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江西省南康中学2016届高三下学期第四次大考化学试题.doc


7.下列说法正确的是(



A.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子 中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C.我国已能利用 3D 打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制 造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 8.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( A.含 4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数 B.250 mL 1 mol?L-1FeCl3 溶液中,阴、阳离子总数 C.一定条件下,将 1mol SO2 和 0.5 mol O2 充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分 子数 D.在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中,每生成 0.5 molCl2 转移的电子数 9.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关 该化合物的说法正确的是( A.分子中含有三种官能团 B.1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C.1 mol 该化合物最多能与含 4 molBr2 的浓溴水反应 D.既能与 FeCl3 发生显色反应,也能和 NaHCO3 反应放出 CO2 10.下列实验叙述正确的是( ) ) )

a b

c d

A.用 a 装置除去混合气体中的杂质 CO2 B.用 b 装置排气法收集 H2、NH3、Cl2 C.c 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净 CO2 D.d 中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致,便于液体滴下 11. 化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g) B.N2(g)+3H2(g) C.0.5N2(g)+1.5H2(g) D.0.5N2(g)+1.5H2(g)

2NH3(l) ? H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol 2NH3(g) ? H=2(b﹣a)kJ/mol NH3(l) ? H=(b+c﹣a)kJ/mol NH3(g) ? H=(a+b)kJ/mol

12.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为 36;X、Z 原子 的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数;R 原子的质子数是 Y 原子质子数的 两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )

A.R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 B.X 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性 C.只有 Y 元素存在同素异形体 增大 13.常温下,向 1L0.1mol?L 1NH4Cl 溶液中,不断加入固


D.X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次

体 NaOH 后,NH4 与 NH3?H2O 的变化趋势如右图所 示(不考虑体积变化和氨的挥发) ,下列说法不正确 ... 的是( ) A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在 M 点时,n(OH )-n(H+)=(a -0.05)mol




C.随着 NaOH 的加入,

c ? NH 4 ? ?

c?H ? ?

不断增大


D.当 n(NaOH)=0.1mol 时,c(OH )>c(Cl )- c(NH3?H2O) 26. (14 分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种 重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2 模拟工业生产制取 PCl3,装 置如图所示: (部分夹持装置略去)



已知:①黄磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3,与过量 Cl2 反应生成 PCl5; ②PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HC1; ③PCl3 遇 O2 会生成 P0Cl3,P0Cl3 溶于 PCl3; ④PCl3、POCl3 的熔沸点见下表: 物质 PCl3 POCl3 请回答下列问题: (1)A 装置中制氯气的离子方程式为; (2)装置 F 的名称是,其中装的碱石灰的作用是、 ; (3)实验时,检査装置气密性后,先打开 K3 通入干燥的 CO2,再迅速加入黄磷。通干 燥 CO2 的作用是; (4)粗产品中常含有 POCl3、PCl5 等。加入黄磷加热除去 PCl5 后,通过(填实验操作 名称) ,即可得到较纯净的 PCl3; (5)实验结束时,可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气,C 中反应的离子方程式为; (6)通过下面方法可测定产品中 PCl3 的质量分数 ①迅速称取 1.00g 产品,加水反应后配成 250mL 溶液; ②取以上溶液 25.00mL,向其中加入 10.00mL 0.1000mol?L ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用 0.1000mol?L ③重复②、③操作,平均消耗 Na2S2O3 溶液 8.40ml。 已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有 其他反应,根据上述数据,该产品中 PC13 的质量分数为。 27. (14 分)工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3 及部分难溶杂质)回收铜和 铬等金属,回收流程如下:
﹣1 ﹣1

熔点/℃ ﹣112 2

沸点/℃ 75.5 105.3

碘水,充分反应;

的 Na2S2O3,溶液滴定;

已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4 的溶解度曲线如下:

(1)在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3 外,主要还有__________________。 (2)在除铁操作中,需要除去 Fe3 和 CaSO4,请完成相关操作:


① 加 入 石 灰 乳 调 节 pH 范 围 是 ____________ , 检 验 Fe3 已 经 除 尽 的 操 作 是


________________ __; ②将浊液加热到 80℃,______________________。 (3)写出还原步骤中加入 NaHSO3 生成 Cu2O 固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入 NaHSO3 得到 Cu2O 的产率为 95%,若 NaHSO3 过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 ________。 (4)当离子浓度小于或等于 1× 10-5mol· L-1 时可认为沉淀完全,若要使 Cr3 完全沉淀则


要保持 c(OH )≥ ______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3× 10



-31

, 3 63 ≈4.0]。

28. (15 分)CO、CO2 是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂 试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向 2L 的密闭容器 中投入一定量的 CO 和 Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) (g) ΔH = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表: t/min 0 1 2 4 n (CO) /mol 1.20 0. 90 0.80 0.20 n (Cl2)/mol 0.60 COCl2

①反应 0~2min 末的平均速率 v(COCl2)=__________。

②在 2min~4min 间,v(Cl2)正___________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”) ,该温度 下 K =________。 ③已知 X、L 可分别代表温度或压强,右图表示 L 一定时,CO 的转化率随 X 的变化关 系。X 代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”) 。 (2) 在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体, 2CO (g) +2NO (g) +N2 (g) ΔH=-748 kJ· mol 。 ①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于 710K 时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
-1

2CO2 (g)

