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福建省福州中学2012年5月高三质量检查考试理综试卷


福建省 2012 年 5 月福州中学高三质量检查考试 理科综合试卷
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 N—14 C—12 S—14 Cu—64 第Ⅰ卷(必考) 必考) 小题, 本卷共 18 小题,每小题 6 分,共 108 分 在每小题给出的四个选项中, 一、选择题(本题共 18 题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题 选择题( 目要求。 ) 目要求。 1.下列有关化合物或结构的叙述,正确的是 1. A.植物细胞都含有液泡、叶绿体和内质网 B.衣藻、草履虫和酵母菌都含有核膜和线粒体 C.生长素和干扰素的基本组成单位都是氨基酸 D.麦芽糖、蔗糖和半乳糖都是由两个单糖结合形成 2.下列关于遗传物质的说法正确的是 A.某个体遗传物质的遗传信息在该个体中均被表达 B.遗传物质的基本组成单位是脱氧核糖核酸或核糖核酸 C.遗传信息的传递过程都遵循中心法则和分离定律 D.1 个精原细胞产生的精子中遗传物质可能互不相同 3.下列实验材料不适合用于相应实验的是 . A.玉米——用于遗传杂交实验 B.麦芽提取液——检测还原糖实验 C.洋葱表皮细胞——用于低温诱导染色体数目变化实验 D.水绵——探究光合作用的场所实验 4.某二倍体动物的某细胞内含 10 条染色体,20 个 DNA 分子,光镜下观察到该细 胞膜开始缢缩,则该细胞 A.正在进行有丝分裂 C.正在产生精子 B.正在发生基因自由组合 D.正在进行 DNA 复制 Fe—56 Ba—137

5.将某绿色植物放在特定的实验装置内,研究温度对光合作用与呼吸作用的影响 (其余的实验条件都是理想的),实验以 CO2 的吸收量与释放量(单位:mg/h)为指标。 实验结果如下表所示。下列对表中数据分析正确的是 温度(℃) 光照下吸收 CO2 黑暗中释放 CO2 5 1.00 0.50 10 1.75 0.75 15 2.50 1.00 20 3.25 1.50 25 3.75 2.25 30 3.50 3.00 35 3.00 3.50

A.昼夜不停地光照,温度在35℃时该植物不能生长 B.昼夜不停地光照,该植物生长的最适宜温度是30℃ C.每天光照、黑暗各进行12小时,温度20℃时,该植物积累的有机物最多

D.每天光照黑暗各进行12小时,温度30℃时该植物积累的有机物是温度10℃时的 2倍 6.2011 年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。 下列有关叙述错误的是 A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.大量排放 SO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成 C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体 D.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 7.下列说法正确的是 A.HCHO 溶液、(NH4)2SO4 溶液均能使蛋白质变性 B.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 C.纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D.分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 8.已知 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4,则下列说法正确的是 A.加入少量 NaOH 固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
+ B.将该溶液加水稀释, c(Na )? 的比值保持不变

c(HCO 3 )

C.c(Na )+c(H )=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-) 3 3
+ +

D.c(Na+)=c(HCO- )+2c(CO2-)+c(H2CO3) 3 3 9.向明矾溶液中逐渐滴加 Ba(OH)2 溶液,符合要求的离子方程式为 A.加入过量的 Ba(OH)2 溶液时: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++SO42-+Ba2++4OH— = AlO2-+BaSO4↓+2H2O D.明矾与 Ba(OH)2 按物质的量比 1∶1 反应时: Al3++SO42-+Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+BaSO4↓ 10. 新型纳米材料 MFe2Ox (3<x<4)中 M 表示+2 价的金属元素, 在反应中化合价不 发生变化。常温下,MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S,流程如下:

则下列判断正确的是 A.MFe2Ox 是还原剂 B.SO2 是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2 发生了置换反应 11.已知结构为正四面体型的离子 A 和直线型离子 B 反应,生成三角锥形分子 C 和 V 形分子 D(A、B、C、D 均为 10 电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于 10) , 下列说法正确的是

A.分子 C 与 D 不能发生化学反应 B.微粒 A 的空间结构与 CH4 相似,它们均为正四面体,所以 A 是非极性分子 C.固态 D 的熔沸点明显高于固态 H2S 的原因在于 D 分子中的共价键强于 S-H 键 D.在 25℃时,A 的盐酸盐溶液的 pH 小于 7 12.有 a 克 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物,下列实验方案中可测定其中 Na2CO3 质量分 数的是 ①将混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重 b 克 ②将混合物充分加热,固体质量减少 b 克 ③将混合物与足量 BaCl2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体。 ④将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重 b 克 A.①② B.②③ C.②④ D.③④

