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2013年北京各区高三化学一模试卷汇总


北京市海淀区 2013 届高三年级第二学期期中练习 理综化学
25. (15 分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH 一般在 7.5~8.6 之间。某地 海水中主要离子的含量如下表: 成分 含量/mg?L-1 Na+ 9360 K+ 83 Ca2+ 200 Mg2+ 1100 Cl16000 SO421200 HCO3118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) : 的量浓度为__________ mol/L 。

,该海水中 Ca2+的物质

(2) 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术, 其原理如下图所示。 其中阴 (阳) 离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

① 阴极的电极反应式为



② 电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2,写出生成 CaCO3 的 离子方程式 。

③ 淡水的出口为 a、b、c 中的__________出口。 (3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的 重要原料,如 LiFePO4 电池某电极的工作原理如下图所示: LiFePO4 FePO4

1

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 “负” ) ,电极反应式为 。

极(填“正”或

(4)利用海洋资源可获得 MnO2 。MnO2 可用来制备高锰酸钾:将 MnO2 与 KOH 混合后在 空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4) ,再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该 制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体 积分数按 20%计) 。

26. (12 分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的 SO2 和 NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示: 净化气排空 水 生石灰 高速旋转 雾化器

熟化池

石灰浆

CaSO4

含 SO2、O2、N2 等的烟气

(1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。 (2)在一定条件下,SO2 可被氧气氧化,每生成 8 g SO3 气体,放出 9.83 kJ 的热量。写出 该反应的热化学方程式 。

(3)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于恒压容器 I 和恒容 容器 II 中(两容器起始容积相同) ,充分反应,二者均达到平衡后: ① 两容器中 SO3 的体积分数关系是 I____II(填―>‖、―<‖或―=‖) 。若测得容器 II 中的压强减 小了 30%,则该容器中 SO2 的转化率为 。

② t1 时刻分别向两容器的平衡体系中加入 2 mol SO3 ,则两容器中 SO3 的体积分数随时间 变化曲线图正确的是_______(填序号) 。

2

A

B

C

D

(4)NOx 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4 溶液能将 NO3-还原为 NO, NO 能与多余的 FeSO4 溶液作用生成棕色物质, 这是检验 NO3-的特征反应。 写出该过程中产 生 NO 反应的离子方程式 。

27. (14 分)某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 ②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

。 。

3

实验操作 打开活塞 a,向圆底烧瓶中 滴入适量浓盐酸;然后关闭 活塞 a,点燃酒精灯。

实验现象 D 装置中:溶液变红 E 装置中: 水层溶液变黄, 振 荡后,CCl4 层无明显变化。

结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强 到弱的顺序为:

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E 中均发生了新的变化。 D 装置中:红色慢慢褪去。 E 装置中:CCl4 层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.(SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 ⅱ.Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl,它呈红色(略带黄色) ,沸点约 5℃,与水发生水解反 应。 ⅲ.AgClO、AgBrO 均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因________, 请设计简单实验证明上述解释: ②欲探究 E 中颜色变化的原因,设计实验如下: 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入 AgNO3 溶液,结果 观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 ③将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。 。

28. (17 分)高分子材料 E 和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
CH(CH3)2
丙烯 /AlCl3 ① O2
一定条件

A OH B
HCN ②

CH3

C CH3 CN
⑤ H2O / H+

CH3OH H2O / H+ ③

D



高分子材料E

CH2

C COOH CH3

SOCl2 ⑥

G

扑热息痛

OH ⑦

H

引发剂 ⑧

含扑热息痛 高分子药物

4

CH3 CH2 n O C O C O NH C CH3

已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:
SOCl2



O R C Cl
NaOH溶液

II. RCOOH

O
III.

R C NH R`

RCOONa + R` NH2

试回答下列问题: (1)①的反应类型为____________,G 的分子式为____________。

CH(CH3)2
(2)若 1 mol 可转化为 1 mol A 和 1 mol B,且 A 与 FeCl3 溶液作用显紫色,

写出 A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。 (3) 反应②为加成反应, 则 B 的结构简式为_______; 扑热息痛的结构简式为___________。 (4)D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍,D 中各元素的质量分数分别为碳 60%, 氢 8%,氧 32% 。D 分子中所含官能团为______________。 (5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。 (6)D 有多种同分异构体,其中与 D 具有相同官能团,且能发生银镜反应的同分异构体有 _______种(考虑顺反异构) 。

