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河北省新乐市第一中学2013-2014学年高一下学期期末化学仿真卷(三) Word版含答案


2013-2014 高一下学期化学期末仿真卷(三)
1.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是( A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油 2、下列物质加入水中发产生放热反应的是( ) A.生石灰 B.固体 NaOH C.浓硫酸 D.固体 NH4NO3 3.下列说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可 以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量 CuSO4 溶液 D.加入浓度较大的盐酸 m+ n+ n- m- 5.四种主族元素的离子 aX 、bY 、cZ 和 dR (a、b、c、d 为元素的原子序数),它们具有相同 的电子层结构,若 m>n,则下列叙述正确的是( ①a-b=n-m ②元素的原子序数:a>b>c>d )。 ③元素非金属性:Z>R ④最高价氧化物 ( ) )

8.在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应 X2(g)+Y2(g)? 是( ) A.容器内的总压不随时间变化 B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C.XY 气体的物质的量分数不变 D.X2 和 Y2 的消耗速率相等 9. 下列叙述正确的是( ) A.组成可由通式表示的物质互为同系物 C.同系物之间互为同分异构体

?2XY(g)已达到平衡的

B.各元素的质量分数相同的物质一定是同系物

D.两个相邻同系物的相对分子质量相差 14 )。

10.各烧杯中盛有硫酸,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

对应的水化物的碱性:X>Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① 11.下列有关化学用语,使用正确的是 ( )。

238 235 6.235 92U 和 92U 是铀的两种主要的同位素。 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得 238 92U

A.氯原子的原子结构示意图:

没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用238 92U 制造了贫铀弹,它具有很强 )。 B.NH4Cl 的电子式: C.原子核内有 10 个中子的氧原子:18 8O D.聚乙烯的结构简式:CH2===CH2 12.溶液中氧化剂 XO 3 的含量有 1.2×10 mol,与 300mL0.1mol/L 亚硫酸钠溶液恰好反应完全,还 ) 原产物中元素 X 的价态是( )?
-3

的穿甲能力。下列有关说法正确的是( A.235 92U B.235 92U 原子核中含有 92 个中子 原子核外有 143 个电子

238 C.235 92U 与 92U 互为同位素

D.235 92U

与238 92U

互为同素异形体

7. 某烃 1mol 完全燃烧生成 4molCO2,且能与 2mol 氢气加成,该烃是下列中的( A.CH2=CHCH2CH3 B.(CH3)2CHCH=CH2

A.+2

B.-2

C.+1

D.0 ?

13.X、Y 都是短周期元素,原子半径 Y>X,它们可能形成的化合物为 XY2,由此得出的正确判断是 ( ) A.X、Y 可能在同一周期 B.X 在 Y 的前一周期 C.X 一定是金属元素 D.X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素

14. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 ,这种元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 20.用铝热法还原下列氧化物,制得金属各 1 mol,消耗铝最少的是( )。

15.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X 的能量一定低于 M 的,Y 的能量一定低于 N 的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 16.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应, 下列叙述正确的是( ) B.降低压强能提高反应速率

A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4 21.(11 分)部分铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止 血剂等。 (1)写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: ________________________________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池, 请画出原电池的装置图, 标出正、 负极, 并写出电极反应式。 正极反应: _______________________________; 负极反应:________________________________。 22、(8 分) A、B、C、D 四种短周期元素,0.5molA 的元素的离子得到 NA 个电子后被还原为中性原 子;0.4gA 的氧化物恰好与 100mL0.2mol/L 的盐酸完全反应;A 元素原子核内质子数与中子数 相等。B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1;Cˉ离子核外电子层数比 A 元素的 离子核外电子层数多 1;D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。请填写下列空格: (1)推断 A、B、C、D 四种元素的符号 A_________;B_________;C________;D________; (2)C 的一价阴离子的结构示意图__________________; (3)D 元素的最高价氧化物的结构式是_______________; (4)C、D 两元素形成的化合物电子式______________,分子内含有_______键 23.(11 分)某含氧有机物 X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为 52.2%,氢的质量分数为 13.0%,其余为氧。 (1)X 的分子式是________。 (2)X 能与金属钠反应放出氢气,则 X 结构中含有的官能团的名称为________。 (3)X 与 空 气 中 的 氧 气 在 催 化 剂 作 用 下 反 应 生 成 了 Y , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________,反应类型为________。

A.使用适当的催化剂不改变反应速率 C.升高温度能提高反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

