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湖北省黄石市第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案


黄石三中 2014-2015 学年高二年级化学试卷 1.反应 mA(g)+nB(g) A. C. pa m ma p 0 pC(g)中,若 VA= a mol/(L· s),则 VC 为( B. pa mol/(L· s) D. -1 ) mol/(L· s) mol/(L· s) m mp a mol/(L· s) 2.25 C 时,0.1mol· L 稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标 y 可以是 ( ) A.溶液的 pH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 3.下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ· mol-1,以下措施使平 衡向右移动的是:①降低温度; ②增大压力; ③加入氧气; ④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少 量 N2 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部 4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr + HBrO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 B.对 2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系压强可使颜色变深 C.反应 CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成 NH3 反应,为提高 NH3 的产率,理论上应采取低温的措施 5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) -1 A.在一定条件下,某可逆反应的 ΔH=+100kJ· mol , - 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ· mol 1 B . 图 中 A 、 B 曲 线 可 分 别 表 示 反 应 CH2 = CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0 未使用和使用催化剂时,反应过程中 的能量变化 C.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃 条件下的 ΔH 不同 D.如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 6.下列说法中,正确的是( ) A.熵减的吸热反应可能是自发反应 B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 7.已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1 1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=-266 kJ· mol-1 2 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.此图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关 系 C . 2Na2O2(s) + 2CO2(s)===2Na2CO3(s) + O2(g) ΔH> - -532kJ· mol 1 D.CO2(g)与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时,转移 1 电子数为 6.02× 1023 8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高 9.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别 为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有 可能是( ) A.Z 为 0.3 mol/L B.Y2 为 0.4

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