2012-2013 第二学期期中练习

高三化学参考答案

2013-04-09

25. (15 分)
5

(1) HCO3-+H2O 5×10-3

H2CO3+OH-

(2)①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-(2H++2e-=H2↑) ②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b (1 分) (3)正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4 (4)5:1

26. (12 分) (1)2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O (2)2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) (3)① 90% ② A (4)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O > △H = -196.6 kJ/mol

27. (14 分) (1)①方法一:关闭活塞 a,打开止水夹 b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶, 导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。 或:方法二:关闭止水夹 b,打开活塞 a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性 良好。

② 缺少尾气处理装置。

(2)Cl2 > Br2 > Fe3+

(3)①过量氯气和 SCN –反应 2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使 SCN-浓度减小,则 Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液,滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。(或取少量褪色
6

后的溶液,滴加 FeCl3 溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。 (其它合理答案也得分)

② BrCl + H2O = HBrO + HCl 反应只产生 Cl-,不产生 Br-。

③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2

写分步反应的方程式也可

28. (17 分) (1)加成反应 C4H5OCl(若写为 ,得 1 分)

(2)

+ 3Br2

↓+3HBr

O
(3) (4)碳碳双键、酯基 (全对得 3 分,仅写一个且正确得 2 分,一对一错得 1 分;其余不得分)
CH3

HO

NH C CH3

(5)

CH2

n O C O

C

O NH C CH3

+ 3nNaOH

→ (6)11

+n

+ n CH3COONa +n H2O

2013 年西城区高考化学一模试题
25. (14 分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 ① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是 _______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

7

稀硫酸、 铜和氧化铁反应的化学方程式是_______; 向混合溶液中通入热空气的反应的离 子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程 如下图所示:

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明,吸收塔中溶液的 pH 在 5.5~6.0 之间,生产效率较高。当控制一定流 量的尾气时,调节溶液的 pH 的方法是_______。

26. (14 分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题: (1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 (2)在膜反应器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中

加入 1 mol HI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示:

8

① 该温度下,反应平衡常数 K=_______,若升高温度,K 值将_______(填“增大” 、 “减 小”或“不变” ) 。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2 的目的是_______。 (3)电渗析装置如下图所示:

① 结合电极反应式解释阴极区 HIx 转化为 HI 的原理是_______。 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。 (4)上述工艺流程中循环利用的物质是_______。

27. (14 分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、 +2、﹣3 价等氮的化合物。 II.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) ?H<0 。

III.NO2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下: 实验操作 打开弹簧夹,通入一段时间 CO2,关闭弹簧夹。 实验现象

9

打开分液漏斗活塞, 将浓硝酸 缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 加热烧瓶, 反应开始后停止加 热。 请回答下列问题:

无明显现象。

①A 中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐 渐变浅; B 中溶液变棕色; C 中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A 中无固体剩余。

(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 (2)检验是否生成﹣3 价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。 (3) 甲取少量 B 中溶液, 加热, 实验现象是_______。 请用化学平衡原理解释原因: _______。 甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。 (4)乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍 采用该装置和操 . 作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有 NO 生成的实验现象是_______。 (5)证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。 a.铁粉 b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液

28. (16 分)重要的精细化学品 M 和 N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下 图所示:

已知:

iii N 的结构简式是

请回答下列问题: (1)A 中含氧官能团名称是_______;由 A 生成 B 的反应类型是_______。 (2)X 的结构简式是_______。 (3)C 和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。 (4)E 的结构简式是_______。

10

(5)下列说法正确的是_______。 a.E 能发生消去反应 b.1 molM 中含有 4 mol 酯基 c.X 与 Y 是同系物 d.G 不存在顺反异构体 (6)由 Y 生成 D 的化学方程式是_______。 (7)Z 的结构简式是_______。

2013 年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4 题号 答案 6 D 7 C 8 A 9 B 10 B 11 D 12 C

25. (14 分,每空 2 分) (1)①Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O


产生有污染的气体

②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ (或 Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+) 4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发

(2)①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O ②调节氨水的流量 26. (14 分,每空 2 分) (1)SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX (2)①1/64 增大

②及时分离出 H2,使平衡正向移动,提高 HI 的分解率。 (3)①在阴极区发生反应:Ix 得以生成 HI 溶液。 ②2HIx====(x-1)I2 + 2HI (4)I2
电解


