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2014年高考化学试题分类汇编解析 10 化学反应速率与化学平衡


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2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十 化学反应速率与化学平衡 1.(2014·重庆理综化学卷,T7)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示。下 列叙述正确的是( ) Y(g),温度 T1、

a

c(X)/mol· L-1 N T1

A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 a-b - - B.T2 下,在 0 ~ t1 时间内, v(Y)= t mol· L 1· min 1 1 C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D.M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小

b W 0 t1

T2

题7图

t/min

2.(2014·浙江理综化学卷,T12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq)+ H2O HClO Cl2(aq) HClO + H+ +Cl H+ + ClO
- -



K1=10 K2=10 Ka=?


-1.2

-3.4

其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO


+ Cl



K=10-10.9
- -

B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)-c(OH ) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

3. (2014·天津理综 化学卷,T3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

)

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4.(2014·四川理综化学卷,T7)在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g) +Y(g ) M(g)+N(g),所得实验数据如下表: 起始时物质的量/molx kb 1 平衡时物质的量/molx

实验 温度/℃ 编号 n(X) n(Y) n(M)

① ② ③ ④

700 800 800 900

0.40 0.10 0.20 0.10

0.10 0.40 0.30 0.15

0.090 0.080 a b

下列说法正确的是: A.实验①中,若 5min 时测得 n(M)=0.050mol,则 0 至 5min 时间内,用 N 表示的平均反应速率 v(N) =1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,X 的转化率为 60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

5.(2014·上海单科化学卷,T14)只改变一个影响因素,平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述 错误的是 A.K 值不变,平衡可能移动 C.平衡移动,K 值可能不变 B.K 值变化,平衡一定移动 D.平衡移动,K 值一定变化

6 .(2014· 全国大纲版理综化学卷,T8)下列叙述错误的是 A.SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
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C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D.用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI

7.(2014·全国理综 I 化学卷,T9)已知分解 1mol H2O2 放出热量 98KJ。在含有少量 I 的溶液中, H2O2 分解的机理为: H2O2+ I
? ?

?

H2O+IO

? ?

H2O2+ IO

H2O+O2+ I )

下列有关该反应的说法正确的是( A.反应速率与 I 浓度有关 C.反应活化能等于 98KJ ? mol
-1

?

B.IO 也是该反应的催化剂 D. v(H2O2 ) ? v(H2O) ? v(O2 )

?

8.(2014·江苏单科化学卷,T15)一定温度下,在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 温度(℃) 编号 I Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是 A.该反应的正方应为放热反应 B.达到平衡时,容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol,则反应将向正反应方 向进行 387 387 207 CH3OH(g) 0.20 0.40 0.20 0.090 0.090 CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)

9.(2014·江苏单科化学卷,T11)下列有关说法正确的是 A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
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C.加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液,CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数 均增大

10、 (2014·海南单科化学卷, T12) 将 BaO2 放入密闭真空容器中, 反应 2BaO2(s) 达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2 量增加 )

2BaO(s)+O2(g)

11.(2014·福建理综化学卷,T12)在一定条件下,N2O 分解的部分实验数据如下: 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

c (N2O)/mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的 相应时间, c 1、 c 2 均表示 N2O 初始浓度且 c 1< c 2)

A

B

C

D

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12.(2014·安徽理综化学卷,T10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( A B C D )

升高温度,平衡常数减 小

0~3s 内,反应速率为
-1 L v(NO2 ) =0.2 mol·

t1 时仅加入催化剂,平 达到平衡时,仅改变 x ,
衡正向移动 则 x 为 c(O2 )

13.(2014·安徽理综化学卷,T11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规 律”推出的结论正确的是( 选项 A 规律 较强酸可以制取较弱酸 ) 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下,相同的铝片中分别加入足量的 B 反应物浓度越大,反应速率越快 浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质,沸点随相 C 对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 D 的沉淀转化 沉淀 NH3 沸点低于 PH3 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS

14.(2014·北京理综化学卷,T12)在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不同时刻 测定生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6 min 的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L· min)

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B.6~10 min 的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L· min) C.反应到 6 min 时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到 6 min 时,H2O2 分解了 50%

15.(2014·安徽理综化学卷,T28)(14 分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类 型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

图1 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 编号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验作参照 醋酸浓度的影响 碳粉/g 0.5 0.5 0.2 2.0 铁粉/g 2.0 醋酸/g 90.0 36.0 90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t 2 时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是 铁发生了 腐蚀,请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向;此时,碳粉表面发生了

(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为 ___________________________。

图2

图3

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(3)该小组对图 2 中的 0 ~ t1 时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二: 假设一:发生析氢腐蚀产生气体; 假设二: ...... (4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2 的方案。请你再设计一种方案验证假 设一,写出实验步骤和结论。 ;

