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硝酸钾晶体的制备学习教育课件PPT


课题3 硝酸钾晶体的制备 我们在以前的学习中学过一些 实验方法,可用于混合物的分离和 提纯,请同学们回忆一下,你了解 哪些分离、提纯的方法? 过滤 通常用来分 离液体和不溶的 固体。 1.常压过滤 2.减压过滤 (也称抽滤或吸滤) 3.热过滤 结晶 1.蒸发结晶 注意事项:a.蒸发皿中的溶 液不超过容积的2/3; b.加热时要不断搅拌,以 免溶液溅出; c.当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯,利用余热蒸 发至干。 2.冷却结晶 适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。 萃取 萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。 ▲操作注意: 1.充分振荡,充分 静止,然后分液; 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致; 下层溶液下口出, 上层溶液上口出。 蒸馏 注意点: ①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石(或碎 瓷片)—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向: 下进上出 升华 可分离出固体混合物中的易升华物质 层 析 分离溶液中的微量物质 练习: 用于分离或提纯物质的已学方法有: B.分液 E.蒸发 C.过滤 F.蒸馏 A.萃取 D.加热分解 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?(把选用方法的标号填入括号内) (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( C ) (2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( E ) (3)除去酒精中溶解的微量食盐( F ) (4)把溴水中的溴提取出来 ( A ) (5)用自来水制取医用蒸馏水 ( F ) (6)除去氧化钙中的碳酸钙 ( D ) (7)分离柴油和水的混合物 ( B ) 思考1:工业上生产硝酸钾是以硝酸 钠和氯化钾为原料制备,请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法,找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体? 表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度(g/100g水) 温度 (℃ ) KNO3 0 10 20 30 40 60 80 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 3 110 169 100 100/ 20的 倍数 246 7.85 KCl NaNO3 NaCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 6 73 80 88 96 104 124 148 180 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 7 1.8 2.1 1.1 溶解度的差异 结晶 NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化: 大 小 小 大 思路: 高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离;然后, 在低温下, KNO3达饱和,得到产品。 溶解 热过滤 蒸发 结晶 思考2: 这样得到的晶体是否纯净?若 不纯,应如何提纯? 初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中,然后进行 冷却、 结晶、过滤,如此反复的操作。 1. 制备KNO3粗品 溶解: 20g NaNO3 17g KCl 35ml水 蒸发: 小火加热 至有较多 晶体析出 热过滤: 趁热过滤, 得KNO3饱和溶液 (回收NaCl晶体) 称量: 称量得 , 粗KNO3质量 结晶: KNO3溶液冷却 有KNO3晶体 析出 抽滤: 得KNO3晶体 2.KNO3提纯(重结晶) 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷 却)、结晶、过滤,

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