13.一根轻弹簧竖直立在水平地面上,下端固定。在弹簧的正上方有一个物块,物块 从高处自由下落到弹簧上端 O ,将弹簧压缩。弹簧被压缩了x 0时,物块的速度变为零。 从物块与弹簧接触开始,物块的加速度大小随下降的位移x变化的图象可能是下图中的

14.如图所示,A、B 两球用劲度系数为 k1 的轻弹簧相连,B 球用长为 L 的细线悬 于 O 点,A 球固定在 O 点正下方,且 O、A 间的距离恰为 L,此时绳子所受的拉力为 F1, 现把 A、B 间的弹簧换成劲度系数为 k2 的轻弹簧,仍使系统平衡,此时绳子所受的拉力 为 F2,则 F1 与 F2 的大小关系为 A.F1<F2 B.F1>F2 C.F1=F2 D.因 k1、k2 大小关系未知,故无法确定 15. 如图 a 所示,水平面上质量相等的两木块 A、B 用一轻弹簧相连接,整个系统 处于平衡状态。现用一竖直向上的力 F 拉动木块 A,使木块 A 向上做匀加速直线运动, 如图 b 所示。研究从力 F 刚作用在木块 A 的瞬间到木块 B 刚离开地面的瞬间这个过程, 并且选定这个过程中木块 A 的起始位置为坐标原点, 则下列图象中可以表示力 F 和木块 A 的位移 x 之间关系的是

16.有以下物理现象:在平直公路上行驶的汽车制动后滑行一段距离,最后停下; 流星在夜空中坠落并发出明亮的光;降落伞在空中匀速下降;条形磁铁在下落过程中穿 过闭合线圈,线圈中产生感应电流。这些现象所包含的物理过程中,这些运动的物体具 有的相同特征是 A.都有重力做功 C.都有动能转化为其他形式的能 B.物体都要克服阻力做功 D.都有势能转化为其他形式的能

17.有一宇宙飞船到了某行星上(该行星没有自转运动) ,以速度 v 在接近该行星 赤道表面的轨道上做匀速圆周运动,测出运动的周期为 T,已知引力常量为 G,下述说 法中正确的是 A.无法测出该行星的半径 C.无法测出该行星的质量 B.无法测出该行星的平均密度 D.该行星表面的重力加速度为

2π v T

18.一个电量为 10-6C 的负电荷从电场中 A 点移动到 B 点,电场力做功 2×10-6J,从 C 点移动到 D 点电场力做功 -7×10-6J,已知 C 点比 B 点电势高 3V,且 A、B、C、D 四点 在同一条电场线上,则下列图中正确的是

第Ⅱ卷(必考部分) 必考部分) 第Ⅱ卷必考部分共 9 题,共 157 分。 19.(18 分)如图所示,质量 M= 2 3 kg 的木块 A 套在水平杆上,并用轻绳将木块: A 与质量 m= 3 kg 的小球相连。今用跟水平方向成 α=30°角的力 F= 10 3 N,拉着球带 动木块一起向右匀速运动,运动中 M、m 相对位置 保持不变,取 g=10m/s2。求: (1)运动过程中轻绳与水平方向夹角 θ; (2)木块与水平杆间的动摩擦因数为 μ。

20. (18 分)如图(a)所示,两根足够长的水平平行金属导轨相距为 L=0.5m,其 右端通过导线连接阻值 R=0.6Ω的电阻,导轨电阻不计,一根质量为 m=0.2kg、阻值 r =0.2Ω的金属棒 ab 放在两导轨上,棒与导轨垂直并保持良好接触,金属棒与导轨间的 动摩擦因数 ?=0.5。整个装置处在竖直向下的匀强磁场中,取 g=10m/s2。若所加磁场 的磁感应强度大小恒为 B,通过小电动机 对金属棒施加水平向左的牵引力,使金属 棒沿导轨向左做匀加速直线运动,经过 0.5s 电动机的输出功率达到 P=10W, 此后 电动机功率保持不变。金属棒运动的 v-t 图像如图(b)所示,试求: (1)磁感应强度 B 的大小; (2)在 0~0.5s 时间内金属棒的加速度 a 的大小; (3)若在 0~0.3s 时间内电阻 R 产生的热量为 0.15J,则在这段时间内电动机做的 功。

