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【2014】安徽省芜湖市三校2013-2014学年高一上学期期末联考化学试题【新课标人教版】


芜湖市 2013-2014 学年度第一学期期末高一年级三校联考化 学试题卷
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页。全卷满分 100 分, 考试时间为 100 分钟。所有答案均写在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56 S 32 Cu 64 C1 35.5 N 14 K 39 Ca 40

第 I 卷(选择题

共 48 分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)
1. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。PM2.5 粒 径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长,因而对人体健康和大气环境质 量影响更大。下列有关说法不正确 的是 ... ( )

A.2013 年 12 月芜湖地区遭遇了严重的雾霾天气,空气污染严重,其主要原因是 PM2.5 严重超标 B.PM2.5 颗粒直径小,表面积大,吸附能力强,吸附有毒物会增强它的毒性 C.目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2) 、二氧化碳(CO2) 和可吸入颗粒物(PM10)等指标。 D.近年来城市的汽车越来越多,排放的汽车尾气是形成雾霾的一个重要因素。 2.分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ( ① 根据物质所含元素种类,将物质分为单质、化合物等 ② 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据物质在反应中得电子数的多少,将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂 A.② B.①② C.④ D.③④ ( ) )

3. 实验室提供的下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油

4. 降雪给机场和高速公路带来诸多不便。如何保证返乡的人民能安全顺利到家跟亲人团 聚,给清理冰雪的单位带来巨大考验。其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下 列关于醋酸钾的说法正确的是 ( )

1

A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol

-1

B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98/NA g (NA 为阿伏伽德罗常数) D.含有 6.02×10 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 5. 下列有关实验的叙述中,正确的是 ( )
23

A.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B.将过氧化钠加入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色 C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D.加热时,可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热 6.对实验 I
~

IV 的实验操作现象判断正确的是

(

)

A.实验 I:产生红褐色沉淀 C.实验 III:放出大量气体

B.实验 II:溶液颜色变红 D.实验 IV:先出现白色沉淀,后溶解 )

7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 (

A.用 HNO2 溶液作导电性实验,灯光较暗,说明 HNO2 是非电解质 B.将 25 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中,可以配制 100 mL 1.0 mol·L 溶液 C.镁在二氧化碳中可以燃烧,生成黑色的碳和氧化镁,说明 Mg 的还原性比 C 强 D.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上,应先用 NaOH 溶液中和,再用水冲洗 8.若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( A.14 g 氮气中含有 7NA 个电子 B.在 0℃,101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C.1 mol Na2O2 只作氧化剂时得到的电子数为 NA D.NA 个一氧化碳分子和 0.5molCH4 的质量比为 7:4 9.下列各组微粒在指定的溶液中不能 大量共存的是 ..
+ 2+ -1 2- 2- -1

CuSO4




2-




A.滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中:K 、Fe 、SO4 、Cl B.1 mol·L 的烧碱溶液中:O2 、CO3 、SO4 、K C.硫酸铜溶液中:Na 、Ba 、NO3 、Cl
- + 2+ - +

D.含有大量 HCO3 的澄清透明溶液中:K 、NO3 、Cl 、Na



-





2

10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A.所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是化学反应





C.做焰色反应所用的铂丝棒需要用稀盐酸清洗 D.焰色反应为黄色的溶液一定是钠盐的溶液 11.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( A.硫酸铝溶液中加入过量氨水: B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水: C.向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸: D.稀硫酸中加入铁粉:
3+ -



Al +3OH ===Al(OH)3↓ Ca(OH)2+CO3 ===CaCO3↓+2OH CO3 +2H ===CO2↑+H2O Fe+2H ===Fe +H2↑
+ 2+ 2- + 2- -

12. 相同物质的量的 KClO3 分别发生下述反应: ①有 MnO2 催化剂存在时, 受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热至 470℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl. 下列关于①和②的说法不正确 的是 ... A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同 13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是 ( A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 14.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应,且反应极有规律。 如:Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下列方程式中 不正确 的是 ... ( ) ) ( )

A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ B.2Na2O2+P2O3===Na4P2O7 C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑ D.2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑ 15.将 2.3 g Na 和 2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定 容为 500 mL。下列说法正确的是 A.整个反应过程中共转移电子 0.4 mol B.反应产生的气体在标准状况下的体积是 1.12 L ( )

