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广东省揭阳一中2013-2014学年高一(上)段考化学试卷 Word版含解析


2013-2014 学年广东省揭阳一中高一(上)段考化学试卷
一、单选题(每小题只有 1 个选项符合题意,共 3 分×10=30 分) 1. (3 分) (2008?湖南模拟)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标 是( ) A.

B.

C.

D. 2. (3 分) (2013 秋?宁县校级期中)下列仪器加热时不需垫石棉网的是( ) A.烧杯 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿 3. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列实验操作正确的是( A.过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 B. NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出即停止加热 C. 蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 )

4. (3 分) (2010 秋?金华期末)在盛有碘水的试管中,加入少量 CCl4 后振荡,静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B. 整溶液变为棕黄色 C. 上层为无色下层为紫红色 D.下层无色上层紫红色 5. (3 分) (2013 秋?芗城区校级期末)下列物质的分离方法不正确的是( A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金 6. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法中正确的是( A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C. 氧气的摩尔质量为 32g ) )

D.每摩尔任何物质均含有 6.02×1023 个原子 7. (3 分) (2013 秋?禄劝县校级期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol?L ( ) A.将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液 B. 从 1000mL1mol/L NaCl 溶液中取出 100mL 的溶液 C. 将 1L10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合而成的溶液 D.常温常压下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液
﹣1

的是

8. (3 分) (2010 秋?佛山期末) 从 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中取出 50mL, 则此 50ml AlCl3 溶液中 Cl﹣的物质的量浓度是( ) 0.1 mol/L 0.05 mol/L A. B. C.0.15 mol/L D.0.3 mol/L 9. (3 分) (2014 秋?咸阳校级期中)等物质的量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论错误的是 ?( ) A.它们的分子个数比为 1:1 B. 它们的原子个数比为 5:4 C. 它们的电子总数为 1:1 D.它们的氢的质量比为 3:4 10. (3 分) (2014 秋?梅江区校级月考)下列实验装置设计正确、且能达到目的是( A B C D )

实 分离碘酒中 除去乙醇中的 配置一定的物质的量浓 分离沸点不同且互溶的液体混合物 验 的碘和酒精 水 度的稀硫酸溶液 装 置 或 仪 器

A.A

B.B

C .C

D.D

二、 双选题 (每小题有 2 个选项符合题意, 多选、 错选得 0 分, 漏选得 2 分, 共 4 分×5=20 分) 11. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法正确的是( ) A.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 当发现 CO 中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处 C. 实验完毕,将所有废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 12. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考) 下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分离的是 ( A.碘和 CCl4 B.苯和水 C.酒精和水 D.食用油和水 )

13. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)为了有效除去工业食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 , 加入试剂的合理顺序为( ) A.NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2 B. NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3 C. BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3 D.Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH 14. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法不正确的是( ) ﹣ A.检验 Cl 的试剂是硝酸银和稀硝酸 ﹣ B. 检验 SO42 的试剂是氯化钡和稀盐酸 ﹣ C. 向溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀,即可证明有 SO42 ﹣ D.某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO42 15. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 ( ) A.0.5mol O3 和 11.2L O2 的体积一定相等 B. 标准状况下,11.2L 水中含有分子的数目为 0.5NA C. 常温常压下,18g H2O 含有的原子总数为 3NA D.2.8g CO 和 N2 混合气体中含有的原子总数为 0.2NA

2+

2+

2﹣

三、非选择题(共 50 分) 16. (8 分) (2013 秋?榕城区校级月考)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③萃取、分液 ④分液(填序号) (1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒 (2)分离水和 CCl4 的混合物 (3)分离 CCl4 与甲苯的混合物 和 110.6℃) . (4)分离氯化钠与单质碘的水溶液 . . (已知 CCl4 与甲苯互溶,沸点分别为 76.75℃ .