21.(18 分)如图所示,一质量为 m=0.5 kg 的 小物体从足够高的光滑曲面上自由滑下,然后滑上 一水平传送带.已知物体与传送带之间的动摩擦因 数为 μ=0.2, 传送带水平部分的长度 L=5 m, 两端 的传动轮半径为 R=0.2 m, 在电动机的带动下始终 以 ω=15 rad/s 的角速度沿顺时针匀速运转,传送 带下表面离地面的高度 h 不变.如果物体开始沿曲面下滑时距传送带表面的高度为 H, 初速度为零,g 取 10 m/s2.求: (1)当 H=1.25m 时物体刚进入传送带时的速度 (2)当 H=1.25 m 时,物体通过传送带后,在传送带上留下的划痕的长度. (3)当 H 在什么范围内时,物体离开传送带后的落地点在同一位置.

22. (18 分)如图甲所示,在真空中半径为 r 的虚线所围的圆形区域内存在匀强磁 场,磁场方向与纸面垂直,在磁场右侧有一对平行金属板 M 和 N,两板间距离也为 r, 板长为 2r, 两板的中心线 O1O2 与磁场区域的圆心 O 在同一直线上, 两板左端与 O1 也在同 一直线上。今有一电荷量为 q、质量为 m 的带正电的粒子,以速率 v0 从圆周上的 P 点沿 垂直于半径 OO1,并指向圆心 O 的方向进入磁场,当从圆周上的 O1 点飞出磁场时,给 M、 N 板加上如图乙所示电压 u ,最后粒子刚好以平行于 N 板的速度从 N 板边缘飞出,不计 平行金属板两端的边缘效应及粒子所受的重力,求: (1)磁场的磁感应强度 B 的大小和方向;

(2)交变电压的周期 T 和电压 U0 的值; (3)若 t=T/2 时,将粒子从 MN 板右侧沿板的中心线 O2O1 仍以速率 v0 射入 MN 板之 间,请画出粒子经过磁场中的运动轨迹,并求出粒子从磁场中射出的点到 P 点的距离。

23. (14 分)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期,A、B、C 为同一周期 依次相邻的 3 种元素,A 和 C 的原子序数之比为 3∶4,E 原子的电子层数等于最外层电 子数,D 的原子序数小于 E。请用化学用语回答相关问题: .... (1)A 元素在周期表中的位置 (2)比较 C 和 E 简单离子半径大小: 。 。

(3)元素 E 的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表 示) : ; (4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由 A、B、C 分别与 D 形成的化合物,六种化合物可以 排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其 中 X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为 液体。 ①甲的分子式为 为 。 ②乙的分子式为 B2D4,乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。已知 8g 液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为 160.35kJ,试写出该反 应的热化学方程式: 。 24. (14 分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活 中有着重要作用。请回答下列问题: (1)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ΔH2、 ; ;丙的电子式

若 1 mol CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中放出的热量为 867 kJ,则 ΔH2=

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电 性的 SCY 陶瓷(能传递 H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化 率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2 2NH3 ,则在电化学合成氨的过

程中,阴极反应式为



(3)在一定条件下,将 l mol N2 与 3 mol H2 混合于一个 10 L 密闭容器中,反应达到 平衡时,A 点混合气体中氨占 25%,试回答: ①A 点时 N2 的浓度为 mol/L; ②右图中在状态 A 时,平衡常数 KA = (填写代入数值的表达式,不要求化简) ;当温度由 T1 变化到 T2 时,KA KB(填“>”、“<”或“=”) 。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质 的浓度如下表: 时间/min 浓度/mol?L—1 0 3 6 9 c (N2) 0.6 0.52 0.36 0.36 c (H2) 1.8 x 1.08 1.08 c (NH3) 0 0.16 0.48 0.48 ;反应在 3 min 时,条件

反应从 0 min 到 3 min 之间,H2 的反应速率为 发生了改变,改变的条件可能是 a.使用催化剂 b.降低温度 (填序号) 。

c.增加 H2 的浓度 d.充入 Ne 增大压强

25. (17 分) FeSO4?7H2O 广泛用于医药和工业领域。 以下是 FeSO4?7H2O 的实验室制备流程图。
适量碳酸钠溶液 工业废铁屑 (含有酯 类油污) 反应Ⅰ (加热) 过滤 洗涤 适量稀硫酸 反应Ⅱ (微热) 趁热 过滤 冷却结晶 过滤、 洗涤 FeSO4?7H2O

