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2012年中考化学试题分类汇编 第十一单元 盐 化肥


2012 年中考化学试题分类汇编
一、单项选择题 (2012· 宜宾) (2012· 重庆)在 A+B A.HCl 和 NaOH C.H2SO4

第十一单元



化肥

盐+水的反应中,A 和 B 不可能是( )D B.CO2 和 NaOH D.H2SO4 和 BaCl2

(2012· 泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象,应施用的肥料是( ) D A.Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.KCl )A?

(2012· 泰安)物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是( A.铜用于制作导线 C.稀盐酸用于除铁锈 B.生石灰用作食品干燥剂? D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多? )B

(2012· 雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( A.硫酸钾(K2SO4 ) C.磷矿粉[有效成分 Ca3(PO4)2 ]

B.磷酸二氢钾(KH2PO4 ) D.尿素[CO(NH2)2] )D

(2012· 连云港)下列物质在水溶液中能大量共存的是( A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 C.HCl、BaCl2、CuSO4

B.NaCl、K2CO3、H2SO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3 )A

(2012· 广州)下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是( A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰

(2012· 泰州)某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为:①向试 剂 1 中加入试剂 2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂 3,搅拌、测温、记录。得到了如下数据: 试剂 2 试剂 1 /℃ 温度/℃ 温度/℃ 温度 溶解后 静置后 试剂 3 温度/℃ 温 度 混合后

/℃ 10mLH2O 20.0 10mLH2O 20.0 )C 10mL HCl ( 20% ) 23.3 20.0 20.0 10mL HCl ( 20% ) 18.5 20.0 20. 0 20.8 23.7

0.5gNa2CO3

0.5gNaHCO3

则下列说法中,错误的是(

A.Na2CO3 在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低 (2012· 苏州)能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是( A.向少许 CaCO3 粉末加人 NaOH 溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生 C.向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3 m I.蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红 D.向少许 CaCO3 粉末加人 3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红 (2012· 乐山)下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( A.CuO→Cu→CuO C.O2→Fe3O4→O2 B.NaOH→H2O→NaOH D.Fe→FeCl2→Fe )C )C )D

(2012· 潍坊)科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是( A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4 )D

(2012· 株洲)下列各组物质间能发生化学反应的是(

A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液 C.硝酸钾溶液和食盐水 (2012· 宿迁)下列属于氮肥的是( )C

D.硫酸和氯化钡溶液

A.KCl

B.Ca(H2PO4)

C.NH4NO3

D.Na2SO4 )D

(2012· 滨州)某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是( A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3

(2012· 北京)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是 K2CO3,它属于( )A A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

(2012· 北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取 少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断 中,不正确的是( A.一定在碳酸钠 C.一定有碳酸钙 )C B.可能有氢氧化钠 D.可能有氢氧化钙

(2012· 湖北恩施 )蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用, 这种白色物质是( A.NaOH )C C.NaHCO3 D.NaCl

B.Ca(OH)2

(2012· 百色 )小珍家种植的玉米有倒伏现象,这是缺少某种营养元素的症状。据此,应该施用的化肥是( )C A.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵

(2012· 德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 (B) A.NaCl BaCl2 C.H2SO4 FeCl3 Na2CO3 NaNO3 B.KNO3 HCl CaCl2 D.NaOH HNO3 NH4NO3 )

(2012· 佛山)在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( A.CaCl2、Na2CO3、KNO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH B.NaNO3、FeCl3、HCl D.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

(2012· 株洲)有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了

确定其组成,小东做了以下实验: ①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味; ②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色; ③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断: (1)这包白色固体中肯定存在 (2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式 (1)Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl ,肯定不存在 ; 。

(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl ( 2012· 南京)实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵 (NH4HCO3) 、氯化铵 (NH4C1) 和尿素 [CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为 A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示 得出实验结论):

根据上述实验回答: (1)写出三种化肥的名称:A ;B :C 。

(2)如果实验 II 中 B、C 两种样品没有另取,对实验结果— —(填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品, (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。

(4)由实验和查阅资料可知, 。人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入 大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____。 (1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵(2) 无 (3) 能 (4) NH3、H2O

(2012· 泸州)有 A、B、C 三种化合物,已知 A 是强酸,B 是硝酸盐,C 是强碱,它们都溶于水,能发生以下反应, B、C 混合,生成蓝色沉淀;A、C 混合,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀 E。是推断:B 的化学式为 Cu(NO3)2 ,C 的化学式为 Ba(OH)2 ,E 的化学式为 BaSO4 。 (2012· 日照)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:

请回答下列问题: (1)操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 使用托盘天平进行称量前,应先检查 (2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 (3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现 有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 应的化学方程式为 。 (1)普通漏斗、玻璃棒(1 分,少答、错答不给分) (2)Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH(2 分) (3)碳酸钠、氢氧化钠(2 分,写化学式同样给分,少答、多答、错答不给分) NaOH+HCl== NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑(4 分,每个 2 分) 天平是否平衡(1 分) ;滴加盐酸的过程中发生反 ; 。

(2012· 连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
CO2
精制

X
过滤

粗盐水

NaCl 饱和溶液

NaHCO3 晶体 滤液
提取 副产品

煅烧

Na2CO3 + X + H2O

Y 溶液

⑴粗盐水中主要含有 Ca2 、Mg2 、SO42 等杂质离子,工业上常用加
+ + -

部分物质溶解性(室温)
OH Mg2 Ca2 Ba2
+ -

入稍过量


的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 剂合理的顺序为 表示) 、 、盐酸(只写一种) 。加盐酸的作用是(用化 。

SO42 溶 微 不



CO32 微 不 不

则加入试 学方程式

不 微 溶



⑵制碱原理为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl,该反应 作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成,则的反应类型为 ⑶X 的化学式为 。 。