+(x-1)e == xI ,且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区,
— —

11

27. (14 分,每空 2 分) (1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分) (2)取少量反应后 A 中溶液于试管中,向其中加入浓 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石 蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则 A 中生成 NH4+。 (3)棕色溶液变浅(或绿) ,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。 FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)?H<0 正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动 A 中没有红棕色气体生成,B 中溶液变为棕色

(4)浓硝酸换成稀硝酸 (5)c d 28. (16 分,每空 2 分) (1)羟基、醛基 (2)CH3CH2CHO
CH3 n CH2 C COOCH3

消去

一定条件

COOCH3 [ CH2 C] n CH3

(3)

CH2OH HOCH2
(4) (5)b c
OHCH2OH HOCH2 C CHO CH2OH

C

CH2OH

CH2OH

CH3CHO + 3HCHO

(6)
CHO

(7)

东城区普高示范校高三理综化学试卷
2013.03 25. (14 分) U、V、W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y 在周期表 中的相对位置如右表;U 元素与氧元素能形成两种无色气体;W 是地壳中含量最多的 U
12

金属元素。

Y

(1)元素 Z 在周期表中位于第_____族。我国首创以 W 组成的金属—海水—空气电池 作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使 W 组成的金属不 断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应 为____________________________________________________。 (2) YO2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体 VO,有关反 应的离子方程式为__________________________________________,由此可知 YO2 和 VO 还原性较强的是(写化学式)__________________________。 (3)V 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染 环境,其化学方程式为_________________________________________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△ H>0)并达平衡后,仅改 变下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递增的是 选 项 x 温度 温度 加入 H2 的物质的量 加入甲的物 质的量 y 混合气体的 平均相对分 子质量 ③向含 4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中, 逐渐加入 Fe 粉至过量。 假设生成的气体 只有一种,请在坐标系中画出 n(Fe2+)随 n(Fe)变化的示意图。 平衡常数 K 混合气体的密度 达平衡时的 甲的转化率 a b c (选填序号) 。 d

13

(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的 KZ 和 CH3COOK 溶液的 两种溶液中,离子总数相比较_______。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

26.(14 分) 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反 应,并检验反应产物。
Fe2O3 乳胶管 a

鼓入氮气

Cu(OH)2 悬浊液

乙醇

[注] 本图原题不全不清楚,我做了补充,不知是否正确,大家使用时注意。 (1)预测乙醇反应后的产物的类别是____________,用 2%的 CuSO4 溶液和 10%的 NaOH 溶液配制 Cu(OH)2 悬浊液的注意事项是___________________________。 (2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是__________________________;若实验时小 试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是______________ (填写编号); a.取下小试管 b.移去酒精灯

14

c.将导管从乳胶管 a 中取下

d.以上都可以

(3)如图实验,观察到红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。取下 小试管,加热,有砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是: ____________________________________________________________________。 (4)若 M 的成份可表达为 FeXOY,用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取 ag M 样品 进行定量测定,实验装置和步骤如下:

①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂;④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停 止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;正确的操作顺序是_____________(填写编号)。 a.①⑤④③②⑥⑦ c.①⑤③④②⑥⑦ b.①③⑤④②⑦⑥ d.①③⑤②④⑥⑦

(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后 M 样品质量减少了 b g,则 FeXOY 中
X∶Y=______________。

27. (14 分)辉铜矿主要成分 Cu2S,此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质,软锰矿主要含有 MnO2,以及少量 SiO2、 Fe2O3 等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿 法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下: 已知:①MnO2 有较强的氧化性,能将 Cu+氧化成 Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4 常温稳定,在热水溶液中会分解生成 NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的 pH): Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8
4.8mol/L 硫酸 辉铜矿 软锰矿

Cu2+:4.4~6.4
NH4HCO3 和 氨气

调节 pH 至 4

氨水的混合物

酸浸

浸出液

滤液

加热赶氨

Cu2(OH)2CO3

S、SiO2

沉淀物 MnCO3

滤液

. . .