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)

16.(2014·北京理综化学卷,T26)NH3 经一系列反应可以得到 HNO3,如下图所示。

II NH3 I NO IV

NO2

III

HNO3

NH4NO3

(1)I 中,NH3 和 O2 在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。 (2)II 中,2NO(g)+O2 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、

P2)下温度变化的曲线(如右图)。

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①比较 P1、P2 的大小关系:________________。 ②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。 (3)III 中,将 NO2( g )转化为 N2O4( l ),再制备浓硝酸。 ①已知:2NO2( g ) 2NO2( g ) N2O4( g )△ H1 N2O4( l ) △ H2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

A

B

C

②N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式是_________________。 (4)IV 中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充 物质 A,A 是_____________,说明理由:________________。

17.(2014·福建理综化学卷,T24)(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
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①该电化腐蚀称为

。 (填字母)。

②图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤 I 若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为



②步骤 II 中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的 HNO3 又将废 铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (3)已知 t℃时,反应 FeO(s)+CO(g) 。 (任写一项)。

Fe(s)+CO2(g)的平衡常数 K=0.25。 。

①t℃时,反应达到平衡时 n(CO):n(CO2)=

②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s),并通入 xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率 为 50%,则 x= 。

18.(2014·广东理综化学卷,T31)(16 分)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率, 又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ①

1 CaSO4(s)+CO(g) 4

1 CaS(s)+CO2(g) 4
CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)

?H1= —47.3kJ?mol-1 ?H2= +210.5kJ?mol-1 ?H3= —86.2kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ③ CO(g)

1 1 C(s)+ CO2(g) 2 2

(1)反应 2CaSO4(s)+7CO(g) ?H3 表示)

CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H=___________(用?H1、?H2 和

(2)反应①-③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18,结合各反应的?H,归纳 lgK-T 曲 线变化规律: a)_______________________________;b)____________________________。 (3)向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO,反应①于 900℃达到平衡,c 平衡(CO)=8.0×10-5 mol?L-1, 计算 CO 的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。

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(4)为减少副产物,获得更纯净的 CO2,可在初始燃 料中适量加入____________。 (5)以反应①中生成的 CaS 为原料,在一定条件下经 原子利用率 100%的高温反应,可再生 CaSO4,该反应 的化学方程式为_______________; 在一定条件下, CO2 可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物 的结构简式为________________。

19.(2014·广东理综化学卷,T33)(17 分)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广 泛。 (1) 某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下, 探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器: 30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、 注射器 ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ②设计实验方案:在不同 H2O2 浓度下,测定____________________________________(要求所测得的数据 能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂 体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量 V*0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL a a …… …… ……

实验序号
1 2

(2)利用图 21(a)和 21(b)中的信息,按图 21(c)装置(连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行 实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是 ______________________________________________________。

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20、(2014·海南单科化学卷,T14)(9 分)硝基苯甲酸乙酯在 OH O2NC6H4COOC2H5+OH




存在下发生水解反应:

O2NC6H4COO + C2H5OH



两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L,15℃时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率α 随时间变化的数据如表 所示,回答下列问题:

t/s
a/%

0 0

120 33.0

180 41.8

240 48.8

330 58.0

530 69.0

600 70.4

700 71.0

800 71.0

(1)列式计算该反应在 120~180s 与 180~240s 区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大 小可得出的结论是______________________________。 (2)列式计算 15°C 时该反应的平衡常数____________________。 (3)为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有 ______________________________(要求写出两条)。

21.(2014·全国理综 II 化学卷,T26)(13 分)在容积为 100L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发 生反应 N2O4g) 体的颜色变深。 2NO2 (g),随温度升高,混合气

回答下列问题:
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(1)反应的 ? H

0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上 mol· L
?1

图所示。在 0~60s 时段,反应速率? (N 2 O4 ) 为

· s

?1

;反应的平衡常数 K1 为
?1



(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为 T ,以 c(N2 O4 ) 以 0.0020 mol· L 又达到平衡。 ①T 100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是 。 。

· s

?1

的平均速率降低,经 10s

②列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K 2

(3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动, 判断理由是 。

22.(2014·全国理综 I 化学卷,T28)(15 分)乙酸是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水 合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出 相应反应的化学方程式__________________________________。 (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) ?H1 = ? 23.9 KJ﹒mol
-1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) 乙 醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)

?H 2 = ? 29.1 KJ﹒mol-1 ?H3 =+50.7KJ﹒mol-1
-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的 ?H =______KJ﹒mol 。与间接水合法相比,气 相直接水合法的优点是____________________________________。 (3)下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H2O) : n(C2H4 ) =1:1)

