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莆田四中2018届高二上月考2 (理A)试卷


莆田四中 2016—2017 学年上学期高二年段 化学科第二次月考试卷(A)
可能用到的相对原子质量: 一、选择题(本题包括 20 小题,每题只有一个选项符合题意,每小题 2.5 分, 共 50 分)? 1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。 ? N2+3H2 2NH3 ?现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条

件下使该反应发生,下列有关说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH3 ? B.达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零? 2.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H<0,在某一时间段中反应速率与反应

过程的曲线关系如右图,则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )?

A.t0~t1 C.t3~t4

B.t2~t3 ? D.t5~t6 ?

3.对于 A2+3B2 2AB3 反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )? -1 -1 -1 A. v(AB3)=0.5 mol·L ·min ?? B. v(B2)=0.6 mol·L ·min-1 ? C. v(A2)=0.4 mol·L-1·min-1 ? D.无法判断? 4.下列现象与平衡移动无关的是( )? A.酯水解时加碱作催化剂? B.用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl 气体? C.合成氨工业中温度选择 400℃~500℃? D.合成氨工业中压强选择 20MPa~50MPa ? 5.一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:①H2(g)+I2(g)═2HI (g) ; ②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) ,下列状态能表明两反应都达 到平衡状态的是( ) a.各物质的浓度不变; b.容器内气体压强不变; c.容器内气体密度不变; d.容器内气体颜色不变; e.各组分的物质的量分数或质量分数不变; f.混合气体的平均分子量不变. A.ae B.aef C.abc D.ac
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1 N2(g)+CO2(g) 2 Δ H=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取 的正确措施是( )? A.加催化剂同时升高温度? B.加催化剂同时增大压强? C.升高温度同时充入 N2 ? D.降低温度同时增大压强? 7、已知反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) Δ H<0,下图中,a、b 曲线分别表示在 不同条件下,A 与 B 反应时,D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线 a(虚线) ,可采用的措施是( )?

6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)

①增大 A 的浓度?②升高温度? ③增大 D 浓度?④加入催化剂? ⑤恒温下,缩小反应容器体积? ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变? A.①②③ B.④⑤? C.③④⑤ D.④⑤⑥? 8.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) Δ H>0 ? 下列叙述正确的是( )? A.加入少量 W,逆反应速率增大? B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡? C.升高温度,平衡逆向移动? D.平衡后加入 X,上述反应的Δ H 增大? 9.下图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2 2NO2 反应中 NO 的转化率与 温度的关系曲线,图中标有 a、b、c、d 四点,其中表示未达到平 衡状态,且 v 正>v 逆的点是( )? A.a 点 B.b 点? C.c 点 D.d 点 10.下列说法中正确的是( )? A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的? B. 自 发 反 应 一 定 是 熵 增 大 , 非 自 发 反 应 一 定 是 熵 减 小 或 不 变 的 反 应 C.自发反应在恰当的条件下才能实现? D.自发反应在任何条件下都能实现? 11.汽车尾气净化中的一个反应如下: 1 NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2 (g) ΔH=-373.4 kJ· mol-1 2 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的 是

2

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响, 得到如下变化规律(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量) :?

根据以上规律判断,下列结论正确的是( )? A.反应Ⅰ:Δ H>0,P2>P1 ? B.反应Ⅱ:Δ H>0,T1<T2 ? C.反应Ⅲ:Δ H>0,T2>T1;或Δ H<0,T2<T1 ? D.反应Ⅳ:Δ H<0,T2>T1 ? 13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应: ? N2(g)+3H2(g)== 2NH3(g),673 K、30MPa 下 n(NH3)?和 n(H2)随时间变化的关系 如下图所示,下列叙述正确的是( )?

A.点 a 的正反应速率比点 b 的大? B.点 c 处反应达到平衡? C.点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样? D.其他条件不变,773 K 下反应至 t1 时刻,n(H2)比上图中 d 点的值小?
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14.X、Y、Z 为三种气体,把 a mol X 和 b mol Y 充入一个密闭容器, 发生反应:X+2Y 2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z), 则 Y 的转化率为( )? a?b A. ×100% 5 2( a ? b ) B. ×100%? 5b 2( a ? b ) C. ×100% 5 a?b D. ×100%? 5a 15、已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g) ;△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲 和乙,甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol,乙中加入 HI 0.2mol,相同温度下分别达到平 衡.欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度,应采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入 0.1 mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加 0.1 mol H2,乙增加 0.1 mol I2 16.人体血液内的血红蛋白(Eb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力。CO 吸入肺中发生反应: CO+HbO2 O2+HbCO, 37 ℃时, 该反应的平衡常数 K=220。 HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍,会使人智力受损。据此,下列结论错 误的是( ) A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K=
c(O2 )· c( HbCO) ? c(CO)· c( HbO2 )