MnSO4· H2O 晶体

15

(1)实验室配制 250mL 4.8 mol/L 的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还 需要_______________________________。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________________(任写一点) 。 (3)酸浸时,得到浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO4 等。写出该反应的化学方程式 __________________________________________________________________。 (4)调节浸出液 pH=4 的作用是__________________________________________。 (5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)____________________________。 (6)获得的 MnSO4· H2O 晶体后常用酒精洗涤,主要目的是_____________________。 (7) 用标准的 BaCl2 溶液测定样品中 MnSO4· H2O 质量分数时,发现样品纯度大于 100% (测定过程中产生的误差可忽略) ,其可能原因有__________________ (任写一种)。

28、现将 A 进行如下图所示反应。

28.(16 分) 已知:

已知:D 的相对分子质量比 E 小;B 不能发生银镜反应;F 使溴水褪色,且其中含甲基。
一定条件 氧化

HCOOH



C
16

氧化 Cu、△

B

D
浓 H2SO4、△ 一定条件



E

试回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:A___________; (2)写出下列变化的化学方程式: C__________; G___________。

① A→B: ________________________________________________。

②A→H: __________________________________________________。

③E 与邻苯二胺(

)一定条件下聚合生成一种合成纤维:

________________________________________________________。 已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的,会自动脱水。

(3)A 的能发生银镜反应属于酯类的同异构体有________种。写出其中在核磁共振氢谱 中有三组峰的物质,在碱性条件下水解的化学方程式______________________。

参考答案

6 D 25.(14 分) (1)第 VIIA 族 (1 分)


7 C

8 B

9 C

10 D

11 B

12 B

Al - 3e- = Al3+(1 分)


(2)3SO2+2NO3-+3Ba2 +2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H (3)①2NH3+3H2O2 = N2+6H2O ②b、c ③

SO2

17

(4)A

26 . (14 分) (1)醛类 在过量 NaOH 溶液中滴加数滴 CuSO4 溶液(NaOH 过量) c

(2)在烧杯中加入热水(对烧杯加热)

△ ?? (3)CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH ? Cu2O↓+ CH3COONa + 3H2O

(4) c

(5)

2 (a ? b) 7b

27. (14 分) (1)250mL 容量瓶(1 分)、胶头滴管(1 分) (2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(答案合理均给分) (3)Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (4)使 Fe3+完全生成 Fe(OH)3 沉淀 (6)减少 MnSO4· H2O 晶体的损失 (7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 (5)NH3

28. (16 分) (1) A:CH3—CH(OH)—CH2—COOH C:HOOC—CH2—COOH G:

(2)

18







(3)① 8



[注] 这个答案的截图没有文字,大家补充吧。

2013 丰台一模
25. (13 分) 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是两种常用 的治理方法。 (1)用化学方程式表示 NO2 形成硝酸型酸雨的反应: (2)利用 NH3、CH4 等气体可除去烟气中氮氧化物。 ① 写出 NH3 的电子式 ② 热稳定性:NH3 。 CH4(填“>”、“<”)。
19



③ 已知 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=a kJ/mol

欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变 ΔH2, 则还需要查找某反应的 焓变 ΔH3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3=b kJ/mol,则该反应的热 化学方程式为 据此计算出 ΔH2= kJ/mol(用含 a 和 b 的式子表示) 。 。

(3)利用氧化吸收法除去氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮 氧化物由 NO 和 NO2 组成,且 n(NO)︰n(NO2)=1︰3。 ① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 ② 现有标准状况下的 O2 33.6 L,理论上可处理该氮氧化物 。 L(标准状况) 。

26. (13 分)用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产 工 艺流程图如下所示:
Na2CO3 滤渣 NH4HCO3 溶液
稍过量 Na2SO4 溶液 过程Ⅰ 稀硫酸 调 pH=2 洗涤、焙烧 NH3·H2O

CO2 滤液 A

溶液 C
(可循环使用)
NH3·H2O 调 pH=8

滤液 E
(可循环使用)

滤液 D 溶液 B
Al2(SO4)3 过程Ⅱ

滤渣 铵明矾

(1)溶液 C 中的溶质主要是 (2)铵明矾的溶液呈

。 性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理 。

(3)过程Ⅰ反应温度不能超过 40℃,主要原因是 (4)运用化学平衡原理解释 Na2SO4 溶液稍过量的原因 。



(5)若将 Al2(SO4)3 直接加入滤液 A 中,将产生大量白色沉淀和气体,导致铵明矾产量降 低请用离子方程式解释产生该现象的原因 (6)滤液 E 中溶质离子为 。 。

(7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大,过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥
20

27. (15 分)为验证氧化性 Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略,气密性已检验) 。
浓盐酸 70%硫酸

a
N2 → K1 K2
棉花

c
K3
15 mL FeCl2 溶液

K4

← N2 N2

B
MnO2

b A C

Na2SO3

实验过程:

D

Ⅰ.打开弹簧夹 K1~K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中,继续通入 N2,然后关 闭 K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸,给 A 加热。 Ⅲ.当 B 中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹 K2。 Ⅳ.打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹 K3、活塞 c,加入 70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 Ⅵ.更新试管 D,重复过程Ⅳ,检验 B 溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是 (2)棉花中浸润的溶液为 (3)A 中发生反应的化学方程式为 (4)用 70%的硫酸制取 SO2,反应速率比用 98%的硫酸快,原因是 (5)过程Ⅵ,检验 B 溶液中是否含有 SO42-的操作是 。 (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2>Fe3+>SO2 的是 (填“甲” “乙” “丙” ) 。 过程Ⅵ B 溶液中含有的离子 有 SO42。 。 。 。

过程Ⅳ B 溶液中含有的离子 甲 有 Fe3+无 Fe2+

21

乙 丙

既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 Fe3+无 Fe2+

有 SO42有 Fe2+

(7)进行实验过程Ⅴ时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间 后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设:FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3,溶液的红棕色是 FeSO3(墨绿色) 与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

加入 2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤 1

加入 4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤 2

放置一段时间 步骤 3

4 mL 1mol/L FeCl2 溶液

墨绿色

红棕色

浅绿色

① 溶液 E 和 F 分别为





② 请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。 28. (17 分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物 P 的合成路线如下:
CH2OH
Br2 CCl4 NaOH 溶液 △ 浓硫酸 D C9H12O2 Δ I 1,3-丁二烯 Br2 CCl4 F ① G ② H ③ E C9H10O P NaOH/乙醇 △ H+ N

A

B

C

浓硫酸/Δ

COOH CH 2 HC Cl COOH

M

已知:
4 /H ? ?? ?? R—COOH(R 表示饱和烃基) R—CH2OH ?KMnO ?

?? ? R—OH+R′—OH ?浓硫酸 Δ? R—O—R′+H2O (R、R′ 表示烃基)
?? ?? nCH=CH+nCH=CH ?催化剂

R1

R2

R3

R4

CH —CH —CH—CH ( n R1~R4 表示氢或烃基) R1 R2 R3 R4

22

(1)A 的结构简式为 (2)C 的名称为 。



(3)I 由 F 经①~③合成,F 可使溴水褪色

a. ①的化学反应方程式是 b.②的反应试剂是 c.③的反应类型是 (4)下列说法正确的是 a. C 可与水以任意比例混溶 c. I 生成 M 时,1mol I 最多消耗 3 mol NaOH (5)高聚物 P 的亲水性,比由 E 形成的聚合物 。 。 。 b. A 与 1,3-丁二烯互为同系物 d. N 不存在顺反异构体 (填“强”或“弱” )



(6)E 与 N 按照物质的量之比为 1︰1 发生共聚生成 P,P 的结构简式为 (6)E 有多种同分异构体,符合下列条件的异构体有 中一种异构体的结构简式 a. 分子中只含一种环状结构 c. 1mol 该有机物与溴水反应时能消耗 4 mol Br2 。 b. 苯环上有两个取代基



种(不考虑顺反异构) ,写出其

参考答案
25. (13 分) (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) ① ② >(1 分) ΔH3=b kJ/mol (2 分) ΔH3=b kJ/mol a-2b(2 分) a+2b (2 分) 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2 分)

③ N2(g)+O2(g)=2NO(g) 或 2NO(g)=N2(g)+O2(g) (3)

① 2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2+4H2O(2 分) ② 89.6 (2 分)

26. (13 分) (1)NH4HCO3 (1 分) (2)酸(1 分) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2 分)

(3)防止碳酸氢铵分解(1 分)

23

(4) Na2SO4 稍过量,增大 c(Na+),有利于平衡 HCO3-(aq)+Na+(aq) 移动,提高 NaHCO3 的产率(2 分) (5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2 分) (6)NH4+ SO42Na+(2 分)

NaHCO3(s)正向

(7)加热浓缩、冷却结晶(2 分,各 1 分)

27. (15 分) (1)排除装置中的空气,防止干扰 (1 分) (2)NaOH 溶液 (2 分) (2 分)

? ?? MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)MnO2+4HCl(浓) ?

