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江苏省灌云县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

灌云一中 2014— 2015 学年度第二学期高二期中考试 化学试卷 (满分:120 分 时间:100 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 (Ⅰ )选择题(50 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 3 分,共计 30 分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1.某一反应物的浓度是 1.0mol/L,经过 20s 后,它的浓度变成了 0.2mol/L,在这 20s 内它的反 应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) ( D、0.04mol / L ( ) ) 2.下列事实不能用电化学原理解释的是 A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3. 沼气是一种能源, 它的主要成分是 CH4 。 0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 445kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4 (g)+4O2 (g)== 2CO2 (g)+4H2 O(l); B. CH4 (g)+2O2 (g)== CO2 (g)+2H2 O(l); C.CH4 (g)+2O2 (g)== CO2 (g)+2H2 O(l); Δ H=+890kJ ·mol-1 Δ H=+890kJ ·mol-1 Δ H=-890kJ ·mol-1 ( ) D.1/2CH4 (g)+ O2 (g)== 1/2CO2(g)+ H2 O(l);Δ H=-890kJ ·mol-1 4.铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入 0.01 mol· L 的食盐溶液中,可能出现的现象是 ( A.铁棒附近产生 OH- C.石墨棒上放出 Cl2 B.铁棒被腐蚀 D.石墨棒上放出 O2 ) -1 ) 5.某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为( A.大于 25.3% C.等于 25.3% 6.反应 CO+H2 O(g) ( ) A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至 1200 K B.小于 25.3% D .约等于 25.3% CO2 +H2 在 1000 K 达到平衡时,分别改变下列条件, K 值发生变化的是 C.添加催化剂 7.下列变化过程中,△S<0 的是 A. 氯化钠溶于水 C. 干冰的升华 8.下列说法不正确的是 D.增大水蒸气的浓度 ( B. NH3 (g)与 HCl(g) 反应生成 NH4 Cl(s) D. CaCO3 (s)分解为 CaO(s)和 CO2 (g) ( + + ) ) A.0.2 mol· L 的 NaHCO3 溶液中:[Na ]>[HCO3 ]>[OH ]>[H ] B.将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多 C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7,则混合液中:[NH4 ] = [Cl ] D.pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH>7 9.反应 2A(g) 2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要 ( C.增大 c(A) ?1 + - -1 使正反应速率降低,c( B)减小,应采取的措施是 A.升温 B.增大反应器的体积 D.降温 ) 10.在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0? 1mol·L HCI 溶液,其液面恰好在 5mL 的刻度处 ,若 ... 把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中,然后以 0? lmol· L NaOH 溶液进行滴定,则所需 NaOH 溶液的 .... 体积 A.大于 20 mL C.等于 20 mL B.小于 20 mL D .等于 5mL ? ? ?1 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的 得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,在不同温度(T 1 和 T 2 )下,产物 Z 的物质的量 n ( n T 2 P1 T 2 P2 T 1 P2 t 4NO?g?+6H2 O?g?,下列叙述正确的是 ( ) ) 与反应时间 t 的关系如图所示,则下列判断中正确的是 A.T 1 <T 2 ,P1 <P2 B.T 1 <T 2 ,P1 >P2 C.T 1 >T 2 ,P1 >P2 D.T 1 >T 2 ,P1 <P2 12.对可逆反应 4NH3 ?g?+5O2?g? A.达到化学平衡时,4 ? 正? O2?= 5? 逆? NO? B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2 ? 正? NH3 ? = 3? 正? H2 O ? 13.X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极 上有氢气放出;若电解 Y 和 Z 离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M 离子的氧化性强于 Y 离 子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y>M C.M>Z>X>Y B.X>Y>Z>M D.X>Z>M>Y CH3 COO -+ H+, ( ) ( ) 2+ 2+ 2+ 2+ 14.在 0.l mol·L-1 的 CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3 COOH 对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动

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