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考点跟踪训练36常见的化合物


考点跟踪训练 36 常见的化合物(二) (A 组) 1.下列物质中,在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生 产技术做出杰出贡献的是( ) A.碳酸钠 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.硫酸铜 解析 侯德榜的贡献在于纯碱的制取工艺的改进。 答案 A 2.(2010 天津)下列药品中,不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 解析 浓硫酸会吸收空气中的水蒸气溶液变稀, 氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化 碳反应, 浓盐酸会因具有挥发性而使溶液变稀, 只有氯化钠不会在空气中发生变化。 故选 C。 答案 C 3.(2009 揭阳)“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡,如果蔬菜上洒了农药,可 使残留在蔬菜上的农药毒性降低。 因此, 买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段 时间。浸泡蔬菜时可加入适量( ) A.食醋 B.白酒 C.白糖 D.纯碱 解析 题意可知,加入的物质应具有碱性,食醋显酸性,白酒、白糖溶液都显中性,纯 碱溶液显碱性,故选 D。 答案 D 4. “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向, 其核心就是利用化学反应原理从源头 消除污染。据此,你认为最理想的燃料是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 解析 煤、石油、天然气属于化石燃料,燃烧后能产生一些有害气体,污染空气,而氢 气具有三大优点:氢资源丰富,热值大,燃烧产物是水不污染空气。故选 D。 答案 D 5.目前许多城市的公交客车上写有“CNG”(压缩天然气)这几个“洋字码”。CNG 的使 用,可以大大降低汽车尾气排放,减少空气污染,提高城市空气质量。下列关于 CNG 的成 分正确的是( ) B.CH4 A.CH3OH C.CH3COOH D.C2H5OH 解析 CNG 的主要成分是甲烷,故 B 选项正确。 答案 B 6.在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中,可用于配制医用生理盐水的是________; 家庭蒸馒头常使用的是________;能用来改变酸性土壤的是__________。 答案 氯化钠 碳酸钠 熟石灰 7.(2010 衢州)有一种“石头纸”,主要成分为碳酸钙,其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸,则不易燃烧的是 ________纸;若在纸上分别滴加________,则有大量气泡产生的是“石头纸”。 (2) 若推广这种“石头纸”,可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 __________________。(写出一种) 答案 (1)石头 稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其他合
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理答案均可) 8.长期以来,城市管道煤气的主要成分是 CO 和 H2。目前,随着“西气东输”工程的 进展,有些城市的管道煤气已被天然气所替代(相同量的燃料燃烧放出的热量数据见下表)。 与管道煤气相比较,使用天然气的优点有哪些(写出两条)? CO(克) 282.6 H2(克) 285.8 CH4(克) 890.3

物质 热量(千焦)

________________________________________________________________________ 答案 产生热量多,不会产生中毒等 9.乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油(含乙醇 10%的汽 油)为车用燃料。制取乙醇的一种方法是:先将淀粉消解生成葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在酶 的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析回答下列问题: (1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”),乙醇汽油属于________(填“纯净 物”或“混合物”)。 (2)在汽车发动机里,乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧,既提高了_ _______的 利用率又减少了尾气中________、________等有毒气体和________颗粒的排放。 (3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法,写出葡萄糖在酶的催化作用下转 化为乙醇和二氧化碳的化学方程式:___________________________________________。 (4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用也能转化成葡萄糖。 请你设 想,当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后,生产乙醇的一条重要途径是: ________________________________________________________________________。 答 案 (1) 有 机 物 ; 混 合 物 (2) 能 量 ( 或 燃 料 ) ; 一 氧 化 碳 ; 碳 氢 化 合 物 ; 炭 黑 (3)C6H12O6=====2C2H5OH+2CO2↑


(4)植物纤维素→葡萄糖→酒精(合理即可)

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10.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某 化学兴趣小组设计了如图所示的实 验。

实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量,按图示连接好仪器装置,点 燃蜡烛,同时从 a 导管口抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的 质量。实验数据如表:

蜡烛 反应前的质量/g 反应后的质量/g 15.8 14.4

装置Ⅱ 182.3 184.1

装置Ⅲ 212.2 216.6

(1)该实验中测得水的质量为________g,二氧化碳的质量为________g。 (2)由该实验数据计算, 蜡烛中碳、 氢元素的质量之比为________。 (相对原子质量: H—l; C—12;O—16)

