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2011年全国中考化学分单元汇编试题 第五单元 鲁教版


2011 年全国中考化学试题分单元汇编第五单元 山东四川专版) (鲁教版) 鲁教版) (山东四川专版)
6. (20 11·泰安)掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质中属于碱的是 A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu

15. (2011·泰安)下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是 ..

A.X 是稀盐酸 C.Z 是石灰水

B.Y 是水 D.无法确定 X、Y、Z

24. (2011·泰安)鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是 ... 待鉴别的物质 A B C D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 海水和蒸馏水 铜和黄金 氧气和二氧化碳 鉴别试剂 无色酚酞试液 硝酸银溶液 稀盐酸 燃着的木条

30. (2011·泰安)(9 分) 在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红 . 2011·泰安) 等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式: 。 ⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废 液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【猜想】 小红认为:只含氢氧化钠; 小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

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1

小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠; 你认为还可能是 (写一种猜想)。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 取样于试管中, 你的猜想正确 实验现象 实验结论

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:

实验步骤 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 ..

实验现象 没有气泡产生

实验结论 自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。

【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 ; ②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水 道? 。

四、计算题(共 6 分) 计算题( 19.(2011·临沂)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组 的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作: 知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O;CaCO3 不溶于水。 第一步:取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为 5g。 (填大于、等于或小于), ⑴若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A,则氢氧化钠的质量分数 原因是 。 ⑵计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数(结果精确到 0.1%)。 19.⑴小于;试剂中含有水。 ⑵解:设该 20g 试剂中含碳酸钠的质量为 x, Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5g

106 100 = x 5g

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2

x = 5.3g 该 20g 试剂中含碳酸钠的质量分数为:

5.3g ×100% = 26.5% 20g
答:略 19.(2011·烟台)下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 C ① ② ③ ④ (A) ① 高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 27.(2011·烟台)(7 分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装 置图,回答下列问题: A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称:a ,b 。 (填上图字母),可选用 C

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是 装置收集氧气,其原因是 。

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH 3 ),应选 择的发生装置是 (填上图字母)。

(4)该小组设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探 究物质性质。 ①当打开 K1、关闭 K2 时,利用 I、Ⅱ装置,可进行的实验是 a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开 K2、关闭 K1 时,可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化 学方程式是 入 。 ;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加 (填字母)。

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27.(7 分)(1)长颈漏斗

锥形瓶(共 1 分)

(2)B

氧气的密度比空气大

(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

石蕊试液

31. (2011·烟台)(6 分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物, 为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下实验。取废 水 500g,向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量 关系如下图: 根据所得数据计算: (1)500g 该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 31.(6 分)解:设 500g 废水中 CuSO4 的质量为χ,与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质量为 y,500g 该废水中 H2SO4 的质量为 z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1 分) 160 χ 80 y×20% 98 19.6g

χ=32g(1 分)

y=80g(1 分)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1 分) 98 z 80 (120g 一 80g)×20%

z=9.8g(1 分) 废 水 中 硫 酸 的 质 量 分 数 为 9.8/500g × 100 % =1.96%(1 分) 答:500g 该废水中 CuSO4 的质量是 32g,该废水中硫酸的质量分数为 1.96%。 9.(2011·滨州)下列实验数据合理的是A A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B.用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水,其溶质质量分数为20% D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g 13.(2011·滨州)以下推理正确的是B A. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体, 所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
用心 爱心 专心

4

14.(2011·滨州)下列说法正确的是D A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 18.(2011·滨州)(4 分)化学中常用下列词语描述物质的性质:可燃性 吸水 性 溶解性 酸碱性。 (1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 吸水性 。 (2)氢气作为燃料是因为它具有 可燃性 。 (3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的 酸碱性。 溶解性 。 (4)能否用排水法收集气体是根据气体的 24.(2011·滨州)(6 分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做 CaCO3 受 热分 解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。 【提出问题】加热 CaCO3 后试管内的固体成分是什么? 【建立假设】小林的假设:CaCO3 未分解,固体成分为 CaCO3; ; 小军的假设:CaCO3 完全分解,固体成分为 小明的假设:CaCO3 部分分解,固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴 几滴无色酚酞试液,溶液变红。可知小军加水时发生反应的 化学方程 式为————————。 (2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成。 的假设是成立的。 【获得结论】通过实验可知 【交流与评价】实验结束后,在组内交流讨论过程中部分同学提出:在实验中若增加下列仪器中的 (填编号)就可以直接根据实验现象判断 CaCO3 是否分解。