17.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在 200℃左右时供电,电池总反应为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O , 电 池 示 意 如 图 。 下 列 说 法 中,正确的是( ) A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电流由 a 极沿导线流向 b 极 C . a 极 上 发 生 的 电 极 反 应 是 : C2H5OH+3H2O+12e - =2CO2+12H+ D.b 极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-=2H2O 18、己知维生素 A 的结构简式可写为 正确的是( ) 式中以线示键,线的交点与 端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但 C、H 原子未标记出来,关于它的叙述 A.维生素 A 的分子式为 C20H32O B.以维生素 A 为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C.维生素 A 不能使高锰酸钾溶液褪色 D.1mol 维生素 A 在催化剂作用下最多可与 7molH2 发生加成反应 19. 下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是( A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 .(CH3CH2)2CHCH3 ) B

(4)X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z,在加热和浓硫酸作用下,X 与 Z 反应可生成一种有香 味 的 物 质 W , 若 184 g X 和 120 g Z 反 应 生 成 132 g W , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________。 24.请选择合适方法的字母代号填空:

(1)从煤焦油中提取二甲苯________; (2)从海水中提取粗盐________; (3)十六烷转变为辛烷和辛烯________; (4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________; (5)煤转化为焦炭、煤焦油等________;(6)工业上由氧化铝制取金属铝________; (7)从铁矿石中提取金属铁________; A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.溶解 I.渗析 J.蒸发 K.氧化 25. (8 分)某温度时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的量随时间的变化曲线如图 所示。 (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ____________ ; ;

(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。 (5)经定量测定,0.4 g FexOy 与 CO 反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中,生成 0.75 g 白色沉淀,则 FexOy 中 x 值是________,y 值是________。 (6)实验过程中,能说明 CO 能够还原 FexOy 的实验现象是___________。能够说明 CO 被 氧化成 CO2 的实验现象是____________。 27.(10 分)(1)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。 ①煅烧石灰石 石灰 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟

⑥食物因氧化而腐败

(2)反应从开始至 2 分钟末,用 Y 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Y)= (3)该反应开始时的压强与反应平衡时的压强之比为 (4)X 的转化率是 。 ;

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是________,负极的电极反应 式是_________________________________________________。 (3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的 质 量 减 少 了 3.25 g , 铜 表 面 析 出 了 氢 气 ________L( 标 准 状 况 ) , 导 线 中 通 过 ________mol 电子。 (4)某化学反应,设反应物的总能量为 E1,生成物的总能量为 E2,若 E1>E2,则该 反应为________热反应,该反应过程可以看成 ________________________________________________________________。
中和反应都是________热反应,其实质是________________________________________。

26.实验室中用含少量 CO2 杂质的 CO 来还原铁的氧化物 FexOy 并证明 CO 能够还原 FexOy,且本身 被氧化为 CO2,实验所提供的各种仪器和药品如下:

28、 已知 A 为一种气态烃, 其相对分子质量小于 30, 1molA 完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 物质的量之比为 1:1,中间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 C u ( O H ) 2 发生反应 产生砖红色沉淀,C 也能发生银镜反应,E 有香味,F 为一种聚合物。 (反应条件未写出) 。 写出下列反应的反应方程式 ① 反应类型为 ②
I

, ; , ; ,反应类型为 ;

反应类型为 ④

(1) 实验时,上述仪器装置的正确连接顺序是 ( 填写各接口的代号 ) 。混合气体 ―→ ________, ________接(F), (E)接________, ________接________, ________接________。 (2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。 (3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。

⑤ - ------------------------------------------------------,反应类型为--------------------。

(4)放

储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来
+ -



酸电离出的 H 与碱电离出的 OH





结合生成弱电解质水:H +OH ===H2O 28 略

仿真三答案
AACBD,/CBCDC/,CDBCD/,CDBCD 21 (1)2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2
+ + +

(2)如图所示 正极反应:Fe3 +e ===Fe2 (或 2Fe
+ - + - +

3+

+2e ===2Fe2 ) 负极反应:Cu-2e ===Cu2
- +

22.(1)Mg;Al;Cl;C;(2)Cl23 (1)C2H6O (2)羟基

;(3)O=C=O;(4) Cu

;极性;

(3)2CH3CH2OH+O2 △ ― ― → 2CH3CHO+2H2O 氧化反应

(4)CH3CH2OH+CH3COOH 24.(1)C (2)J (3)D (4)B (5)E Y ≒ 2Z (6)G

CH3COOCH2CH3+H2O (7)F

25、 (1)3X +

(2) 0.025mol/(L.min) (3) 10 :9 (4) 30% 26.(1)D C A B H G I (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)FexOy+yCO
高温

xFe+yCO2

(4)检验 CO2 是否除净 (5)2 3 (6)固体粉末从红色变黑色 丁中澄清石灰水变浑浊 27 (1)②③④⑤⑥ ① (2)铜 (3)1.12 Cu-2e ===Cu2
- +

0.1


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