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3、氯水的性质


复习:氯气的化学性质: 复习:氯气的化学性质: 1.与金属反应(变价金属,生成高价) 与金属反应(变价金属,生成高价) 反应 2.氯气与非金属的反应 氯气与非金属 氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应(干燥氯气无漂白性) 氯气与水的反应(干燥氯气无漂白性) 氯气与 4.氯气与碱的反应 氯气与碱 氯气与 5.跟其他还原性物质反应 跟其他还原性物质反应 跟其他还原性物质
其中, 其中,氯气与水反应: Cl2 + H2O

HCl + HClO

探究 a 新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? b 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在?
活动与探究实验P 活动与探究实验 42: 实验1、 、 实验 、2、3

实验1 实验
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀 盐酸,滴在pH试纸上 试纸上, 盐酸,滴在 试纸上,将pH试纸放置 试纸放置 片刻,比较放置前后试纸颜色的变化。 片刻,比较放置前后试纸颜色的变化。

实验现象:滴上氯水的pH试纸 试纸中间 实验现象:滴上氯水的 试纸中间 变白
外围变红。(开始变红,后来变白) 外围变红。(开始变红,后来变白) 。(开始变红 滴上盐酸的pH试纸显 试纸显红色 滴上盐酸的 试纸显红色

结论: 结论:氯水既有酸性又有漂白性

实验2 实验

在洁净的试管中加入2mL新制氯水 新制氯水 在洁净的试管中加入 再向试管中滴加2滴品红溶液 滴品红溶液, 再向试管中滴加 滴品红溶液,观察现 象。 实验现象: 实验现象:品红褪色 结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) )

次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性 强氧化性 2.弱酸性 弱酸性 3.不稳定性 不稳定性 杀菌、消毒、 杀菌、消毒、漂白 HClO
2 HClO
光照

H++ClO2HCl + O2

漂白粉的漂白原理: 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO 漂白粉的失效原理: 漂白粉的失效原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
光照

2HClO==2HCl+O2↑

实验3 实验
在洁净的试管中加入2mL新制氯 新制氯 在洁净的试管中加入 水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液 和几滴稀硝酸,观察现象。 和几滴稀硝酸,观察现象。

实验现象: 实验现象:产生白色沉淀 结论:氯水中含有Cl 结论:氯水中含有 -

综合上3个实验得出什么结论? 综合上 个实验得出什么结论? 个实验得出什么结论 氯水中含 H+、HClO、Cl、 即含HCl和HClO 和 即含

是否只有这些呢? 是否只有这些呢? 我们来分析一下

新制氯水的成分
原理: 原理: 2 + H2O Cl
HCl + HClO

HCl=H+ + ClHClO H+ +ClO-

成分:

H+ 、 Cl-、HClO 、ClO-、 Cl2 、 H2O 、 OH - (大量) 极少量) 大量) 极少量) (

实验4 实验

氯水中Cl 氯水中 2分子的检验方法

方法( ): ):观察新制氯水的颜色 方法(1):观察新制氯水的颜色

实验现象:氯水显淡黄绿色,且有刺 氯水显淡黄绿色 淡黄绿色,
激性气味. 激性气味. 方法( ):在洁净的试管中加入2mLKI ):在洁净的试管中加入 方法(2):在洁净的试管中加入 溶液,滴加新制氯水,再加少量CCl4,振 溶液,滴加新制氯水,再加少量 观察实验现象。 荡,观察实验现象。2KI+Cl =2KCl+I 2 2 实验现象:下层有紫红色物质出现 实验现象:下层有紫红色物质出现 紫红色 方法(3):使淀粉碘化钾试纸变蓝 方法( ):使淀粉碘化钾试纸变蓝 ):使淀粉碘化钾试纸变

结论: 氯水中含有C 结论: 氯水中含有Cl2

H+的检验还可用如下方法
在洁净的试管中加入2mL碳酸氢 碳酸氢 在洁净的试管中加入 钠溶液,再向试管中滴加新制的氯水, 钠溶液,再向试管中滴加新制的氯水, 振荡试管, 振荡试管,观察实验现象 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

实验现象: 实验现象:有气泡产生 结论:氯水中含有H 结论:氯水中含有 +

小结
验 证 新 制 氯 水 中 的 微 粒

Cl2
-

看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 淀粉 试纸 AgNO3 和稀 和稀HNO3溶液 pH试纸 试纸 NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸(先红后褪) 蓝色石蕊试纸(先红后褪) 紫色石蕊溶液(先红后褪) 紫色石蕊溶液(先红后褪)