原理可看

⑷Y 是滤液中最主要成分,Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为 为 ,写出 Y 的一种用途 。
2+

,Y 的化学式

解: (1)加入碳酸钠的作用有两个:一个是除去溶液中的 Ca 、另一个是除去过量的氯化钡,所以加入的碳酸钠必 须排在氯化钡的后面,所以顺序是 NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸 钠,盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水;盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和 碳酸钠,生成物是氯化钠、水、二氧化碳;用观察法配平即可; (2)根据 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 可以将 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 这一反应物中的 CO2、NH3、 H2O 用 NH4HCO3 代替,所以产物是通过相互交换成分得到的,属于复分解反应; (3)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以 X 是二氧化碳; (4)根据 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液,所以结合前面的 方程式可知滤液是氯化铵溶液,所以 Y 是氯化铵;Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用,又因为氢氧 化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水,且氨气在前面已经用过,所以循环使用的物质是氨气;氯化铵可以用来 做氮肥. 故答案为: (1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HCl═NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; (2)复分解 反应; (3)CO2; (4)氨气;NH4Cl;制取氮肥.

(2012· 广州)某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了 KN03、CaC03 和 CaCl2 三瓶白色粉末,然后取一些 KN03 固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取 CaC03、CaCl2 在研钵中混合。过一会 儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案,判断老师是否取了 CaC03、CaCl2 于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。 提供的试剂有:稀 HNO3, 、蒸馏水、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液

实验操作

预期现象与结论 _________________,说明老师取了 CaCO3 _________________,说明老师取了 CaCl2

(2012· 菏泽)A、B、C、D 四种化合物分别通过分解反应生成两种物质,如下所示(反应条件略去) :① A → B + M ②B→M+N ③C→M+P ④D→M+Q

在生成物中 N 被认为是最清洁的燃料,P 是常温下为液态的金属,Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,试推断(用化学式表示) : (1)A 是 B是 C是 D是

(2)写出②对应的化学方程式 写出 Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式 ; 反应类型 ⑴H2O2 H2O HgO KClO3 (2) KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 2H2O
通电

2H2↑+ O2↑

复分解反应

(2012· 资阳)化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号)_________; ① 尿素[CO(NH2)2] ③ 磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ② 硫酸钾[K2SO4] ④ 硝酸铵[NH4NO3]

(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6,该土壤为(填“酸”或“碱”)_________ 性土壤。 ( 3 )可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为 CaCO3 、 Mg(OH)2 ] ,用化学方程式表示其反应之一: __________________________________;稀盐酸选用适 量而不是过量,是因为_____________________________________________________。

(2012· 铜仁) 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习, 请你作为该小组成员一起来解决下列问题: (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此 土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式) 。

(2)小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应) 。

I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中,溶液由无色变成

。 。

II.依据反应④说明 NaOH 必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为: III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO)2 。

(3)请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式: 实验主要操作步骤: (1)Ca(OH)2 或 CaO (2) I.溶液变红 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C 、 , 化学方程式: 。

(3)取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤

CuCl2 + Fe

FeCl2 + Cu

(2012· 盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 [查阅资料] 名称 主要成分 酸碱性 热稳定性 [实验探究] (1)探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变 ▲ 色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可 能 ▲ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用 ▲ 进行测定。 食用纯碱 Na2CO3 水溶液显碱性 受热不分解 食用小苏打 NaHCO3 水溶液显碱性 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

(2)验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下,该小组按右图装置进行实验操作,观察到 ▲ 或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程 ▲ ,装置中棉花的作用是 ▲ 。 (填 “甲” 式 为

(3)测定食用纯碱粉末的纯度 www . xkb1. com 取食用纯碱粉末试样,利用右图装置进行实验测定。 数据记录如下: 称量项目 试样 装置+稀盐酸 装置+稀盐酸+试样 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 20s 反应开始后 30s 称量时间 质量/g 11.0 160.0 167.0 166.6

装置+稀盐酸+试样

反应开始后 90s ▲

166.6 g。

(5)反应生成 CO2 的质量为

(6)通过计算确定食用纯碱粉末中 Na2CO3 的质量分数。 (写出计算过程,结果保留一位小数。 ) ③ 如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 ▲ 。 (答一种即可)

(1)红 食用纯碱(或 Na2CO3)

pH 试纸 (各 1 分)新课 标 第 一网

(2)乙(1 分) 2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O(2 分) 防止加热时小苏打(或 NaHCO3)粉末进入导管(1 分) (3)①4.4(1 分) ②96.4%(1 分) ③稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2 气体排出,从而导致所测纯度偏大。 (或水蒸气随 CO2 气体排出,从而导 致所测纯度偏大) (1 分)

(2012· 潍坊)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了 新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 xk b1 . c o m 【分析归纳】 氯化氢溶于水:HCl→Na++Cl氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移 动的离子。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→________。

【探索发现】 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 【分析归纳】 反应的化学方程式:______________________。 反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原因 是溶液中 H+和 OH-的数目减少,即自由移动的粒 子数目减少。 (2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 【分析归纳】 反应的化学方程式:___________________________。 反应的实质: (略) 。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 的数目减少,即自由移动的离子数目减少。 (提示:生成硫酸钡白色沉淀) (3) 有气体生成的复分解反应, 以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例, 反应实质: 2H++CO32-→________________。 【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 【答案】 【迁移运用】2Na++SO42-(1 分,漏掉系数 2 不扣分) 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2 分) (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2 分),Ba2+和 SO42- (1 分,只写一种不得分) (3)H20+CO2↑ (1 分,只写一种不得分) 【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1 分,其它答案只要合理即得分)


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