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高考化学大二轮总复习 专题十四 化学实验基础知识讲练.资料

专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途, 掌握化学实验的基本操作。 2.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.初步掌握中和滴 定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方法。4.了解 Cl 、SO4 、CO3 、Na 、K 、Fe 、 NH4 等常见离子的检验方法,能对常见物质的组成进行检验和分析。 5.了解过滤、结晶、萃 取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分离和提纯。 考点一 基本仪器与基本操作
+ - 2- 2- + + 3+

1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器

①试管 ②蒸发皿 ③坩埚

④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶

⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ? 燃烧匙 (2)用于提纯、分离和干燥的仪器

①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管 (3)常用计量仪器

①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平 (4)其他仪器

①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管 2.熟记十大基本操作 下面 10 个基本操作在高考中经常考到,要熟练记忆。 (1)测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中 央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的 pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉 淀剂不过量。 ②静置, 取上层清液适量于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂, 若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复 2~3 次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气 泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏 斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后, 若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系― →操作― →描述现象― →得出结论

(6)气体验满和检验操作 ①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,将大拇指摁住管口移近 火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体 纯净。 ③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。 ④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。 (7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活 塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口 塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。 (8)浓 H2SO4 稀释操作 将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘 干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液 面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

题组一 仪器的识别和使用 1.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( 实验器材(省略夹持装 选项 置) A B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 相应实验 )

烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 用盐酸除去 BaSO4 中少量的

滤纸 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 C 容量瓶 D 分液漏斗

BaCO3 用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L 的溶液
-1

烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液 中少量的 NaI

2.(2014·重庆理综, 4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成, 各步骤中选用的实验用 品不能都用到的是( )

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的 Fe ,选用③、⑧和⑩ 题组二 化学实验基本操作 3.(2015·山东理综,7 改编)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布拭去,再用大量水冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 4.(2015·浙江理综,8)下列说法正确的是( ) )
3+

A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应 立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 SO4 或 SO3
2- 2-

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

的方法 练后归纳 1.化学实验中的几个数据

2.几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

考点二

常见离子的检验及物质鉴别

1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验

(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO3 :加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气 体。 SO4 :先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。 SO3 :加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液 褪色的气体。 (3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
2- 2- 2-

(4)利用某些特征反应检验 I :滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。


2.常见阳离子的检验 H ― →滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色


3.离子检验实验操作的答题模板 操作 ? 现象 ? 结论 ……的是……

取样,加入…… ?

有……生成 ?
2+ 3+

例如: 检验某溶液中含有 Fe 而不含 Fe 的方法是取适量溶液于洁净的试管中, 滴加几滴 KSCN 溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中 含有 Fe 而不含 Fe 。 4.物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。 (2)用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
2+ 3+

(3)用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体 可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。

题组一 离子检验的直接判断 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)检验溶液中是否含有 Fe :取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加 KSCN 溶液,观察实验现象( (2015·江苏,13C) (2)BaSO4 难溶于酸,所以用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 ( (2014·广东理综,9B) (3)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸 盐溶液( )
2- 2+

)

)

(2013·江苏,13A) (4)向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe ( )
2+

(2013·江苏,13D) (5)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO4 ( (2012·山东理综,12B) (6)用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 与 SO3 ( (2012·广东理综,9B) (7)某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I ( (2012·新课标全国卷,7C) (8)某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag ( (2012·新课标全国卷,7D) 题组二 常见物质的鉴别 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2( (2014·重庆理综,2A) (2)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2( ) )
+ - 2- 2- 2-

)

)

)

)

(2014·重庆理综,2B) (3)用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液( (2014·重庆理综,2C) (4)用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液( (2014·重庆理综,2D) (5)用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI( (2014·大纲全国卷,8D) (6)用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3( (2014·北京理综,10C) (7)CCl4 可用于鉴别溴水和碘水( (2014·海南,10C) (8)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯( (2013·江苏,13C) 3.(2015·上海,7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是 ( ) B.KMnO4 ) ) ) ) ) )

A.NaOH

C.KSCN 考点三 物质的分离和提纯

1.物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则” ①不增,不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质;③易分,使被提纯或分离的 物质跟其他物质易分离;④复原,被提纯的物质要易被还原。 (2)“三必须” ①除杂试剂必须过量; ②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质, 同时注意加入试剂 的顺序);③选择最佳的除杂途径。

