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福建省福州市第八中学2014届高三毕业班第一次质检化学试题


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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 44 分) 1.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2 的电子式: B.S2 的结构示意图:


C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子: 131 I 53 D.乙烯的分子式: CH2=CH2 2.不能证明醋酸是弱酸的事实是 A.能被弱碱氨水中和 B.醋酸钠溶液呈碱性 C.常温下,等浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强 D.常温下,0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中的 c(H+)为 1.32× 3 mol·Lˉ1 10ˉ 3.下表各选项中,不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 A Y W CO2 MgO B Fe3O4 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2

4.升高温度,下列数据不一定同时增大的是 A.化学反应速率 v C.化学平衡常数 K A.脱水性 判断正确的是 A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池 C.该反应的热化学方程式为: B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l); ? H= 2165 kJ/mol D.每生成 18 g 水,该反应转移 2 mol 电子 7. Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备无水的 AlCl3、FeCl3 和 CuCl2 均不能采用将溶液蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极依次析出 Cu、Fe、Al 8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 B.酸性 B.弱酸的电离平衡常数 Ka D.水的离子积常数 Kw C.强氧化性 D .吸水性、

5.浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 6. 0.3 mol 硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水,放出 649.5 kJ 热量。下列

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选项 A B C D 误的是

陈述Ⅰ SO2 有漂白性 Si 有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有氧化性

陈述Ⅱ SO2 可使溴水褪色 SiO2 可用于制光导纤维 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO FeCl3 溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

9.某短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子效为 2n +1。下列有关元素 X 的说法错 A.元素 X 不可能是金属元素 B.元素 X 的气态氢化物易溶于水 C.元素 X 能形成化学式为 KXO3 的盐 D.工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 10.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 l× —11 mol?L—1 10 B.分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相等 C.中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D.分别加足量锌片,生成相同体积的 H2,两溶液所用时间相等(同温同压) 11.下列离子方程式书写正确的是 A.硫化钠溶于水呈碱性:S2-+ 2H2O H2S + 2OH—
电解

B.用铜电极电解 NaCl 溶液:2Cl—+2H2O ====Cl2↑+H2↑+2OH— C.氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH— ===H2O+Cl—+ClO— D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+

12.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 13.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

14.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

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A.0.1mol 氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为 0.2NA B.100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有 0.1NA 个 HCO3 D.0.1molNa2O2 中含有的离子数为 0.4NA 15.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是 A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ) B.pH:HClO>HCN C.与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClO>HCN D.电离程度:HCN>HClO 16. Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳, 电解液是 LiAlCl4—SOCl2。 电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2 易挥发,在空气中遇水蒸气会产生大量白 雾,下列说法不正确的是 A.电池的负极反应为:Li-e— ==Li+ B.电池工作时 Li+向负极移动 C.碳电极上的反应:2SOCl2 +4e— ===4Cl— +S +SO2。 D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 17.已知:25° 时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61× —12,Ksp[MgF2]=7.42× —11。下列说法正确的是 C 10 10 A.25° 时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 C B.25° 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C C.25° 时,Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01mol?L—1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol?L—1NH4Cl 溶 C 液中的 Ksp 小 D.25° 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,在 Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 C 18. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置 示意图如右图所示。下列说法中,正确的是 A.燃料电池工作时,正极反应为: O2 + 2H2O + 4e-=4OH- B.a 极是铁片,b 极是铜片时,该装置是铁片上镀 铜的装置 C.a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出 D.a、b 两极均是石墨时,相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 19.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的 是 A.c(NH4+):③>① B.水电离出的 c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3· 2O) H D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) 20.已知 I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有 I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向 该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是 ①肯定不含 I- A.②③④ ②肯定不含 Cu2+ B.①②③ ③肯定含有 SO32- C.①③ ④可能含有 I- D.①②


C.7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应电子转移数为 0.2NA

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21.赤铜矿的成份是 Cu2O,辉铜矿的成份是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: △ 2Cu2O+Cu2S ===== 6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有 Cu2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.每生成 1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为 2 mol D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶6 22.已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3,分别在 0℃和

20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A.b 代表 0℃下 CH3COCH3 的 Y-t 曲线 B.反应至 20min 末,CH3COCH3 速率: v(0?C ) ?1 v(20?C ) C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并 能提高平衡转化率 D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2 的变化量: ?n(0℃) ? 1
?n(20℃)

