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名校联盟江苏省邳州市第二中学高中化学选修四《1.1化学反应的热效应》课件


第一节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热、焓变 学习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因,知道化 学能与热能的转化是化学反应中能量转化的 主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 zxxk 第 课 时 化 焓学 变反 应 的 反 应 热 、 1 课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 课前自主学案 自主学习 一、化学反应的反应热 1.反应热 (1)概念 化学反应在一定温度下进行时,反应所 吸收或释放 的热量。 ___________ (2)数值与反应中热量变化的关系 数值 热量变化 单位 负值 放热 J· mol-1或kJ· mol-1 正值 吸热 2.反应热的测定 (1)仪器——量热计 (2)原理 C(T2-T1) Q=- __________ 其中C表示溶液及量热计的热容,T1、T2分 别表示反应前和反应后体系的温度。 (3)中和热 ①强酸、强碱中和反应的离子方程式:H+ +OH-===H2O。 kJ· mol-1。 ②强酸、强碱的中和热值:57.3 ____________ 二、化学反应的焓变 1.焓 物质所具有能量 的物理量,相同 用来描述_______________ 量的不同的物质所具有的能量不同,其焓也 不相同,表示符号:H。 z.x.x.k 2.焓变 (1)表达式及单位 H(反应产物)-H(反应物),单位是: ΔH=______________________ J· mol-1或kJ· mol-1。 (2)含义 吸热;ΔH<0,反应放热。 ΔH>0,反应____ (3)与反应热的关系 等压条件下,反应中的能量变化 全部转化为热能 ______________时,焓变与化学反应的反应 ΔH=Qp 。 热相等,数学表达式为________ 3.热化学方程式 (1)意义 物质变化,②表示化学 ①表示化学反应中的________ 焓变。 反应中的____ (2)实例 298 K 时,1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)反应生 成 1 mol H2O(l)放热 285.8 kJ,此反应的热化 学 方 程 式 可 表 示 为 : 1 H Δ H (298 K) = 2(g)+ O2(g)===H2O(l) _______________________________________ 2 -1 ______________ -285.8 kJ· mol 。 问题探究 1.在测定中和热时,常用NaOH溶液与盐 酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的 稀溶液进行探究实验。三个反应的中和热是 否相同?为什么? z..x..x..k 【提示】 相同。均为强酸、强碱的中和反 应,实质均为H++OH-===H2O。 2.只要是中和反应,生成1 mol H2O时,其 热效应均为57.3 kJ· mol-1吗?为什么? 【提示】 不一定。中和热所对应的反应实 质为H++OH-===H2O,若为弱酸或弱碱 参与反应,由于其电离需吸热,故热效应小 于57.3 kJ· mol-1;即使为强酸强碱的反应, 若除H+、OH-反应外还有其他离子结合, 其热效应也不是57.3 kJ· mol-1,如H2SO4与 Ba(OH)2的反应。 3.化学反应中可以没有焓变吗?为什么? 【提示】 化学反应一定有焓变。焓变即反 应产物的焓与反应物的焓的差值。两种不同 的物质,

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