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浙江省镇海中学2016届高三第一次校理科综合模拟试卷


2016 届镇海中学高考理科综合模拟试题(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Li-7 Al-27 K-39 Cu-64 Sn-119 I-127 2、本卷 g 取 10 m/s2 一、选择题(本题共 17 小题。每小题 6 分,共 102 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 正确,选对的得 6 分,选错的得 0 分. ) 1.下列关于真核细胞的叙述, 错误 的是 ( ) .. A.骨骼肌细胞膜表面含有 MHC 分子和乙酰胆碱受体等膜蛋白 B. 生物膜上载体蛋白的特异性是生物膜具有选择透性的基础 C. 每个效应器细胞的细胞膜上都只有一种神经递质识别受体 D.磷脂可以在光面内质网上合成 2.下面对有关实验的叙述中正确的是( ) A.在减数分裂模型的制作中,用两种颜色的橡皮泥表示姐妹染色单体 B.剪取根尖分生区,经染色后在光镜下可看见有丝分裂各时期 C.在光镜下的高倍镜下观察黑藻的装片,可观察到叶绿体的结构 D.马铃薯块茎捣碎后的提取液遇双缩脲试剂可以显紫色 3.下列有关免疫细胞和免疫功能的叙述,错误的是 A.注射免疫球蛋白不能引起机体产生二次免疫应答 B.能够在体内增殖的 T 淋巴细胞类型有细胞毒性 T 细胞、辅助性 T 细胞、效应细胞毒性 T 细胞、记忆 细胞 C.细胞免疫直接对抗被病原体感染的细胞、癌细胞和移植器官的异体细胞 D.记忆 B 细胞群,一旦遇到同一类型抗原便快速增殖分化 4.某岛屿引入外来物种野兔, 研究人员调查了 30 年间野兔种群数量的 变化,并据此绘制了 λ 值变化曲线(如图)。以下叙述正确的是 A. 第 1 年至第 5 年间野兔种群出生率大于死亡率 B. 第 5 年后野兔种群数量开始下降 C. 第 15 年至第 20 年间野兔种群数量呈逻辑斯谛增长 D. 第 15 年时野兔种群数量最小 5. 丝瓜茎矮生是基因突变的结果,这种突变有两种可能,一是不能合成激素,二是不能合成激素的受体。 为研究某种矮生丝瓜属于哪种突变类型,研究者应用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验,结果如下表所 示。据表能得出的结论是 激素 茎伸长量 正常丝瓜茎伸长量(cm) 矮生丝瓜茎伸长量(cm) 赤霉素处理(浓度单位:mM) 0 13 4 0.3 20 4 0.9 23 4 1.5 30 4 生长素处理(浓度单位:μ M) 0 13 4 5 22 4 25 22 4 125 12 4 Fe-56

A.高浓度赤霉素对正常丝瓜茎的生长具有抑制性 B.正常茎丝瓜对赤霉素的敏感性强于生长素
1

C.该突变丝瓜不能合成赤霉素受体和生长素的受体 D.用赤霉素和生长素联合处理正常茎丝瓜,茎的伸长量大于生长素单独处理的伸长量 6.研究表明,细胞中 Mad 和 Bub 蛋白与纺锤丝牵引染色体的着丝粒有关,当某些染色体的 Mad 和 Bub 蛋白 出现异常时,可能导致相应的染色体随机移向细胞的任何一极。现有某种 2N=6 的动物组织细胞在体外培 养时,出现了上述异常(图中的 5、10 染色体) ,异常染色体的着丝粒会在末期分裂,则下列叙述错误 的 .. 是

A.理论上该细胞含有 4 套关于这种动物生长、发育、繁殖的全部遗传信息 B.图中的 1 与 2、5 与 10 均可表示同源染色体 C.这种细胞理论上产生的子细胞可能有 AaBB 和 Aabb 或 Aa 和 AaBBbb D.若该动物性别决定方式为 XY 型,则图示代表的是雄性动物 7.下列说法不正确的是 A.锡中加入一定量的铅制成焊锡,目的使被焊接的部分更牢固,更不易被氧化 B.聚乙烯制成塑料薄膜,用于食品、药品包装的材料 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 8.下列实验操作不能 达到实验目的的是 .. 选项 实验目的 A B C D 实验操作