(4)70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大,因此反应速率更快。 (2 分) (5) 向 D 试管中加入适量盐酸, 再加 BaCl2 溶液, 若有白色沉淀产生, 说明溶液中含有 SO42(合理答案均给分) (2 分) (6)乙、丙 (7) ① Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐) 、FeCl3 (2 分,各 1 分) FeSO3(s)逆向移动,溶 (2 分)

② Fe3+ 消耗 SO32-,c(SO32-)减小,使平衡 Fe2+(aq)+SO32-(aq) 液颜色由红棕色变为浅绿色 (2 分)

28. (17 分) (1)CH2=CH2 (2)乙二醇 (4) a.CH2—CH=CH—CH2+2NaOH ??? Δ CH2—CH=CH—CH2+2NaBr (2 分)
Br Br
OH OH


(1 分) (1 分)

b.HCl

(2 分)

c.氧化反应(2 分) (4)a、c(2 分) (5)强 (1 分)

24

COOH

COOH
n

(6)

CH —CH—CH 2—CH COOH O CH 2



CH —CH—CH —CH 2 COOH O CH 2

n

(2 分)

(7)3 种(2 分)
CH=CHCH3 CH 3 C=CH 2

(2 分)

CH 2CH=CH2

OH

OH

OH

2013 年石景山区高三统一测试 化学 2013.3
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题

共 42 分)

25. (13 分)某小组在研究前 18 号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不 同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图①所示的“蜗牛”形状, 图中每个“ ? ”代表一种元素,其中 P 点代表氢元素。 (1)K 元素在常规周期表中的位置___________________(填周期和族) 。 (2)写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式_________________。 (3)下列说法正确的是___________ a.Y 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物更稳定 b.虚线相连的元素处于同一族 c.K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3+>L+>K2? d.由 K、L 两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键

图①

图②

(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀,碳棒一极的电极反应式是_________________。若在图
25

②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现 Fe 电极附近溶液变红,请写出碳棒 一极的电 .. 极反应式_______________________。 牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是___________ (填 “电解池”或“原电池” ) 。
1 (5) 已知室温下, X(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为 0.1mol· L? 的 Fe(NO3)3

和 X(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标示意图中画出生成 (OH) 的 3 . ..X . . . . . 物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系

26.(13 分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取 Mg,流程如 下图所示: 粗盐
蒸发

海水 结晶

苦卤水(含 K+、 试剂Ⅰ Mg2+、Br? 等)

Mg(OH)2 沉淀

┉┉

Mg

(1)工业制取镁的方法是__________________法。 (2)试剂Ⅰ一般 选用_________(填化学式) 。 .. (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298K 时的稳定状态)。
(Mg+X2)

0
能量/kJ· mol?
1

-400 -800

-364(MgI2) -524(MgBr2) -641(MgCl2) -1124(MgF2) 反应过程

-1200

①由图可知 Mg 与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化
26

合物的热稳定性顺序为 MgI2 ______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式__________。 (4)金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl,CH3MgCl 是一种重要的有机 合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出 CH3MgCl 水解的化学方程式 ___________________________________。 (5)向 Mg(OH)2 中加入 NH4Cl 溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原 因______________________________________________。

27.(15 分)某小组查文献得知:氧化性 IO3? >Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3;
12 I2+2S2O32? =S4O62? +2 I ; CuI 是一种白色沉淀(Ksp=1.3×10? )。


Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加 以猜想和验证。 (1)实验过程如下: 实验步骤 步骤 1 实验过程和现象 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀 . 盐酸酸化 ,将所得试液分为 3 份 .... 碘盐中肯定含 溶液变红 ______ 对应结论

第①份 试液

KSCN 溶液 碘盐溶液

步 骤 2

第②份 试液

KIO3 固体 淀粉 碘盐溶液 足量 KI 固体

溶液不变色

第③份 试液

转移至分液漏斗 加试剂 X

X 为_______

碘盐溶液 溶液变为浅黄色

下层为紫红色 (填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是_________(用化学式或离子符号表达)。 (3)根据信息推断 Fe3+、S4O62? 、I2、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 。

(4)第③份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为_________、________。

27

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂 质)的纯度,过程如下: 取 0.40 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定 指示剂,用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是_________________。 (2)CuCl2 溶液与 K I 反应的化学方程式为______________________________。 (3)该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。



28.(17 分)阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药, 科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:

B

H2O/H+

C

反 应 HCN/OH? Ⅰ

浓硫酸 加热

D 催化剂

E (高聚物)

