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浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考试题(化学)

浙江省永嘉县普高联合体 2011-2012 学年高二下学期期中 联考试题(化学) 温馨提醒:①本试卷满分 100 分,答题时间 90 分钟; ②可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题(每小题只有一个 选项符合题意。本题有 18 题,每小题 3 分,共 54 分) .... 1.温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境 友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( ) A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资 源的循环再生(Recycle) 2.下列金属防护属于电化学保护的是 ( ) B.涂油漆 D.在金属表面覆盖一层保护层 ) A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力 C.外加电流阴极保护法 3.水的三态的熵值的大小关系正确的是( A.S (s)>S (l)>S (g) C.S (l)>S (s)>S (g) 4.下列物质中属于强电解质的是( ①NaOH ⑦氯化铵 ②NH3·H2O ⑧二氧化碳 ③CaCO3 ⑨乙醇⑩铜 C.①③⑥⑦ B.S (g)>S (l)>S (s) D.S (g)>S (s)>S (l) ) ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 A.①③⑤⑦ 5.水的电离过程为 H2O K(35℃)=2.1×10 -14 B.②④⑥⑦ - + D.除⑧⑨⑩ -14 OH +H ,在 25℃、35℃时其离子积分别为 K(25℃)=1×10 。则下列叙述中正确的是( + - 、 ) A.在 35℃,纯水中 C(H )>C(OH ) B.水的电离度 α (25℃)>α (35℃) C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 D.某温度下纯水中 C(H ) 为 2×10 + -7 mol/L,则此时的 C(OH ) 也为 2×10 - -7 mol/L 6.在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 NH3 当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加 ·1· 快,其主要原因是( ) A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 7. 二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g) N2O4(g) ) △H<0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是 ( A.低温、高压 8.反应 H2(g)+I2(g) B.低温、低压 C.高温、低压 D.高温、高压 1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数 2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g) ) 2 2 为 K2,则 K1、K2 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值( A.K1=2K2 B. K1=1/K 2 2 C.K1=K D.K1=1/2K2 ) 9.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( A.HCl B.NaOH C. NaCl D. Na2SO4 ) 10.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 ( A.装置①中阳极上析出红色固体; C.装置③中外电路电子由 a 极流向 b 极 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 11.下列说法或表示方法正确的( A.已知 C(s)+O2(g)===CO2(g) + - ) ?H1 ;C(s)+ 1 O2(g)===CO (g) 2 ?H 2 ,则 ?H1 ? ?H 2 -1 B.在稀溶液中,H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ?H ? ?57.3 kJ·mol ,若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸 与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热大于 57.3 kJ C.由 C(石墨)=== C(金刚石); ?H ? ?1.90 kJ·mol 可知,金刚石比石墨稳定 -1 D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol ,相应的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) Δ H = –285.8kJ·mol -1 -1 ·2· 12. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒压通入惰性气体,③ ) 增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体;能提高 COCl2 转化率的是( A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 13. 某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为: ,以下说法不 正确的是 . A.放电时负极反应为:Zn-2e +2OH =Zn(OH)2 B.放电时正极反应为:FeO4 +4H2O+3e =Fe(OH)3+5OH 2– – – – – C.充电时阳极附近溶液的碱性减弱 D.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 molK2FeO4 被氧化 14.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( A.溴水中有平衡:Br2+ H2O B.对 CO(g) + NO2 (g) ) HBr+ HBrO 加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C.高压比常压有利于合成 SO3 的反应 D.合成 NH3 反应,为提高 NH3 的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 15.将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2 L 密闭容器中,在一定温度

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