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河北省新乐市第一中学2014-2015学年高二上学期期末化学仿真卷(四) Word版含答案


新乐一中高二上学期期末化学考前模拟(四)
1 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )? A. CH3COOH 溶液 B.NaCl 溶液? C.NaOH 溶液 D.FeCl3 溶液? 2 .下列离子方程式正确的是( )? ? + A.氯化铵溶液呈酸性:NH 4==NH3+H+ B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-?? C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液: HCO-3+H+ CO2+H2O D.在标准状况下,向 10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2 溶液中通入 22.4 mL Cl2:? 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-? 3 常温下 c(H+)最小的是( )? A.pH=0 的溶液? B.0.04 mol·L-1 H2SO4 ? C.0.5 mol·L-1 HCl ? D.0.05 mol·L-1 的 HNO3 ? 4 .下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是( B )? A.NaCl B.NH4F ? )? C.FeCl3 D.溴水

5.下列叙述正确的是(

A.用惰性电极电解 滴有紫色石蕊试液的 K2SO4 溶液,阴极区附近溶液先变红? B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀? C.用惰性电极电解 CuSO4 溶液,在电解后的溶液中加 Cu(OH) 2 固体能使 CuSO4 溶液恢复到电解前浓度? D.若要在一些金属制品表面镀一层银,则以待镀金属制品作阴极,银作阳极,含有银离子的溶液作电解 质溶液 6.在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液相比较,下列数值中, 前者大于后者的是( )?

A.H+的物质的量? B.醋酸的电离常数? C.中和时所需 NaOH 的量? D.CH3COOH 的物质的量 7.如图装置,通电后,发现 Cu 极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是( ? A.A 极为负极,Cu 为阳极? B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的 pH 都变小? C.左烧杯 Pt 极和右烧杯 Fe 极的电解产物物质的量之比为 1:1 ? D.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变 8 下列各离子浓度的大小比较,正确的是 + A. 同浓度的下列溶液中: ①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4, c(NH 4)由大到小的顺序是: ①>③>② + B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则 c(NH 4)>c(Cl ) + C.0.2mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH )=c(HCO 3)+c(H )+c(H2CO3) D.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性: + + + c(Cl )>c(Na )>c(NH 4)>c(OH )>c(H ) 9 .将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2 L 密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I ? 2(g) 2HI(g) Δ H<0,并达到平衡,HI 的体积分数 w(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,w(HI)的变 化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( ) )

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂? B.恒温条件下,缩小反应容器体积? C.恒容条件下升高温度? D.恒温条件下,扩大反应容器体积?? 10 .在饱和 Mg(OH) 2 溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入 NaOH 溶液,使溶液的 c(OH-) 变为原来的 10 倍,则 Mg(OH) 2 的溶解度在理论上将( )? -3 -2 A.变为原来的 10 倍? B.变为 原来的 10 倍? C.变为原来的 10 倍? D.不发生变化? 11.将 2 molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生如下反应: X(气)+3Y(气) 2Z(气)+aQ(气) 2min 达到平衡时生成 0.8molZ,测得 Q 的浓度为 0.4mol/L,下列叙述错误的是( A.a 的值为 2 B.平衡时 X 的浓度为 0.2mol/L C.Y 的转化率为 60% D.反应速率 v(Y)=0.3mol/(L·min) 12 .在 25 ℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1



下列说法错误的是( )? A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50%? B.反应可表示为 X+3Y==2Z,其平衡常数为 1 600(mol/L) -2 ?? C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数?增大?? D.变温度可以改变此反应的平衡常数? 13. 有两个极易导热的密闭容器 a 和 b(如图所示) ,a 容器体积恒定,b 容器体积可变,压强不变。在同 温同压和等体积条件下, 向 a 和 b 两容器中通入等物质的量的 NO2, 发生反应: 2NO2 N2O4(正反应放热), 则以下说法正确的是( )? A.反应起始时反应速率的关系:va<vb ? B.反应过程中反应速率的关系:va<vb ? C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡,两容器中的 NO2 的转化率相同? 14 . 25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s) Δ H1=-414 kJ/mol ? ②2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s) ?Δ H2=-511 kJ/mol ? 下列说法正确的是( )? A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等? B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同? C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快? D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)==2Na2O(s)?〓Δ H=-317kJ/mol 15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化? B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率? C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料? D.电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁? 16 .在一密闭容器中进行以下可逆反应:? M(g)+N(g) P(g)+2L ?在不同的条件下 P 的百分含量 P%的变化情况如下图, 则该反应( ) A.正反应放热,L 是固体? B.正反应放热,L 是气体? C.正反应吸热,L 是气体? D.正反应放热,L 是固体或气体? 17 下列说法正确的是( )? A.一定温度下,反应 MgCl2(l)==Mg(l)+Cl2(g)的Δ H<0、Δ S>0 ?