2.物质分离与提纯的常用方法 (1)升华法;(2)过滤法;(3)蒸馏法;(4)萃取分液法;(5)洗气法;(6)燃烧法。 3.物质分离与提纯的常见类型 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)

(4)“气+气”混合物的分离(提纯)

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液, 振荡后静置分液,并除去有机相的水( (2015·江苏,13B) (2)1?己醇的沸点比己烷的沸点高,所以 1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离( (2015·广东理综,9A) (3)因为 KNO3 的溶解度大,所以可用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl( (2014·广东理综,9A) ) ) )

(4)

除去粗盐溶液中不溶物(

)

(2014·新课标全国卷Ⅱ,10A)

(5)

除去 CO 气体中的 CO2 气体(

)

(2014·新课标全国卷Ⅱ,10C) 2.(2014·大纲全国卷,10)下列除杂方案错误的是( 选项 A B C D 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) 浓 H2SO4 Fe (aq) HCl(g) 浓 H2SO4 NaHCO3(s) ) — 灼烧
3+

) 除杂试剂 NaOH 溶液、 洗气 NaOH 溶液 饱和食盐水、 洗气 过滤 除杂方法

3.下列实验操作或方案正确的是(

A.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸的洗 气瓶 B.用图 1 所示装置可从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2 C.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液来制备 NH4Cl 晶体 D.用图 3 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl

学生用书答案精析

专题十四 化学实验基础知识 考点一 题组集训 1.D [A 项,缺少酒精灯、铁架台(或三脚架),不能完成 CuSO4 溶液的浓缩结晶,错误;B 项,缺少漏斗、铁架台等实验器材,不能完成过滤操作,错误;C 项,缺少称量仪器天平, 不能称量 NaCl 固体,无法配制 0.5 mol·L 的 NaCl 溶液,错误;D 项,Br2+2I ===2Br + I2,然后用 CCl4 萃取 I2,利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作,正确。] 2.B [灼烧固体物质一般使用坩埚,而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚
-1 - -

架的下面应放酒精灯,选用的实验用品都能用到,选项 A 不符合题意;溶解固体并加蒸馏水 稀释,所需仪器为烧杯和玻璃棒,用不到容量瓶,选项 B 符合题意;过滤所需的实验用品为 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台,选项 C 不符合题意;检验 Fe 的试剂为 KSCN 溶液,所需仪器为试管和胶头滴管,选项 D 不符合题意。] 3.CD [A 项,钠与水反应生成氢气,同时钠燃烧后生成的 Na2O2 会与 CO2 反应生成 O2 ,这 样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸,错误;B 项,加热碳酸氢钠时有水生成,若试管口竖直向 上,水会倒流进入试管底部造成试管炸裂,错误;D 项,制备乙烯时,向混合液中加入碎瓷 片可以防止暴沸,正确。] 4.B [A 项,氯水具有强氧化性能够把 pH 试纸漂白,错误;B 项,做蒸馏实验时,如果在沸 腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加,否则会引起暴沸,正确;C 项,若存 在 Ag 也会产生此现象,错误;D 项,根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异,提 纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发结晶的方法,错误。] 考点二 题组集训 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× 2.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× 3.B
+ 3+

考点三 题组集训 1.(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× 2.B [A 项,CO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3,而 CO 与 NaOH 溶液不反应,正确;B 项,NaOH 溶液不仅与 Fe 反应也会与 NH4 发生反应,还引入了 Na ,错误;C 项,HCl 极易溶于水,而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度较小,正确;D 项,灼烧可以使 NaHCO3 固体分解,且生成 Na2CO3, 正确。] 3.A [SO2 具有还原性,可被酸性 KMnO4 溶液氧化而除去,浓硫酸可以干燥 CO2 气体,A 项正 确;该装置无法回收气态碘,B 项错误;NH4Cl 受热易分解,C 项错误;除去 Cl2 中的 HCl 应 用饱和食盐水,D 项错误。]
3+ + +

