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高一下学期第一次月考


高一下学期化学第一次月考
一、选择题 (每题 2 分,共 50 分)
1.保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )

D.2F2+2H2O===4HF+O2 5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2 接触时,SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其 中飘尘所起的作用可能是: A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、 二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B.酸雨是指 pH 小于 7 的雨水 C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收 处理 D.居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2.下列关于 SO2 的叙述,正确的是( )。

6.香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体,用 A.无水硫酸铜、B.澄清石 灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液,F.酸性高锰酸钾溶液等将其 一一检出,检出的正确顺序是( A. 混合气体→A→E→B→A→D→C B. 混合气体→C→D→E→E→A C. 混合气体→A→E→F→E→B→D→C D. 混合气体→B→E→A→D→C 7.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显 的药品变质问题的是( A.NaNO3 )。 C.Na2SO4 D.AlCl3 )

A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2 是硫酸的酸酐 C.SO2 是无色、无味、有毒的气体 D.SO2 具有漂白性,因而可以用于食品增白 3. “84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色,pH 大于 7,对某些有色 物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 ) )。 D.NaClO

B.FeCl2

8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受 潮及氧化变质,在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是 ( )。 B.硅胶、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

4.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( 高温 A.C+H2O(g)=====CO+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

A.无水硫酸铜、蔗糖 C.食盐、硫酸亚铁

9.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液,只用一种试剂就可把 它们鉴别开来,这种试剂是( A.盐酸 B.烧碱溶液 )。 C.氨水 D.KSCN 溶液

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10.下列关于碳和硅的比较,正确的是(

)

D.向饱和的 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 15.将装有 50mL NO 2、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小 为 30mL,则原混合气体中 NO 2 和 NO 的体积比是 A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:2 )

A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4 价 C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位 D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 11.一定条件下,将等体积的 NO2 和 O2 的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽 中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的( A.1/4 B.3/4 C.1/8 ) D.3/8 )

16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( A.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2

12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( A.定性检验 SO32-,将 BaCl2 溶液用稀硝酸酸化 B.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用盐酸将 KMnO4 溶液酸化 C.检验溶液中是否含有 Fe2+时,用稀硝酸酸化

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 17. 现有 H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,右 下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( A.M 一定是 Ba(OH)2 B.Y 可能是氯水 C.X 一定是 Na2CO3 溶液
X Y Z M

)。

D.检验溶液是否含有 SO42-时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向 所得溶液中加 BaCl2 溶液 13.下列根据实验现象作出的推断,正确的是( )。

D.Z 可能是 H2SO4 18. 下列离子方程式书写不正确的是( )

A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl 14.下列操作过程中会出现“先产生沉淀后又完全溶解”现象的是() A.向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量 B.向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 至过量 C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

A.往 NaOH 溶液中通入少量 CO2:CO2+OH-===HCO- 3
2- B.H2SiO3 与 NaOH 溶液混合:2OH-+H2SiO3===2H2O+SiO3
- C.石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃:SiO2+2OH-===SiO2 3 +H2O

2- D.往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+2Na++CO3

19. 在体积为 VL 的密闭容器中,通入 amol NO 和 bmol O2,反应后容器内氮原子 和氧原子数之比为( A. B. ) C. D.

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20. 实验室保存试剂的方法正确的是(

)

D.BrCl 与水反应中,BrCl 既是氧化剂又是还原剂 24. 对某酸性溶液(可能含有 Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A. Br- B. SO42- C. H2SO3 ) D. NH4+

A.氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.氢氧化钠固体盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 21. 已知反应 ①2BrO3 +Cl2═Br2+2ClO3 ;②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl; ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( A.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- 22. 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 ( )。
- -

25. 已知,NO2 和溴蒸汽都是红棕色气体,且都有强氧化性.在加压条件下,NO2 可以发生如下反应:2NO2(g)? 溴蒸气区别开的是( ) N2O4(g).下列试剂或方法中不能降 NO2 和

A. 向两种气体中加入适量水,震荡 B. 将两种气体分别通入 AgNO3 溶液中 C. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D. 将两种气体加压、冷却

A.利用了 SO2 的水溶性,将 SO2 直接通入水中 B.利用了 SO2 的氧化性,将 SO2 直接通入水中 C.利用了 SO2 的氧化性,使其与 O2 反应而转化为 SO3,再与水反应 D.利用了 SO2 的还原性,使其与 O2 反应而转化为 SO3,再与水反应 23. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与 Cl2 相似,能 与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O===HBrO+HCl,下列 有关 BrCl 的性质的叙述中不正确的是( A.是较强的氧化剂 B.是一种化合物 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 )

二、非选择题(共 50 分)
26.2002 年 9 月 26 日,中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识 产权的高性能 CPU 芯片——“龙芯”1 号。 (1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 分是 。 (填化学式,下同)。 ,其主要化学成

(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式 说明原因 (4)用氧化物的形式表示下列硅酸盐: 。

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CaAl2H6Si3O13(钙氟石)______________;Mg2SiO4(镁橄榄石)______________。 (5)正长石的组成为 KAlSi3Ox,则 x=__________; 27. 甲、 乙两个相邻的化工厂, 排放的污水经处理后, 仍然各溶有以下八种离 (Ag+、 Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-),其中各不相同的四种,若单独排放 造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放 的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度明显降低,又经测定甲厂污水的 pH 大于 7。 推断:甲厂污水中含有的四种离子是________; 乙厂污水中含有的四种离子是________。 28.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之 间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
气体甲 金属 B 金属 A (焰色为黄色) H2O ① 物质 D ⑥ 红褐色沉淀 H 物质 G 黄绿色气体乙 ⑤ ③ ④ 物质 F 黄绿色气体乙 ② 金属 C 气体丙 水 物质 E

反应⑥



29.实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验.看图 1 回答下列问题:

(1)A、B 两仪器的名称:A

,B



(2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体,D 是为了干燥 Cl2,则 C、D 中应分 别放入下列溶液中的 C ①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ;D ③AgNO3 溶液 . ④浓 H2SO4 . .反 ,H 是浸有 NaBr . .

(3)E 中为红色干布条,F 中为红色湿布条,可观察到的现象是 (4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球,G 处现象是棉花球表面变成 应的离子方程式是 溶液的棉花球,H 处现象是棉花球表面变成 (5)P 处为尾气吸收装置,可选用图 2 装置中的

请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B (2)写出下列反应的化学方程式: 反应① 反应⑤ ; ; 、丙 、乙 。

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