B.水解反应 NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动? C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应? D.对于反应 2H2O2==2H2O+O2↑,加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 18 .甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的 pH=a,乙的 pH=a+1,下列判断正确的是( )? A.甲中由水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙 1/10 的倍 B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为:c(甲)=10c(乙)? C.中和含有等物质的量 NaOH 的溶液,需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为:10V(甲)>V(乙) D.甲中的 c(OH-)为乙中的 c(OH-)的 10 倍?? 19.铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为 放电 + 2Pb+PbO2+4H +2SO4 2 PbSO4+2H2O, 充电 则下列说法正确的是 ( ) A.放电时,电流方向由 B 过 M 到 A B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 2C.放电时,正极反应是 Pb-2e +SO4 PbSO4 2+ D.充电时,阳极反应是 PbSO4-2e +2H2O PbO2+SO4 +4H 20.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

21.某温度时,测得 0.01 mol· L
-1

的 NaOH

溶液的 pH 为 11, 则该 温度下水的离子积常数为________。 在此温度下, 将 pH=a 的 H2SO4 溶液 VaL 与 pH=b 的 NaOH 溶液 VbL 混合。 (1)若所得混合液为中性,且 a=2,b=12,则 Va?Vb=________。 (2)若所得混合液的 pH=10,且 a=2,b=12,则 Va?Vb=________。 22 .已知可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时, K 是常数,只与温度有关,与浓度无关。? (1)830K 时,若起始时 c(CO)=2 mol·L-1,? c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时 CO 的转化率为 60%,水 蒸气的转化率为 ;K 值为 。 (2)830 K 时,若只将起始时 c(H2O)改为 6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为 。 (3) 若 830 K 时, 起始浓度 c (CO) =a mol· L-1, c (H2O) =b mol· L-1, H2 的平衡浓度 c (H) =c mol· L-1 2 ? ①a、b、c 之间的关系式是 ; ②当 a=b 时,a= c。 23.如下图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后, 向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色。试回答以下问题:? (1)电极 A 是 (填“正极”或“负极” ) 。 。 56 mL(标准状况下)气体,电解后溶

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是

(3)若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间,当阳极产生

液体积为 500 mL 时,求所得溶液在 25℃时的 pH= (4)欲用丙装置给铜镀银。G 应该是

。 。

(填“银”或“铜” ) ,电镀液的主要成分是

24. (Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过 CO 和 H2 化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键 键能/kJ·mol
-1

C—C 348

C—H 413

H—H 436

C—O 358

C≡O 1072

H—O 463

请回答下列问题: (1)已知 CO 中的 C 与 O 之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 ; (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1 molCO 和 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在 250°C 开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化 如下: 反应时间/min 压强/MPa 0 12.6 5 10.8 10 9.5 15 8.7 20 8.4 25 8.4

则从反应开始到 20min 时,以 CO 表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数 K= , 若升高温度则 K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”) ; (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; A.2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2 (Ⅱ)回答下列问题: (1)体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=) + -1 (2) 25℃时, CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液, 若测得 pH=6, 则溶液中 C(CH3COO?)-c(Na )=_________mol·L (填 精确值)。

25.(8 分)常温下,向 20 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol· L (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

-1

的 CH3COOH 溶液,滴定曲线如图所示:

(2)在 b 点,c(Na )________c(CH3COO )(填“>”、“<”或“=”)。 (3)氢氧化钠溶液与 CH3COOH 溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。 A.a 点 B.b 点 C.d 点 D.a、b 间的某点 E.b、d 间的某点





(4)在 d 点,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________。 26.在 450 ℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:

2SO2(g)+

O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190 kJ· mol

-1

(1)该反应 500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 (2)450 ℃时,在一 2 L 密闭容器中,将二氧化硫和氧化混合,反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变 化如图,反应处于平衡状态的时间是________________。 (3)据图判断, 反应进行至 20 min 时, 曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达), 10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是________(填字母)。 A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加 SO3 物质的量

(4) 欲提高 SO2 的转化率,下列措施可行的是________。(填字母) a.向装置中再充入 N2 b.向装置中再充入 O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(5) 利用图中数据计算 450 ℃时反应进行至 15 min 时,SO2 的平衡转化率为:________。 (6) 450 ℃时,另一 2 L 容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下: n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,则此时该反应向________进行(填“正反应方 向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
2 27.已知:I2+2S2O2 3 ===S4O6 +2I
- - -

相关物质的溶度积常数见下表: CuCl 1.7×10
-7

物质 Ksp

Cu(OH)2 2.2×10
-20

Fe(OH)3 2.6×10
-39

CuI 1.3×10
-12

(1)某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯净的 CuCl2· 2H2O 晶体,加入________,调至 pH =4,使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的 c(Fe3 )=________。过滤后,将所得滤液
+ +

低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl2· 2H2O 晶体。 (2)在空气中直接加热 CuCl2· 2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是_____________ 程式表示)。由 CuCl2· 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是_________________。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质) 的纯度, 过程如下: 取 0.36 g 试样溶于水, 加入过量 KI 固体, 充分反应, 生成白色沉淀。 用 0.100 0 mol· L
-1 -

(用化学方

Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。 ②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为____________。

③该试样中 CuCl2· 2H2O 的质量百分数为________。

综合练习四答案
1-5 BDDBD 6-10 ADACB 11-15 BCBDD 16-20 BDADD 21 1×10-13 (1)10?1 (2)25% (2)9?1 (3)c2=(a-c)(b-c), 2C ?

22 (1) 40% 1 23 (1)正极?

(2)2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4 ? (3)12 (4)银 AgNO3 CH3OH(g) △H= -116 KJ/mol 减小。

24Ⅰ(1)CO(g)+2H2(g)

(2)0.0125mol/(L·min); 4 (mol/L)-2; (3)B C Ⅱ(1)> ; 25 (2)9.9×10-7 。 (3)D

(1)0.1 mol· L-1 (2)=

(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 26 (1)< (4)b 27 (2)15~20 min 和 25~30 min (5)20% (6)逆反应方向 2.6×10-9 mol· L-1 (3)增大 O2 浓度(或通入 O2) AB

(1)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3

△ Cu(OH) · (2)2CuCl2· 2H2O===== 在干燥的 HCl 气流 2 CuCl2+2HCl+2H2O 中加热脱水 (3)①淀粉溶液 ===2CuI↓+I2 蓝色褪去,放置一定时间后不复色 ②2Cu2++4I-

③95%


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