若配制 480mL 与 240mL 溶液 应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶 证 明 NH4Cl 溶 液 能 促 进 向两份等量 Mg(OH)2 固体中分别加入等体积蒸馏水和 Mg(OH)2 固体的溶解 NH4Cl 溶液 证明 Al2O3 的熔点比 Al 高 证明胶体的分散质能透过滤纸 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化 将 Fe(OH)3 胶体过滤后所得滤液置于暗处,再用激光笔照 射滤液

9.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同周期,X 与 Z、 M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y > X B.气态氢化物的稳定性:Z > M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z 10.下列有关有机物的说法正确的是 A.(CH3CH2)2CHCH3 的正确命名是 2-乙基丁烷 B.有机物大多是分子晶体,则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多 C.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂且对应的现象,碘水、变蓝色;硫酸 铜溶液,白色沉淀;新制 Cu(OH)2,加热后有砖红色沉淀 D.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量
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11.锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所 示,其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中。下列说法正确的是 A.外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极 B.电池正极反应式为 MnO2+e-=MnO2C.用稀硫酸代替有机溶剂,增加自由移动的离子浓度,可以增加电池的电 流强度。 D.Li+通过电解质迁移入 MnO2 晶格中,生成 LiMnO2 + 12.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确 的是 ...

A.图中五点 Kw 间的关系:B>C>A=D=E B.若从 A 点到 C 点,可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法 C.E 点对应的水溶液中,可能有 NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在 D.若处在 B 点时,将 pH =2 的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合,所得溶液呈中性 13.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、 HCO3-,取该溶液的实验如下: 实验步骤 (1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 (2)取少量该溶液加热浓缩,加 Cu 片和浓 硫酸,加热 (3)取少量该溶液,加 BaCl2 溶液 (4)取(3)中的上层清液,加 AgNO3 溶液 (5)取少量该溶液,加入 NaOH 溶液 由此判断,下列说法正确的是 A.根据实验(1)可以确定溶液中不含有 HCO3-和 I-,因为这二个离子相对应的酸为弱酸 B.溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、 HCO3-、I-、Ba2+; C.为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验 K+就可以 D.通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有 NO3-,一定不含有 Fe2+、I-、HCO3-,所以实 验步骤(4)的设计是错误的 14.如图甲所示为超市中的自动坡道式电梯 (无台阶) , 某人蹲在电梯上随电梯匀速下行。 若电梯倾角为 30° , 人的质量为 m,人和电梯表面之间的动摩擦因素为 μ,如图乙所示。电梯对人的支持力和摩擦力分别记为 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部分溶解 实验现象 溶液变红色 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色

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FN、Ff,则( A. FN=mg B.



C. Ff=0

D.

15.如图所示电路中, L1、L2 为两只相同灯泡,R 为光敏电阻(随光照的增强电阻减小) ,当光照强度逐 渐增强的过程中,下列判断正确的是( A.L1、L2 两灯均逐渐变暗 B.L1 灯逐渐变暗,L2 灯逐渐变亮 C.电源内电路消耗功率逐渐减小 D.光敏电阻 R 和灯泡 L1 消耗的总功率逐渐增大 16.歼 20 战斗机为中国人民解放军研制的第四代战机。如图所示,机身长为 l,机翼两端点 C、D 的距离 为 d,现该战斗机在我国近海海域上空以速度 v 沿水平方向飞行,已知战斗机所在空间地磁场磁感应 强度的竖直分量大小为 B,C、D 两点间的电势差为 U。则: A.U=Blv,C 点电势高于 D 点电势 B.U= Blv,D 点电势高于 C 点电势 C.U=Bdv,C 点电势高于 D 点电势 D.U= Bdv,D 点电势高于 C 点电势
第 16 题图


R

L2 L1

E

r

S

C

D

17.某工地上,一架起重机将放在地面的一个箱子吊起。箱子在起重机钢绳的作用下由静止开始竖直向上 运动, 运动过程中箱子的机械能 E 与其位移 x 关系的图象如图所 示,其中 O~x1 过程的图线为曲线,x1~x2 过程的图线为直线。 根据图象可知: A.O~x1 过程中钢绳的拉力逐渐增大 B.O~x1 过程中箱子的动能一直增加 C.x1~x2 过程中钢绳的拉力一直不变 D.x1~x2 过程中起重机的输出功率一直增大 二、不定项选择题(本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。全 部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 18.涡流检测是工业上无损检测的方法之一.如图所示,线圈中通以一定频率的正弦交流电,靠近待测工 件时,工件内会产生涡流,同时线圈中的电流受涡流影响也会发生变化.下列说法中正确的是( A.涡流的磁场总是要阻碍穿过工件磁通量的变化 B.涡流的频率等于通入线圈的交流电频率 C.通电线圈和待测工件间存在周期性变化的作用力 D.待测工件可以是塑料或橡胶制品
待测工件 第 18 题图 4 ~

