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河南省郑州市2016届高三第三次模拟考试理综化学试题


河南省郑州市 2016 年高中毕业年级第三次质量预测

化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 150 分钟,满分 300 分。考生应首先阅 读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Zn-65 7.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确 的是 ... A.使用合成聚碳酸酯可降解塑料,可以减少“白色污染” B.用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气 C.农作物秸秆处理起来麻烦,利用价值低,适于就地露天焚烧 D.推广矿物燃料脱硫脱硝技术,能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放 8.NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2 NA B.由 H2O2 制得 2.24 L O2,转移的电子数目为 0.4 NA C.常温常压下,8 g O2 与 O3 的混合气体中含有 4 NA 个电子 + D.常温下,pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H 数目为 0.02 NA 9.组成和结构可用 表示的有机物中,能发生消去反应的共有

12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如下图所示,工作原理为 Fe3 +Cr2
+ +

Fe2 +Cr3 。下列说
+ +

A.10 种 B.20 种 C.30 种 D.40 种 10.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的 单质是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是 W B.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C.简单阴离子的还原性:Y>W D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

法正确的是 A.电池充电时,b 极的电极反应式为 + - + Cr3 +e =Cr2 - B.电池充电时,Cl 从 a 极穿过选择性 透过膜移向 b 极 + - C.电池放电时,a 极的电极反应式为 Fe3 +3e =Fe + - D.电池放电时,电路中每通过 0.1mol 电子,Fe3 浓度降低 0.1 mol·L 1 - 13.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入 0.10 mol·L 1 的氢氧化钠溶 液,溶液的 pH 变化如下图所示,下列有关叙述正确的是 A.①点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡 B.水的电离程度:①>② - C.I 在②点所示溶液中能稳定存在 + - - D.②点所示溶液中:c(Na )=c(Cl )+c(ClO ) 26. (14 分)氯化亚铜(化学式为 CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,通常是一种白色粉 末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废渣(主要成 分为 Cu2S 和 Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,设计流程如下:

测定结果将_________(填“偏高”或“偏低” ) 。 (3)样品中氨的质量分数表达式为____________________。 (4)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________;滴定终点时,溶液中已检 根据以上信息回答下列问题: (1)固体 A 的成分为___________;为提高固体 A 的溶解速率,可采取的措施有_______ _____________________________(写出 2 种) 。 (2)某同学提出可以将沉淀剂 CuO 改为 NaOH 溶液,老师否定了这个建议,其理由是 _______________。 (3)在 Na2SO3 的水溶液中逐滴加入 CuCl2 溶液,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤 即得 CuCl 沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 (4)CuCl 沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗,酸洗采用的酸是_____________(写名 称) ;醇洗不能省略,原因是_______________。 (5)实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为 199,则氯化亚铜的分子式为___________ ________________。 (6)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式_______ _______________。 27. (15 分)某实验小组以 CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催 化下,合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,他们进行了如下实验: ①氨的测定:精确称取 w gX,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(挟持和加热仪 - 器略去) ,然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用 V1mLc1mol·L 1 的 -1 盐酸吸收蒸出的氨,然后取下 a,用 c2 mol·L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,终点时 消耗 V2 mLNaOH 溶液。
2- 测不到 Cl [c(Cl )≤1.0×10 5mol·L 1],则出现砖红色沉淀时,溶液中 c( CrO4 )
- - - -

的最小值为_______mol·L 1。[已知:Ksp(AgCl)=1.0×10 10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12 - ×10 12] (5)经测定分析,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1 :6 :3,则制备 X 的化学方 程式为______________。 (6) 某同学向 CoCl2 溶液中加入足量 (NH4) 在空气中煅烧 CoC2O4 2C2O4 得到 CoC2O4 沉淀, 生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2 的体积为 1.344L(标准 状况) ,则所得钴氧化物的化学式为_________________。 28. (14 分) (一)Fenton 法常用于处理含有难降解有机物的工业废水,通常是在调节好 pH 和 2+ Fe 浓度的废水中加入 H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解 有机污染物 p—CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制 p-CP 的初始浓 度相同,恒定实验温度在 298K 或 313K 下设计如下对比实验(其余实验条件见下表) :
- -

(1)编号③的实验目的是______________。 (2)实验测得不同实验编号中 p—CP 的浓度随 时间变化的关系如右图所示。请根据实验①曲 线,计算降解反应在 50-300s 内的平均反应速 率 v(p—CP)=_______________。 (3)实验①②表明,温度与该降解反应速率的 关系是_____________。 ②氯的测定: 准确称取样品 X 配成溶液, 用 K2CrO4 溶液为指示剂, 在棕色滴定管中用 AgNO3 标准溶液滴定,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色) 。 回答下列问题: (1)X 的制备过程中,温度不能过高,其原因是_________________。 (2)仪器 a 的名称是___________;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则 (二)已知 Fe3 和 I 在水溶液中的反应为 2I +2Fe3 =2Fe2 +I2。正向反应速率和 I 、Fe3 + - + 的浓度关系为 v=kc m(I )c n(Fe3 ) (k 为常数) (4)请分析下表提供的数据回答以下问题:
+ - - + + -

