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2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题及答案(化学)_(1)[1]

2015 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试


注意事项:



(全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟)
1.答题前,考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7

一、单项选择题(本大题共 35 小题,每小题 2 分,共 70 分。在每小题列出的四个备选 项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示:请在答题卡 上作答,在本试题上作答无效。 ) 1.在科学技术发展史上,为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A.合成氨工业 B.金属冶炼 C.石油工业 D.海水综合利用 2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于 绿色能源的是 ... A.氢能 B.化石能
MnO2

C.风能

D.太阳能

3.在化学反应 2H2O2 2H2O + O2↑中,发生了变化的粒子是 A.质子 B.电子 C.原子 D.分子 4.2015 年末,在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。 该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2 5.当光束通过下列分散系时,没有 丁达尔效应的是 .. A.雾 B.稀豆浆 C.CuSO4 溶液 6.在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是 D.Fe(OH)3 胶体

A B C 7.标准状况下,44.8 L H2 的物质的量为 A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol 8.下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是 A. B. C.

D D.4.0 mol

D.

9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元 素是 A.C B.O C.P D.S 化学 试题 第 1 页(共 6 页)

10.下列属于人工合成的高分子化合物是 A.聚氯乙烯 A.溶解度 B.淀粉 B.质量分数 C.乙酸乙酯 C.摩尔质量 C.CH2
— —

D.苯乙烯 D.物质的量浓度 D.CH2= CH2 D.56Fe2+和 56Fe3+

11.实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是 12.下列能正确表示乙烯结构简式的是 A.C2H4 B.CH2 CH2 13.下列各组微粒互为同位素的是 A.1H 和 2H B.14C 和 14N CH2
-

C.37Cl 和 37Cl

14.在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是 A.不经切割,直接用大块的钠做实验 C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象
+

B.用手小心抓住钠块投入烧杯中 D.将剩余的钠块放入废液缸 C.碱性氧化物 C.铜粉 C.葡萄糖 C.NaOH D.非金属单质 D.铁粉 D.乙酸乙酯 D.Na2CO3

15.为中和酸性污水中的 H ,应投入物质的类别为 A.酸 A.碳粉 A.乙醇 A.Na2O2 B.酸性氧化物 B.硫磺 B.乙酸 B.Na2O 16.为防止新配制的 FeCl2 溶液变质,应向溶液中加入的物质是 17.用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成分是 18.将下列物质分别投入水中,有气体放出的是 19.配制一定物质的量浓度溶液时,其中一个操作为“转移” 。下列“转移”操作正确的是

A B 20.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A.盐酸 A.NaOH A.氨水 A.N2 + 3H2
高温、高压 催化剂

C C.硝酸 C.HClO
3+

D D.氢氟酸 D.NaCl D.氯化钠溶液

B.硫酸 B.HCl B.稀硫酸 2NH3

21.某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条,该消毒液的有效成分可能是 22.欲使明矾[ KAl(SO4)2· 12H2O ]溶液中的 Al 完全沉淀,应加入过量的 C.氢氧化钠溶液 B.N2 + O2
放电

23.下列化学反应中,与“雷雨发庄稼”无关 的是 .. 2NO

C.2NO + O2 = 2NO2 24.通常情况下,不能 用铁制容器盛放的是 .. A.浓硫酸 B.盐酸

D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C.汽油 D.酒精

化学 试题 第 2 页(共 6 页)