17. (12 分) (2013 秋?榕城区校级月考)某氯化钠样品中含有少量硫酸钠.某同学对该样品 进行提纯的方案如下:

回答下列问题: (1)操作 1 的名称是 ;沉淀 1 是 (2)得到沉淀 2 的化学方程式是: . (3)如何检验滤液 1 中是否还含有 SO4 : (4)滤液 1 中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是 (5)你认为该方案是否严密?为什么?
2﹣

(填化学式) . . . .

18. (20 分) (2013 秋?榕城区校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的 基础,如图为两套实验装置. (1)写出下列仪器的名称: a. e. (2)仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 (填序号) . (3)若利用如图甲装置进行海水淡化,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后 进行实验,冷凝水由 (填 f 或 g)口通入. (4)现需配制 2mol/L 稀硫酸 250mL,如图乙装置是某同学转移溶液的示意图. ①图中明显的一个错误是 . ②需要质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸 mL (计算结果保留一位 小数) .实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 . ③下列操作,会使配得的溶液浓度偏高的是 A.定容时仰视液面 B.趁热将液体转移入容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D.容量瓶中原留存有少量的蒸馏水.

19. (15 分) (2013 秋?榕城区校级月考) (1)已知标准状况下 11.2L X 气体的质量为 16g, 则该 X 气体的物质的量为 ,其摩尔质量为 ; (2)12.4g Na2X 中含 0.4molNa ,则 Na2X 的摩尔质量是 ,X 的相对原子质量 是 . (3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现 1.0L 该矿泉水中含有 72mg 2+ 2+ Mg ,则 Mg 的物质的量浓度为 .
+

2013-2014 学年广东省揭阳一中高一(上)段考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单选题(每小题只有 1 个选项符合题意,共 3 分×10=30 分) 1. (3 分) (2008?湖南模拟)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标 是( ) A.

B.

C.

D. 考点: 化学试剂的分类;化学试剂的存放. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 乙醇易燃烧,属于易燃液体,然后根据各选项图标的含义解答. 解答: 解:A.图标为腐蚀品,乙醇属于易燃品,故 A 错误; B.图标为爆炸品,乙醇属于易燃品,故 B 错误; C.图标为有毒气体,乙醇属于易燃品,故 C 错误; D.乙醇为易燃液体,图标为易燃液体,故 D 正确. 故选:D. 点评: 本题考查常用的危险品标志,难度不大,解答本题时,首先要知道各个标签所代表的 含义,然后根据酒精的性质进行分析判断.
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2. (3 分) (2013 秋?宁县校级期中)下列仪器加热时不需垫石棉网的是( ) A.烧杯 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿 考点: 直接加热的仪器及使用方法. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 玻璃仪器加热需均匀加热,大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网;试管、燃烧匙、蒸 发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热,烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉 网才能加热,否则由于受热不均匀,而破裂. 解答: 解:A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热,故 A 不符合; B、蒸馏烧瓶加热面积大,需要垫石棉网均匀加热,故 B 不符合; C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀,故 C 不符合; D、蒸发皿加热面积少,耐高温,可以直接加热,故 D 符合;
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故选 D. 点评: 本题考查了常见仪器的性质和用途, 了解能直接加热的仪器有哪些?不能加热的仪器 有哪些?必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些. 3. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列实验操作正确的是( A.过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 B. NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出即停止加热 C. 蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 )

考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 专题: 实验评价题;化学实验基本操作. 分析: A.过滤时不能搅拌; B.蒸发时,当有大量晶体出现,利用余热加热; C.蒸馏时,测定馏分的温度; D.苯萃取碘水中的碘时,碘的苯溶液在上层. 解答: 解:A.过滤时不能搅拌,防止滤纸捣破,影响过滤,故 A 错误; B.蒸发时,当有大量晶体出现,利用余热加热,不能出现晶体就停止加热,故 B 错 误; C.蒸馏时,测定馏分的温度,则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,故 C 正确; D.苯萃取碘水中的碘时,碘的苯溶液在上层,从分液漏斗的上口倒出,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握实验基本操作为解答 的关键,侧重实验操作的评价性考查,题目难度不大.
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4. (3 分) (2010 秋?金华期末)在盛有碘水的试管中,加入少量 CCl4 后振荡,静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B. 整溶液变为棕黄色 C. 上层为无色下层为紫红色 D.下层无色上层紫红色 考点: 分液和萃取. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 碘易溶于 CCl4,溶液呈紫红色,密度比水大. 解答: 解:碘易溶于 CCl4,溶液呈紫红色,由于 CCl4 密度比水大,则层为无色下层为紫红 色, 故选 C. 点评: 本题考查萃取知识,题目难度不大,注意碘和四氯化碳的性质,把握相关基础知识的 积累,此类题目可轻松解答.
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5. (3 分) (2013 秋?芗城区校级期末)下列物质的分离方法不正确的是( A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金



