kl800.com省心范文网

江西省横峰中学高考化学第一轮复习习题讲解课件:第四节 难溶电解质的溶解平衡_图文

第四节 难溶电解质的溶解平衡 考点一 [教材知识层面] 1.沉淀溶解和生成 增大 增大 增大 2.> 正 = < 减小 正 3.= 不变 ≠ 逆 不变 增大 不变 4.(2)正 减小 减小 不变 不变 逆 减小 增大 减小 增大 [高考考查层面] 命题点 1 1.解析:溶解平衡的实质是 v(沉淀)=v(溶解)≠0,A 正确。 AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)是动态平衡,B 错误。溶解过程 - + - 吸热,C 正确。加入 NaCl 固体,c(Cl )增大,AgCl 溶解平衡 左移,D 正确,B 项符合题意。 答案:B 2.解析:A 项反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,B 项 正确,C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持 不变,但不一定相等,D 项沉淀溶解达到平衡时,如果再加 入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液,故平衡不发生移 动。 答案:B 命题点 2 1.解析:加 MgSO4 会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2 固体增多, c(Mg2 )变大;加 HCl 溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2 固 + 体减少, c(Mg2 )变大; 加 NaOH 使该溶解平衡左移, Mg(OH)2 + 固体增多。 答案:D 2.解析:根据沉淀溶解平衡:AgCl(s) 溶液中 c(Cl-)越大,则 c(Ag+)越小。 答案:①④③② Ag+(aq)+Cl-(aq)知, [考点达标层面] 2 1.解析:BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2 )和 c(SO4 )的乘积,故饱和溶 + - 液中 c(SO2 4 )=1.05×10 - - -5 mol· L 1,再加入 BaSO4 固体不溶解, - 2 c(SO4 )不变,A 项错误;溶度积常数只与温度有关,B 项错误; 加入 Na2SO4 固体,BaSO4 的溶解平衡向左移动,c(Ba2 )减小, + - 2+ 应为 c(SO2 )> c (Ba ),C 项错误;加入 BaCl2 固体,BaSO4 的溶 4 2- 解平衡向左移动,c(SO4 )减小。 答案:D 2.解析:②会生成 CaCO3,使 Ca2 浓度减小,错误;加入氢氧 + 化钠溶液会使平衡左移,有 Ca(OH)2 沉淀生成,但 Ca(OH)2 的溶度积较大,要除去 Ca2 ,应把 Ca2 转化为更难溶的 + + CaCO3,③错误;恒温下 Ksp 不变,加入 CaO 后,溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液,pH 不变,④错误;加热,Ca(OH)2 的溶 解度减小,溶液的 pH 降低,⑤错误;加入 Na2CO3 溶液,沉 淀溶解平衡向右移动, Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体, 固体 质量增加,⑥正确;加入 NaOH 固体平衡向左移动,Ca(OH)2 固体质量增加,⑦错误。 答案:A 考点二 [教材知识层面] 1.(1)Fe3 +3NH3· H2O===Fe(OH)3↓+3NH4 + + (2)Cu2++H2S===CuS↓+2H+ 2.(1)CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O + + 2+ (2)Mg(OH)2+2NH+ ===Mg +2NH3· H2 O 4 3.(1)沉淀溶解平衡 小 (2)AgCl AgBr (3)溶解度小 溶解度更 2- 2- (4)①CaSO4+CO3 ===CaCO3+SO4 ②ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+ [高考考查层面] 命题点 1 1.解析:沉淀工业废水中的 Pb2+时,生成沉淀的反应进行得 越完全越好,由于 PbS 的溶解度最小,故选硫化物做为沉 淀剂。 答案:A 2.解析:因为 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],所以先生成 Cu(OH)2 沉淀。 答案:Cu(OH)2 + Cu2++2NH3· H2O===Cu(OH)2 ↓+2NH4 命题点 2 1.解析:CaCO3 在乙醇中的溶解度较小;而在 Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液中,由于存在相同离子,CaCO3 在其中的溶解度 也减小。 答案:A 2.解析:Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中存在着其溶解平衡,当加 + 入固体 NH4Cl 后,NH4 会消耗 OH-,从而促进 Mg(OH)2 沉 淀溶解,所以 Mg(OH)2 沉淀会减少。 答案:A 命题点 3 1. 解析: 根据溶度积常数可知, 溶解度: Ksp(ZnS)<Ksp[Zn(OH)2], 由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质, 故 C 不正确。 答案:C 2.解析:沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小 的沉淀, PbS 转变为铜蓝(CuS), 说明 CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度;原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝也应该具有 还原性,因为硫元素处于最低价态-2 价;CuSO4 与 ZnS 反 应的离子方程式应该是 Cu2 +ZnS===CuS+Zn2 ,这是一 + + 个复分解反应;自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程 是氧化还原反应,故只有 D 正确。 答案:D [考点达标层面] 1.解析:用酸性 KMnO4 溶液氧化 Fe2 时,会引入 K 、Mn2 等 + + + 新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产。生产 中应该使用 H2O2 溶液氧化 Fe2 ,然后加入 ZnO 或 ZnCO3 调 + 节溶液的 pH,使 Fe3 等离子形成沉淀。Ag2SO4 的溶解度大于 + AgCl 的溶解度,所以用 Ag2SO4 除去 Cl-利用了沉淀转化的原 理。 答案:A 2. 解析: 实验①中为了不引入杂质离子, 应加入氨水使 Fe3+沉淀, 而不能用 NaOH 溶液。 实验②中根据溶解度数据可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3,因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3 ,然后将沉淀一并过滤。实验③中利用