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2011——2012上学期高二化学期末试卷


2011----2012 上学期高二化学期末试题
6.下列各项措施中无助于改善环境质量的是( A.推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理 B.大力推行洁净煤技术,或改善能源结构 C.研制与提倡使用化学农药,以减少病虫害 D.积极推广使用无磷洗涤剂 7.下列说法正确的是( ) )

量最大( A.Al2(SO4)3

) B.HCl C.CO2 D. H2SO4 ( )

10. 下列有关化学用语表示正确的是 A.N2 的电子式: B.S 的原子结构示意图: C.质子数为 53、中子数为 79 的碘原子:
COOH

D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
OH

A.淀粉和油脂是天然高分子化合物,通常都是纯净物 B.人造丝、蚕丝都是蛋白质 C.福尔马林主要成分是甲酸,由于可使蛋白质变性,可用于保存动物 标本 D.误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒 8 .下列物质是常见的食品添加剂,但使用时必须严格限制用量的是 ( ) C.食盐 D.味精

11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 A.常温下,23g NO2 含有 NA 个氧原子 B.0.1 mol?L-1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C.标准状况下,22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D.1 mol Fe 与足量的 Cl2 反应,转移 2NA 个电子 12. 下列各组溶液中,各离子能大量共存的是( )





A.NaNO2 C.蔗糖

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、IB. pH 为 1 的溶液:Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-[来 C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、BrD. pH 为 1 的溶液:K+、Al3+、CO32-、NO327. (每空 3 分共 15 分) (8 分)(1)在一体积为 10 L 的密闭容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在

9.在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种物质可使获得的沉淀

850℃时发生可逆的放热反应: (1)写出热化学方程式: ___________________________

①表中 3~4 min 之间反应处于 ________状态(填平衡状态或不平衡状 态);若 C1 数值大于 0.08 mol· L-1,则温度 t________850℃(填“>”“<”或 “=”)。 ②表中 5~6 min 之间数值发生变化,可能的原因是( A.升高温度 C.缩小体积,增大压强 B.体积不变,通入水蒸气 D.体积不变,通入氢气 )

CO 和 H2O 浓度变化如图; 则 0~4 min 的平均反应速率 v(H2O)=________mol· (L· min) 。 (2)t℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
-1

28.(化学方程式和离子方程式各 3 分其他每空 2 分、共 14 分) X、Y、Z、均为短周期元素,X 元素的氢化物在常温下是一种无色透明的液 体,Y 元素的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Z 元素是短周期元素中

c(CO)/ 时间/min 0 2 3 4 5 6 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 mol· L
-1

c(H2O)/ mol· L 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266
-1

c (CO2/ mol· L 0 0.062 C3 C3 0.084 0.104
-1

c(H2)/ mol· L 0 0.062 C3 C3
-1

原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) 。 (1)写出 X 元素的氢化物的电子式____________。 (2)写出元素 Y 的最简单氢化物的化学式__________。 (3)写出 Z 元素的单质与 X 元素的氢化物反应的化学方程式: _________________________________。 (4)Z 元素原子的质子数位______。Z 元素的最高价氧化物对应的水化物 的化学式为 ______ 。过量的该物质与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为: __________________________________。

29. (化学方程式每空 3 分其余每 2 分、共 15 分) A、B、C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些 化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气,水和金属铜,用示意图中 的装置可以实现该反应。

回答下列问题: (1)A 装置可以制取 NH3,发生反应的化学方程式是 据此判断: ______________________________________; (1) 若单质 A 是 Mg, 甲是 CO2, 则单质 B 是_____,A 和化合物甲反 (2)B 中加入的物质是_________,其作用是________________________; 应生成化合物乙和单质 B 的化学方程式为:______________; (2) 若单质 A 是 C , 甲是 H2O , 则单质 B 是_____,A 和化合物甲反 应生成化合物乙和单质 B 的化学方程式为:______________; (3) 若单质 A 是 C , 甲是 SiO2 , 则单质 B 是_____,A 和化合物甲 反应生成化合物乙和单质 B 的化学方程式为: ______________; 30.(每空 2 分共 14 分) (3)C 中装有氧化铜;实验时在 C 中观察到得现象是 ______________________________; 发生反应的化学方程式是_____________________________________;

(4)检验 D 中收集到的物质的试纸是_______试纸;现象是 ______________________。 部分参考答案 6——12 DDACBAB 27、(每空 3 分共 15 分) CO(g)+H2O(g) 0.03、 平衡、 >、 B 28、(化学方程式和离子方程式各 3 分其他每空 2 分、共 14 分 答案略 29、 (化学方程式每空 3 分其余每 2 分、共 15 分) 答案略 30、 (每空 2 分共 14 分) 略答案 CO2(g)+H2(g) ΔH<0、


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