3

C.反应所得溶液与足量 CO2 反应的离子方程式为: 2AlO2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3
- 2-

D.在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、500 mL 容量瓶 16.将 Cu 片放入 0.1 mol·L
3+ 2+ -1

FeCl3 溶液中,反应一定时间后 (

取出 Cu 片,所得溶液 Q )

中的 c(Fe ):c(Fe )=2:3,下列有关说法中正确的是 A.Q 中 n(Cu ):n(Fe )=1:2 B.反应中转移电子为 0.06 mol C.溶液 Q 比原溶液增重了 1.28 g D.3c(Fe )+2c(Fe )+2c(Cu )=0.1 mol/L
3+ 2+ 2+ 2+ 3+

第Ⅱ卷(非选择题
二、填空题( 本题包括 3 小题,共 23 分)

共 52 分)

17.(5 分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有: ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取 ⑤加热分解

下列各组混 合物的分离或提纯应采用什么方法?(要求:填序号) (1)实验室中的石灰水久置, 液面上常悬浮有 CaCO3 微粒。 可用 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒。 (2)提取碘水中的碘,用 (3)除去食盐溶液中的水,可采用 (4)淡化食盐水,可采用 (5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 的方法。 的方法。 的方法。 的方法。
-1

的方法除去 Ca(OH)2

18.(8 分)现有 m g 某气体,它的一个分子由四个原子构成,它的摩尔质量为 M g·mol 。 若阿伏加德罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于水后形成 V ml 溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol ·L
-1

19. (10 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 →

(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移:
4

3

+2

==

+

+ 2H2O

三、实验题(共 19 分)
20.下图是铁与水蒸气反应的实验装置。某同学在硬质玻璃管中放入足量还原性铁粉和少 量石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应 )的混合物,进行高温下铁与水蒸气反应 的实验。

请回答下列问题 (1)仪器 a 的名称是 ;烧瓶中所放的固体是 。

(2)①该同学应该先点燃________(填“A”或“B” ,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯), 一段时间后,再点燃________处的酒精灯(或酒精喷灯); ②写出该反应的化学方程式: (3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3 价的 Fe,该同学进行如下实验:请你 在下表中将该同学滴加 KSCN 溶液后观察到的现象补充完整,并写出相应的结论与解释。 操作 现象 结论 解释(用离子方 程式表示) 填

将反应后的固体全部取 出置于烧杯中,加入足 滴加 KSCN 溶液

________(

“能” 或 “不能” ) 确定反应后的固 体混合物中不含 有+3 价的 Fe



量的盐酸,溶解后过滤, 后,溶液不变红 立即向滤液中滴加 KSCN 溶液,观察溶液的颜色。 色



四、计算题(共 10 分)
21.用沉淀法测定 Na2CO3 和 NaCl 混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于 水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 CaCl2 溶液 250mL,每次实验均充分反应。实验记录如 下:

5

实验次数 1 2 3 4 请回答下列问题: (1)第 2 次实验中产生沉淀质量是

样品质量/g 2.23 4.46 6.69 8.92

沉淀质量/g 1.0 ? 2.5 2.5

g。 mol/L。

(2)CaCl2 溶液中溶质的物质的量浓度是

(3)计算混合物中 Na2CO3 的质量分数(写出计算过程,结果保留小数点后一位) 。

芜湖市 2013-2014 学年度第一学期期末高一年级三校联考化 学答题卷
第 I 卷(选择题 共 48 分)

一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)
座位号 题号 题 答案 题号 答 答案 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
17.(5 分) (1) 18.(8 分) (1) (2) (4) (2) (3) (4) (5)



场 线 内 不



姓 名

(3) 封 19.(10 分) (1)还原剂是



6



(2)还原反应的过程是



(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移:

3

+2

==

+

+ 2H2O

20.(19 分) (1)名称是 (2)①先点燃 精喷灯); ②化学方程式: (3) 操作 现象 结论 解释(用离子方程式表示) ;固体是 (填“A”或“B” ,下同),再点燃 。 处的酒精灯(或酒

________( 滴加 KSCN 溶液





“能” 或 “不能” ) 后, 溶液不变红 确定反应后的固 色 体混合物中不含 有+3 价的 Fe 21.(10 分) (1) (3)(保留 1 位小数) 解: 克 (2) mol/L ②

7


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