根据题意完成下列填空: (1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为 程式表示) ,反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是 (2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是 (用离子方程式回答) (3)判断反应Ⅱ完成的现象是: , 。 。 (用离子方 。

以下是测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:
过量 X H2O2 溶液 产生红褐 滤液 色悬浊液 Ⅳ 过滤 一系列 操作


1mol/L 10 片 研细 稀 Ⅲ2SO4 H 补血剂



a g 红棕 色固体

沉淀(不含 铁元素) (4)步骤Ⅲ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸,用 98.3%,ρ=1.84g/cm3 的浓硫酸配制,所

用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

。写出步骤Ⅳ的离子方程

式:

。 ④冷却⑤称量⑥恒重操作。 。 g(用含 a 的代数式

(5)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③ 操作⑥的目的是 (6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 表示) 。

26.(19 分)甲的细胞可产生抗体,乙表示正在出芽的酵母菌。

(1)甲和乙的细胞都属于 的是:甲和乙的细胞都 (2)甲的细胞可以由 了抗体合成与分泌全过程的细胞结构: (3)酵母菌产生酒精的场所是 题要求写出数字符号及结构名称) 题要求写出数字符号及结构名称) .

细胞.从图中看,与叶肉细胞的结构不同

分化而。用数字标号和箭头,依序写出参与 . ,产生 CO2 的场所是 . 本小 (本小

(4)甲的细胞比乙的细胞代谢速率快,从结构方面找出一条原因:



(5) 从甲图[5]结构上提取了某种物质, 用非酶法处理后, 加入双缩脲试剂出现紫色; 若加入斐林或班氏试剂并加热,出现砖红色沉淀,则说明该物质是 (6)________细胞必须通过_______________与外界环境进行物质交换。 27.(22 分)在某种小鼠中,毛色的黑色为显性(E) ,白色为隐性(e) 。下图示两 项交配,亲代动物 A、B、P、Q 均为纯合子,子代动物在不同环境下成长,其毛色如下 图所示,请据图分析回答: 第一项交配: A
C
在 30℃中成长



第二项交配:

B D R

P

Q S
在 30℃中成长

在—15℃中成长

在—15℃中成长

(1) “基因 E”的基本组成单位是 (2)动物 C 与动物 D 的表现型不同,说明 (3)现将动物 C 与动物 R 交配:

。 。

①若子代在–15℃中成长,其表现型及比例最可能是 ②若子代在 30℃中成长,其表现型最可能是

。 。

(4)现有一些基因型都相同的白色小鼠(雌雄均有) ,但不知是基因控制的,还是 温度影响的结果。请设计实验确定它们的基因型,简要写出你的实验设计思路,可能出

现的结果及相应的基因型。 I.设计思路: 设计思路: ① ②观察子代小鼠的毛色。 II.可能出现的结果及相应的基因型: II.可能出现的结果及相应的基因型: ①若子代小鼠 ②若子代小鼠 ③若子代小鼠 ,则亲代白色小鼠的基因型为___________; ,则亲代白色小鼠的基因型为___________; ,则亲代白色小鼠的基因型为___________。 选考部分 第Ⅱ卷选考部分共 5 小题,共 35 分。其中,第 28、29 题为物理题,第 30 题、31 题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第 28、29 题都作 答,则按第 28 题计分,若第 30、31 题都作答,则按第 30 题计分;第 32 题为生物题, 是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。 29. (1)理想变压器的原线圈连接电流表,副线 圈接入电路的匝数可通过触头 Q 调节, 在副线圈输出 端连接了定值电阻 R0 和滑动变阻器 R ,在原线圈上加 一电压为 U 的交流电, 如图所示,若 A.Q 位置不变,将 P 向上滑动,U'变大 B.Q 位置不变,将 P 向上滑动,电流表的读数变大 C.P 位置不变、将 Q 向上滑动,电流表的读数变大 D.P 位置不变,将 Q 向上滑动,变压器的输入功率不变 29. (2)在光滑水平面上有一质量为 lkg 的物体,它的左端与一劲度系数为 800N/m 的轻弹簧相连,右端连接一细线.物体静止时细线与竖直方向成 37°角,此时物体与水 平面刚好接触但无作用力,弹簧处于水平状态,如图所示,已知 sin37°=0.6,cos37°=0.8, 重力加速度 g 取 10m/s2,则下列判断正确的是 A.当剪断细线的瞬间,物体的加速度为 7.5m/s2 B.当剪断弹簧的瞬间,物体所受合外力为 15N C.当剪断细线的瞬间,物体所受合外力为零 D.当剪断弹簧的瞬间,物体的加速度为 7.5m/s2 30.【化学——物质结构与性质】13 分) 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一 种氮的氢化物。 ①NH3 分子的空间构型是_______________;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ___________。 ;