25.从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质,然后通入热 空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 26. 某反应的生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol/L, 则以 Y 表示该反应在 2 min 内的平均反应速率为 A.8 mol/(L· min) B.4 mol/(L· min) C.2 mol/(L· min) D.1 mol/(L· min) 27.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于 氧化还原反应的是 ... 点燃 A.木炭燃烧: C + O2 CO2 高温 B.煅烧石灰石: CaCO3 CaO + CO2 ↑ C.铁的冶炼: Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 通电 D.电解水: 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ 28.下列有关图 1 所示原电池装置描述正确的是 A.石墨电极作负极 B.铁片上的反应:Fe - 2e = Fe2+ C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极 图1 229.在含有 Na+、Cl 、 CO 3 离子的溶液中,能大量共存的离子是 A.K+ B.H+ C.Ca2+ D.Ag+ 30.用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生 A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.聚合反应 31.有关氨气“喷泉实验” (如图 2)的现象或结论,描述正确的是 A.烧杯中水面上升 B.烧瓶内形成蓝色喷泉 C.氨气的密度大于空气 D.氨气极易溶于水 催化剂 32.对可逆反应 2SO2 + O2 △ 2SO3 的描述错误 的是 .. A.开始时正反应速率大于逆反应速率 B.平衡时正、逆反应速率相等 C.平衡时正、逆反应速率都为零 D.平衡时 SO2 的转化率小于 100% 33.下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是 A.HCl B.NaOH C.MgCl2 34.下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4 = H ? + SO 2 2 4

图2

D.CaO

B.NaOH = Na+ + O 2 - + H+
-

C.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH 2 D.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl 35. H2 能在 Cl2 中燃烧生成 HCl, HCl 也能在一定条件下分解 为 H2 和 Cl2。图 3 为 H2、Cl2 和 HCl 三者相互转化的微 观过程示意图,下列说法正确的是 A.过程 1 放热 B.过程 2 吸热 C.过程 3 放热 D.过程 4 放热 化学 试题 第 3 页(共 6 页)

图3

二、填空与简答(本大题共 3 小题,每空 1 分,共 10 分。温馨提示:请在答题卡上作答, 在本试题上作答无效。 ) 36.图 4 是元素周期表的一部分,请回答下列问题。 (1)Z 元素在元素周期表中位于第________族。 (2)Z 的原子半径__________(填“大于” 、 “小于” 或“等于” )Si 的原子半径。 (4)Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。 37.四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与 HCl 气体发生如下反应: 2 LiBH4 + 2 HCl
-80℃

图4

(3)Cl 元素的非金属性比 Z 元素的__________(填“强”或“弱” ) 。

2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中,LiBH4 和 B2H6 中的氢元素均显-1 价。请回答下列问题。 (1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。 (2)该反应的还原剂为________;4 mol LiBH4 完全反应后共失去_____mol 电子。 38.苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)苯易挥发且有_____,所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。 (2)往盛有 3 mL 溴水的试管中加入 2 mL 苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的 是________(填“上”或“下” )层。 (3)苯分子中 6 个碳原子连接成平面正六边形结构,6 个碳原子间的共价键完全相 同。 由此推测, 苯分子中任意相邻 2 个碳原子间平均共用的电子个数是_______。 三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。温馨 提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。) 39.某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品,经了解其来源并查阅 相关资料(如下表) ,初步确认为铜制品。 紫铜 主要成分 性质与用途 纯铜 紫红色,质软,导 电性能良好;主要 用作电线电缆。 究。 【猜想假设】 (1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆; 小周同学认为可能是青铜(铜锡合金) ,因为常见的青铜是灰绿色的; 小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]; 化学 试题 第 4 页(共 6 页) 青铜 铜锡合金 硬度大、可塑性强; 可铸造成各种器具。 铜绿 Cu2(OH)2CO3 于酸,加热易分解;可作颜 料、杀虫剂。

多呈灰绿色, 熔点低、 不溶于水的灰绿色粉末, 溶

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探

除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________(只写一个)。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究: (2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证 明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。 (3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明 该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由 此证明该铜制品不是青铜,理由是_____________________________。 (4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图 5 所示装置进行实验。

A
图5

B

C

实验证明小黄的猜测是正确的,因为在 A 中观察到灰绿色物质变黑,B 中观察 到了___________________的现象,C 中观察到了___________________的现象。 B 中所发生反应的化学方程式为:__________________________________。 如果将实验装置中的 B 和 C 进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论, 原因是______________________________________________________________。 【实验拓展】 (5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱 ? 式碳酸铜反应生成铜氨络离子[ Cu(NH3 )2 4 ],其离子方程式可表示为: _______________________________________________________________。 四、选考题(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。请考生从 第 40、41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置 答题;两题都 .... 答则按第 40 题评分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。 ) 40. 《化学与生活》 腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图 6 中的有 关信息回答下列问题。 (1)制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所 需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了 加碘盐,即在食盐中加入_______(写出碘化合 化学 试题 第 5 页(共 6 页)
图6