考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 实验题. 分析: A.泥沙不溶于水,食盐溶于水; B.自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水; C.酒精和水互溶; D.根据金的密度较大来分析. 解答: 解:A.泥沙不溶于水,食盐溶于水,则能用过滤的方法除去食盐中泥沙,故 A 正确; B.自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水,则一般用蒸馏的方法将自来 水制成蒸馏水,故 B 正确; C.酒精和水互溶,则不能用酒精萃取碘水中的碘,一般选择苯或四氯化碳作萃取剂, 故 C 错误; D.因金的密度较大,则能用水冲洗的方法从沙里淘金,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查物质的分离、提纯方法的选择,注意物质的性质差异选择合理的分离方法是 解答本题的关键,选项 B 为解答的易错点,题目难度不大.
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6. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法中正确的是( A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C. 氧气的摩尔质量为 32g D.每摩尔任何物质均含有 6.02×1023 个原子



考点: 物质的量的单位--摩尔;摩尔质量. 专题: 化学用语专题. 分析: A.摩尔是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一物质的量的单位; B.物质的量的单位是摩尔,摩尔简称摩,符号为 mol; C.摩尔质量的单位是 g/mol; D.物质的量在使用时,必须指明是何种物质. 解答: 解:A.物质的量的单位是摩尔,摩尔不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量 之一,故 A 错误; B.物质的量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,表示一定数目粒子的集 合体,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol,故 B 正确; C.氧气的摩尔质量为 32g/mol,故 C 错误; 23 D.1 摩尔物质大约含有 6.02×10 个该物质的微粒,必须指明是何种物质,如 1mol 23 23 氢气含有 6.02×10 个 H2 分子,含有 2×6.02×10 个 H 原子,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查物质的量与摩尔间的关系, 为基础性习题, 明确物质的量是国际单位制 (SI) 中的七个基本物理量之一,注意物质的量在使用时,必须指明是何种物质,题目难度 不大.
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7. (3 分) (2013 秋?禄劝县校级期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol?L ( ) A.将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液

﹣1

的是

B. 从 1000mL1mol/L NaCl 溶液中取出 100mL 的溶液 C. 将 1L10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合而成的溶液 D.常温常压下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液 考点: 物质的量浓度. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积; B、根据溶液的物质的量浓度有均一性,与取出溶液的体积大小无关; C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断. D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断. ﹣1 解答: 解:A、40gNaOH 的物质的量为 1mol,溶于水配成 1L 溶液浓度为 1mol?L ,不是 溶剂的体积为 1L,故 A 错误; B、从 1000 mL 1 mol/L NaCl 溶液中取出 100 mL 的溶液溶质的物质的量浓度仍为
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1mol?L ,故 B 正确; C、 将 1L10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合而成的溶液的体积不是 10L, 所以混合后溶液 的物质的量浓度不是 1mol/L,故 C 错误; D、气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大,标况下, 22.4LHCl 的物质的量是 1mol,常温常压下,22.4LHCl 的物质的量小于 1mol,所以常 温常压下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液的物质的量浓度不是 1mol/L, 故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了有关物质的量浓度的问题,难度不大,注意溶液的浓度有均一性,与取出 溶液的体积大小无关. 8. (3 分) (2010 秋?佛山期末) 从 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中取出 50mL, 则此 50ml AlCl3 溶液中 Cl﹣的物质的量浓度是( ) A.0.1 mol/L B.0.05 mol/L C.0.15 mol/L D.0.3 mol/L 考点: 物质的量浓度. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质,与体积无关,再根据离子的物质的量浓度 =溶质的物质的量浓度×1 个溶质中含有离子的个数来解答. 解答: 解:从 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中取出 50mL,此 50ml AlCl3 溶液的物质的量浓
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﹣1