A

HOCH2CH2OH O O 最在盐 阿司匹林 水杨酸 CH3COCCH3 CH3COOH

O CH3 [C—CH2]n O OCCH3 COOCH2CH2OC— (缓释阿司匹林)

已知:醛或酮 均可发生下列反应: ... OH OH HCN/OH? H2O/H+ CH3CHO CH3—CH—COOH CH3—CH—CN

(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为____________。 (2)反应Ⅰ的反应类型是_________反应。HOCH2CH2OH 可由 1,2—二溴乙烷制备,实现 该制备所需的反应试剂是______________。 (3)写出 C→D 的反应方程式________________。 (4)C 可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为________________。 (5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_________。
28

(6)下列说法正确的是___________。 a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射 NaHCO3 溶液 b.1mol HOCH2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成 2mol 银 c.A 的核磁共振氢谱只有一组峰 d.两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯 (7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式 ________________。 (8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。

2012—2013 学年石景山区高三化学一模试卷参考答案
25. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)第二周期第 VIA 族 (2) (3) b d (4)O2 + 4e— + 2H2O = 4OH? ,2Cl? –2e— =Cl2↑,原电池(该空 1 分)

(5) 26. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)电解法或电解熔融氯化镁 (2)Ca(OH)2 (3)①放热(该空 1 分) ,< ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H=-117KJ· mol (4)CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 或 2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2 (5)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH? (aq),铵根离子结合氢氧根离子生成一水合
—1

氨,降低了氢氧根离子浓度,使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。 27. (共 15 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分)
29

I.(1)Fe3+ ,CCl4(每个答案 1 分) (2) KI (3)Br2 >Fe3+ > I2 > S4O62? (4)2 Fe3+ +2I? === 2 Fe2+ + I2 ,IO3?+5 I? +6H+ === 3I2+3H2O, Ⅱ.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化) (该空 1 分) (2)2CuCl2+4KI (3)85.5% 2CuI↓+I2+4KCl

28. (共 17 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) OH — COOH (1) (2)加成(该空 1 分) ,NaOH 溶液 (3) CH3 HO—C—COOH
3O [ O—C—C— ]nOH H—

CH3CH

浓硫酸 加热

CH3 CH2= C—COOH +H2O

(4)

(5)

CH3 O OCCH3

ONa +3NaOH —C—ONa +CH3COONa+CH3OH+H2O O

—C—OCH3 O

(6)ac O CH3 OCCH3 [C—CH2]n O H+ +2nH2O COOCH2CH2OC— O OCCH3 +nHOCH2CH2OH+n (反应条件可视情况而定) (8)9 —C—OH O CH3 [C—CH2]n COOH

(7)

2013 房山一模化学
25. (12 分)碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷, 在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)Al 的原子结构示意图为

;Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式
30





(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一 种铵盐,其反应方程式为 (3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
高温



Si3N4(s)+12HCl(g)

ΔH<0

某温度和压强条件下,分别将 0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入 2L 密闭容 器内,进行上述反应,5 min 达到平衡状态,所得 Si3N4(s)的质量是 5.60 g。 ①H2 的平均反应速率是 ②平衡时容器内 N2 的浓度是 ③SiCl4(g)的转化率是 。 mol/(L· min)。 mol· L-1。

④若按 n(SiCl4)︰n(N2)︰n(H2)=3︰2︰6 的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g) 的转化率应 (填“增大” 、 “减”或“不变” ) 。

⑤在不改变反应条件的情况下,为了提高 SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来 实现。下列四种投料方式,其中可行的是 选项 A B C D 投料方式 n(SiCl4)︰n(N2)︰n(H2)=1︰1︰2 n(SiCl4)︰n(N2)︰n(H2)=1︰2︰2 n(SiCl4)︰n(N2)︰n(H2)=3︰2︰2 n(SiCl4)︰n(N2)︰n(H2)=2︰1︰3 。

26.(14 分)短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示,B、D 最外层电子数之 和为 12,二者可形成 DB2、DB3 两种分子,DB2 具有漂白性。回答下列问题: (1)A 的氢化物的电子式是 (2)下列叙述中,正确的是 a.稳定性:A 的氢化物>C 的氢化物 c. 酸性:H4CO4>H2DO4 。 (填字母) 。 C A B D

b. 还原性:B2->D2d. 最高化合价值:D=B>A>C

(3)DB2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4 和清洁能源 H2。

31

①为摸清电解情况查

化学键 能量(kJ/mol)