第Ⅱ卷 (共 56 分) 二、填空题: (共 56 分) 23. (13 分)V、W、X、Y、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。X 元素是地壳中含量最多 的元素,Y、Z 组成气态化合物 M 的水溶液呈碱性,W 的单质在 X2 中燃烧产物可使品红溶液褪色, V 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答: (1)Y 元素在周期表中的位置是 途: 。 (2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化 还原反应,请写出该反应的化学方程式 液的 pH 方程式: 。 (3)X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 U,M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶 7(填“大于”、“小于”或“等于”) 。原因是(用离子方程式表示) 。 (4)若将 V 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液 N。N 的酸性溶液与双氧水反应的离子 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 Y2、Z2 为电极反应物,以 HCl — NH4Cl 溶 液 为 电 解 质 溶 液 制 造 新 型 燃 料 电 池 , 试 写 出 该 电 池 的 正 极 电 极 反 应 式 (6)W(s)+O2(g) 则△Hl 24. (14 分) Ⅰ.(7 分)在一体积为 1 L 的容器中,通入 一定量的 N2 O4,在 100℃时发生如下反应: N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,其 N2O4 和 NO2 浓度变化如右图如示。 ;放电时溶液中 H+移向 WO2(g) △H1 W(g)+O2(g) △H2(填“>”或“(”或“=”) 。 (填“正”或“负”)极。 WO2(g) △H2, ;写出 X、Z 两种元素组成的化合物一种用

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(1)在 0-60s 这段时间内,以 N2O4 表示的平均反应速率为 (2)上述反应的平衡常数表达式为 变”) , 升高温度 K 值

mol· -1·-1 L s (填“增大"、 “减小”或“不

(3)反应进行到 100s 时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是 (填选项序号 )。 A.降低温度 C.又往容器中充入 N2O4 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.通人氦气使其压强增大 D.使用催化剂 △H<0。反应过程中 CO 和 H2O 浓度变化如下图: 。

Ⅱ. 分)在一体积为 10 L 的密闭容器中,通入一定量 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: (7 (1)850℃时,平衡常数 K= 为 据是 。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依 (填选项序号) 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) e.容器中气体密度不变 f.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 25. (14 分)生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。

( 2 ) 850℃ 时 , 若 向 该 容 器 中 充 入 1.0 mol CO 、 3.0 mol H2O , 则 CO 的 平 衡 转 化 率

双氧水

a

b

c

MnO2

Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验 (1)将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号) a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( ) (2)将样品研研磨成粉末的目的是 (3)确认样品中含碳元素的现象是 Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定 (4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品 m1 g 进行实验,充分反应 后,测得 C 中生成的沉淀质量为 m2 g.,该样品中碳的质量分数不小于 的式子表示) (5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向 E 装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可 (用含 m1、m2

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以计算出硫的质量分数,此方案是否合理?

(填“是”或“否”) ,说明理由

(6)受乙同学启发,丙同学提议,测定样品中硫的含量时,可将 C 装置中的试剂改为足量的 30% 双氧水,并按 A→G→B→C 装置连接进行实验,充分反应后,请你简述后续的实验方案 26, (15 分)从废钒催化剂(主要成份 V2O5、Fe2O3 和 SiO2 等)中回收 V2O5 的一种生产工艺流 程示意图如下。回答下列问题:
废钒 ①酸浸、还原 催化剂 滤渣 有机萃取剂 强酸性浸出液 2+ 3+ + ②萃取 (含 VO 、Fe 、K 等) 水溶液 (含 K+等) 有机溶液 有机萃取剂 氨水 ⑤调 pH 氯酸钾 酸性水溶液 2+ ④氧化 (含 VO 、Fe3+、SO42—等)

成品 V2O5 ⑥焙烧 废气 (NH3、H2O) 沉淀

③ X 反 (1) ①中废 试萃 剂取 渣的主要成份是

(2)②、③ 中的变化过程可简化为

滤液 Y

(下式中 Rn+表示 VO2+或 Fe3+,HA 表示有机萃取剂的主要成份) n+(水层) + n HA(有机层) :R RAn(有机层) + n H+(水层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 ③中反萃取时加人的 X 试剂是________________________。 (3)完成④中反应的离子方程式: ClO3—+ pH 钒沉淀率/% 1.3 88.1 VO2++ 1.4 94.8 H+==== 1.5 96.5 VO3++ 1.6 98 Cl—+ 1.7 98.8 1.8 98.8 。 (4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下 1.9 96.4 2.0 93.0 2.1 89.3

根据上表数据判断,⑤中加入氨水,调节溶液 pH 最佳值为 25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6× —39) 10 (5)在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、_________和__________。 (6)写出废液 Y 中除 H+之外的两种阳离子________________________。 稿 纸

;若钒沉淀率为

93% 时 不 产 生 Fe(OH)3 沉 淀 , 则 此 时 溶 液 中 c(Fe3+)<_____________ 。( 已 知 :

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福州八中 2013—2014 高三毕业班第一次质量检查 化学试卷 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 (共 44 分)

第Ⅱ卷 (共 56 分) 二、填空题(共 56 分)

24. (14 分) Ⅰ. 分) (7 (1)0.001(2 分) (2) K ? c(NO2) (1 分) 增大 (2 分)
2

(N 2O4) c

(3)BCD(2 分) (漏选得 1 分,错选不得分。 ) Ⅱ. 分) (7 (1)1(2 分) (2)75%(3 分) (3)b、c、f(2 分)

(6)向 C 装置中加入足量 BaCl2 溶液,并测定生成的白色沉淀的质量(或其他答案) 分) (2 26. (15 分) (1)SiO2(1 分) (2)加入碱中和产生的酸,平衡右移,提高钒的萃取率(2 分) ;硫酸(2 分)

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