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2017-2018西城高三化学期末试题

北京市西城区 2017 — 2018 学年度第一学期期末试卷

高三化学

2018.1

本试卷共 8 页,共 100 分。考试时长 120 分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在 试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷(选择题
每小题只有 1 个选项符合题意。 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是

共 42 分)

A

B

C

D

腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 2.下列属于吸热反应的是

红酒中添加 SO2 泡打粉加碳酸氢钠

A.氧化钙与水反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.NaOH 溶液与盐酸反应

D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应

3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不.正.确.的是

A.实验式:CH2O

B.比例模型:

C.甲基的电子式:

D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+

4.下列事实不.能.用元素周期律解释的是

A.酸性:HClO4 > H2SO3

B.碱性:NaOH > Mg(OH)2

C.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D.Cl2 从 NaBr 溶液中置换出 Br2

5.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不.正.确.的是

A.人工固氮可以得到硝酸盐

B.细菌对氮元素的循环有重要作用

C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化

高三化学第一学期期末试卷 第 1 页(共 10 页)

6.下列说法正确的是 A.1 mol NH3 中含有的质子数约为 6.02×1023
B.0.5 mol·L? 1 NaCl 溶液中含 Cl-的物质的量为 0.5 mol
C.8 g S 在足量 O2 中完全燃烧转移的电子数约为 9.03×1023 D.标准状况下,22.4 L SO2 和 CO2 的混合气体所含原子数约为 1.806×1024 7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不.正.确.的是
A.能发生加聚反应
B.能与溴水发生反应
C.能与 H2 发生加成反应
D.1 mol 咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH 8.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素
的原子。

关于此反应的说法不.正.确.的是 A.反应物总能量一定低于生成物总能量 C.一定有非极性共价键断裂

B.一定属于可逆反应 D.一定属于氧化还原反应

9.下列离子方程式书写正确的是 A.金属 Na 加入水中:Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑ B.NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2 + 2OH-==Cl-+ ClO-+ H2O C.Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Al3++3OH-== Al(OH)3↓ D.过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10.常温下,下列各组离子能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+ B.无色溶液中:H+、K+、I?、MnO4? C.在 c(H+)∶c(OH?)=1∶1012 的溶液中:Na+、CO32?、NO3?、SO42?
D.由水电离出的 c(OH?)=1.0×10? 13 mol·L? 1 的溶液中:Na+、NH4+、SO42?、HCO3?
11.下列叙述正确的是

A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚

B.向酸性 KMnO4 溶液中滴加维生素 C 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明维生素 C 有还原性 C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制 Cu(OH)2浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解
D.向 NaOH 溶液中加入溴乙烷,加热,再加入 AgNO3 溶液,产生沉淀,说明溴乙烷水解 12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无.关.的是

A.镁条与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 B.NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4

C.盐酸与 CaCO3 反应生成 CO2

D.Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2

高三化学第一学期期末试卷 第 2 页(共 10 页)

13.下列方法中,可以使 0.10 mol·L? 1 氨水中 NH3·H2O 的电离程度减小的是

A.加入少量 0.10 mol·L? 1 盐酸

B.加水稀释

C.加入少量 0.10 mol·L? 1NaOH 溶液

D.加入少量 NaCl 固体

14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不.合.理.的是

A.Ca 与 H2O 反应可能生成 H2 B.SO2 和 H2O2 反应可能生成 H2SO4 C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.H2C2O4 溶液与 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液反应,先慢后快,催化剂可能是 K+ 15.为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,
再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A a 中无明显现象

Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应

B b 中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32?和 S2?两种离子一定不能大量共存

c 中加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀 Ba2++ SO32? ==BaSO3↓,使 SO32?水解平衡逆

C

且红色褪去

向移动,红色褪去

D d 中产生白色沉淀

原 Na2SO3 溶液中含有 SO42?

16.在 10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y,发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) ΔH,所

得实验数据如下表:

实验 编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

平衡时物质的量/mol n(M)

① 700

0.40

0.10

0.090

② 800

0.40

0.10

0.080

③ 800

0.20

0.05

a

下列说法正确的是

A.①中,若 5 min 末测得 n (M)=0.050 mol,则 0 至 5 min 内,用 N 表示的平均反应
速率 υ (N)=1.0×10? 2 mol/(L·min)

B.800 ℃,该反应的平衡常数 K=2.0

C.③中,达到平衡时,Y 的转化率为 80%

D.ΔH>0

高三化学第一学期期末试卷 第 3 页(共 10 页)

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)

17.(6 分)我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富,它是重要的化工原料。
(1)制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出 NaHCO3 晶体,其反 应的化学方程式是________。

②已知:ⅰ.2NaOH(s) + CO2(g) ==Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1=?127.4 kJ·mol? 1

ⅱ.NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)

ΔH2=?131.5 kJ·mol? 1

反应 2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH= ________ kJ·mol? 1。

(2)制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd 均为

离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________,

阴极的电极反应式是________。

18.(6 分)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min,冷却,过滤,获得含 I?的溶液,并设

计以下实验方案,从中提取 I2。

已知:3I2 + 6NaOH ==5NaI + NaIO3 + 3H2O

(1)试剂 a 的作用是________。

(2)试剂 b 应选择________(填序号)。

A.CCl4

B.苯

C.酒精

(3)操作 1 的名称是________。

(4)反应 3 的离子方程式是________。

D.植物油

高三化学第一学期期末试卷 第 4 页(共 10 页)

19.(10 分)甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。

某微生物燃料电池装置如右图所示:

A极是________极(填“正”或“负”),

其电极反应式是________。 (2)研究表明 CO2 加氢可以合成甲醇。CO2 和 H2 可发生如下两个反应:
I.CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 ①反应 I 的化学平衡常数表达式 K=________。