24. (6分) 【建立假设】CaO 【获得结论】小明 【交流与评价】①③ 3.(20 11·德州)(3 分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准,结论也不 尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质,而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用 所学知识将其区分出来并说明理由。 化学式 被区分的物 质(名称) CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 理由 CaO、CaCO3 【收集证据】(1)CaO+ H2O == Ca(OH)2

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HCl、H2SO4、H2O 化学式 CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 HCl、H2SO4、H2O 被区分的物质(名称) 水 钠 水 理由 不含碳元素(或含有氢元素) 单质 氧化物

物质名称和理由都写对得 1 分,有一方面错误不得分。 4.(2011·德州)(4 分) 已知:①向水中加入固体氯化钠,溶液的密度增大;②向水中加入乙醇,溶 液的密度减小;③向盐酸中加入碳酸钙,溶液的密度增大。 如下图所示,将鸡蛋放在三种液体中进行实验,最 终鸡蛋下沉的是 。(填序号)

导致 C 中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ① ② ; 。

推测:一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时, 没入水中的体积将 (填增大或减小) 。

4.(4 分)B; ①鸡蛋质量减少;②溶液的密度增大; 减小 2. (2011·德州)(9 分)请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表: 物 质 Ca(HCO3)2 可溶 Mg(HCO3)2 可溶 Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 不溶 CaCO3 不溶 。 MgCO3 微溶

溶解性

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH)2 和 【设计方案】

,可能含有 Ca(OH)2 和

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置。取上层清液滴入 Na2CO3 溶液 ,如果没有白色沉淀,说明水垢中无 (填化学式)。

(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,将 50g 水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸。若 D 瓶增重 22g,则水垢全部 是 CaCO3。

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②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞 b,从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气; ③称量 D 瓶内物质增加的质量; ④重复②和③的操作,直至 D 瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与 D 瓶内物质增加质量的关系如 曲线所示; 【评价】 (1) 瓶中的 NaOH 溶液起到 A 中无 NaOH 溶液, 瓶中的质量将 D 变”或“减小”)。 (2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量 反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相 子质量小者放出的气体多 。分析曲线图可知:水垢中一定含有 是 。 (3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:导管的直径为 8mm,橡胶塞细段直径 为 3cm。从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好 表示打孔位置)。 以上实验 (填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有 Mg(OH)2。 (用圆圈 “○”
0 稀盐酸的体积 30 24 20 10 增加的质量/g 40

右 图

作用。 (填“增大”、

若A瓶 “ 不

盐 酸 对 分 (化学式),理由

2.(每空 1 分,共 9 分) 【提出猜想】CaCO3 MgCO3

【设计方案】⑴ Ca(OH)2 【评价】⑴吸收 CO2 (3) 增大 (2)MgCO3 实际生成 CO2 的质量是 24g,大于 22g

(三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好) 不能 13.(2011·济宁)下面对某些实验现象的描述,不正确的是 C

A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光 B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色 D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀 2.(2011·济宁)(4 分)用化学方程式解释下列现象: (1)小颖同学在探究二氧化碳性质时,将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,石蕊试液很快变红色,原因是 __________________________________;课后清洗仪器时,小颖发现变红的石蕊又变为无色,原因是 ___________________________。 2.⑴ CO2 + H 2 O = H 2 CO3

H 2 CO3 = CO2 + H 2 O

(2)Ca(OH)2+CO2=CaC03↓+H20 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 4.(2011·济宁)(4 分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙) 和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进