x1
第 17 题图

x2

x



19.如图甲所示,圆形的刚性金属线圈与一平行板电容器连接,线圈内存在垂直于线圈平面的匀强磁场, 磁感应强度 B 随时间变化的关系如图乙所示(以图示方向为正方向) .t=0 时刻,平行板电容器间一带正 电的粒子(重力可忽略不计)由静止释放,假设粒子运动未碰到极板,不计线圈内部磁场变化对外部空间 的影响,下列粒子在板间运动的速度图象和位移图象(以向上为正方向)中,正确的是( )

A.

B.

C.

D.

20.如图所示,物体 A 和带负电的物体 B 用跨过 定滑轮的绝缘轻绳连接,A、B 的质量分别是 m 和 2m,劲度系数为 k 的轻质弹簧一端固定在水 平面上,另一端与物体 A 相连,倾角为 θ 的斜 面处于沿斜面向上的匀强电场中,整个系统不 计一切摩擦。开始时,物体 B 在一沿斜面向上的外力 F=3mgsinθ 的作用下保持静止且轻绳恰好伸直,然 后撤去外力 F,直到物体 B 获得最大速度,且弹簧未超过弹性限度,则在此过程中

3 gsin? 2 3mgsin? B.B 的速度最大时,弹簧的伸长量为 k 6m C.物体 A 的最大速度为 gsin? k
A.撤去外力 F 的瞬间,物体 B 的加速度为

D.物体 A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量大于物 体 B 电势能的减少量 三、非选择题 21.某活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律。钢球自由 下落过程中, 先后通过光电门 A、 B, 计时装置测出钢球通过 A、 B 的时间分别为 tA、tB.用钢球通过光电门的平均速度表示钢 球球心通过光电门的瞬时速度.测出两光电门间的距离为 h, 钢球直径为 D,当地的重力加速度为 g.(共 10 分)
5 甲

钢球 A

B



(1)用 20 分度的游标卡尺测量钢球的直径,读数如图乙所示,钢球直径为 D= (2)要验证机械能守恒,只要比较 ▲ . A. D 2 ( B. D 2 ( C. D 2 (
1
2 tA



cm.

?

1
2 tB

) 与 gh 是否相等

1 1 ? 2 ) 与 2gh 是否相等 2 tA tB 1 1 ? 2 ) 与 gh 是否相等 2 tB tA 1 1 ? 2 ) 与 2gh 是否相等 2 tB tA

D. D 2 (

(3)钢球通过光电门的平均速度 ▲ (选填“>”或“<”)钢球球心通过光电门的瞬时速度,由此产生 的误差 ▲ (选填“能”或“不能”)通过增加实验次数减小. 22.2013 年 12 月 14 日晚上 9 点 14 分左右,嫦娥三号月球探测器平衡降落在月球虹湾,并在 4 分钟后展开 太阳能电池帆板,如图甲。太阳能电池在有光照时,可以将光能转化为电能:在没有光照时,可以视为一 个电动势为零的电学器件。

探究一:某实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲性的实验方法,探究太阳能电池被不透光黑纸包住时的 I-U 特性。(共 12 分) (1)根据实验原理图乙,图丙中滑动变阻器上需用导线连接的是 (2)通过实验获得如下数据: (用 A、B、C、D、E 表示) :

请在答题纸对应位置的坐标上作出太阳能电池的 I-U 特性曲线。 探究二:在稳定光照环境中,取下太阳能电池外黑纸,并按丁图电路: “探究导体电阻与其影响因素的 定量关系” 。

(3)该小组通过本实验练习使用螺旋测微器,某次测量如图戊所示,读数为 (4)开关闭合后,电压表与电流表示数分别为 U、I,则下列说法正确的是
6

mm:

A.电压表分流使 R 测偏大 C.电流表分压使 R 测偏大

B.电压表分流使 R 测偏小 D.电流表分压使 R 测偏小

(5)实验中测得电压表示数为 U,电流表示数 I,金属丝横截面积为 S、长度为 L,则金属丝电阻率 为 23.如图甲所示,质量 m=2kg 的物块在平行斜面向上的拉力 F 作用下从静止开始沿斜面向上运动,t=0.5s 时撤去拉力,利用速度传感器得到其速度随时间的变化关系图象(v-t 图象)如图乙所示,g 取 l0m/s2, 求:(共 16 分) (1)2s 内物块的位移大小 s 和通过的路程 L; (2)沿斜面向上运动两个阶段加速度大小 a1、a2 和拉力大小 F。

24.如图所示,在半径为 r=10cm 的轮轴上悬挂一个质量为 M=3kg 的水桶,轴上分布着 6 根手柄,柄端有 6 个质量为 m=0.5kg 的金属小球。球离轴心的距离为 L=50cm,轮轴、绳及手柄的质量以及摩擦均不计。 开始时水桶在离地面某高度处,释放后水桶带动整个装置转动,当转动 n(未知量)周时,测得金属小球 的线速度 v1=5m/s,此时水桶还未到达地面,g=10m/s2,求:(共 18 分) (1)转动 n 周时,水桶重力做功的功率 P; (2)n 的数值。

25.如图所示, 在 xOy 平面内 0<x<L 的区域内有一方向竖直向上的匀 强电场,x>L 的区域内有一方向垂直于 xOy 平面向外的匀强磁场.某 时刻,一带正电的粒子从坐标原点,以沿 x 轴正方向的初速度 v0 进入 电场;之后的另一时刻,一带负电粒子以同样的初速度从坐标原点进 入电场.正、负粒子从电场进入磁场时速度方向与电场和磁场边界的 夹角分别为 60°和 30°,两粒子在磁场中分别运动半周后恰好在某点相
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遇.已知两粒子的重力以及两粒子之间的相互作用都可忽略不计.求:(共 24 分) (1)正、负粒子的比荷之比 : ;

(2)正、负粒子在磁场中运动的半径大小; (3)两粒子先后进入电场的时间差.

26. (10 分)请回答: (1)CO2 的电子式:______________。水合氢离子的结构式:_______________。 (2)写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式:___________________________。 (3)完成以下氧化还原反应的离子反应方程式: ____CrI3 + _____Cl2+ _____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + _____KCl+ _____ _____ (4)Pd(相对原子质量 207)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示: Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平) 。其中 B 为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A 中 含有三种元素,其中 Pd 元素的质量分数为 42.4%,H 元素的质量分数为 0.8%。通过计算判断物质 A 的 化学式________________。 (5)因为 BaSO4 难溶,难于利用,所以工业上常将 BaSO4 转化成 BaCO3 后,再将其制成可溶性钡盐。 现有足量的 BaSO4 悬浊液,在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌,可以将 BaSO4 转化成 BaCO3, 写出该反应的离子方程式:______________________________。 27. (16 分)已知:Pb 的化合价只有+2、+4,且+4 价的 Pb 具有强氧化性,能氧化浓 HCl 生成 Cl2;PbO2 不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分 PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将 a mol PbO2 加热分解,收集产 生的 O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的 Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2+占 Pb 元素的物质的量分数为 x;两步反应中收集的 O2 和 Cl2 的物质的量之和为 y mol。 试回答下列问题: (1)试写出 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________。 (2)用含 x 与 a 的表达式表示产生的 O2、Cl2 的物质的量 n(O2)=______,n(Cl2)=_________。 (3)写出 y 与 a、x 的函数关系式:______________。 (4)若两步反应中 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 5∶3,则剩余固体中含有的物质为_____________;其物 质的量之比为_____________。 (5)PbO2 和 Pb 经常作制造蓄电池的原材料,铅蓄电池的工作原理: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。现有一种生产