图1

图2

②已知:测定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种,方法 1:电化学气敏传感器法。 其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示,则工作电极的反应式为;方法 2:氧化还原滴定法。 用 H2O2 溶液吸收尾气, 将氮氧化物转化为强酸, 用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。 写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式。 (3)用 CO 和 H2 可以制备甲醇,反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,以甲

醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH 溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电 极) 。若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8mol,当有 0.5mol 甲醇参与反应时,电解质溶 液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。 36. 【化学—选修 2 化学与技术】 (15 分) Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图 1:

(1)工业合成氨的原料是 N2 和 H2。装置 A 的名称是;其中 N2 可从空气中分离出来, 方法是先将空气,然后即可得到;H2 可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其 化学方程式为。 (2)在原料气制备过程中混有的 CO 对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的 CO,可 通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)来实现。已知 1100 K 时该反应的平衡常

数 K=0.64,若要使 CO 的转化率超过 80%,则起始物中 c(H2O)∶c(CO)不低于。 Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含 NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用 广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如上图 2。已知 NO 和 NO2 按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸 盐。 (1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷 淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。 (2)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1:1。若 n(NO):n(NO2)>1:1, 则会导致;若 n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致。 37. 【化学—选修 3 物质结构与性质】 (15 分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。 工业上以铁硼矿为原料制备硼酸, 铁硼矿含有 Mg、 Fe、Ca、Al、B、O 等多种元素,它的主要成分为 Mg2B2O5· H2O 和 Fe3O4。

(1)基态铁原子的外围电子层排布为,该元素位于元素周期表中的第族,在水溶液中 常以 Fe2+、Fe3+的形式存在,其中更稳定。 (2)以硼酸为原料可制得 NaBH4,B 原子的杂化方式为。 (3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物 Al2Cl6 结构如图所示。 1mol 该分子中含 个配位键,该分子(填“是”或“否”)平面型分子。 (4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中 B、C、O、F 元素的位置, 用小黑点表示 N 元素的相对位置。 (5)Al 单质为面心立方晶体,其晶体参数 a=0.405nm,列式表示 Al 单质的密度:

_________g· cm 3。


38. 【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分) 有机物 G 是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A 是石油化工的重要产品且 分子中所有原子在同一平面上,H 的分子式是 C7H8。

已知:

,请回答以下问题:

(1)A 的结构简式是__________。I 的名称是。 (2)F 中官能团的名称________; C→D,I→J 的反应类型分别是______ 、_。 (3)B 与银氨溶液反应的化学方程式是______________。 ( 4 ) 两个 E 分 子在 一定 条 件 下发 生分 子 间脱水 生 成 一种 环状 酯 的结构 简 式是 ____________。 (5)满足以下条件的 F 的同分异构体(含 F)共有________(填数字)种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有 5 个吸收峰的同分异构体的结构简 式为_________。 ②红外光谱等方法检测分子中有 结构

化学参考答案 7.C 8.B 9. C 10.B 11.A 12.B 13.C


26(14 分) 【答案】 (1)MnO2+4H++2Cl



Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)球形干燥管;吸收多余的氯气(1 分) 、防止空气中的 H2O 进入烧瓶和 PCl3 反应(1 分) ; (其它每空 2 分) (3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃; (4)蒸馏; (5)Cl2+2OH =Cl +ClO +2H2O; (6)79.75%
﹣ ﹣ ﹣

27. (14 分) (每空 2 分) 【答案】 (1)CuSO4(2)①﹝3.2,4.3) 取适量滤液,加 KSCN 溶液,若不变红,则说明 Fe3 已除(其它答案合理也给分)


②趁热过滤 产生 SO2,污染环境

(3)2H2O+HSO3 +2Cu2 =Cu2O↓+SO42 +5H
- + -



(4)4.0× 10-9mol· L-1 【解析】 (1)向电镀污泥中加入硫酸,氧化铁、CuO、Cr2O3 都与硫酸反应生成硫酸铁、 硫酸铜和硫酸铬,滤渣Ⅰ是难溶杂质,则滤液 I 中所含溶质主要有 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、

CuSO4;

28、 (15 分) (其它每空 2 分) 【答案】 (1)①0.1 mol/(L?min) ③温度(1 分) ; < (1 分)

②=(1 分) ; 5

(2)①温度升高到 710K 时,一定时间内反应达平衡,该反应是放热反应,升高温度, 平衡向左移动,转化率降低 ②CO-2e +H2O=CO2+2H +;


2NO+3H2O2=2NO3 +2H2O+2H+


(3)C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) 36(15 分) 【答案】Ⅰ.(1)合成塔 CH4+H2O(g) 液化 蒸馏或控制 N2 的沸点加热蒸发

CO+3H2(2)5.8 Ca(OH)2

Ⅱ. (1) 使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收

(2)排放气体中 NO 含量升高产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高 37【答案】 (1)3d64s2 Ⅷ Fe3+ (2)sp3 (3)2NA 否

(4)

(5)ρ=

4 ? 27 ? 2.7 g / cm3 -7 3 6.02 ?10 ? (0.405 ?10 )
23

38(15 分) 【答案】 (1)CH2=CH2

1 分(其它每空 2 分) 邻溴甲苯(或 2-溴甲苯)

(2)羟基、酯基;取代反应、氧化反应 (3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH (4)


CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(5)12


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