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________(填“能”或“不能”)。 (4)理论上,装置Ⅱ和装 置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是__________。 (5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____________(填“能”或 “不能”),理由是____________________________________。 答案 (1)1.8;4.4 (2)6∶1 (3)不能 (4)与消耗的蜡烛比较,生成的二氧化碳和水的 质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量 (5)不能;空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收 11.(2009 绍兴)某学习小组设计分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下:
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(1)操作 A 是________。 (2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、 火柴外,还必须要有的一种仪器是________。 (3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠,应加入____________至过量,再蒸发结晶才 能得到纯净的氯化钠。 (4)如果实验过程中得到白色沉淀 80 克, 试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体?(假设 实验过程中无损耗) 答案 (1)过滤 (2)玻璃棒 (3)稀盐酸 (4)设原混合物中有 CaCl2 固体 x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 80 克 111/100=x/80 克,x=88.8 克 答:原混合物中有 CaCl2 固体 88.8 克。 (B 组) 12.已知 C2H4、C3H6、C4H8 属于同一系列的有机物,称作烯烃,它们的化学式的通式 为 CnH2n(n 代表分子中碳原子个数),则烯烃 中碳元素的质量分数为________(精确到 0.1%)。 CH4、C2H6、C3H8 属于另一系列的有机物,称作烷烃,则碳原子数为 9 的烷烃的化学式为 ________,烷烃的化学式的通式为________(用 n 代表分子中碳原子个数)。 答案 85.7% C9H20 CnH2n+2 13. (2010 长沙)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间,酸雾弥漫,空气中 散发着淡淡的酸味,泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄,酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理,同学们展开了激烈的讨论。 (1)小明提出用可溶性碱来处理,例如________________(填写一种具体物质)。 (2)小丽提出不同意见,她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下,无法 确定酸碱是否完全反应,因为_____________________________________________。 (3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液,例如________________(填写一种具 体物质)。 答案 (1)NaOH(或 KOH 等可溶性碱, Ca(OH)2 均可) (2)可溶性碱与酸发生中和反应无 明显现象(或反应无明显现象) (3)Na2CO3(或 CaCO3、K2CO3 等) 14.下图是某澄汁饮料标签上的部分内容:

配料:纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、 维生素 C、食用香精 鲜橙原汁含量:≥10% 净含量 :500mL
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(1)除配料中涉及的营养物质外,人体必须的营养物质还有________________。(写出两 种即可) (2)该饮料的 pH________7。(填“>”、“<”或“=”) (3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性?请设计两种实验方案。 (写出简要的实验步骤、 现象及结论) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案 (1)蛋白质、脂肪等 (2 )< (3)方案一:取少量该溶液置于试管中,向其中滴加 几滴紫色石蕊试液,若石蕊溶液变为红色,则可证明该溶液具有酸性。 方案二:取少量该 溶液置于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。(其 他合理答案均可) 15. (2010 金华)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”已成为一个严重的 社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含 C、H 两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,目的是通过测量有关数据,推算塑料组 成元素的含量。

图中字母 A 至 G 均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题: (1)由于发生装置 A 制取的氧气中混有 CO2 和水蒸气,为使 D 装置中塑料试样在纯氧中 燃烧,装置 C 中盛放的试剂应该是________________。 (2)E 、 F 装 置 是 气 体 的 吸 收 装 置 , 该 处 的 设 计 有 不 正 确 的 地 方 , 如 何 改 进 : ______________________,理由是:____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 碱 石 灰 的 成 分 是 氢 氧 化 钠 和 氧 化 钙 , 则 装 置 连 接 正 确 时 G 装 置 的 作 用 是 ____________ _______________________________________________________。 答案 (1)浓硫酸 (2)对调装置 E、F 的位置;水蒸气的吸 收应在通溶液之前(或“若按 原装置,前者会把水蒸气带给后者”) (3)防止空气中的 CO2 进入吸收装置(或“保护装 置”) 16.(2010 绍兴)某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到:牙膏除主要活性成分外,还 有约占牙膏成分 50%的 CaCO3[或 SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油 等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
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【建立假设】 牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。 【进行实验】

①取 2 厘米长牙膏于小烧杯中,加入 10 毫升蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分离 上层清液和沉淀,待用。 ②用 pH 试纸测定所得溶液的 pH 大于 7,正确的操作方法是______________________ ________________________________________________________________________。 ③取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体 通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 【实验结论】 牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。 【反思交流】 有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验,因此,实验 结论不成立。 - 【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42 )结合产生草酸钙沉淀来检 验 钙 离 子 。 请 写 出 草 酸 铵 [(NH4)2C2O4] 溶 液 和 氯 化 钙 溶 液 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ______________ __________________________________________________________。 答案 【进行实验】 ②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液,滴在 pH 试纸上,并与标 准比色卡对照 ③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O + 【反思交流】 钙离子(Ca2 ) 【拓展延伸】 (NH4)2C2O4+CaCl2===CaC2O4↓+2NH4Cl 17. 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。 现取含有氯化钠杂质的纯碱样 品 25g 放入烧杯中, 向烧杯中加入 167g 水使样品全部溶解。 再向烧杯中加入 100g 氯化钙溶 液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的质量为 272g。 试计算: (1)纯碱样品中氯化钠的质量分数? (2)所得滤液中溶质的质量分数? (3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至 20%,需蒸发掉水的质量为多少克? 答案 设 25g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y,需要蒸发掉水的 质量为 z。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 20g y 106 100 = x 20g 117 100 = 20g y x=21.2g y=23.4g

25g-21.2g (1)纯碱样品中氯化钠的质量分数= ×100%=15.2% 25g 25g-21.2g+23.4g (2)所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=10% 272g (3)蒸发掉水的质量为:272g×10%=(272g-z)×20%, z=136g


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