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龙岩市2014年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试

龙岩市 2014 年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试
1.(2014 龙岩理综质检)既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 A.Cl2 B.SO2 C.CO D.NH3 2.(2014 龙岩理综质检)在 pH=0 的溶液中能大量共存的离子组是 3+ + 22+ + A.Fe 、K 、SO4 、I B.Mg 、NH4 、NO3 、Cl + + 2一 2+ + 2C.Na ,K 、SO4 、Al(OH)4 D.Ba 、Na 、NO3 、CO3 3.(2014 龙岩理综质检)化合物 X(分子式为 C2H6O)具有如下性质:X+Na→慢慢产生气泡;X+乙→有香味 产物 Y。以下判断正确的是 A.X 的结构简式为 CH3OCH3 B.香味产物分子式为 C4H10O3 C.x 可由乙烯通过加成反应制得 D.X、Y 和乙酸均能与烧碱反应 4.(2014 龙岩理综质检)下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是

5.(2014 龙岩理综质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性, 使其 pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期且的。下列判断错误的是 3+ A.废水处理时铝单质转化为 Al B.废水处理中,亚硝酸盐被还原 一 C.处理过程中,OH 参与了反应 D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 6.(2014 龙岩理综质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合,生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸 钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中, 再加人盐酸溶液并立刻搅拌, 静置后无沉淀产生, 得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是 -9 -7 A.界面活性剂减缓了硫生成的速率 B.烧杯中单质硫颗粒直径约为 10 -10 m C.硫代硫酸钠与盐酸反应中,盐酸作氧化剂 D.用平行光照射烧杯中液体,将观察到光的“通路” 7.(2014 龙岩理综质检)用某浓度 NaOH 溶液滴定一元酸 HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入 NaOH 的 体积,纵坐标为所得混合液的 pH;甲基橙变色范围为 3.1 一 4.4)。下列判断正确的是 -4 -1 A.HA 的浓度为 l×10 mol·L B.实验时可选甲基橙作指示剂 + C.V=10mL,酸碱恰好中和 D.pH=7 时,溶液中 c(Na )>c(A )

8.(2014 龙岩理综质检)I.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中相对位置如图所示其中 Y 所处的周 期序数与族序数相等。 按要求回答下列问题: (1)写出 X 的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明 W 非金属性强于 Z: _______________(用化学方程式表示) (3)含 Y 的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)

II.运用所学化学原理,解决下列问题: (4)已知: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3, +2H2。 某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH 为电解质溶液), 该原电池负极的电极反应式为_________________; (5)已知: -1 ①C(s)+ O2(g)= CO2(g) Δ H=a kJ· mol ; -1 ②CO2(g) +C(s)=2CO(g) Δ H=b kJ· mol ; -1 ③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) Δ H=c kJ· mol 。 工业上生产粗硅的热化学方程式为___________________________________; (6)已知:CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的Δ H____0(填“<”或“>”); 500℃时进行该反应,且 CO 和 H2O 起始浓度相等,c0 平衡转化率为 。

9.(2014 龙岩理综质检)CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu (H2O)4 、CuCl4 形式存在,它们间有如下转化关系: 2+ 22+ Cu (H2O)4 (蓝色)+4Cl CuCl4 (黄色)+4H2O;电解不同浓度的 CuCl2 溶液,均可看做 Cu 、Cl 直接放 电。下图为电解浓度较大 CuCl2 溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的 KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列 问题: (1)甲电极的电极反应式为_________________。 (2) 丙中溶液变蓝是乙电极产物与 KI 反应导致的,该反应的化学方程式为 _________________。 (3)随电解的不断进行,U 型管中溶液的颜色变化为__________; A.由黄色变为浅蓝色 B.由蓝色变为浅黄色 溶液颜色变化的原因是_________________。 (4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色 Cu(OH) 2 絮状物。经测,甲电极附 2+ -1 -20 近溶液的 pH=a,此时甲电极附近郴 c(Cu )=______ mol·L 。(已知:Cu(OH) 2 的 Ksp=2.2*10 )。 (5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将 I2 氧化为 IO3 。该反应的 离子方程式为______________。 10.龙岩理综质检)实验室可用 MnO2 和 KClO3 混合加热的方法制取氧气:2KClO3 I.现有下列仪器或装置: 2KCl+3O2↑

2+

2-

(1)A-D 装置中,用作 KClO3 为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。 (2)排水法收集氧气,接口顺序是:氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。 Ⅱ.KClO3 分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味。据推测,副产物可能是 O3、Cl2、ClO2 中的一种 或几种。资料表明:O3、Cl2、ClO2 的沸点依次为 -111℃、 -34℃和 11℃,且 O3、ClO2 也能将 KI 氧化为 I2。为探究副反应气体产物的成分,将 KClO3 分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验:

(3)若要确认副产物中含 Cl2,F 中应盛放_____溶液。 (4)确定副产物中含有 ClO2 的现象是_________________。 (5)实验时若 D 中无现象,E 中试纸变蓝,能否得出副产物含有凸的结论? 答:_____ (填“能”或“不能”)。理由是______________________________。 Ⅲ.ClO2 是饮用水消毒剂。用 ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.5~6.5)除含有 ClO2 外,常含有一定量对人体不 利的 ClO2 。为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验: 准确量取 v mL 水样加入到锥形瓶中, 调节水样 pH=8, 加人足量 KI 晶体, 发生如下反应: 2ClO2+2I =I2+2ClO2 , + 反应结束后产生 amol I2;继续调节溶液 pH=1,又发生如下反应:ClO2 +4H =2I2+Cl +2H2O,反应结束后叉 产生 b mol I2。 (6)饮用水中 c(ClO2 )=__________mol·L 1(用含字母的代数式表示)。 11.(2014 龙岩理综质检)氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7) 和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2 O +4H2 O +2CO2↑ 根据要求回答下列问题: (1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是________________。 (2)尿素分子( )中π 键与σ 键数目之比为__________; 尿素分子中处于同一平面的原子最

多有_______个。 (3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作 用力结合。答:_____________(填 1 种)。

(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道.并形成“超分子”的包台 物;支链烷烃因含有测链,空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷 烃的分离。 ①直链烷烷烃分子能进人通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成“超分子”包合物?答: ___________________。 ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。 A.乙烷和丁烷 B.丁烷和异丁烷 C.异戊烷和新戊烷 D 氯化钠和氯化钾 (5)BN 晶体有 a、b 两种类型,且 a—BN 结构与石墨相似、b—BN 结构与金刚石相似。 ①a 一 BN 晶体中 N 原子杂化方式是____________________; ②B—BN 晶体中,每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中,有________个为配位键。

《龙岩市 2014 年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试》参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C

8.(1) (2)2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓ 3+ + (3)Al +3H2O Al(OH)3+3H 2(4)Si-4e +6OH =SiO3 +3H2O -1 (5) 2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=(a+b-c)kJ·mol [L1] (6)< 75% 9.(1)Cu +2e =Cu (2)Cl2+2KI=2KCl+I2 — 22+ (3)A 随电解进行,Cl 不断消耗,CuCl4 转化为 Cu(H2O)4 (8 -2a) (4)2.2×10 + (5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl +2IO3 +12H 10.(1)A (2)f、e (3)AgNO3 溶液 (4)C 装置试管中有液体生成 (5)不能 Cl2 也可以氧化 KI 产生 I2 (6)1000×(0.5b -2a)/v 11.(1)N (2)1︰7 6 (3)氢键 (4)①范德华力 2 (5)①sp
2+ -

②B ②4

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