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物质的量浓度及溶液的配制复习学习教育课件PPT


第二节 物质的量浓度及溶液的配制 复习目标展示 1.理解并能应用溶液的浓度(物质的量浓度、溶质质量分数)解决有关 考查溶液的问题。 2.掌握配制溶液所需的仪器、配制溶液的步骤及误差分析等内容。 问题1:什么叫溶液的浓度?溶液的浓度有哪几种? 1.溶液是一种或几种 溶质 分散到一种 溶剂 中所形成的均一的稳 定的分散系。溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含 溶质 的多 少,是溶剂和溶质相对存在量的标记。 2.饱和溶液是指一定量的溶剂在一定温度下溶解最大量的 溶质 时 所形成的溶液。溶解度(S)是指100 g溶剂(水)在一定温度下形成饱 和溶液所溶解溶质的 最大质量 ,称为该溶质在该温度下的溶解度。 3.物质的量浓度和溶质质量分数的关系 【思维延伸】 (1)利用溶解度(S)求算时,一定要先找到与S对应的饱和溶液, 才能列式求算。 (2)在一定条件下将溶质的质量分数为a%的x溶液的与溶质的质 量分数为b%的x溶液等体积混合后,混合液的质量分数为c%, 当x溶液的密度大于1时(浓度越大,密度越大)c> 的密度小于1时(如氨水、酒精)c< a ? b 。 2 a?b ,当x溶液 2 知识点2 溶液的配制 4.如何配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液? 所需仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙。 配制步骤: (1)用托盘天平称取10.0 g NaCl固体置于200 mL的烧杯中。 (2)用量筒(100 mL)量取 90.0 mL 水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌使 其完全溶解。 (3) 将烧杯内的溶液转移到试剂瓶中,贴上 标签。 5.如何配制一定物质的量浓度的溶液? (1)仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、容量瓶(标明规格)、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、药匙(溶质为固体时使用)。 (2)配制步骤: ①计算:根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 ②称量或量取:当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定量的溶质; 当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体或浓溶液的 体积。 ③溶解或稀释:在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解,或对量取的浓 溶液进行稀释,若溶解时有温度变化,则需等待恢复至室温。 ④转移和洗涤:将烧杯中的溶液沿 玻璃棒 注入相应容量的容量瓶中, 并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入 容量瓶中。⑤振荡 ⑥定容和摇匀:先向容量瓶中注入蒸馏水,至液面离刻度线1~2 cm处, 再改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量 瓶颈上的刻度线相切。定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧,左手拿住瓶颈, 食指顶住玻璃塞,右手托住瓶底反复倒转摇匀即可。 ⑦移液:将容量瓶内的溶液转移到试剂瓶中,试剂瓶上贴上 标签。 【思维延伸】 1.溶液稀释定律—溶质的量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2或c1V1 =c2V2 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合定律 (1)混合后溶液体积保持不变 c1V1+c2V2=c(混)×(V1+V2) (2)混合后溶液体积发生改变 c1V1+c2V2=c(混)×V(混) m(混) 其中V(混)= p(混) 3.溶液中离子浓度的计算与强电解质的组成有关。 4.溶质质量分数与物质的量浓度换算时一定要用溶液的密度作桥梁。 【例1】 (2009· 全国Ⅰ)将15 mL 2 mol· L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol· L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为 碳酸盐,则MCln中n值是( A.

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