度是仍然为 0.1mol/L,溶液中 Cl 的物质的量浓度是 0.1mol/L×3=0.3mol/L, 故选:D. 点评: 本题是一道关于离子浓度的计算题,注意电离知识的灵活应用,可以根据所学知识进 行回答,难度不大. 9. (3 分) (2014 秋?咸阳校级期中)等物质的量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论错误的是 ?( ) A.它们的分子个数比为 1:1 B. 它们的原子个数比为 5:4 C. 它们的电子总数为 1:1 D.它们的氢的质量比为 3:4 考点: 物质的量的相关计算.



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专题: 计算题. 分析: A.由 N=nNA 可知,分子数目之比等于物质的量之比; B.结合分子含有原子数目计算; C.CH4、NH3 分子都含有 10 个电子,物质的量相等,含有电子数目相等; D.等物质的量的 CH4 和 NH3 中 H 原子物质的量之比为 4:3,根据 m=nM 计算. 解答: 解:A.由 N=nNA 可知,等物质的量的 CH4 和 NH3 中分子数目之比等于物质的量之 比为 1:1,故 A 正确; B.CH4、NH3 分子含有原子数目分别为 5、4,故等物质的量的 CH4 和 NH3 中含有 H 原子数目之比=5:4,故 B 正确; C.CH4、NH3 分子都含有 10 个电子,物质的量相等,含有电子总数为 1:1,故 C 正确; D.等物质的量的 CH4 和 NH3 中 H 原子物质的量之比为 4:3,它们的氢的质量比为 4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3,故 D 错误, 故选 D. 点评: 本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算,比较基础,注意对基础知识的理 解掌握. 10. (3 分) (2014 秋?梅江区校级月考)下列实验装置设计正确、且能达到目的是( ) A B C D 实 分离碘酒中 除去乙醇中的 配置一定的物质的量浓 分离沸点不同且互溶的液体混合物 验 的碘和酒精 水 度的稀硫酸溶液 装 置 或 仪 器

A.A

B.B

C .C

D.D

考点: 化学实验方案的评价. 专题: 实验评价题. 分析: A.碘能溶解在酒精中,不分层; B.过滤分离可溶物和不溶物; C.容量瓶不能用来稀释溶液; D.蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物. 解答: 解:A.因碘能溶解在酒精中,不分层,则不能利用分液漏斗来分离,故 A 错误; B.乙醇和水都能透过滤纸,故 B 错误; C.容量瓶不能用来稀释溶液,应在烧杯中稀释,故 C 错误; D.分离沸点不同且互溶的液体混合物用蒸馏,冷凝水下进上出,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查实验方案的评价,注意混合物的分离、提纯以及溶液的配制即可解答,题目 难度不大.
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二、 双选题 (每小题有 2 个选项符合题意, 多选、 错选得 0 分, 漏选得 2 分, 共 4 分×5=20 分) 11. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法正确的是( ) A.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 当发现 CO 中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处 C. 实验完毕,将所有废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 考点: 化学实验安全及事故处理. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析; B、当发现 CO 中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处; C、根据实验室废液的处理方法进行分析判断. D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断. 解答: 解:A、浓硫酸强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,不应该用同样具有强腐蚀性的氢 氧化钠冲洗,而应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 A 错误; B、当发现 CO 中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处,能减缓中毒的程度,故 B 正确; C、实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免腐蚀下水道、污染环 境,故 C 错误; D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发 生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故 D 正确. 故选 BD. 点评: 根据物质的性质,选择有效或高效的处理措施,是正确处理事故的依据和保障.
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12. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考) 下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分离的是 ( A.碘和 CCl4 B.苯和水 C.酒精和水 D.食用油和水