专题十四

化学实验基础知识

一、单项选择题 1. (2015·扬州高三模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学, 化学实验在化学学习中具有 极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取 23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L 的 NaOH 溶液 A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥ 2.下列关于仪器的使用说法不正确的是( A.滴定管装滴定液时,应先用滴定液润洗 B.锥形瓶用作反应容器时,不能直接加热 C.蒸馏时,温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D.振荡分液漏斗时,应关闭其玻璃塞和活塞 3.(2015·四川理综,3)下列操作或装置能达到实验目的的是( ) )
-1

)

4.(2015·重庆理综,4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确 的是( )

5.(2015·福建理综,8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( 实验目的 称取 2.0 g A NaOH 固体 B C D 配制 FeCl3 溶液 检验溶液中是否含 NH4 验证铁的吸氧腐蚀 )


)

实验操作 先在托盘上各放 1 张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝码,左盘上添加 NaOH 固体 将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水 取少量试液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热, 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

6.下列实验误差分析错误的是(

A.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 7.下列有关实验原理或操作正确的是(
-1

)

A.配制 0.10 mol·L 氢氧化钠溶液时,需用玻璃棒搅拌、引流和转移,用胶头滴管定容 B.选用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液 C.用 pH 试纸测定氯水的 pH D.用如图所示装置收集 SO2

8.(2015·江苏,7)下列实验操作正确的是(

)

A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上,测定该溶液的 pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 2~3 次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图 1 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 B.用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C.用图 3 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D.用图 4 称量氢氧化钠固体 二、不定项选择题 10.(2015·常州高三模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A.实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4 溶液

C. 用量筒量取 5.00 mL 1.00 mol·L 盐酸于 50 mL 容量瓶中, 加水稀释至刻度, 可配制 0.100 mol·L 盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 11.下列装置能实现物质的分离与提纯的是( )
-1

-1

A.图 1 可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.图 2 可用于除去 CO2 中的少量 CO C.图 3 可用于除去 Cl2 中的少量 HCl D.图 4 可用于分离碘和四氯化碳 12.下列操作能实现物质的分离与提纯的是( )

A.用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 B.制备的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸杂质时,可用分液漏斗将杂质分离除去 C.利用饱和 NaHSO3 溶液能够除去 SO2 中的 HCl D.除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3,先加入过量铁粉,充分反应后过滤 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 B.将 Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸中,然后滴加 KSCN 溶液,溶液变血红,说明 Fe(NO3)2 样品已 被氧化 C.在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有 KIO3 D.加入 AgNO3 溶液后生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl 存在 14.(2015·上海,13)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( )


A.操作Ⅰ中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作Ⅱ苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗

二轮专题强化练答案精析 专题十四 化学实验基础知识

1.C [①在实验室量取液体时,因为量程太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小, 需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸,故 ①错误。②苯和四氯化碳能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离,故②错误。③托盘天平精 确到 0.1 g,故可用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体,故③正确。④溴会腐蚀碱式滴定管的 橡胶管,故④错误。⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,与 NaOH 在加热下反应,而使坩埚炸裂,故⑤ 错误。⑥配制 250 mL 0.2 mol·L 的 NaOH 溶液可用 250 mL 容量瓶,故⑥正确。] 2.C [B 项,锥形瓶可隔着石棉网加热;C 项,水银球不可以高于蒸馏烧瓶支管口。] 3.C [A 项,配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线,错误;B 项,Cl2 和 HCl 都能与 NaHCO3 饱和溶液反应生成 CO2,除去氯气中的 HCl 气体应通过饱和食盐水,错误;C 项,食盐水呈中性,铁钉发生吸氧腐蚀,左侧试管中的压强减小,导致右侧导管中的红墨水 液面上升,正确;D 项,电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原 性气体,也能使 KMnO4 酸性溶液褪色,错误。] 4.A [A 项,因为 Fe(OH)2 易被空气氧化,所以胶头滴管伸入液面以下,利用植物油隔绝空 气,正确;B 项,一定物质的量浓度溶液的配制,将固体在烧杯中溶解,冷却至室温后再用 玻璃棒引流到容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解,错误;C 项,NH3 易溶于水,不能用排水 法收集,且图示装置易发生倒吸,错误;D 项,一是温度计测的是溶液的温度,应伸入液面 以下, 二是因为乙醇易挥发, 乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 无法证明生成乙烯, 错误。 ] 5.C [A 项,由于 NaOH 易吸潮、具有腐蚀性,不能直接在滤纸上称量,应该用小烧杯称量, 错误;B 项,FeCl3 属于强酸弱碱盐,易发生水解反应,为抑制 FeCl3 水解,配制 FeCl3 溶液时 应将 FeCl3 固体溶解于适量盐酸中,然后再加水稀释至所需浓度,错误;C 项,将少量试液与 NaOH 溶液混合并加热,若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体一定为氨气,则 原溶液中含 NH4 ,否则不含有,正确;D 项,铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀, 在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀,故应将铁钉放入试管中,用食盐水部分浸没来验证铁的 吸氧腐蚀,错误。] 6.B [由于 pH 试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释,所测数值偏小,A 正确;定容时俯视刻 度线,会造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏高,B 错误;终点读数时有气泡,会造成
+ -1