①在 v=kcm(I )cn(Fe3 )中,m、n 的值为__________。 (选填 A、B、C、D) A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2 - 3+ ②I 浓度对反应速率的影响_________Fe 浓度对反应速率的影响 (填 “<” 、 “>” 或 “=” ) 。 (三)一定温度下,反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数为 3.0,该温度下将 2 mol FeO、4 mol CO、5 mol Fe、6 mol CO2 加入容积为 2 L 的密闭容器 中反应。请通过计算回答: (5)v(正) _______v(逆) (填“>” 、 “<”或“=” ) ;若将 5 mol FeO、4 mol CO 加入 同样的容器中,在相同温度下达到平衡,则 CO 的平衡转化率为___________。
- +

晶胞边长为 x pm,则 HS 晶体的密度为________g·cm 3(列 式即可,阿伏加德罗常数用 NA 表示) ;a 与 b 之间的距离为 _________pm(用含 x 的式子表示) 。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎 作用。它的核心结构是芳香内酯 A,其分子式为 C9H6O2,该芳香内酯 A 经下列步骤转变为 水杨酸和乙二酸。


37.[化学——选修物质结构与性质](15 分) 现有 8 种元素,其中 A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素,G、H 为第四周期元素,它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题:

已知: 请回答下列问题: (1)A 中官能团的名称为_____________;化合物 C 的结构简式为______________。 (2)写出 A→B 的化学方程式________________。 (3)在上述转化过程中,步骤 B→C 的目的是_____________。 (4)化合物 D 有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二元取代物,且水解后生 成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_________种;写出其中核磁共振 氢谱有 5 种峰,且其信号强度之比为 1 :1 :2 :2 :2 的同分异构体的结构简式 ___________。

(1)已知 CA5 为离子化合物,写出其电子式______________。 (2)A、B、C 三种元素可以形成原子个数比为 1 :1 :1 的 3 原子化合物分子,该分子中 σ 键和π 键的个数比为_____________。 (3)画出 D 基态原子的核外电子排布图________________。 (4)C 与 A 形成最简单化合物的沸点高于 E 与 A 形成的化合物,其原因是_____________。 (5)EF3 中心原子的杂化方式为______________;用价层电子对互斥理论推测其空间构型 为_______________。 ( 6 )检验 G 元素的方法是 ____________ ;请用原子结构的知识解释产生此现象的原因 _______________。 (7)H 与硫元素形成的化合物 HS 的晶体结构如右图所示,其

合 成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示,并注明反应条件) 。示例:

试剂 原料 ??? ? ??产物 条件

2016 年高中毕业年级第三次质量预测 化学
7.C 8.C 9.B 10.B 26. (14 分) (1)Fe2O3、CuO(2 分) ; 将固体 A 粉碎为粉末,升高温度,增大盐酸的浓度等(写出 2 种) (2 分) (2)NaOH 溶液与 Cu2+反应生成沉淀(1 分)
+ (3)2Cu? +SO3? +2Cl? +H2O=2CuCl↓+SO4? +2H (2 分)


或 2FeCO3+MnO2+8H+ = 2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O (2 分) (3)将 Fe2+完全氧化为 Fe3+ (2 分); 取少量滤液 2,加入硫氰化钾溶液,如果变红色,则有 Fe3 ,否则没有 Fe3 (2 分)
+ +

参考答案

11.C 12.A 13.D

(4)滤渣 2 中存在 Al(OH)3 的电离平衡: Al3++3OH—


Al(OH)3

AlO2-+H++H2O ,

加入 NaOH 溶液,H 被中和,平衡正向移动,Al(OH)3 不断溶解(2 分) (5)①负极 (1 分); 4OH- - 4e-=2H2O+O2↑(2 分) ② Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ (2 分) 37.(15 分)

(4)盐酸(1 分) ; 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化(2 分) (5)Cu2Cl2(2 分) (6)2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl(2 分) (3) (4)NH3 分子之间可以形成氢键 (1 分) (5)sp3(1 分) ; 三角锥型(1 分) (2 分) (6)焰色反应(1 分); 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激 发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式 释放能量(1 分) (7) (2 分) (1) (2 分)

(2)1∶1 (2 分)

27. (15 分) (1)温度过高过氧化氢分解,氨气逸出(2 分) (2)锥形瓶(1 分) ; 偏低(2 分)
(c1V1-c2V2 )×10-3×17 w

(3)

×100%

(4)防止硝酸银见光分解(2 分) ; 0.0112(2 分) (5)2CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O(CoCl2 写成 CoCl2 ? 6H2O 也 正确) (2 分) (6)Co3O4(2 分) 28. (14 分,每空 2 分)(1)探究 pH 对降解速率的影响(2 分) (2)4.8× 10-6 mol· L-1· s-1(2 分) (3)温度越高,降解反应速率越快(2 分) (4)①C(2 分) ②>(2 分) (5)>(2 分) 75%(2 分) (2 分)

97 ? 4 (2 分) ; N A ? x3 ? 10?30

x 2x 3 x或 或 (2 分) o ' 109o 28' 4 2 1 ? cos109 28 4 sin 2

38. (15 分)

(1) 碳碳双键,酯基(2 分) ;

(2 分)

36. (15 分) (1)SiO2

(2)2Fe2++MnO2+4H+ = 2Fe3++Mn2++2H2O

(2)

+H2O



(2 分)

(3)保护酚羟基,使之不被氧化(2 分) (4) 9 (2 分); 或 (2 分)

(5) (3 分)


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