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河北省新乐市第一中学2013-2014学年高一上学期期末化学仿真卷(三) Word版含答案


新乐一中 2013-2014 学年高一化学上学期期末仿真卷(三) 出题人:蔡艳红 1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B 用 SO2 漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 2.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列,正确的是 A.硫酸、纯碱、石灰石 C.亚硫酸、火碱、小苏打 B.醋酸、酒精、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾

3.下列各项操作错误 的 A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 .. B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 4.下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol· L A.150 mL 1 mol· L C.150 mL 2 mol· L
-1 -1

的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 B.75 mL 3 mol· L
-1

的 NaCl 的 KCl
+
- -

的 NH4Cl
- -

-1

D.75 mL 2 mol· L A.K 、OH 、Na 、NO3
+


-1

的 CaCl2
- -

5.下列离子能在溶液中大量共存 C.H+、Na+、Cl 、CO32


B.Na+、Fe3+、SO42 、OH

D.Ba2+、Cu2+、Cl 、SO42

6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA 个 B.常温常压下,1.06 g Na2CO3 含有的 Na+数为 0.02 NA 个 C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D.物质的量浓度为 0.5 mol· L
-1

的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 1 NA 个
. n

-

7. 关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3 NaHCO3,而 NaHCO3 能转化成 Na2CO3

B. 热

稳定性:NaHCO3<Na2CO3 C.与盐酸溶液反应的速率(快慢) :NaHCO3<Na2CO3 D.Na2CO3 不能转化成 8.吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含 硒元素 (Se) 的化合物亚硒酸钠 (Na2SeO3) , 能消除人体內的活性氧, 由此推断 Na2SeO3 的作用是 还原剂 9 B.作氧化剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
2+

A. 作

C.既作氧化剂又作还原剂 A.AlO2


向含有下列离子的溶液中分别加入 Na2O2 固体(溶液体积变化可忽略) ,能使其离子浓度基本不变的是 B.Na
+

C.Fe

D.HCO3



23.(4 分)可用于分离或者提纯物质的方法有:A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号) (1) 除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒,用___ _____。 (2) 除去 O2 中少量的水蒸气,用_____ ___。

(3) 除去固体碘中混有的少量 NaI,用______ __。 (4)除去 KCl 中的 KClO3,用______ __。 24、现有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种,为了确定 各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀 X, ④D+B→溶液 Y+沉淀,⑤溶液 Y+沉淀 X→溶液+气体。

(1)据此推断四瓶溶液中的溶质分别为: A______ B______ (2) 写出下列反应方程式

C______ D________(填化学式) 。

(3) ①___________________________________________________________ ③__________________________________________________________ _ ⑤____________________________________________________________ 25、在 8HNO3 + 3Cu===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应中, (1)反应中氮元素____电子,化合价________,被__________,作________剂; (2)______是氧化产物,__________是还原产物。 (3)在参加反应的硝酸中,起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为______________。当反 应生成标况下 22.4L 气体时,转移_________mol 电子。 26、用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1.0 mol· L ① 计算所用浓硫酸的体积 容、 摇匀 mL 量筒 ② 量取一定体积的浓硫酸 B. 托盘天平
-1

稀硫酸,实验步骤如下: ④检漏、 转移、 洗涤 D. 50 mL 容量瓶 ⑤ 定 E.10

③ 溶解 C. 玻璃棒

若实验仪器有: A. 100 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯

H.100 mL 容量瓶 回答下列问题:

(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。 (2)实验时选用的仪器有(填序号) _______________, (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________ ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数 (4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

27. 过氧化钠能与二氧化碳反应,在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中 均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验,验 证这一事实。 请根据所给 装置回答下列问题: (1)A 是制取 CO2 的装 置, 最好选用下列装置中 的________(填序号)。

(2) D 装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (3) 要想得到较纯净的氧气,可在装置 D 和 E 之间增加一盛有__ ________(填写装置名称)。 (4) 如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。 28. (9 分)室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以 按下图进行反应。又知 E 溶液是无色的,请回答:? ______(填写试剂名称)的

(1)A 是

,B 是

,C 是

。 (请填化学式)? 。? 。? 。

(2)反应①的化学方程式为: (3)反应③的化学方程式为: (4)反应④的化学方程式为:

29. (14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你 认为原因可能是:_________________________________________; (2) 实验室用装置 E 制备 Cl2, 其反应的化学方程式为: MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 若有 6 mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子总数为_______________________;

(3)①反应开始一段时间后,观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是:

B:_________________________,D:________________________。 ②停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B:_________________________,D:________________________。 (4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是 于水后,遇到空气中的 CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式 是 。 。漂白粉溶

(5)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得 的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原 因(用化学方程式表示)________________________。 30. (10 分)将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液 中滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。由图中 数据计算 (1)原合金中镁和铝的质量。 (2)盐酸的物质的量浓度。

新乐一中 2013-2014 学年高一化学上学期期末仿真卷(三)答案
1-5 BCABA 6-10 B B A A A 11-15 D D D A C 16-20 C D C C A 21、 (1)②③⑤⑦⑧⑩; (2)①⑥⑧ (3)④⑨ (每空 2 分) 22.(1)还原, 氧化 (2)还原 还原 (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H === Fe + H2↑ 23. (4 分,每空 1 分)(3) A (4)D (5) B (6) C 24. (1) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4、NaHSO4、 (2)①Na2CO3+ 2NaHSO4=== 2Na2SO4+H2O+C02↑ ⑤2HCl+ Ba CO3==== BaCl2 + H2O+C02↑ 25、(1)得 降低 还原 氧化 (3)1:3(2 分) 3mol(2 分) (每空 0.5 分) (2)Cu(NO3)2 (4)略 (2 分) NO (每空 0.5 分) ③Na2CO3 + BaCl2=====Ba CO3↓+2NaCl
+ 2+

26、 (1)5.4 (2)C、E、F、G、H (3)①⑤ (4 ) 取瓶中少量的溶液于试管中, 先加入足量的盐酸, 再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生, 说明含有 SO4227. (10 分)(1)③ (2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)碱石灰 干燥管或 U 形管(或 NaOH 溶液 洗气瓶)

(4)将带火星的木条伸入集气瓶,木条复燃

28(1)Fe Cl2

点燃 H2? (2)2Fe+3Cl2 ???? 2FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3? 29、 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来; (2)3×6.02×1023; (3)①品红褪色; 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。 (4)2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。 30. (1)合金中镁的质量是 4.8g,铝的质量是 2.7g (2)盐酸的物质的量浓度是 8mol/L Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO


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