物的名称或化学式) 。 (2) 腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸, 故味道鲜美, 这些氨基酸的通式为________。 腐乳虽好但不能作为主食,原因在于腐乳所含的_______类营养素较少,而该类营 养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。 (3)盛装腐乳的陶罐属于_______(填“无机”或“有机” )非金属材料制品,陶罐的 主要成分为_______酸盐。 (4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯 塑料,由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为:_____________________________。 (5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃,以免造成俗称“_________污染”的 环境问题。 41. 《有机化学基础》 甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂,也是一种重要的工业 原料,可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘油酯)等。由烷烃 A 合成甘油 及其衍生物的一种路线如图 7 所示,请回答下列问题。 已知:① 烷烃 A 的相对分子质量为 44;B 的核磁共振氢谱有两个峰。 X H X2 C CH=CH2 ② C CH=CH2 光
一定 条件

A

B C3H7Br

NaOH醇溶液



C

Cl2 光

D

Cl2 CCl4

E
一定 条件

G
OH HO CH2 CH CH2 聚合 OH O CH2 CH CH2 OH

M
CH2 OOCR CH OOCR CH2 O OCR

F

RCOOH

n

O CH2 CH CH2 OH

图7

(1)A 的分子式(或化学式)为_____________, F 的官能团是______________。 (2)B F C 的反应类型属于________反应; G 的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚” )反应。

(3)B 的同分异构体的结构简式为____________________,C 与 Cl2 反应除生成 D 外, 另一无机产物为________________(写化学式) 。 (4)由 D E 的化学方程式为:_____________________________________。

(5)硝化甘油既是一种炸药,也是一种心绞痛急救药,它可由 F 与硝酸制得。硝化甘 油的结构简式为___________。 (6)1 mol M 与足量的 NaOH 溶液完全反应,至少消耗 NaOH__________mol。 化学 试题 第 6 页(共 6 页)

2015 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 16 D 31 D 2 B 17 B 32 C 3 D 18 A 33 B 4 B 19 D 34 D

参考答案及评分标准
5 C 20 D 35 C 6 A 21 C 7 B 22 A 8 D 23 A 9 C 24 B 10 A 25 C 11 D 26 C 12 D 27 B 13 A 28 B 14 C 29 A 15 C 30 B

一、单项选择题(共 35 小题,每小题 2 分,共 70 分)

二、填空与简答(共 3 小题,每空 1 分,共 10 分) 36. (1)VIA (2)小于 (3)强 (4)H2S 37. (1)+3 (2)LiBH4(四氢硼锂) 4 38. (1)毒 (2)上 (3)3 三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分) 39. (1)青铜表面长出了铜绿(铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分) (2)油漆是有机物,可燃(油漆是可燃物) (3)青铜中含有金属锡,能与盐酸反应生成氢气 (4)白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊 CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O (2 分) 无法确定分解产物中是否有水
? 2(5)Cu2(OH)2CO3 + 8NH3· H2O = 2 Cu(NH3 )2 +2OH- + CO3 + 8H2O (2 分) 4 四、选考题(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。请考生从第 40、 41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;两题都答则按第 40 题评分) 40. 《化学与生活》 R CH COOH (1)蛋白质 KIO3(碘酸钾) (2) 糖

NH2

(3)无机 硅 n CH3 CH CH2 (4)纤维素 (5)白色 41. 《有机化学基础》 (1)C3H8 羟基(-OH) (2)消去 缩聚 (3)CH3CH2CH2Br HCl (4) CH2 Cl
CH=CH2 + Cl2

一定条件

Cl

CH CH2 CH3

n

Cl(2 分)

CH2 Cl

CH Cl

CH2 Cl

(2 分)

CH2ONO2

(5) CHONO2 CH2ONO2 (6)3 化学 参考答案及评分标准 第 1 页(共 1 页)