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行了以下实验: (1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:粉末中一定 含有__________,一定没有__________,可能含有__________; (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一 定含有___________。 经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。 4.(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 说明:(1)、(2)小题答全,书写物质名称和化学式均可得分 8.(2011·济宁)(4 分)为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验: ①在小烧杯中倒人 8%的氢氧化钠溶液 l0g,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色; ②另取 10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜 .... 色逐渐变浅; ③在溶液红色消失瞬间,停止实验。 .... 若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答: (1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________; (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多 少?(精确到 0.1) 8.(1)判断反应进行和进行的程度 (2)7.3g 说明:(2)小题正确书写化学方程式得 l 分,正确列出比例式得 l 分,计算结果正确得 1 分 评分标准:第 7 题 2 分,第 8 题 4 分,共 6 分 8.(2011·威海)(8 分)物质的性质与变化 物质的性质与变化 老师在课堂上演示了如下 3 个有趣的实验: ①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2 分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液 不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1 分钟后把石灰石再放入含有酚 酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。 请回答下列问题: 请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是( ... A )

A.石灰石不具有受热分解的化学性质 B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化 C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度 (2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是( D ) A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B.氧气能改变碳酸钙的性质 C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度
用心 爱心 专心 8

(3)在初中阶段,涉及到的物质的化学性质主要有: A.可燃性;B.热稳定性;C.酸性;D.碱性;E.金属活动性;F.非金属活动性。 在上述变化中,酒精表现出的化学性质是(填代号,下同) C 。 (4)写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式: A ;盐酸表现出的化学性质是

。 8.(共 8 分。方程式每个 1 分,其余每空一分) (1)A (4)CaCO3 (2)D (3)A C

高温 CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C2H5OH+3O2
点燃 2CO2+3H2O

四、计算题(本题共 6 分) 12.(2011·威海)(6 分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液 20 g, 逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g,同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过 滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Ba—137 溶液的 pH 12
7

0 四、计算题(本题共 6 分) 解:设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x

25

30

加入氢氧化钡 溶液的质量/g

生成的 BaSO4 质量为:20 g+30 g-47.67 g=2.33 g ……………………(1 分) Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+2H2O …………………………………(1 分) 171 233 2.33 g

x

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233 171 = x 2.33g

…………………………………………………………(2 分)

x=1.71 g ………………………………………………………………(1 分)
Ba(OH)2 的溶质质量分数=1.71 g÷25 g×100%=6.84% 答:该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 9. (2011·济南) 三瓶失去标签的无色溶液,已知分别是 H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液、KCl 溶液中的各一 种,下列四种试液中,能将上述三种溶液一次鉴别出来的是 A Na2CO3 溶液 B NaOH 溶液 C CaCl2 溶液 D 酚酞溶液 13. (2011·济南)在一硬质玻璃管中盛放着 8g Fe2O3,通入 CO 气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃 管内的固体的质量减少了 1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g 40. (2011·济南)(4 分)按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质,将其化学式 填写在下列空格中 (1)一种金属单质: (2)一种金属氧化物: (3)一种难容的碱: (4)一种可溶性的盐: 答案:Cu CaO Mg(OH)2 Na2CO3 44.((2011·济南)6 分)如图 16 所示为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器是根 据题目的要求,回答下列问题: ………………(1 分)

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。(提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序 (填写仪器的序号字母) ②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式 (2)为探究二氧化碳的性质,进行如下实验。 ① 将 二 氧 化 碳 通 入 水 中 , 用 PH 试 纸 粗 略 测 定 二 氧 化 碳 水 溶 液 的 酸 碱 性 强 弱 , 请 简 述 测 定 的 方 。 法 ① 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,并无明显反应现象。欲用化学方法证明 CO2 和 NaOH 溶液确实发生了 化学反应,请从 NaCl 溶液、CaCl2 溶液、稀盐酸三种试剂瓶中选用一种试剂进行实验,简述证明的理由 ③将少量的 CO2 气体通入盛有大量澄清 Ca(OH) 2 溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比会 (填写下列各项序号) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 答案:(1) 19. (2011·聊城)下列人体体液中酸性最强的是( )