考点: 分液和萃取. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可. 解答: 解:A.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 A 错误; B. 苯和水不溶,苯在上层,水在下层,所以能用分液漏斗分离,故 B 正确; C.酒精和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故 C 错误; D.食用油和水不溶,食用油密度比水小,在上层,所以能用分液漏斗分离,故 D 正 确; 故选 BD. 点评: 本题考查物质的分离,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以 及操作的注意事项等.
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13. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)为了有效除去工业食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 , 加入试剂的合理顺序为( )

2+

2+

2﹣

A.NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2 C. BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3

B. NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3 D.Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH

考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 实验设计题. 2+ 2+ 2﹣ 分析: 除去工业食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 ,选择试剂应过量,则应最后除去钙离子,即 最后加碳酸钠,以此来解答. 2+ 2+ 2﹣ 解答: 解:有效除去 Ca 、Mg 、SO4 ,应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡
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离子,而 Mg 、SO4 除杂不分先后,则试剂加入顺序为 NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3 或 BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3, 故选 BC. 点评: 本题考查物质分离提纯及除杂,为高频考点,把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添 加顺序为解答的关键,注意除杂试剂过量,题目难度不大. 14. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)下列说法不正确的是( ) ﹣ A.检验 Cl 的试剂是硝酸银和稀硝酸 ﹣ B. 检验 SO42 的试剂是氯化钡和稀盐酸 ﹣ C. 向溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀,即可证明有 SO42 ﹣ D.某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO42 考点: 常见阴离子的检验. 专题: 物质检验鉴别题. ﹣ 分析: A、检验 Cl 的试剂是硝酸银和稀硝酸;
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2+

2﹣

B、检验 SO4 ,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液; 2﹣ C、向溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀,可能是 CO3 ; ﹣ D、某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,可能是 Cl . ﹣ ﹣ 解答: 解:A、检验 Cl ,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有 Cl ,故 A 正确; B、检验 SO4 ,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生 2﹣ 成,证明含有 SO4 ,故 B 正确; 2﹣ 2﹣ C、向溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀,可能是 CO3 ,不一定是 SO4 ,故 C 错误; D、某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,可能是 Cl ,不一定是 2﹣ SO4 ,故 D 错误; 故选:CD. 点评: 本题考查了常见离子的检验,在检验时注意相似实验现象的鉴别,本题难度不大. 15. (3 分) (2013 秋?榕城区校级月考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 ( ) A.0.5mol O3 和 11.2L O2 的体积一定相等 B. 标准状况下,11.2L 水中含有分子的数目为 0.5NA C. 常温常压下,18g H2O 含有的原子总数为 3NA D.2.8g CO 和 N2 混合气体中含有的原子总数为 0.2NA


2﹣

2﹣

考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、温度压强不知,11.2L O2 的物质的量不一定是 0.5mol; B、标准状况水不是气体;
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C、依据 n= 计算物质的量,结合分子式计算原子数; D、CO 和 N2 的摩尔质量相同为 28g/mol,都是双原子分子,依据 n= 计算物质的量, 得到原子数; 解答: 解:A、温度压强不知,11.2L O2 的物质的量不一定是 0.5mol,0.5mol O3 和 11.2L O2 的体积不一定相等,故 A 错误; B、标准状况水不是气体,11.2L 水物质的量不是 0.5mol,故 B 错误; C、依据 n= 计算物质的量= 正确; D、CO 和 N2 的摩尔质量相同为 28g/mol,都是双原子分子,依据 n= 计算物质的量 = =0.1mol,得到原子总数为 0.2NA,故 D 正确; =1mol,结合分子式计算原子总数为 3NA,故 C