H-H 436

Br-Br 194

H-Br 362

得:

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式: 。 ②根据资料: 化学式 溶解度(g) Ag2SO4 0.796 AgBr 8.4×10-6

为检验分离器的分离效果,取分离后的 H2DB4 溶液于试管,向其中逐滴加入 AgNO3 溶液至 充分反应,若观察到 ③在原电池中,负极发生的反应式为 ④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液 pH ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: 产工艺的优点有 (答一点即可) 。 ,证明分离效果较好。 。 (填“变大” 、 “变小”或“不变” ) 。 。 该生 (答一点即可) ;缺点有

27. (15 分) 某黄铜矿样品标注显示: 主要成分为 CuFeS2 (含 81.5%) , 其余多为脉石 (SiO2) 。 为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致,设计了如下实验:

已知: ①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体。 ②亚硫酸易被氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4 请回答下列问题: (1)检验装置气密性后,称取研细的黄铜矿样品 1.150g,放入硬质玻璃管中,研细的目的 是 。

(2)通入空气一段时间后,点燃酒精喷灯加热样品,充分反应,装置 B、装置 C 中反应的 化学方程式分别是 、

32

。 (3)反应过程中,装置 A 的作用是 ① 除去空气中的二氧化碳 ③ 使空气成分均匀混合 (填序号) 。

② 除去空气中的水蒸气 ④ 用于观 察、控制空气流速 ,其目的是 。

(4)反应结束前的操作是:先撤掉酒精喷灯,再

(5)取装置 C 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中,用 0.05 mol?L-1 标准碘溶液进行滴定,反应 的离子方程式为 达到终点的现象是 准碘溶液 20.00 mL,则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 结果的原因之一可能是 是 ; 判断滴定 ; 若滴定中消耗标 (偏低或偏高) ,造成该 ,改进的建议 。

28. (17 分)PHEMA 材料、树脂 Q 在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中 PHEMA 的结构是:
COOCH 2CH2OH CH2 C
n

。它们的合成路线如下:

CH3

已知:

O H C H + R—CH2—CHO

OH-

OH CH2 CH R CHO

-H2O

CH2

C R

CHO

回答下列问题: (1)C 中所含的官能团是 。

(2)G 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,F→G 的反应类型是 (3)写出以下反应的化学方程式:



① A→B



33

② D→E
OH





→Q
OH



(4)D 有多种同分异构体,属于酯且含有碳碳双键的共有 的同分异构体的结构简式(不包含立体异构) : ①属于酯;②含有碳碳双键;③能发生银镜反应;④含有甲基

种,写出满足以下条件 D

。 (5)K 的核磁共振氢谱有两种峰,峰值面积比为 2︰9,K 的结构简式是: 。

参考答案
题号 答案 6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 D 12 B

25. (12 分) (1) (1 分)

2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑(2 分) (2)Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F (2 分) (3) ①0.024 ②0.96 ③40% ④减小 ⑤A、B (1 分) (1 分) (1 分) (2 分) (2 分)

26. (14 分) (1) (2)a (3) ① 2HBr(aq)= Br2(aq) + H2(g) △H = +94 kJ/mol ② 无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀 ③ SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ (2 分) (2 分) (2 分)
34

(1 分) (2 分)

④ 变大 ⑤ SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 Br2 被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源; 生产过程有毒物质、电解消耗能源大。

(1 分) (2 分) (1 分) (1 分)

27. (15 分) (1)使样品快速、充分反应 (2)3CuFeS2 + 8O2 SO2 + H2O (3)②④ (4)通入空气至硬质玻璃管冷却 防止 C 中溶液倒吸且使装置内 SO2 被 C 溶液充分吸收反应 (5)I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I无色溶液变蓝色 偏低 SO2 与 H2O 反应可逆致少量 SO2 跑掉或 H2SO3 易被氧化 减慢通入空气的速度或改用 NaOH 淀粉溶液吸收 SO2 28. (17 分) (1)碳碳双键和醛基 (2)消去反应 (3) ① (2 分) (2 分) (1 分) 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 H2SO3 (1 分) (2 分) (2 分) (2 分) (1 分) (1 分) (2 分) (1 分) (1 分) (1 分) (1 分)



(2 分)



(2 分)

(4)5 CH3-CH=CH-O-COH 、 CH2=C-O-COH;

(2 分) (4 分)
35

CH3 (5) (2 分)

36


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