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A 体液 pH 范围 唾液 6.6~7.1

B 血液 7.35~7.45

C 胆汁 6.8~7.4

D 胃液 0.8~1.5

3. (2011·聊城) (8 分)现有四种物质:①H2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④CuSO4 其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 (填序号,下同) (2)露置在空气中极易变质的是 (3)能制取杀菌剂的是 (4)与其他三种物质都能发生化学反应的是 答案:(1)② (2)③ (3)④ (4)③ 4. (2011·聊城) (6 分)A、B、C 是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A 发生化合 反应、B 发生分解反应、C 发生中和反应都能生成水.据此请回答: (1)写出 B 的化学式 (2)写出 A 生成水的化学方程式 (3)从化合物的分类上说 C 属于 答案:H2O2(2)2H2+O2
点燃

2H2O(3)酸或碱

12.(2011·日照)下列对实验意外事故的处理错误的是 C .. A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗 D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 19.(2011·日照)在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验: A ①取少量该溶液加入适量 K2SO4 溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的物质 一定是 A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2 四、简答题(7 分) 27.(2011·日照)(7 分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质,制作时需要将它 们混合并充分搅拌。回答下列问题: (1)写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 (2)制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”;有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用 pH 试纸测定 纯碱溶液的 pH,简述测定方法。 27.(7 27.(7 分) .( (1)CaO + H2O ==Ca(OH)2(2 分) Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH (2 分) (2)答:在白瓷板(或玻璃片)上放一小片 pH 试纸(1 分),(用玻璃棒或胶头滴管)将纯碱溶液滴到试 纸上(1 分),把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 即可得出纯碱溶液的 pH(1 分)。 28.(2011·日照)(9 分)某公司生产出的纯碱产品中经检测 只含有氯化钠杂质。 为测定产品中碳酸钠的质量分数, 20℃时, 称取该产品样品 26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯 中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱

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和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。 求:(1)生成 CO2 的质量。

(2)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。

(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 A.该纯碱样品中 NaCl 的质量分数; C.反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数; 28.(9 28.(9 分) .(

(只填字母标号,不计算,可多选)。 B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数; D.反应生成水的质量。 ┄┄┄┄┄┄(1 分)

【解】(1)生成二氧化碳的质量为 172.5g-163.7 g = 8.8 g (2)设:样品中碳酸钠的质量为 x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2 分) 106 44 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分)

x 106 x = 44 8.8 g
44

x= 106 × 8.8g = 21.2 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
21.2g ×100%=80 % 26.5g

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分)

(3)ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2 分,选四个得 2 分,选一至三个得 1 分) 答:(1)生成二氧化碳的质量 8.8 g。 (2)该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%。 (3)ABCD 8、(2011·淄博)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( D ) ... 序号 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A B C D O2 稀盐酸 Na2CO3 粉末 KNO3 溶液 H2O 蒸汽 稀硫酸 NaHCO3 粉末 Ba(NO3)2 溶液 通过浓 H2SO4 加入适量 BaCl2 溶液,过滤 加热 加入适量的 Na2SO4 溶液,过滤

16、(2011·淄博)(4 分)洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质,大多显碱性。小红取了少量 用来吹泡泡的肥皂水,用 pH 试纸测试的结果是 pH 7(填写“<”“=”“>”),若向其中加入少量 的无色酚酞试液(化学式 C20H14O4)试液,肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成,酚酞分子中碳原子 和氧原子的个数比是 。 16、> 红 三 5:1 四、分析与计算(本题包括 1 个小题,共 6 分) 21、(2011·淄博)学习了氨碱法制取纯碱的知识后,化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究,
用心 爱心 专心 12

分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验。实验结束后,同学们把“废液”集中收集,并对“废液” 的酸碱性进行了测试,结果呈酸性。大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论:

导致废液呈酸 性的原因是盐 酸使用过量

废液中除了 有盐酸还有 什么?