故选 CD. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析,质量换算物 质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目较简单. 三、非选择题(共 50 分) 16. (8 分) (2013 秋?榕城区校级月考)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③萃取、分液 ④分液(填序号) (1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒 ① . (2)分离水和 CCl4 的混合物 ④ . (3)分离 CCl4 与甲苯的混合物 ② (已知 CCl4 与甲苯互溶,沸点分别为 76.75℃和 110.6℃) . (4)分离氯化钠与单质碘的水溶液 ③ . 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 专题: 化学实验基本操作. 分析: (1)碳酸钙不溶于水;

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(2)水和 CCl4 的混合物分层; (3)CCl4 与甲苯的混合物不分层,但沸点差异大; (4)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂. 解答: 解: (1)碳酸钙不溶于水,则除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒,可利用过滤分离, 故答案为:①; (2)水和 CCl4 的混合物分层,则利用分液分离,故答案为:④; (3)CCl4 与甲苯的混合物不分层,但沸点差异大,可利用蒸馏分离,故答案为:②; (4)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠与单质碘的水溶液,可利用萃 取、分液法,故答案为:③.

点评: 本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差 异为解答的关键,注意混合物分离提纯方法的选择,题目难度不大. 17. (12 分) (2013 秋?榕城区校级月考)某氯化钠样品中含有少量硫酸钠.某同学对该样品 进行提纯的方案如下:

回答下列问题: (1)操作 1 的名称是 过滤 ;沉淀 1 是 BaSO4 (填化学式) . (2)得到沉淀 2 的化学方程式是: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl . 2﹣ (3)如何检验滤液 1 中是否还含有 SO4 : 取少量滤液 1 于试管中,加入过量稀盐酸, 然后滴入 1~2 滴 BaCl2 溶液,观察是否产生白色沉淀 . 2+ (4)滤液 1 中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是 除去溶液中过量的 Ba . (5)你认为该方案是否严密?为什么? 不严密,没有除去过量的 Na2CO3 . 考点: 物质分离、提纯的实验方案设计;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 由实验流程可知,加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,则操作 1 为过滤,沉淀 1 为硫酸钡;滤液 1 中含氯化钠、氯化钡,与碳酸钠反应生成碳酸钡,则沉淀 2 为碳 酸钡,滤液 2 中为 NaCl、碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶得到 NaCl,以此来解答. 解答: 解:由实验流程可知,加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,则操作 1 为过滤, 沉淀 1 为硫酸钡;滤液 1 中含氯化钠、氯化钡,与碳酸钠反应生成碳酸钡,则沉淀 2 为碳酸钡,滤液 2 中为 NaCl、碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶得到 NaCl, (1)由上述分析可知,操作 1 为过滤,沉淀 1 为 BaSO4,故答案为:过滤;BaSO4; (2)得到沉淀 2 的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,故答案为: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl; 2﹣ (3)检验滤液 1 中是否还含有 SO4 的方法为取少量滤液 1 于试管中,加入过量稀 盐酸,然后滴入 1~2 滴 BaCl2 溶液,观察是否产生白色沉淀, 故答案为:取少量滤液 1 于试管中,加入过量稀盐酸,然后滴入 1~2 滴 BaCl2 溶液, 观察是否产生白色沉淀; 2+ (4)滤液 1 中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除去溶液中过量的 Ba ,故答案为: 2+ 除去溶液中过量的 Ba ; (5)该实验不严密,NaCl 中混有碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶,故答案为:不严 密,没有除去过量的 Na2CO3. 点评: 本题考查物质分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中的反应及分离 方法为解答的关键,注意流程中过量试剂的引入及除去,题目难度不大.
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18. (20 分) (2013 秋?榕城区校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的 基础,如图为两套实验装置. (1)写出下列仪器的名称:

a. 蒸馏烧瓶 e. 容量瓶 (2)仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 e (填序号) . (3)若利用如图甲装置进行海水淡化,还缺少的仪器是 酒精灯 ,将仪器补充完整后进 行实验,冷凝水由 g (填 f 或 g)口通入. (4)现需配制 2mol/L 稀硫酸 250mL,如图乙装置是某同学转移溶液的示意图. ①图中明显的一个错误是 未用玻璃棒引流 . ②需要质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸 27.2 mL (计算结果保留一位小 数) .实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 250mL 容量瓶 、 胶头滴管 . ③下列操作,会使配得的溶液浓度偏高的是 B A.定容时仰视液面 B.趁热将液体转移入容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D.容量瓶中原留存有少量的蒸馏水.

