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A10联盟2016届高三开年考理综化学试卷


A10 联盟 2016 届高三开年考理综化学试卷
命题人
可能用到的相对原子质量:H-1 B-10.8

胡征善
C-12 O-16 N-14 Na-23

第 Ⅰ 卷(选择题

共 42 分)

选择题 7、2015 年 9 月 20 日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭,其推进剂是液氧煤油。 液氧煤油是第三代火箭推进剂,第二代推进剂是(CH3)2NNH2 和 N2O4,第四代是液氢液氧。 下列关于火箭推进剂的叙述错误的是( ) A.与第二代推进剂相比,第三代推进剂的原料易获得,且无毒无污染 B.第四代推进剂的氢气燃烧热值高,但难以液化 点燃 C.第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑ D.第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物 8、下列说法一定正确的是( ) A.电子层越多的原子或离子,其半径越大 B.溶液的酸性依 HF、HCl、HBr、HI 次序增强 C.含氧酸酸性强的元素非金属性强 D.第 IA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素强 9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA 元素,三种单质的熔点依次为 1211℃、232℃、237.5℃。下 列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是 A.熔点:GeCl4<NaCl B.酸性:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4 C.相同条件下,锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应,速率依次减慢 D.常温下在空气中,锗单质不被氧化,铅单质表面生成一层保护薄膜 10、下列装置能达到实验目的的是( )

A.检验产物中含有乙烯

B.中和热的测定

C.验证减压蒸馏原理 11、由下列事实得出的结论正确的是 (
事 B N2 比白磷稳定得多 实

D.含杂质的工业乙醇的蒸馏 )
结 论 非金属性:Cl>S 非金属性:P>N 金属性:Na>K 金属活动性:Na>Al

A HClO 与 H2SO3 反应生成 H2SO4 和 HCl C 在约 800℃时,金属钠可从熔融的 KCl 中置换出 K D 工业上电解 Na3AlF6 和 Al2O3 的熔融混合物得到 Al
1

12、2013 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司 LEO Pharma 与美国斯克里普斯研究所 (The Scripps Research Institute)的 Phil S. Baran 课题组合作, 成功地将合成巨大戟醇(分子式为 C20HxO5)的步骤由 37 步缩短至 14 步。 巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇 Picato 药物 下列说法错误的是( ) A.由巨大戟醇制备 Picato 药物的反应是酯化反应 B.由巨大戟醇制备 Picato 药物的另一种反应物是 CH3C=CHCOOH CH3 C.0.1 mol 巨大戟醇完全燃烧消耗 2.45 molO2 D.巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应 13、室温下,在 100 mL0.20 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中不断滴加 1.0 mol/LNaOH 溶液,通过 手持技术测得溶液的 pH 和沉淀的物质的量 n[Al(OH)3]与滴加 NaOH 溶液的关系如图所示。 则下列说法错误的是

A.生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗 NaOH 溶液的体积比为 3:1 B.滴入 NaOH 溶液,b 点之前没有 Al(OH)3 沉淀 — — C.d 点处溶液的 pH 是因为 AlO2 水解或 Al(OH)4 电离的结果 D.在 KAlO2[即 KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸,能得到沿横坐标反向的相似图像

第 П 卷(非选择题)
三、非选择题: (一)必考题 26、(14 分) 某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸,进行了如下实验:

2

操作步骤: a.检查装置的气密性; b.在各仪器中装入相应的试剂; c.用酒精灯加热C,一段时间后,撤去酒精灯; d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。 回答下列问题: (1)在装置图中虚线方框中画出必要的仪器,并注明所盛试剂。 (2)A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因____________________________________。 (3)进行操作d时,可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态,写出该条件下的热化学方程 式_____________________________________(?H用“>0”或“<0”表示);在D中观察到的 实验现象是_____________________________。 (4)E的作用除_______________外,还可防倒吸,防倒吸的原因是__________________ _________________________。 (5)实验结束后,为了防止装置内气体污染空气,操作是_________________________。 (6)加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3,同时还生成一种稳定的单质, 则其化学方程式为______________________________________。 27、(16分) 铁及其化合物是常见的化学物质。 (1)在 101 kPa,温度 T K 下,由最稳定的单质生成 1 mol 化合物的热效应称为该化合物的 标准生成热(△fH0)。已知 298K 时 Al2O3 和 Fe3O4 的标准生成热如下: 化合物 Al2O3 Fe3O4 △fH0/kJ· mol—1 —1609 —1116