为了避免环境污 染我们必需对废 液进行处理

实验产生的废 液是混合物

取该“废液”样品 20mL,用 10%的氢氧化钠溶液进行测定,当加入氢氧化钠溶液的质量为 8g 时,“废液” 中的盐酸恰好完全中和, 测得溶液的 pH 刚好等于 7.计算 20mL 废液” “ 样品中所含 HCl 的质量是多少?0.73g 18. (2011·潍坊)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如 下:

对此粉末成分判断正确的是 A.该粉末一定是碳酸钠 B.该粉末一定是碳酸氢钠 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 巴该粉末一定是氯化钠 25. (2011·潍坊)(12 分)某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性 气味,这种现象引起同学们的思考和研究。 【提出猜想】对产生的气体进行猜想: 猜想 1:可能是 H2; 猜想 2:可能是 SO2; 猜想 3:可能是 【查阅资料】SO2 易溶于水,能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3。 【实验方案】研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应 都进行完全)。 【问题讨论】 (1)如果装置 A 中没有明显现象,装置 C 中的现象为 则猜 想 成立。 (2)如果装置 A 中的现象 为 , 装置 C 中没有明显的 现象 则猜想 成立。 (3)猜想 3 成立的实验现象是 。 。 (4)装置 B 中浓硫酸的作用是 【思维拓展】

用心

爱心

专心

13

实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式 是 。 (2)小组内一同学又设计了判断 SO2 与 NaOH 溶液能否反应的装置(如右图),实验时发现试管内液面上 升,就得出 SO2 与 NaOH 溶液反应的结论,其同学认为这一结论不严谨,理由 是 。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做 的对比实验是 。 25.答案:【提出猜想】H2 和 SO2 【问题讨论】 (1) 黑色粉末变红 (2) 溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可以得分) (3) 装置 A 中溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可以得分)装置 C 中的黑色粉末变红色 (4) 干燥气体或吸收气体中的水蒸气 【思维拓展】 (1)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (2)SO2 易溶于水,也能使液面上升;用等体积的水(或水)代替 NaOH 溶液进行实验 10.(2011·泸州)下列化学方程式中属于复分解反应的是( D ) A.C+O2
点燃

CO2
高温

B.2H2O 2Fe+3CO2

通电

2H2↑+O2↑

C.3CO+Fe2O3

D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

43.(2011·泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学 变化而减小的物质是 石灰水 ,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,因发生化学变 化溶液质量增大的物质是__氢氧化钠__________。 44.(2011·泸州)现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向 溶液加入硝酸钾 25 g,或蒸发掉水 100 g。 48.(2011·泸州)请根据下面图一、图二的有关信息,按题目要求回答问题:

(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中 M 点的意 义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ,此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 80∶73 , 氢氧化钠和盐酸的反应是 放热 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分 两步完成。第一步,当加入盐酸的体积在 0~v1ml 时无气泡产生,此时发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3 +NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于 v1ml 后,NaHCO3 与盐酸反应产生气体,反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。当所加盐酸的体积等于 v2ml 时,溶液中存在的溶质是 NaCl , 所加盐酸体积大于 v2ml 时,溶液的 PH < 7。 24. (2011· 内江)下列叙述正确的是[ C ] A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
用心 爱心 专心

14

B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 C.催化剂在化学反应前后,其质量和化学性质都不发生变化 D.两种物质发生反应,生成盐和水,该反应一定是中和反应 4.(2011﹒资阳)我市安岳县是“中国柠檬之乡”。柠檬中含有 相当丰富的柠檬酸,柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行 业的重要有机酸。柠檬酸的结构如图所示,下列说法中错误的是 D .. A.柠檬酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B.柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 9∶1 C.三种元 素中质量分数最大的是氧元素 D.柠檬酸的相对分子质量是 192 g 35.(2011﹒资阳)(5 分)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下 实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验: 实验步骤 ①取少量白色固体于试管中,加水振荡至全部溶解 ②用 pH 试纸测①溶液的 pH 值 乙同学的方案及实验: 实验步骤 ①取少量白色固体于试管中,加水进行振荡至全部溶解 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 实验现象与结论 无色溶液 现象 A,说明氢氧化钠固体已变质 实验现象与结论 无色溶液 溶液的 pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质

