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河南省周口市项城二高2017-2018学年高二上学期重点班周考化学试卷 Word版含答案

项城二高 2017-2018 学年高二重点班周考化学试卷 一. 选择题 (共 18 题,每题 3 分,每题只有一道选项) 1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能反量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时, 该反 应为吸热反应 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 D.ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3. 某学生用如图所示装置进行化学反应 X+2Y===2Z 能量变化情况的研究。 当往 U 形管中 滴加试剂 Y 时,看到试管中甲处下降,乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是( ) ①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该 反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A.①②③ B.①③ C.①② D.③ 4.常温下,1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列 说法不正确的是( 共价键 ) H—H 436 F—F 157 -1 H—F 568 H—Cl 432 H—I 298 E(kJ·mol-1) -1 A.432 kJ·mol >E(H—Br)>298 kJ·mol 键 B.表中最稳定的共价键是 H—F C.H2(g)― →2H(g) Δ H=+436 kJ·mol -1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) Δ H=-25 kJ·mol -1 5.已知:NH3· H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol (NH4)2SO4 的 ΔH=-24.2 kJ· mol 1; -1 强酸、 强碱的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ· mol 。 则 NH3· H2O 在水溶液中电离的 ΔH 等于( ) - - A.+45.2 kJ· mol 1 B. -45.2 kJ· mol 1 - - C.+69.4 kJ· mol 1 D.-69.4 kJ· mol 1 6.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则 下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) - A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ· mol 1 5 - B.C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ· mol 1 2 - C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ· mol 1 - D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ· mol 1 7.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 - - - - 量分别为:P—P a kJ· mol 1、P—O b kJ· mol 1,P===O c kJ· mol 1、O===O d kJ· mol 1。根据 - 如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( ) A.(6a+5d-4c-12b) kJ· mol 1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ· mol 1 -1 - C.(4c+12b-4a-5d) kJ· mol D.(4a+5d-4c-12b) kJ· mol 1 8.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( ) A.稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀 H2SO4 和稀 Ba(OH)2 1 1 1 溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 2 2 2 kJ/mol B.1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为 283.0 kJ,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . NaOH 溶 液 与 稀 H2SO4 反 应 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 为 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol 9.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键 的过程。反应过程的示意图如下: - - 下列说法正确的是( ) A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 O B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 - 10.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol 1① 1 - Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ· mol 1② 2 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO 的燃烧热 ΔH=-283 kJ B.下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ· mol 1 D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023 11.下列说法中,正确的是( ) A.ΔH>0 表示放热反应,ΔH <0 表示吸热反应 - B.M 与 N 是同素异形体,由 M===N ΔH=+119 kJ· mol 1 可知,M 比 N 稳定 C.稀 H2SO4 溶液与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1molH2O 放出的热叫作中和热 D.1

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