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有 4mol N-H 键断裂,则形成的 π 键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同,则 N2H6SO4 的晶 体内不存在__________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体 的 4 个顶点(见图 2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识 别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。 a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O

31. 【化学—有机化学基础】(13 分) 奶油中含有有一种可作香料的化合物 A,A 中只含 C、H、O 三种元素。通过红外光 谱图分析可知 A 中含有碳氧双键;通过李比希法分析得到 A 分子中 C、H、O 原子个数 比为 2:4:1,通过质谱仪分析其相对分子质量为 88。

已知: 与 A 相关的反应如下 :

(1)A 的分子式为

,H 的结构简式为

。 (填序号) 。 。

(2)上述 7 步反应中属于取代反应的是 (3)写出 B → D 反应的化学方程式: (4)B 的核磁共振氢谱图中共有

个峰。

(5) 在空气中长时间搅拌奶油,A 可转化为相对分子质量为 86 的化合物 G。G 有多种同分异构体,其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。

A.无环状结构

B.不含碳碳双键和碳碳叁键

32.(9 分)为研究影响促甲状腺激素(TSH)分泌的因素,研究者从刚宰杀的大白鼠 体内分离出新鲜的下丘脑和垂体, 然后将这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状 腺激素的培养基中,培养后测定培养基内 TSH 的浓度,结果如下:

培养基 内 TSH 浓度的 相对值 均测不到 TSH

只有培养基 A瓶

下丘脑 B瓶

垂体 C瓶

垂体+甲状腺激素 D瓶

下丘脑+垂体 结构及添加物 E瓶

①实验中 A 瓶作为空白对照,可以说明 ②据图分析实验结果: D 瓶与 A、C 瓶比较说明: E 瓶与 A、C 瓶比较说明:

。 。 。

福建省 2012 年 5 月福州中学高三质量检查考试
理科综合试卷参考答案及评分标准
物理答案

1 W F = 0.2 + 0.5 × 0.2 × 10 × 0.3 + × 0.2 × 2 2 J = 0.9 J 2 ∴
21 解析: (1)当 H2=1.25 m 时,物块滑上传送带的速度为 v2 1 mgH2=2mv22 v2= 2gH2=5 m/s (2) 传送带匀速运动的速度 v=Rω=3 m/s 物块减速时间 v2=5 m/s>v

1 物块前进距离 s1′=v2t2-2at22=4 m<L t2 时间内传送带前进 s2′=v·t2=3 m 所以划痕长度 Δs=s1′-s2′=1 m (3)设物体滑上传送带的初速度为 v3 时,减速到右端的速度刚好为 v 则 v2-v32=-2aL 所以 v32=29 m2/s2
1 2 又 mgH3=2mv3

所以 H3=1.45 m 即 0<H≤1.45 m 时,落地点位置不变.

29(1)C

29(2)A

生物答案 1-5 BDCBC

26. (19 分) (1)真核 没有叶绿体 (2)B 淋巴细胞和记忆细胞(缺一不得分) 4→3→7→5 (3)[10]细胞质基质 [9]线粒体(基质)和[10]细胞质基质(缺一不得分) (4)甲细胞线粒体(或核孔、核糖体)数量较乙细胞多;或甲细胞与外界接触面大 (或膜面积、内质网面积大) (5)糖蛋白 (6)甲 内环境 27.(22 分)

化学答案

25. (17 分) (1)CO32—+H2O HCO3—+2OH—; 分) (2 升温,促进水解,溶液碱性增强,使反应充分进行。 分) (2 + 3+ 3+ (2)Fe2O3 +6H →2Fe +3H2O, 分) 2Fe +Fe→3Fe2+ (1 分) (2 (3)铁粉不再溶解,铁粉表面不再有气泡产生 (2 分) (4)100mL 容量瓶 (1 分) Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可) (2 分) (5)③灼烧(加热) 分) (1 ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 (2 分) (6)0.07a(2 分) 30.(13 分) (1)2s22p3 (2 分) (2)N>O>C (2 分) (3)①三角锥形 (1 分) sp3 (2 分) ②3 (2 分) ③d (2 分)


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