(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是____________________________; (2)乙同学的实验中,观察到的现象 A 应为___________________________________,该反应的化学 方程式为________________________________________________________, 氢氧化钠固体变质的原因是 (用 化学方程式表示)____________________________________; 【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存; (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的____________(填化学式)溶液而除 去。35.(1)碳酸钠溶液也显碱性 (碳酸钠溶液的 pH>7) (2)有白色沉淀产生;Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O (4)Ca(OH)2 38.(2011﹒资阳)(5 分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将 78 g 过氧化钠放入 338 g 水中,充分反应。试计算: (1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是 1.43g/L) (2)所得溶液中溶质质量分数是多少? 38.解:设生成 O2 和 NaOH 的质量分别为 x 和 y 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 160 32 78g y x

用心

爱心

专心

15

156 160 32 = = 78g y x

x=16 g y=80 g
故 O2 在标准状况下的体积为:
16g = 11.2 L 1.43g/L 80g ×100% =20% 78g+338g-16g

NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数为:

9. (2011·雅安)正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病。下列人体体液中,酸性 最强的是 D A. 唾液(pH:6.6-7.1) C. 胆汁(pH:6.8-7.4) B. 血液(pH:7.35-7.45) D. 胃酸(pH:0.8-1.5)

1. (2011·雅安)(7 分) 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。 (1)若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂 X 常用___ 装置收集氢气,A 应与________ (填“B”或“C”) (2)若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石,用甲、乙两 生、净化、收集 CO2 气体的系列装置。若乙中放入 液,则该溶液的作用是除去_____ 酸 , 浓 硫 酸 的 作 ___;若 用 是 _____,用图示放置的乙 相连。

X

A

B

装置可组成发

C

饱和 NaHCO3 溶 乙中放入浓硫

Y 甲 乙
出乙炔(化学

____________________________。 (3)若 X 是水,Y 是 CaC2 固体,则从 A 中放

式:C2H2)气体,同时还生成一种碱。乙炔微溶于水,密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔,则乙中还应 该装入____;生成乙炔的化学方程式是 1.(本题共 7 分)(1)稀硫酸(1 分); C(1 分)(2)氯化氢气体(1 分);干燥气体或除去水蒸气(1 分)(3)水(1 分);CaC2+2H2O = C2H2 ↑+Ca(OH)2(2 分) 2.(10 分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐? 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 ②醋酸(化学式用 HAc 表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 白色
②加入足量

菠菜样品在 少量开水中煮 沸 2~3 分钟

操作①

溶液 A

白色 沉淀 B

③加入足量 醋酸溶液

沉淀 C 无色 气体 D

CaCl2 溶液

残渣
用心 爱心 专心

16

根据流程回答问题: (1)操作①的名称是___ __。 ____。

(2)加入足量 CaCl2 溶液的目的是_

(3)已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ _ 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同? 已知下列事实: ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一 物。 ②12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的 右图所示。 根据上述事实,回答下列问题: (4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ (5)通过上图数据分析,400℃-500℃发生反应的化学方程式是 _ 2. (本题共 10 分) 探究一:(1)过滤(1 分);(2)将 溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1 分) (3)CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2 分) 探究二:(4)CaC2O4
高温 高温



种固态氧化

质量关系如

___。

;700℃时剩余固体的成分是___

_。

CaO + CO↑+ CO2↑(2 分);(5)CaC2O4

CaCO3 + CO↑(2 分)(条件写

成“加热”也给分);CaCO3 和 CaO (答对一个给 1 分;共 2 分,但答错一个扣 1 分。) 9.(2011·乐山)常温下,一些物质的 pH 如下,其中显酸性的物质是 A A.柠檬汁 C.蒸馏水 pH=2 pH=7 B.鸡蛋清 D.肥皂水 pH=8 pH=10