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①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强( p1 、 p2 、 p3 、 p4 )的大小顺序为_________,理由是_________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290℃,压强 6.9MPa, 乙烯的转化率为 5%, 若要进一步提高转化率, 除了可以适当改变反应温度和压强外, n(H2O) : n(C2H4 ) =0.6:1, 还可以采取的措施有_________、_________。

23.(2014· 全国大纲版理综化学卷,T28)(15 分) 化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成 化合 物 AX5。回答下列问题: (1)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和 76 ℃,AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 lmol AX5,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 (2) 反应 AX3(g)+X2(g) 。

AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。 起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。

反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 实验 a 相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b c 、 。

。 (填实验序号);与

③用 p0 表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强,α 表示 AX3 的平衡转化率,则 α 的表达式 为 ;实验 a 和 c 的平衡转化率:αa 为 、αc 为 。

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24.(2014·山东理综化学卷,T29)(17 分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) 2NO(g)+Cl2(g) (1)4NO2(g)+2NaCl(s) 表示)。 (2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2,10min 时反应(II)达到平衡。测得 10min 内 v (ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后 n(Cl2) = mol,NO 的转化率 а1= 。其它条件保持不变,反应 (II)在恒压条件下进行, (填“增大”“减小” 。 NaNO3(s)+ClNO(g) K1 2ClNO(g) K2 ?H < 0 (I) ?H < 0 (II) (用 K1、K2

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K=

平衡时 NO 的转化率 а2

а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数 K2

或“不变”。若要使 K2 减小,可采用的措施是

(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2mol NaOH 的水溶 液与 0.2mol NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A,溶液 B 为 0.1mol?L?1 的 CH3COONa 溶液,则两溶液中 c (NO3?)、c(NO2-)和 c(CH3COO?)由大到小的顺序为 。(已知 HNO2 的电

离常数 Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH 的电离常数 K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相 等的方法是 a.向溶液 A 中加适量水 c.向溶液 B 中加适量水 。 b.向溶液 A 中加适量 NaOH d..向溶液 B 中加适量 NaOH

25、(2014·上海单科化学卷,T 四)(本题共 12 分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的 是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应是 放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 完成下列填空: 23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______________。(选填编号) a.减压 b.增加 NH3 的浓度 c.升温 d.及时移走产物 [Cu(NH3)3CO]Ac

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。 _______________________________________________________________________ 25.简述吸收 CO 及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件) __________________________________________________________________________
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26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。 元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较 ___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。 27.已知 CS2 与 CO2 分子结构相似,CS2 的电子式是_______________________。 其原因是_______________________________________。

其中氮

CS2 熔点高于 CO2,

26. (2014·天津理综化学卷,T10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol 1。一种工业合成氨的简式流程图如下:


(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气,得到 单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下: ①CH4(g)+H2O(g) ②CO(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=+206.4 kJ· mol ΔH=-41.2 kJ· mol
-1 -1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 的产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 的转化率为____________。 (3)图(a)表示 500 ℃、60.0 MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点 数据计算 N2 的平衡体积分数:____________。 (4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开 始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。

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(a)

(b)

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中 提高合成氨原料总转化率的方法: ________________________________________________________________________。

27.(2014·浙江理综化学卷,T27)(14 分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态 环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程 中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题: ⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH1=218.4kJ· mol-1(反应Ⅰ) ΔH2= -175.6kJ· mol 1(反应Ⅱ)


⑵对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B), 则反应Ⅱ的 Kp= (用表达式表示)。

⑶假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的 是 。

A

B

C

D 。

⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是

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⑸图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系 曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C.提高 CO 的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度 ⑹恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 v1>v2,则下,请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时 间 t 变化的总趋势图。 。

28.(2014·重庆理综化学卷,T11)(14 分)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技 术,是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。

(2)NaBH4 是一种重要的储氢载体,能与水反应生成 NaBO3,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的 化学方程式为 ,反应消耗 1molNaBH4 时转移的电子数目为 。

(3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
FeSO 4/Al 2O 3

(g)

高温

(g)+3H2(g)

1 1 在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为 amol·L- ,平衡时苯的浓度为 bmol·L- ,该

反应的平衡常数 K= (4)一定条件下,题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

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由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 多孔性惰性电极 D 含苯的物质的量分数为 10%的混合气 A 电源 B

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多孔性惰性电极 E 2.8mol 气体 (忽略水蒸汽)

H2O
10mol 混合气,其中苯的物质 的量分数为 24% 高分子电解质膜(只允许 H 通过)


题 11 图
①导线中电子转移方向为 ②生成目标产物的电极反应式为 ③该储氢装置的电流效率η = ×100%,计算结果保留小数点后 1 位。) 。(用 A、D 表示) 。 。(η =生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数

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