NH4NO3 的新工艺, 电解 NO 制备 NH4NO3, 其工作原理 如右图所示,为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补 充 物 质 A , A 是 _________ , 说 明 理 由 : _____________________________________。 生产 1 吨硝酸铵需消耗 Pb 的物质的量是________kg (保 留到整数) 。
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28.(16 分)聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用 AlT 表示)包括三类:主要为 Al3+的单 体形态铝总浓度(用 Ala 表示);主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用 Alb 表示) 和 Al(OH)3 胶体形态铝总浓度(用 A1c 表示)。 (1)一定条件下,向 1.0 mol/LAlCl3 溶液中加入 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液,可制得 Alb 含量约为 86%的聚 合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:_____________________。 (2)用膜蒸馏(简称 MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝 形态分布(百分数)如下表: AlT/(mol· L-1) 0.208 0.489 0.884 1.613 2.520 Ala/% 1.4 2.3 2.3 3.1 4.5 Alb/% 86.6 86.2 88.1 87.0 88.2 A1c/% 12.0 11.5 9.6 9.9 7.3

①在一定温度下,AlT 越大,pH_________(填“越大”、“越小”或“不变”)。 ②如将 AlT = 2.520 mol· L-1 的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式: ______________________________________________________。 ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图。当 T>80℃时,AlT 显著下降的原因 是_________________________________________。

(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下: ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) ②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) 则反应 Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l) +3CO(g) △H1 = a kJ· mol


1

△H2 = b kJ· mol-1 △H = _________kJ· mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。反

应①常压下在 1900℃的高温下才能进行,说明△H_______0(填“>”“=”或“<”)。 (4) 物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成 Al3+, 然后在水溶液中用铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3 (商 品名为“阿罗明拿)测定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用铝试剂反应,生成玫瑰红色的物质。随着该反应 的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析) ,可以确 定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是__________。 A.pH 计 B.元素分析仪 C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪 3+ 1.5+ (5)已知 Al +4X 2[(Al1/2X2) ],X 表示显色剂,Al1/2X21.5+表示有色物质,通过比色分析得到 25℃时 Al3+浓度随时间的变化关系如下图所示,请在同一图中绘出 Al1/2X21.5+浓度随时间的变化曲线。

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29. (16 分)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中 A 所示,主要步骤①在 a 试管中按 2∶3∶2 的体积比配 制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按 A 图连接装置,使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸 钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热 a 试管中的混合液;④等 b 试管中收集到约 2 mL 产物时停 止加热。撤下 b 试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题: (1)步骤④中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:______________。 (2)A 装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是_________________________,步骤⑤中分 离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。 (3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min,再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测 有机层的厚度,实验记录如下: 实验编号 A B C D 试管 a 中试剂 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1mL18mol· L-1 浓硫酸 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6 mL 3mol· L H2SO4 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、盐酸
-1

试管 b 中试剂

测得有机层 的厚度/cm 5.0 0.1 1.2 1.2

饱和 Na2CO3 溶液

① 实验 D 的目的是与实验 C 相对照,证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是________mL 和________mol· L-1 。 ② 分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓 H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产 率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________________。 ③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是 _____________________________________________________________。
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④分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_______。 A.P2O5 B.无水 Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体 ⑤为充分利用反应物,该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时,待反应完毕冷却后,再用 饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物) 。 你 认 为 更 合 理 的 是 _________________ 。 理 由 是 : _________________________________________________________________。 30.为研究杨树对干旱的耐受性,进行了水分胁迫对其净光合速率、气孔导度和胞间 CO2 浓度影响的实验, 结果见下图。 (说明:水分胁迫指植物水分散失超过水分吸收,使植物组织含水量下降,正常代谢失调的现象)请回
答: (17 分)

(1)水分胁迫下,杨树幼苗根细胞通过 ▲ 失水,导致其光饱和点 ▲ (选填“升高”或“降低”) 。 (2)处理 2.75 小时时,重度胁迫条件下,该植物叶肉细胞产生 ATP 的场所有 ▲ 。

(3)处理 2.75 小时后,转入正常营养液中复水处理。在重度胁迫后期,气孔导度降低,胞间 CO2 浓度升 高。 可能原因是: ①光合产物的 ▲ 变慢, 导致细胞内光合产物积累。 ②水分亏缺导致 ▲ 。 (填“能恢复”和“不能恢复” ) 破坏,