V2 偏小,所测体积(V2-V1)偏小,C 正确;测定中和反应的反应热时,若操作缓慢,会造成部
分热量散失,所测温度偏小,D 正确。] 7.A [A 项,为了使所配溶液的浓度精确,需要在液面接近刻度线 1~2 cm 处改用胶头滴管 定容,正确;B 项,应该用酸式滴定管量取 KMnO4 溶液(KMnO4 溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式

滴定管下端的橡胶管),错误;C 项,由于氯水中含有 HClO,能将试纸漂白,不能用 pH 试纸 测定氯水的 pH 值,错误;D 项,收集 SO2 气体(密度比空气大)应用向上排空气法,集气瓶中 导管应长进短出,错误。] 8.B [A 项,用 pH 试纸测溶液的 pH 时,pH 试纸不能润湿,错误;C 项,用分液漏斗分液时, 下层液体从下口放出,待下层液体放出后,上层液体从上口倒出,错误;D 项,加热固体时, 试管口要略向下倾斜,错误。] 9.C 10.BD 11.A [A 项,由于乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不相溶,能用分液漏斗进行分离,正确; B

项,CO 不能与 NaOH 溶液反应,而 CO2 却能够与 NaOH 溶液发生反应,错误;C 项,Cl2、HCl 均能与 AgNO3 溶液反应,错误;D 项,可用蒸馏的方法将碘和四氯化碳分离,但该蒸馏装置中 温度计水银球的位置放置错误,且冷凝管中水的流向也错误,故错误。] 12.CD [A 项,酒精易溶于水,不能作萃取剂,故错误;B 项,乙醇、乙酸与乙酸乙酯(均属

于有机化合物)相互溶解,不能用分液漏斗进行分离,错误;C 项,饱和 NaHSO3 溶液不与 SO2 反应,但能与 HCl 反应并释放出 SO2,正确。] 13.CD [A 项,只能证明该溶液中含有 Na ,可能是钠盐,也可能是 NaOH(碱)等,错误;B 项,Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸,稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe ,滴加 KSCN 溶 液后变血红色,故不能说明 Fe(NO3)2 样品已被氧化,错误;C 项,在食盐试样中若含有 KIO3, 发生的离子反应为 IO3 +5I +6H ===3I2+3H2O,I2 会使淀粉溶液变蓝,正确。] 14.B [A 项,苯酚易溶于有机溶剂苯,而难溶于水,水与苯互不相溶,因此可用苯作萃取 剂将废水中的苯酚萃取出来,操作Ⅰ中苯作萃取剂,正确;B 项,苯酚钠易溶于水,而难溶 于苯,因此在苯中的溶解度比在水中的小,错误;C 项,向萃取分液后含有苯酚的溶液中加 入 NaOH 溶液, 发生反应: NaOH+C6H5OH― →C6H5ONa+H2O, C6H5ONa 易溶于水, 而与苯互不相溶, 然后分液,得到的苯可再应用于含酚废水的处理,故通过操作Ⅱ苯可循环使用,正确;D 项, 再向含有苯酚钠的水层加入盐酸,发生:C6H5ONa+HCl― →C6H5OH+NaCl,苯酚难溶于水,密 度比水大,在下层,通过分液与水分离开,通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操 作,因此都要使用分液漏斗,正确。]
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