14(2011·乐山).如右图所示,X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种 C 物质的溶液 A.HNO3 或 KNO3 B.HCl 或 H2SO4 C.BaCl2 或 CaCl2 D.NaOH 或 Ca(OH)2 12. (2011?南充)向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙 的质量关系符合如下曲线描述的是 D 沉 淀 用心 爱心 专心 或 气 体 的 Na2SO4
白色 沉淀

Na2CO3
白色 沉淀 白色 沉淀

X

AgNO3

17

序号 A B C D

甲 铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钠和氯化钙的混合溶液 盐酸和氯化铜的混合溶液

乙 稀盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液

【解答】随着乙的不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体或沉淀逐渐增加,其次将四个反应
的化学反应原理逐一分析,分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系,最后和图象对比可解答。铜不活泼, 不能和盐酸反应,锌和盐酸反应放出 H2,所以开始就有气体生成,不符合图象;因为硫酸氯化钡开始就反 应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸,所以不符合图象;氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀,氯化钠 不参加反应, 所以不符合图象;盐酸首先和氢氧化钠反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,没有气体和沉淀生成; 盐 酸反应完全后,继续和氯化铜反应:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,生成沉淀,所以符合图象,故选 D。

【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型,涉及知识点较多.要求学生有将图象信息转换为化学信息
的能力,同时对化学知识必须十分熟练,才可能快速解题。 14. (2011·南充)化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高 了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题: ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 型是 18. (2 011·南充)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量 的废水,用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,消耗氢氧 化钡溶液的质量为 171g,过滤后,测得滤液的质量为 268.67g。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结 果保留二位小数) 求:①反应中生成沉淀的质量为多少? ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少? 9.(2011·成都)紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随 pH 改变而发生如下变化:D pH 颜色 ﹤6.5 粉红色 7.0—7.1 紫色 7.5—8.5 蓝色 8.5—12.0 绿色 ﹥12.5 黄色 ,该反应的基本类型是 , 该反应的基本类

下列分析错误的是 A.紫 甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
用心 爱心 专心 18

D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应 17.(2011·成都)(9 分)实验室常用稀盐酸和石灰石反 应制取二氧化 碳。 (1)该反应的化学方程式为 (2)图Ⅰ表示加入药品前的一个操作,其目的 。 是 ( 3 ) 检 验 生 成 的 气 体 是 二 氧 化 碳 的 方 法 是 。 图Ⅰ (4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取 生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。 究,用图Ⅱ所示方法成功制得了大量 CO2(反应物 灰石)。 ①该方法中加热仪器名称是 ; ②推测:在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热, ③思考图Ⅱ方法,你认为相比用稀盐酸和石灰石 的出发点是 二氧化碳,因 某小组经研 为稀硫酸和石

稀硫酸和氯化铵 的混合液

石灰石

目的都是 反应,其改进

对比两种方法,你认为要进行实验改进,关键 图Ⅱ 是 。 17.(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (2 分) (2)检查装置的气密性(1 分) (3)将生成的气体通入澄清石灰水,观察是否有变浑浊的现象(2 分,各 1 分,只写方程式扣 1 分 ) (4)①酒精灯(1 分) ②增大硫酸钙在溶液中的溶解度(1 分) ③原方法中的盐酸具有挥发性,随 二氧化碳溢出,干扰部分性质实验的完成 (1 分) 进行实验,并在实验过程中发现问题(1 分) 4.(2011·攀枝花)下列数据是常见物质的 pH 范围,其中酸性最强的是 C A.瓶装饮用水 (6.5~7.5) C.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4) D.液体肥皂(9.5~10.5)

8.(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 D A.烧碱用于治疗胃酸过多 B.碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C.用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D.熟石灰用于改良酸性土壤 10.(2011·攀枝花)化学实验过程中要规范操作,注意实验安全。下列有关做法中,错误的是 D A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布扑盖 B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度 D.稀释浓硫酸时,一定要把水迅速倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 14.(2011·攀枝花)甲、乙、丙、丁分别是 Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 四种无色溶液中的一种,现将其 两两混合,现象如下表所示:(“—”表示无明显现象) 甲 甲 乙 丙 丁 气体 沉淀 — 沉淀 —
用心 爱心 专心