则在 101 kPa 和 298 K 时,Al 置换 Fe3O4 中 Fe 的热化学方程式为____________________。 (2)钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。 “烤蓝”通常是在加热条件下用 NaNO2 碱性溶液处理钢铁部件,使其表面形成致密的 Fe3O4 保护膜,且有能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体生成,反应的离子方程式为_________________________;常温下将“烤蓝”后 的钢铁部件放入 6 mol/L 硫酸中, 较长时间未见明显的实验现象, 说明致密的 Fe3O4 _______。 (3)K2FeO4 是一种重要的试剂,可用下列电解方法制备:

①以铁丝网和石墨为电极,石墨接电源的_____极;铁丝网的电极反应为___________。 ②A 口出来的溶液补充适量的______(填物质的化学式)从 B 口进入电解槽,C 口补充适量 的________(填物质的化学式)。 ③上述装置中的 a、b 是离子交换膜,在上述图中用箭头表示离子的迁移。 ④上述电解的副产物为_____, 此产物也是工业原料, 则电解制备 K2FeO4 过程________(从 生产工艺的环保意义上分析)。

3

28、(13 分) 硫酸是基础化工的重要产品, 硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。 生产 硫酸的主要反应为: SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) (1)恒温恒容下,平衡体系中 SO3 的体积分数[?(SO3)]和 y 与 SO2、O2 的物质的量之比 [n(SO2)/n(O2)]的关系如图:

则 b 点 n(SO2)/n(O2)=______;y 为_______(填编号)。 A.平衡常数 B.SO3 的平衡产率 C.O2 的平衡转化率 D.SO2 的平衡转化率 (2)Kp 是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数 Kc 中各气体的浓度的平衡常数。在 400~650 ℃时,Kp 与温度(T K)的关系为 lgKp= —4.6455,则在此条件下 SO2 转化 T 为 SO3 反应的?H_______(填“>0”或“<0”)。 (3)①该反应的催化剂为 V2O5,其催化反应过程为: SO2+V2O5 SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4 V2O5 K2 则在相同温度下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K=______(以含 K1、 K2 的代数式表示)。 ②V2O5 加快反应速率的原因是_____________________________, 其催化活性与温度的关系 如图:

4905.5

(4)在 7.0% SO2、11% O2、82% N2 时,SO2 平衡转化率与温度、压强的关系如图:

则 460℃、 1.0 atm 下, SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的 Kp=_______(各气体的分压=总压×各气 体的体积分数)。 (5)综合第(3)、(4)题图给信息,工业生产最适宜的温度范围为___________,压强通常采 用常压的原因是__________________________。 (二)选考题 36、[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。 Ⅰ、世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法,其流程如下:

4

(1)流程 I 的另一产物是_______,流程Ⅱ的反应是分步进行的,a.Na2SO4(s)被木炭还原为 Na2S(s);b.Na2S(s)与石灰石发生复分解反应,b 步的反应方程式为___________________。 Ⅱ、19 世纪 60 年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代,其生产原理 如下: CaCO3===CO2+CaO CaO+H2O====Ca(OH)2

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2(副产物)+2H2O 20℃时一些物质在水中的溶解度/g?(100 gH2O)—1 NaCl NH4Cl NaHCO3 NH4HCO3 Na2CO3 35.9 37.2 9.6 21.7 21.5 (2) 氨碱法生成纯碱的原料是________________, 可循环利用的物质有_________________。 (3)饱和 NaCl 溶液通 NH3 和 CO2 能生成 NaHCO3 的原因有:____________________、 ____________________、 ________________________;实验室从反应后的混合物中分离出 NaHCO3 方法是_______。 Ⅲ、1939 年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的 NH3 和 CO2 和 NaCl 为原料生产纯碱。 (4) 侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出 NaHCO3 所得溶液的处理: 在溶液中加入 NaCl 固体并通入 NH3, 并在_______(填温度范围)下析出________。 加入 NaCl 固体并通入 NH3 的目的是________________。

侯德榜制碱法中分离出的副产物既可作化工原料又可用作氮肥,从而使 NaCl 的利用率由索 尔维法的 70%提高到 96%以上,并很好地解决了索尔维法制碱中产生 CaCl2 处理的难题。 37、[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题: (1)基态 Cu2+的电子排布式为_______________,其最外电子层的电子数为____。 (2)利用价层电子对互斥理论(VSEPR theory)预测多原子分子或离子立体构型时,认为价 层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角(∠)的大小:F(孤电子对间)>F(孤电子对-双键电子)> F(双键电子-单键电子)>F(单键电子间),则 a.∠(孤-孤夹角)、b.∠(孤-双夹角)、c.∠(双-单夹
5

