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《化学反应速率的表示方法》学案


化学反应速率的表示方法
【学习要求】1 了解化学反应速率的概念 2.知道化学反应速率的定量表示方法,了解测定某些化学反应的速率方法。 【学习重点】化学反应速率的定量求算方法:定义式法、比值法 【学习难点】化学反应速率的应用:求速率、求浓度变化、确定系数、确定方程式 【课前导学】 一、化学反应速率的表示方法 [观察与思考]根据表 2-1 的数据作出 H2O2 分解反应的浓度—时间曲线。观察所画曲线的特点。

1.化学反应速率是衡量 2.表示方法:

,用单位时间内 单位:



表示。

同一化学反应的反应速率的不同表示:对反应 aA+bB=cC+dD

V(A)=

V(B)=

V(C)=

V(D)=

[交流与讨论] P31 分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应 的速率。观察数值的特点并总结他们之间的关系。

[知识小结] 3.特点: ①反应速率是标量,只有大小没有方向。反应速率均取正值。 ②上述公式计算的是一段时间内平均反应速率,不表示瞬间反应速率。反应开始后,随反应 物浓度的减少,反应物减少的速率和生成物生成的速率越来越小。 ③对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行。它们的浓度是不变的,因此 不用液体、固体表示化学反应速率。 ④对于同一化学反应,用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同,但其化学反 应速率比等于化学方程式化学计量数之比。 例:对于反应:mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 则:vA : vB : vC : vD = m : n : p : q

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⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时,需用同一种物质的反应速率来比较。 4.反应速率的测定方法 [活动与探究]P32 盐酸与碳酸钙反应(注意此处用于表达速率的单位,想想看,这个反应是在 什么条件下进行的?)

[反馈矫正] 1.某一反应 2A+B=2C,开始时 A 的浓度为 4 mol· L ,2min 后测得 A 的浓度为 3 mol ·L , 请分别用 A 、 B 、 C 的浓度变化来表示该反应的速率: V ( A ) = = ,V(C)= 。 2C(g),若最初加入的 A 和 B 都是 4mol,A ) , V( B)
-1 -1

2.在 2L 密闭容器中,发生反应 3A(g)+B(g)

的平均反应速率为 0.12 mol/(L·s) ,则 10s 后容器中 B 的物质的量是( A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol

3.反应 4A(g)+5B(g)

4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后 C 的物质的量增加 )

了 0.30mol.下列叙述中正确的是(

A.A 的平均反应速率是 0.010 mol/(L·s) B.容器中含 D 的物质的量至少为 0.45mol C.容器中 A、B、C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6 D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30mol 4.在 2A+B == 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( A.v(A)=0.05mol/(L·s) C.v(C)=0.8mol/(L·s) 5.有关 2SO2+O2 )

B.v(B)=0.3mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s) )

2SO3 反应的下列图像正确的是(

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