从而直接影响光反应,而且这种破坏 ▲

(4)结合图分析,植物经历水分胁迫时,普遍认为脱落酸能作为一种干旱信号在植物体内传递信息,起 到调节 ▲ 的作用。 (5)右图为在一定温度和最适光照强度下,测得甲、乙两种植物的光 合速率随环境中 CO2 浓度的变化情况,相关说法错误的是 A. 当 CO2 浓度短时间内由 b 点上升到 d 点时, 甲植物细胞的叶绿体内, 3-磷酸甘油酸的含量降低 B.当 CO2 吸收量为 c 时,植物甲比植物乙合成的有机物量多 C.甲植物的 CO2 补偿点比乙植物的 CO2 补偿点高 D.适当降低光照强度,d 点将向左移动 31.甲状腺素(简称 T4)不仅能促进动物的个体发育,还能提高神经系统的兴奋性,使实验动物反应 敏锐。研究发现,低浓度的甲基异噻唑啉酮(简称 MIT,一种防腐剂)对蝌蚪的神经系统有负面影响。为 了研究这两种物质对蝌蚪神经系统的影响及其相互作用,某研究小组进行了如下实验,请完成实验设计方 案: (12 分) 材料:甲状腺素片,MIT 制剂,直径 20cm 的玻璃培养缸 4 个,研钵,任氏液(蛙的生理盐水) ,清水, 电表,停表。 (1)将体长2cm~3cm ▲ 的40尾健康蝌蚪随机均分在4个玻璃培养缸中,缸内放入3L的 ▲ 。 (2)其中A缸不加任何药物作为对照;B缸加入120mg的甲状腺素片;C缸加入30mg的MIT制剂;D缸加入 ▲ 。 (3)每两天换水一次,连续饲养20天后,从下向水缸的底部一半照射一定强度的光束,蝌蚪会出现避光 行为,观察、记录 ▲ ,记为a、b、c、d,进行比较分析得出实验结论。 (4)后续实验:继续用上述实验方法饲养20天后,所有蝌蚪都发育为成蛙。再分别剥离A、C两组成蛙的
11

坐骨神经腓肠肌标本。如下图所示,在M处给予适宜的刺激,甲、乙电表将检测到电位变化,现分别记录 从开始刺激到电表甲、乙出现电位变化所需的时间,记为T1、T2。该后续实验的目的是:▲ 。

32.某二倍体自花授粉植物野生型均为黄花、易感病,一次在野外偶然发现两株突变株甲、乙,其中甲的 表现型为红花、抗病(花色基因用A、a表示,易感病或抗病基因用B、b表示) 。研究人员将上述植株的4 种基因进行了提取和电泳,得到如图所示的结果,请回答有关问题。 (16分)

(1)该电泳的基本原理是利用样品的分子量差异而实现的,即在相同的时间内,分子量越大的样品,电 泳距离越小,据此可推测,突变株甲的变异是 DNA 中 ▲ 所引起的。 (2)突变株甲的基因型是 ▲ ,突变株中乙的表现型可能是 ▲ 。 (3)请选择上述合适材料,设计一种最简便的杂交方案,以研究两对基因的位置关系,并用突变株甲细 胞中的染色体和基因示意图表示。 (注:不考虑同源染色体的非姐妹染色单体发生染色体片段交换等特殊 情况,现假设突变株乙开红花) ①实验步骤: ▲ ②观察并统计后代出现的表现型及比例 ③预测实验结果与结论分析: 预测实验结果 后代出现的表现型及比例 结论分析 突变株甲的染色体与基因示意图 (用线表示染色体,点表示基因)

Ⅰ:



Ⅱ:



Ⅲ: 后代表现型及比例为红花抗病:红花易感 病:黄花抗病:黄花易感病=9:3:3:1 (4)请用遗传图解解释第Ⅲ组实验结果(不要求写出配子)
12

镇海中学 2016 届高考理科综合模拟试题(一)参考答案 生物部分答案
1 C 2 D 31.(每空 2 分,共 16 分) 3 B 4 A 5 C 6 D

(5)A 32.(每空 2 分,共 10 分) (1)日龄相同(或“发育状况相同”) 清水 (2)120mg 的 T4 和 30mg 的 MIT(写“T4 和 MIT”也给分) (3)四组蝌蚪避开光束所需要的时间并计算平均值(写出“蝌蚪避开光束所需的时间”也给分) (4)探究 MIT 影响的是动作电位在神经纤维上的传导还是在突触处的传递,或两者兼有。(答“MIT 影响的是动作电位的传导还是传递”即可) 33.(每空 2 分,共 18 分) (1)碱基对(脱氧核苷酸对)的缺失或缺失和增加(只要答出碱基的缺失就得 2 分,答基因突变等都不得 分) (2) AaBb(2 分) 黄花抗病或红花易感病(2 分) (3)① 取突变株甲自交(2 分) (写“突变株甲与野生型测交”不给分) 注:贯彻不重复扣分原则,若以“突变株甲与野生型测交”获得结果和结论也给分。 结果 后代表现型及比例 结论 染色体与基因示意图 (用线表示染色体,点表示基因)