角)、d.∠(单-单夹角)由大到小的排序为_____________(填编号);XeF4 中 Xe 价层电子数为 6 对,画出其 VSEPR 模型(含中心原子的孤电子对)___________。 (3)在下图中,除 NH3、H2O、HF 外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是 ______________;

已知固态 NH3、H2O、HF 的氢键键能和结构如下: 物质 (HF)n 冰 (NH3)n 氢键 X—H?Y F—H?F O—H?O N—H?N 键能/kJ?mol—1 28.1 18.8 5.4

固态 NH3、H2O、HF 的结构示意图 解释 H2O、HF、NH3 沸点依次降低的原因:________________________________。 (4)石墨型 BN 呈白色,亦称“白石墨” , “白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型 BN。 “白石墨” 的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从 “白石墨” 中的截取情况), 则 “白 石墨”的密度为______________(以含 a、b 的代数式表示)。

38、[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 上海交通大学科研团队历时 7 年,研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化 生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下:

A B C 青蒿素 回答下列问题: (1)A 的名称是青蒿酸, 含有的官能团为_______________; A、 B 的化学性质_____(填 “相
6

同”或“不相同”)。 (2)反应类型:反应 I________,反应Ⅱ_________。

(3)青蒿素与 NaBH4 作用生成双氢青蒿素 __________。 (4)有关青蒿素结构和性质的说法正确的是 A、分子中含有酯基、醚键和过氧键 B、化学性质不稳定 C、能发生还原反应 D、利用红外光谱谱图可鉴别出 C 和青蒿素

,则 C 与双氢青蒿素的关系是

(5)应用学过的知识,以

为原料合成 B,写出其合成路线(指明所用试剂和反

应条件):__________________________________。

7

参考答案 第 Ⅰ 卷
7、D。 【解析】第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得,试剂本身和燃烧产物均无毒无 污染,而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物,不是化合物,所以 A 项正确 D 项错误。 第四代火箭推进剂的液氢液氧,虽无毒无污染且氢气燃烧热值高,但氢气难以液化,B 项正 确。第二代推进剂(CH3)2NNH2 和 N2O4 的反应方程式正确,未完全反应的(CH3)2NNH2 尤其 是 N2O4 逸散到空气中污染大气。 8、 B。 【解析】 通过原子或离子半径(pm)数据分析: 电子层数 n=1 的 H—(208), n=2 的 Li(152), n=3 的 Mg(160)、Al(143)和 Cl(99),A 选项不正确。 9、C。 【解析】本题是由《化学 2》P19 习题第 9 题改编而来,Ge 为原子晶体,类似于金刚 石和晶体硅,化学性质稳定,常温下不与空气中的成分反应,不与 H+反应。GeCl4 类似于 SiCl4 其晶体是分子晶体,熔沸点低。根据金属活动顺序 Sn、Pb 位于 H 之前能与 H+反应, 但 Pb 与稀硫酸开始能反应,生成难溶的 PbSO4 覆盖在 Pb 表面而使反应终止。 10、C。 【解析】随乙烯挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能通过高锰酸钾 溶液的褪色检验出乙烯,A 项错误。装置中小烧杯口与大烧杯口必须平齐,其间塞满碎泡沫 塑料,B 项错误。NaOH 溶液完全吸收 CO2,装置内压强很小,近 100℃的热水沸腾,可以 验证减压蒸馏的原理,C 项正确。蒸馏装置中的冷凝管必须用直形冷凝管,不能用球形冷凝 管。D 项错误。 11、D。 【解析】由氧化性酸和还原性酸的反应、非金属单质的稳定性不能推出元素的非金 属性强弱,A、B 项错误。工业上采用约 800℃时金属钠与熔融的 KCl 反应来制备 K,反应的
原理是利用了化学平衡的移动,高沸点金属置换低沸点金属,不能以此说明金属性的强弱,C 项 错误。工业上电解 Na3AlF6 和 Al2O3 的熔融混合物,在阴极析出 Al 而不是 Na,因为 Al3+氧化性 大于 Na+,则金属活动性 Na>Al,D 项正确。

