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连云港灌云县第一中学高一化学专题二《氯、溴、碘及其化合物-氯气的性质》课件


专题二 从海水中获得 的化学物质

第一单元:氯、溴、碘及其化合物
--第二课时 氯气的性质

灌云县第一中学

化学组

一、物理性质:
在通常情况下,氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体;1体积水约能 溶解2体积Cl2;但难溶于饱和食盐水。

二、化学性质:
氯气是一种化学性质很活泼的非金 属单质,能与多种金属和非金属直接化 合;也能与其它很多物质直接反应。

1、与金属反应

Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3
(在气体中反应只生成FeCl3) Cl2+Cu==CuCl2
点燃 点燃

2、与非金属反应
点燃

Cl2+H2==2HCl (常温不反应;点燃H2可在Cl2中燃 烧;将H2与Cl2混合点燃或强光照射 会发生爆炸)

生成的HCl溶于水即得盐酸。

3、与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO (此反应为可逆反应) Cl2通入水制得的溶液称为氯水。

氯水具有很强的氧化性(HClO、Cl2)、 漂白性(HClO)、酸性(H+)。 HClO不稳定,见光极易分解:

2HClO==2HCl+O2
光照

久置氯水就是因些而失去漂白能力。 原因是没有HClO。

问:干燥Cl2有无漂白性(能力)?

4、与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(用于实验中尾气的吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(工业上制取漂白粉)
漂白粉的主要成分为: CaCl2和Ca(ClO)2

有效成分为:Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理:

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
光照

2HClO==2HCl+O2

三、氯气的用途
1、制氯化物。 2、制漂白剂:氯水、漂白粉、二氧 化氯 3、冶炼金属

4、制药物、染料
5、制塑料:聚氯乙烯、氯丁橡胶


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