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2002-2011上海化学高考试题分类汇总:有关物质溶解度及质量分数的计算


四二、有关物质溶解度及质量分数的计算
1. (2003 年 17)某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉 35gH2O,析出晶体 5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O,析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为 ( ) (A)10% 答案:D。 2. (2005 年 31)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ① ② (B)15% (C)20% (D)25%

(1)根据①,每生产 22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加____________g。 (2)配制 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液,需 Na2CO3·10H2O 多少克?

(3)现有 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生 22.4 L(标准状况) CO2 时,吸收液质量就增加 44 g。 ①计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 物质的量之比。

②1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉 688 g 水,冷却到 0℃, 最多可析出 NaNO2 多少克?(0℃时,NaNO2 的溶解度为 71.2 g/100 g 水) 3. (2007 年 4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( (A)摩尔质量 g/mol (C)溶解度 g/100g )

(B)气体摩尔体积 L/mol (D)密度 g/cm3

4. (2007 年 27) 已知不同温度下 K2SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如右 表: 0 温度(℃) K2SO4 溶解的量(g) 7.4 20 11.1 60 18.2

60℃时 K2SO4 的饱和溶液 591 g 冷却到 0℃,可析出 K2SO4 晶体_______________g。 (2010 年 30)Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30℃时的溶解 度为 35.5g/100g H2O。 (1)计算 30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数ω 。 (保留 2 位小数)

(2)计算 30℃时 271g Na2SO3 饱和溶液中水的质量。

(3) 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271g 冷却到 10℃, 将 析出 Na2SO3· 2O 晶体 79.5g。 7H 计算 10℃时 Na2SO3 在水中的溶解度。


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