②有利于提高反应 I 中 CO2 的平衡转化率的措施有________(填序号)。

a.使用催化剂 b.加压

c.增大 CO2 和 H2 的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 ℃~290 ℃,保持原料气中 CO2 和 H2 的

投料比不变,按一定流速通过催化剂甲,主要发生反应 I,得到甲醇的实际产率、

平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”), 其依据是________。

④某实验控制压强一定,CO2 和 H2 初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙, 经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态):

T(K) 543

CO2 实际转化率(%) 12.3

甲醇选择性(%)【注】 42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇选择性:转化的 CO2 中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明,升高温度,CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,

其原因是________。

高三化学第一学期期末试卷 第 5 页(共 10 页)

20.(12分)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。 某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的 Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下: Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的 Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。 Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀b。 Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。 Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分 离出沉淀,将其在400 ℃~600 ℃煅烧,即得到Co2O3。 请回答: (1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用 是________。 (2)根据图1、图2分析:

图 1 浸出温度对铜、钴浸出率的影响

图 2 浸出 pH 对铜、钴浸出率的影响

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

②图 2 中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:

ClO3? +

+

== Cl? +

+

(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是________,实验现象是________。

(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3 的作用分别是________、________。 (6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2 、________(填化学式)。 (7)Ⅴ中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。

高三化学第一学期期末试卷 第 6 页(共 10 页)

21.(10 分)某小组同学进行实验研究 FeCl3 溶液和 Na2S 溶液的反应。 【实验一】

已知:FeS、Fe2S3 均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:

ⅰ.Fe3+与 S2?反应直接生成沉淀 Fe2S3。ⅱ.Fe3+被 S2?还原,生成沉淀 FeS 和 S。 甲同学进行如下实验:

操作

现象

取少量FeS固体,加入稀盐酸 固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成

取少量Fe2S3固体,加入稀盐酸 固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。
(1)0.1 mol·L? 1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是________。

(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其 反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】

步骤

操作

现象

开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,

I

黑色沉淀立即消失,同时溶液中产生淡黄色

浑浊和臭鸡蛋气味的气体

II

继续滴加 Na2S 溶液

一段时间后,产生大量的黑色沉淀,振荡,沉淀 不消失

(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主 要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应 的离子方程式是________。

(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

高三化学第一学期期末试卷 第 7 页(共 10 页)

22.(14 分)M 是合成抗生素灰黄霉素的中间产物,其合成路线如下:
已知:
(R1、R2、R3 代表烃基或氢原子) (1)A 中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。 (2)A→C 反应的化学方程式是________。 (3)C→D 的反应类型是________。 (4)E 的结构简式是________。 (5)I 的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件 a 是________。 ②H→I 反应的化学方程式是________。 ③I→K 反应的化学方程式是________。 (6)L 的结构简式是________。
高三化学第一学期期末试卷 第 8 页(共 10 页)

北京市西城区 2017—2018 学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
1~6 小题,每小题 2 分;7~16 小题,每小题 3 分。

题号 1 答案 C 题号 9 答案 B

2

3

4

5

6

7

8

D

C

A

C

D

D

A

10 11 12 13 14 15 16

C

B

B

C

D

C

C

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
说明:其他合理答案均可参照本标准给分。
17.(共 6 分) (1)①Na2SO4 + 2NH4HCO3== 2NaHCO3↓+ (NH4)2SO4 (2 分) ②+135.6(1 分) (2)H2SO4 溶液(1 分) 2H+ + 2e– ==H2↑或 2H2O+ 2e– ==H2↑+ 2OH?(2 分)
18.(共 6 分) (1)将 I? 氧化成 I2(或作氧化剂)(2 分) (2)A(1 分) (3)萃取、分液(1 分) (4)5I?+ IO3? + 6H+ == 3I2 + 3H2O (2 分)
19.(共 10 分) (1)负(1 分) CH3OH — 6e? + H2O == CO2 + 6H+ (2 分)
(2)① c(CH3OH) ? c(H2O) (1 分) c(CO2 ) ? c3 (H2 )
②b(1 分) ③<(1 分) 温度升高,甲醇的平衡产率降低(2 分) ④温度升高,I、II 的反应速率均加快,但对 II 的反应速率的影响更大。(2 分) 20.(每空 1 分,共 12 分) (1)CoCO3 + H2SO4 ==CoSO4 + CO2↑+ H2O 将Co3+还原为Co2+(或作还原剂) (2)①65 ℃~75 ℃、pH 0.5~1.5 ②pH 升高后溶液中 c(H+)浓度下降, 使得溶解 CoO(OH)、CoCO3、
Cu2(OH)2CO3 的能力下降 (3)ClO3? + 6Fe2+ + 6H+ == Cl? + 6Fe3+ + 3H2O (2分)

高三化学第一学期期末试卷 第 9 页(共 10 页)

(4)KSCN溶液 溶液不变红色

(5)调节溶液的 pH

富集 Co2+(生成 CoCO3 沉淀)

(6)CaF2

(7)过滤、洗涤

21.(每空2分,共10分) (1)S2? + H2O HS? + OH? (2)黑色沉淀还可能是FeS和S,或Fe2S3、FeS和S的混合物,与稀盐酸反应也有相 同现象

(3)Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 (4)Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑
(5)试剂的相对用量、反应体系的酸碱性 22.(共 14 分)
(1)羧基、羟基(每空 1 分)

(2)

(2 分)

(3)取代反应(2 分) (4)

(2 分)

(5)①NaOH 水溶液,加热 (1 分) ②

(2 分)



(2 分)

(6)

(1 分)

高三化学第一学期期末试卷 第 10 页(共 10 页)


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