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【首发】广东省七校联合体2017届高三上学期第二次联考考试化学试卷.doc


七校联合体 2017 届高三第二次联考试卷 理科综合化学试卷 命题学校:宝安中学 命题人:胡艳婷 林小驹 甘太祥

审题人:周工厂 李德文 黄婷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 选择题(共 21 题,共 126 分) 7.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂” 的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感 柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾

8.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH 的性质类似于﹣OH)
O OCCH3 COOH CH3

CH3 C

CH

COOH

OH CH

NHCH3

CH

CH3

SH NH2

甲:阿司匹林

乙:青霉氨基酸

丙:麻黄碱

A.都能发生酯化反应 B.都能与 NaOH 反应 C.甲的苯环上的一氯代物有 4 种 D.丙的分子式为 C10H15ON,苯环上的一氯代物有 3 种 9.设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 乙烯含有的共用电子对数为 5NA B.1 mol NaHSO4 中的阳离子数为 2NA C.通常状况下,1 mol NO 和 0.5 molO2 在密闭容器中混合,生成 NO2 分子数为 NA D.制取漂白粉时,标准状况下 22.4 LCl2 参加反应,转移电子数为 NA 10.下列实验操作、现象与所得结论一致的是 实验操作 A 向盛有 25mL 沸水的烧杯中滴入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸。 B 向两支盛有 KI3 溶液的试管中,分别滴 加淀粉溶液和 AgNO3 溶液。 C 现象 溶液生成红褐色沉 淀 前者溶液变蓝,后 者有黄色沉淀。 KI3 溶 液 中 存 在 平 衡:I3- ? I2 + I结论 制得 Fe(OH)3 胶体

将溴乙烷和 NaOH 乙醇溶液混合加热, 酸性 KMnO4 溶液 一定产生了乙烯。

产生气体通入酸性 KMnO4 溶液中。 D 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 CaCl2 溶液。

褪色。 溶液褪色。 CaCl2 溶液有酸性。

11.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中.下 列分析正确的是 A.K1 闭合,铁棒上发生的反应为 2H+ + 2e = H2↑


B.K1 闭合,石墨棒周围溶液 pH 逐渐降低 C.K2 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法 D.K2 闭合,电路中通过 0.4NA 个电子时,两极共产生 4.48L 气体 12. 下列说法不正确 的是 ... A.将 pH=4 的某酸稀释 10 倍,测得其 pH<5,则该酸为弱酸 B.相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5,则溶液:c(HA )>c(H )>c(A2 )>c(H2A)
- + -

D.向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,所得混合液: c(Na )>c(NH4 )>c(SO42 )>c(OH )=c(H )
+ + - - +

13.在不同温度下,水溶液中c(H )与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确 的是 ...


A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B. E点对应的水溶液中, 可能有NH4+、 Ba2+、 Cl-、I-大量同时存在 C. 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+) 与c(OH-)关系如图D 点所示,则溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示,则溶液中反 应:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 27.(14 分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂, 使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:① HNO2 为弱酸, ② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性 KMnO4 溶液可将 NO 和 NO2 均氧化为 NO3 ,MnO4 还原成 Mn2+。
- - -

NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验): 制备装置 1:

制备装置 2:

(1)在制备装置 1 中: ① 如果没有 B 装置,C 中发生的副反应有; ② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的 NaNO2 中混有较多的 NaNO3 杂 质;于是在 A 装置与 B 装置间增加了装置,改进后提高了 NaNO2 的纯度; ③ D装置发生反应的离子方程式为。 (2)在制备装置2中: ① B装置的作用是 ; ;

② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移

③ 为避免 B 中逸出的气体中混有的杂质气体与 Na2O2 反应,应在 B、C 装置间增加一个装 置,则该装置中盛放的药品名称为; ④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。 a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用 b. 常温下,0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液 pH > 1 c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2- ) + c(OH- ) d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2- ) > c(Na+) > c(OH- ) > c(H+)

⑤试设计实验检验装置 C 中 NaNO2 的存在(写出操作、现象和结论)。

28. (14 分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有 Cu、Fe、Si 三 种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫 酸铁的聚合物) 、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4· 7H2O) 。

(1)加入过量 Fe2(SO4)3 溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式: 。 (2)①中过量的还原剂应是,固体 B 是。 (3) 向溶液 b 中加入酸性 KMnO4 溶液发生反应的离子方程式为 (4)②中加入 H2O2,并调节 pH 值得到溶液 c,在⑥中,将溶液 c 控制到 70~80 ℃的 目的是。 (5)在③中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有。 (6)在④中的氧化剂 X 是。 (7)在⑤中,向溶液 b 加入了 NH4HCO3 溶液,得到 FeCO3 沉淀,写出其离子反应方 程式: 。 (8)在⑦中,写出 FeCO3 煅烧的化学反应方程式: 。