Cl H
+

HClO

使品红等有机色素褪色

主要成分: 主要成分: Cl2、HCl、HClO 、 新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO
含有微粒: 含有微粒:

H 、Cl 、 ClO 、 OH
― ―

+



2HClO
久置氯水中 含有微粒: 含有微粒:
实际为稀盐酸



2 HCl+O2 H2O

Cl 、 H 、 OH


+



四、溴、碘的提取 原理: 原理: Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2KI==2NaCl+I2 实验:课本 实验:课本page43—44

六、溴、碘的性质 物理性质: 物理性质: 溴单质是易挥发、深棕红色、 溴单质是易挥发、深棕红色、 密度大于水的液体, 密度大于水的液体,在水中溶解 度不大。 度不大。 碘单质是易升华、紫黑色、 碘单质是易升华、紫黑色、 密度大于水的固体,在水中溶解 密度大于水的固体, 度不大。 度不大。

一些物质的颜色
固体 液体 Cl2 Br2 I2 紫黑 色 气体 水溶液 有机溶液 黄绿色 淡黄绿 色 橙色 黄色 橙红色 紫红色

深红 红棕色 棕色 紫红色

化学性质 1、相互置换 、 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2 Br2+2KI==2KBr+I2 氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出 来,溴能把碘从它的卤化物中置换出来

工业提取Br 工业提取 2: 提取粗盐后的母液→通入 提取粗盐后的母液 通入Cl2→鼓入 通入 鼓入 热空气→用纯碱溶液吸收 用纯碱溶液吸收→加入盐 热空气 用纯碱溶液吸收 加入盐 挥发Br 酸→挥发 2蒸气 冷凝得液溴 挥发 蒸气→冷凝得液溴 工业提取I 工业提取 2: 海带粉碎→加水浸泡 通入 海带粉碎 加水浸泡→通入 2→过 加水浸泡 通入Cl 过 蒸发→升华 冷凝I 滤→蒸发 升华 冷凝 2蒸气得晶体 蒸发 升华→冷凝

2、与水的反应(参加反应的极少) 、与水的反应(参加反应的极少) Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO 3、与碱的反应 、 3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O 3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

4、Br-、I-的检验 加稀 、 的检验—加稀 加稀HNO3+硝酸银溶液 硝酸银溶液 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓(淡黄色) (淡黄色) KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ (黄色) 黄色) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓(白色) (白色)



新制氯水分别滴加到下列溶液中, 新制氯水分别滴加到下列溶液中,会有 什么现象?起作用的微粒是什么? 题: 什么现象?起作用的微粒是什么?
FeCl2 溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液

溶液颜色由浅绿色变成黄色 产生白色沉淀 产生气体

紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色

加有酚酞的 褪色 可能原因? 可能原因? NaOH溶液 溶液

加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象? 加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象? NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象 溶液由红色变无色 溶液由红色变无色 红色 可能原因? 可能原因?

a:HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 恰好完全 b:HClO的强氧化性使酚酞褪色 HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因? 如何证明是哪种原因?

向反应后的溶液中滴加NaOH溶液 说明是原因a 变红 说明是原因a。 说明是原因b 不变红 说明是原因b。

四、巩固练习
1.下列有关氯的说法正确的是 ( B ) 下列有关氯的说法正确的是 A.液氯与氯水是同一种物质 液氯与氯水是同一种物质 B.标况下氯气的密度是 标况下氯气的密度是3.17g/L 标况下氯气的密度是 C.液氯是非电解质,氯水导电是电解质 液氯是非电解质, 液氯是非电解质 D.氯水应保存在棕色的广口瓶中 氯水应保存在棕色的广口瓶中

2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液 用氯气消毒的自来水配制下列溶液 会使配制的溶液变质的是( 时,会使配制的溶液变质的是( D ) ①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2 A、只有② ③ 、只有② C、只有① ② ④ 、只有① B、只有① ④ 、只有① D、全部 、

3.在常温下将盛满 2的一支试管倒立 在常温下将盛满Cl 在常温下将盛满 在水槽中, 在水槽中,当日光照射一段时间至不 再反应为止, 再反应为止, 试管中最后残留的气体 约占整个试管体积的( C ) 约占整个试管体积的( A、1/4 B、1/3 、 、 C、1/2 、 D、2/3 、

4.氰气的化学式为(CN)2,其性质和 卤素相似,称为“类卤素” 卤素相似,称为“类卤素”。以下关 于 B (CN)2的叙述中不正确的是 ( ) A(CN)2化学性质活泼 B(CN)2不能和氢氧化钠反应 C(CN)2参加反应时常做氧化剂 可以和H D(CN)2可以和H2反应

作业:


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