考点: 蒸馏与分馏;溶液的配制. 专题: 实验题. 分析: (1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,精确 配制溶液需容量瓶和玻璃棒,根据仪器的结构特点判断; (2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水; (3)进行海水淡化必须用酒精灯加热,实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上 口是出水口; (4)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误;
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②先根据 c=

计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据稀释前后溶质硫酸的物

质的量不变,计算需要浓硫酸的体积;根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗 涤移液、定容、摇匀等确定所用仪器以及根据溶液的体积选取容量瓶的规格; ③根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断. 解答: 解: (1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,a 为蒸馏烧瓶,精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒,e 为容量瓶, 故答案为:蒸馏烧瓶;容量瓶; (2)250mL 容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏 水, 故答案为:e; (3)进行海水淡化用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,冷凝管下口是进水口,上口 是出水口,所以冷凝水由 g 口通入, 故答案为:酒精灯;g; (4)①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,

故答案为:未用玻璃棒引流; ②浓 H2SO4 的物质的量浓度 c= mol/L=18.4mol/L, 根据稀释定律,

稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为 xmL,所以 xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L,解得:x≈27.2,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、 洗涤移液、定容、摇匀等操作,用 50mL 量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸 27.2mL, 在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流, 洗涤 2﹣3 次,将洗涤液转移到 250mL 容量瓶中,加水至液面距离刻度线 1~2cm 时, 改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,本实验需要用到的玻璃仪器有:量筒、胶头 滴管、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶;转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流, 故答案为:27.2; 250mL 容量瓶;胶头滴管; ③A.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏小,故 A 错误; B.热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏 高,故 B 正确; C.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间, 浓度不变,属于正常现象,但又补充了水,会导致浓度偏小,故 C 错误; D.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,溶液定容时需加水,根据 c= 分析可知溶液浓度无 影响,故 D 错误; 故答案为:B. 点评: 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法, 侧重考查一定物质的量浓度溶液的 配制以及仪器的选择,题目难度中等,注意根据 c= 理解溶液配制原理与误差分析.

19. (15 分) (2013 秋?榕城区校级月考) (1)已知标准状况下 11.2L X 气体的质量为 16g, 则该 X 气体的物质的量为 0.5mol ,其摩尔质量为 32g/mol ; (2)12.4g Na2X 中含 0.4molNa ,则 Na2X 的摩尔质量是 62g/mol ,X 的相对原子质量 是 16 . (3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现 1.0L 该矿泉水中含有 72mg Mg ,则 Mg 的物质的量浓度为 0.003mol/L . 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)根据 n= 计算气体物质的量,根据 M= 计算其摩尔质量;
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+

2+

2+

(2)Na 为 0.4mol,则 Na2X 为 0.2mol,根据 M= 计算 Na2X 摩尔质量,进而计算 X 的相对原子质量; (3)根据 n= 计算 Mg 的物质的量,再根据 c= 计算 Mg 物质的量浓度. 解答: 解: (1)气体物质的量= 故答案为:0.5mol;32g/mol; =0.5mol,其摩尔质量= =32g/mol,
2+ 2+

+

(2)Na 为 0.4mol,则 Na2X 为 0.2mol,Na2X 摩尔质量= 相对原子质量=62﹣23×2=16, 故答案为:62g/mol;16; (3)72mg Mg 的物质的量= = =0.003mol/L,
2+

+

=62g/mol,故 X 的

=0.003mol,Mg 物质的量浓度

2+

故答案为:0.003mol/L. 点评: 本题考查物质的量有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对公式的理解 与灵活应用.


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