Ⅰ: 红花易感病 : 红花抗病 : 黄花抗病 =1:2:1

Ⅱ: 红花抗病:黄花易感病=3:1

遗传图解共 2 分
13

物理答案
题号 答案 14 B 15 B 16 D 17 C 18 ABC 19 C 20 BD

21. (1)0.950cm (2 分) (2)D (2 分) (3)< (2 分) 不能 22. (1)ABC(ABD) (2 分) ; (2)如图(4 分) ; (3)0.789—0.793(2 分) ; (4)B(2 分) ; US (5) (2 分) 。 IL 23. (1)由图乙知

(2 分)

物 块 沿 斜 面 上 升 的 位 移 :
3 9 s1 ? 1 2 ? 3? 4 m ? 8 m

??①(2 分)

5 5 物块沿斜面下滑的距离: s2 ? 1 2 ?1? 4 m ? 8 m ??②(2 分)

∴位移 s=s1-s2= 1 2m 路程 L= s1+s2= m
7 4

??③(2 分) ??④(2 分)

a1 FN F G1 G2

(2)由图乙知,各阶段加速度的大小 a1=6m/s2 a2=12m/s2 ……⑤(1 分) ……⑥(1 分) Ff

设斜面倾角为 θ,斜面对物块的摩擦力为 f ,根据牛顿第二定律 0~0.5s 内 0.5~0.75s 内

G

F? F sin ? ? m ……⑦(2 分) f ? mg 1 a

Ff ? m g sin ? ? m2 a

……⑧(2 分) ……⑨(2 分)

由⑤⑥⑦⑧得 F=36N

25 解: (1)设粒子进磁场方向与边界夹角为 θ,粒子在水平方向做匀速直 线运动,则:
14

沿电场线的方向:

,vy=at

又: 联立得:

=

(2)粒子在电场中的偏转量:



所以:

又: 两粒子离开电场位置间的距离:d=y1+y2 磁场中圆周运动速度: 所以: 由洛伦兹力提供向心力得: , , ,

得:

,所以:

根据题意作出运动轨迹,两粒子相遇在 P 点, 由几何关系可得: 2r1=dsin60° 联立解得: 2r2=dsin30° ,

(3)粒子在磁场中运动的周期:

两粒子在磁场中运动时间均为半个周期, 则: t1=



由于两粒子在电场中时间相同,所以进电场时间差即为磁场中相遇前的时间差:

答: (1)正、负粒子的比荷之比是 1:3;
15

(2)正、负粒子在磁场中运动的半径大小分别是 (3)两粒子先后进入电场的时间差是 .





理综化学(1)参考答案
7A,8C,9C,10D,11D,12B,13D 26. (10 分) (1) (1 分) , (1 分)

(2)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(2 分) (3)2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O (2 分) (4)H2PdCl4(2 分) (5)BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-(2 分) 27. (16 分) (1)Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O; (2 分) (2)ax/2 mol(1 分) ,(1-x)a(1 分) 。 (3)y=(2-x)a/2(2 分) ; (4)Pb3O4、PbO(2 分) ;3:4(2 分) 。 (5)NH3(2 分) ,根据总反应式:8NO+7H2O 3881kg(2 分) 。 28.(16 分)(1)13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+(2 分); (2)①越小(2 分);②Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(2 分); ③温度升高,水解程度加大,产生氢氧化铝沉淀(2 分); (3)a+b(2 分);>(2 分);(4)C(2 分); 4NH4NO3+2HNO3,电解产生的 HNO3 多(2 分) 。

(5)

(2 分)。

29. (16 分) (1)2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑(2 分); (2)防止倒吸(1 分) ;分液漏斗(1 分) ; (3)① 6(1分) 、6(1分) ②AC(2分) 、浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方 向移动(2分) 。 ③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应(2 分) 。 ④B(1 分) ; ⑤乙(1 分) ,乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中,继续反应,提高了乙 酸、乙醇原料的利用率及产物的产率,而甲不可(2 分) 。
16


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