B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少? C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损? D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动? 17.由可逆反应测绘出图像如图所示,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含 量,下列对 该反应的判断正确的是( )? A.反应物中一定有气体? B.生成物中一定无气体? C.正反应一定是放热反应? D.正反应一定是吸热反应 18. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq) I-3(aq) 某 I2、KI 混合溶液中,I-3 的物质的量浓度 c(I-3)与温度 T 的关系如图所示(曲 线上任何一点都表示平衡状态) 。下列说法正确的是( ) A.反应 I2(aq)+I (aq)==I 3(aq)的Δ H>0 ? B.若温度为 T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1<K2 ? C.若反应进行到状态 D 时,一定有 v 正>v 逆? D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大?
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19.将 2 mol A 和 1 mol B 通入一密闭容器中, 在某温度下达到平衡: 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定,平衡时混合气体中 C 的体积分数为 24%,则 B 的转化率 为( ) A.73% B.36% C.24% D.12%? 20.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g) , 其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如表所示.下列判断中,正确的是( ) 密闭容器体积/L 甲 乙 丙 丁 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2 的平衡转化率/% α1 α2 α3 80 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数 K 均为 400 C.SO2 的平衡转化率:α1>α2=α3 D.容器中 SO3 的物质的量浓度:丙>甲=丁 二、非选择题(共 50 分) 21、有反应 aA(g)+bB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B 的转化率变大; 当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数也减小,则? (1)该反应的逆反应是 热反应,且 a+b p(填“>” 、 “<”或“=” ) 。 (2)减压时,A 的质量分数 (填“增大” 、 “减小”或“不变” ,下同) 。 (3)若加入 B(体积不变) ,则 A 的转化率 ,B 的转化率 。 (4)若升高温度,则平衡时,B、C 的浓度之比
c( B ) 将 c (C )

。?

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。? (6)若 B 是有色物质,A、C 均为无色物质,则加入 C(体积不变)时混合物 的颜色 ,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物 的颜色 (填“变浅” 、 “变深”或“不变” ) 。? 22.在某一容积为 2 L 的密闭容器内,加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2,在一定 的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)?△H<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1:?

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。? ( 2 ) 根 据 图 1 数 据 , 反 应 开 始 至 达 到 平 衡 时 , 平 均 速 率 v(HI)
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为 。? (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时:? ①若升高温度,化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变) , HI 浓度的变化正确的是 (用图 2 中 a~c 的编号回答) 。?

②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 答)?

。 (用图 2 中 d~f 的编号回

(4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图 3 中 画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。 23、在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2 反应,可得到 3 种氟化物。 各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示 (已知气体的分压 之比等于物质的量之比) 。?

(1)420K 时,发生反应的化学方程式为: ;若反应中消 耗 1 mol Xe,则转移电子 mol。? (2)600K~800K 时,会发生反应:XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)其反应热 ΔH 0(填“>” 、 “=”或“<” ) 。理由是 。
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(3)900K 时,容器中存在的组分有 。? 24、 向一体积不变的密闭容器中充入 2 mol A、 0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如 图 1 所示,其中如 t0~t1 阶段 c(B)未画出。图 2 为反应体系中反应速率随时间变 化的情况,且 t2、t3、t4 各改变一种不同 的条件。 ..

(1)若 t1=15 min,则 t0~t1 阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率 V(C)= (2)t3 时改变的条件为 ,B 的起始物质的量为 。



(3)t4~t5 阶段,若 A 的物质的量减少了 0.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能 量为 a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式 。 (4)请在右图中定性 画出工业合成 NH3 中 H2 的逆 反应速率(V)随时间(t)变化关 .. . 系的图像。 (其相应的变化特点为:t1 达到平衡,t2 降温,t3 又达到平衡, t4 增大压强,t5 再次达到平衡)

25、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数 和水解反应速率的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积 不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)? ?2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 温度/℃ 平衡总压强 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 /kPa 平衡气体总 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3 -1 浓度/mol· L (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A.2v(NH)3=v(CO)2 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)根据表中数据,列式计算 25.0 ℃时的分解平衡常数______________。
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(3) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 ________(填“增加” 、 “减少”或“不变”)。 (4)氨基甲酸铵分解反应的焓变 ΔH________0(填“>” 、 “=”或“<”),熵 变 ΔS________0(填“>” 、 “=”或“<”)。 26、在一定温度下,测得 0.1mol?L﹣1CH3COOH 溶液的 PH 为 3.0.则 CH3COOH 在水中的电离度为 ,此温度 CH3COOH 的电离平衡常数为 .

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