Cl 元素从﹣1 价升高为 0 价,生成 1mol 氯气转 移 2mol 电子,据此计算转移 0.1mol 电子生成氯气的物质的量,依据 V=nVm 计算标况下气 体的体积. 【解答】解: (1)装置 I 中,仪器 a 的名称为分液漏斗; 故答案为:分液漏斗; (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,二者都能够电离产生氢离子,溶液显酸性,所以 pH 小于 7; 故答案为:<; (3)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强的氧化性,具有漂白性,能够使干燥有色布 条褪色;氯气有强氧化性,能够氧化碘离子生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝; 故答案为:能;溶液变蓝色; (4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式:Cl2+2 NaOH═Na ClO+NaCl+H2O; 故答案为:Cl2+2 NaOH═Na ClO+NaCl+H2O; (5)Mn 元素的化合价从+4 价降为+2 价,Cl 元素从﹣1 价升高为 0 价,生成 1mol 氯气转

移 2mol 电子,用双线桥表示为:



依据方程式可知生成 1mol 氯气转移 2mol 电子,所以当有 0.1mol 电子发生转移时,生成氯 气的物质的量为 0.05mol,标况下气体的体积为 0.05mol× 22.4L/mol=1.12L;

故答案为:

; 1.12L.

【点评】本题考查了氯气的实验室制备,涉及制备原理、方程式的书写、氧化还原反应双线 桥的表示方法、 有关方程式的计算, 熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键, 题目难度中等.

三、计算题(共 4 分) 29.把 19.2g 的 Cu 放入足量的稀硝酸中,微热至 Cu 完全反应. 已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 求: (1)生成的 NO 在标准状况下的体积 (2)作为氧化剂的硝酸的物质的量. 【考点】化学方程式的有关计算. 【分析】n(Cu)= =0.3mol,

(1)根据转移电子守恒计算生成 NO 在标况下体积; (2)根据转移电子守恒计算作氧化剂硝酸物质的量. 【解答】解:n(Cu)= =0.3mol, =4.48L,

(1)根据转移电子守恒得生成 NO 在标况下体积= 答:生成 NO 在标况下体积是 4.48L; (2)根据转移电子守恒得作氧化剂硝酸物质的量= 答:作氧化剂硝酸的物质的量是 0.2mol. =0.2 mol,

【点评】本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量关系是解本题关键, 注意转移电子守恒的灵活运用,题目难度不大.


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