29. (15 分)汽车尾气中的 NOx 是大气污染物之一,用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化 物的污染。 (1)已知: ① CH4(g) + 4NO2(g) ② CH4(g) + 4NO(g) ③ CH4(g) + 2NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △ H1 = -574kJ· mol-1 △ H2 = -1160kJ· mol-1

△ H3=。 (2)反应③在热力学上趋势很大,其原因是。在固定容器中按一定比例混合 CH4 与 NO2 后,提高 NO2 转化率的反应条件是。 (3) 在 130℃和 180℃时, 分别将 0.50mol CH4 和 a mol NO2 充入 1L 的密闭容器中发生反应 ③,测得有关数据如下表: 实验编号 1 2 温度 130℃ 180℃ n(CH4)/mol n(CH4)/mol 0 分钟 0.50 0.50 10 分钟 0.35 0.30 20 分钟 0.25 0.18 40 分钟 0.10 50 分钟 0.10 0.15

① 开展实验 1 和实验 2 的目的是。 ②130℃时,反应到 20 分钟时,NO2 的反应速率是。 ③ 180℃时达到平衡状态时,CH4 的平衡转化率为。 ④ 已知 130℃时该反应的化学平衡常数为 6.4,试计算 a=。 (4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原理 见右图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y,该电极反应为。 36.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。 (3)C2H2 分子中,共价键的类型有,C 原子的杂化轨道类型是,写出两个与C2H2具有相 同空间构型含碳无机物分子的分子式。 ( 4 )CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子 排布为,Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测 Ni(CO)4是晶体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①石墨烯晶体中,每个C 原子连接个六元环,每个六元环占有个C 原子。 ②在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接个六元环,六元 环中最多有个 C 原子在同一平面。

37.【化学—选修5:有机化学基础】(15 分) 聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制 品等。聚酯增塑剂 G 及某医药中间体 H 的一种合成路线如下(部分反应条件略去):

已知:

(1)B 的名称(系统命名)为

。 。 。 。

(2)若反应①的反应条件为光照,最先得到的氯代有机物结构简式是 (3)写出下列反应的反应类型:反应②是 (4)写出 B 与 D 反应生成 G 的反应方程式 (5)甲苯的二氯代物产物的同分异构体有种。 ,反应④是

(6)利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选) 。 O —C CH2COOCH2CH3

请写出合成路线: 。

化学科参考答案及评分标准 7.C、8.B、9.D、10.B、11.C、 .12.D、13.C

27. (14 分) (1)① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2NO + O2 = NO2(各 1 分) ② 装有水的洗气瓶(1 分) ③ 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2 分)

(2)① 制取 NO(或将 NO2 转化为 NO,同时 Cu 与稀硝酸反应生成 NO)(1 分)
4eΔ

② C +4 HNO3

CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O (2 分,标错或没标扣 1 分)

③ 碱石灰(或生石灰或 NaOH) (1 分) ④ bc(2 分,选单且对为 1 分,错一为 0 分) ⑤取少量装置 C 中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解(1 分),(加入稀硫酸酸化,) 滴加入 1-2 滴(少量)酸性 KMnO4 溶液(1 分),若溶液紫色褪去(1 分),说明 C 中产 物含有 NaNO2。(其他合理也给分)

28. (15 分) (1)2Fe3+ +Fe = 3Fe2+(1 分) (2)铁粉(Fe) (1 分) 。铁粉、铜粉(Fe、Cu) (2 分,选单且对为 1 分,错一为 0 分) 。 (3)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O(2 分) (4)升高温度促进 Fe3+的水解(1 分) ,过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1 分) (5)蒸发皿(1分) 、玻璃棒(1分) (6)Na2O2或NaClO(或其它合理答案) (1分) (7)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓ + CO2↑+ H2O(2分) (8) (2分)

29. (14 分) (1)-867 kJ· mol-1(2 分) (2)此反应放出的热量十分大(1 分) ;降低温度、降低压强(各 1 分) (3)①研究温度对该化学平衡的影响(1 分) ②0.025mol/(L· min) (2 分) ③70%(2 分) ④1.2(2 分) (4)NO2+NO3--e-═N2O5(2 分)

36. (15 分) (1)电子云(1 分)

(2)C 有 4 个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构(2 分) (3)σ 键、π 键(各 1 分) sp(1 分) CO2、CS2、HCN 或 COS 等(只要求二种,2 分, 错一为 0 分) (4)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2 分) (5)① 3(1 分) 2(1 分) ② 12(1 分) 分子(1 分) 4(1 分)

37. (15 分) (1)1, 2-丙二醇 (1 分) (2)CH2ClCH=CH2(2 分) (3)加成反应(1 分) ,氧化反应 (1 分) (4)n HOOC(CH2)4COOH + n HOCH(CH3)CH2OH

+ (2n-1)H2O(2 分) (5)10(2 分) (6) (6 分,每步 1 分)


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