12、B。 【解析】比较巨大戟醇和 Picato 药物结构可知,由巨大戟醇与 CH3CH=CCOOH 发 CH3 生酯化反应生成 Picato 药物,A 项正确 B 项错误。将巨大戟醇的分子式 C20H28O5(通过点数 法或不饱和度法确定)变形为 C18H26?2CO2?H2O 18O2 + 6.5O2=24.5O2 18CO2 13H2O 所以 C 项正确。巨大戟醇分子中含有醇羟基、羰基和碳碳双键,所以能发生取代反应、氧 化反应和加成反应,D 项正确。 13、A。 【解析】本题以实验事实为依据,0.2 mol/L 硫酸铝溶液中(pH=2.27),pH 达到 3.39 时溶液开始沉淀(不是 NaOH 溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量缓慢增加,溶液 pH 值 变化小。但到 pH 为 4.58 时沉淀急剧增加,pH=5.29 沉淀完全,随后溶液 pH 迅速升高。当 pH≈8 后,沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是 NaOH 溶液一滴入沉淀就溶解),pH 为 10 时,沉淀大部分溶解,此时溶液还呈浑浊,pH 为 11.96 时溶液再次澄清。资料显示: c(Al3+)/mol· L—
1

开始沉淀 3.3 4.0

完全沉淀 5.2

开始溶解 7.8

完全溶解 10.8

pH

1 0.01

8

第 П 卷(非选择题)
26、 (14 分) (1)

或 (2分) (2)控制氨氧比 (1分) Cr2O3 (3)4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) ?H<0 (3分) △ 红棕色气体 (1分) (4)吸收尾气(NO2和未反应的 NH3) (1分) 漏斗上方空间大,可容纳大量水,水进入漏斗中,烧杯内水面下降,与漏斗边缘脱离, 漏斗中水回流至烧杯 (2分) (5)将A中可抽动的导管上提,再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收(2分) △ (NH4)2Cr2O7=====Cr2O3+N2↑+4H2O (2 分) 27、 (16 分) (1)8Al(s)+3Fe3O4(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s) △H=—3088 kJ· mol—1 (3 分) (2)9Fe+4NO2—+8H2O==3Fe3O4+4NH3+4OH— (3 分) 难溶于稀硫酸 (1 分) (3)①负 (1 分) Fe—6e—+8OH—+2K+= K2FeO4↓+4H2O (3 分) ②H2O KOH (2 分) + — ③K 通过 b 膜进入阴极区,OH 通过 a 膜进入阳极区 (1 分) ④H2 (1 分) 符合绿色化学思想或原子利用率 100% (1 分) 28、 (13 分) (1)2 (1 分) D (1 分) 【解析】随着 n(SO2)/n(O2)的增大,O2 的平衡转化率增大(C 线),而 SO2 的平衡转化率减小 (D 线),SO3 的平衡产率经过 2 点分别与 C 线和 D 线重合(粗线 B)。

(2)<0 (1 分) 2 (3)①(K1×K2) (2 分) ②降低反应的活化能,活化分子百分数增大,有效碰撞几率提高 (2 分) (4)设反应前混合气体为 100 mol,则 SO2 为 7.0 mol、O2 为 11 mol、N2 为 82 mol SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) ?n(减少) 起始时/mol 7.0 11 0 1/2 平衡时/mol 0.21 7.6 6.79 3.4
9

平衡总量/mol 100 —3.4 =96.6 平衡分压/atm 0.0022 0.079 0.070 Kp=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 (4 分,其值在 110~115 均给分,不写单位扣 1 分或将 T=733K 代入第(2)题 lgKp 公式 中求 lgKp=2.04686 也给分) (5) 400~500℃ (1 分) 生产条件下 SO2 的平衡转化率已经很大 (1 分) (二)选考题 36、 (15 分) (1)HCl (1 分) Na2S(s)+CaCO3(s)==Na2CO3(s)+CaS(s) (1 分) (2)食盐和石灰石 (2 分) CaO、CO2、NH4Cl (3 分,多答 Ca(OH)2 和 NH3 不扣分) (3) 反应体系中 NaHCO3 溶解度最小 反应消耗水 NaHCO3 的相对分子质量最大 (3 分) 过滤 (1 分) (4)0~10℃ (1 分) NH4Cl (1 分) — — NaCl 提供 Cl ;NH3 与溶液中 HCO3 反应,避免 NaHCO3 析出并提供 NH4+ (2 分) 37、(15 分) (1) 1s22s22p63s23p63d9 (2 分) 17 (1 分) (2)abcd (1 分)

(2 分) (3)物质的组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高 (2 分) 单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰中 2 个,(HF)n 和 (NH3)n 只有 1 个,气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n (3 分) 2 3 —23 2 3 (4)49.6/(NA× a bcos30? ) g/cm 或 9.51× 10 /a b g/cm (4 分) 38、 (15 分) (1)碳碳双键、羧基 相同 (2)还原反应 (3)同分异构体 (4)ABCD 氧化反应 (2 分) (1 分) (2 分) (2 分) (4 分)

(5) (4 分)

10

11


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