乙 气体

丙 沉淀 沉淀

丁 — — —



19

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A A.H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH C.K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH B.Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH D.K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

39.(2011·攀枝花)(7 分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定 性进行探究。 【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 .. 2.碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质 氢钠到铜片上加热,如右图所示。 (1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有 灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式: ①他们的依据是 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表: 实验 实验一:取少量反应后的固体产 物溶于水,滴入几滴酚酞试液 实验二:取少量反应后的固体产 物溶于水, 加入过量氯化钙溶液 实验三: 产生大量气泡 实验现象 溶液变成红色 结论 固 体 产 物 是 NaOH, 而 不 是 Na2CO3 固 体 产 物 是 Na2CO3, 而 不 是 NaOH 固 体 产 物 是 Na2CO3, 而 不 是 NaOH 。 。 。 观察到石 (2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡, (3) 兴趣小组的同 学认为: 充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 量的碳酸

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结 论不正确,他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 39(每空 1 分,共 7 分)(1)水珠(或水雾等,合理答案均可) (2)Ca(OH)2 + CO2 = CaC O3↓ + H2O (3)①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或 NaHCO3 中含有 Na、H、 C、O 等元素等合理答案均可 ② 实 方案二: 验 实 验 现 象 产生白色沉淀

用心

爱心

专心

20

方案三: 取少量反应后的固体产物,加入过量稀盐酸 (或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等合理均可)

碳酸钠溶液呈碱性,也能使溶液变成红色 2NaHCO3


Na2CO3 + CO2↑+ H 2 O

41.(2011·攀枝花)(8 分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解 氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物 质,反应的化学方程式为 2NaCl + 2H2O
通电

Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,

当氯化钠恰好完全反应时,得到 51.2 g 溶液,生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为 0.9%的生理盐水, 41 (共 8 分)解:(1)设消耗氯化钠的质量为 x,生成氢氧化钠的质 的质量为 z 2NaCl + 2H2O 2×58.5 x
通电

需要加水的质量。 量为 y,生成氢气

Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 71 7.1 g 2 z 2×40 y (1 分) (1 分) (1 分) z = 0.2 g (1 分)

得方程 (2×58.5):71 = x :7.1 g 71:(2×40) = 7.1 g :y 71:2 = 7.1 g :z 解得 x = 11.7 g y = 8 g

∴剩余水的质量:51.2 g – 8 g = 43.2 g

(2)氯化钠溶液质量为:51.2 g + 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g (1 分) 氯化钠溶液中溶质的质量分数为: 11.7 g 58.5 g ×100% = 20% (3)设稀释后生理盐水的质量为 a 58.5 g×20% = a×0.9% a=1300 g 需要加水的质量为:1300 g-58.5 g=1241.5 g (1 分) (1 分)

(1 分)

答:(1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量为 43.2 g。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为 20%。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成 0.9%的生理盐水,需要加水的质量为 1241.5 g。

用心

爱心

专心

21

25、(2011·广安)下列 区分物质的方法错误的是 C A、用肥皂水可区分硬水与软水 B、用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线 C、用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠 D、用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 34、(2011·广安)下列各组物质能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是 D A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl 2、(2011·广安)(2 分)酸性氧化物有对应的酸,碱性氧化物有对应的碱,如下表: 酸性氧化物 碱性氧化物 CO2 Ca O 对应的酸 对应的碱 H2 CO3 Ca (OH)2 。

请用化 学式写出: (1)与 Na2O 对应的碱 NaOH ;(2)与 H2SO4 对应的酸性氧化物 SO3 7.(2011·广安)(8 分)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠 杂质)碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸 滴加至 36.5g 时,烧杯内溶液的总质量为 40.3g(产生的气体全部逸出)。产 生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算: ⑴A 点产生气体的质量为 ; ⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到 0.1%); (2)解:设 6g 试样中 Na 2 CO 3 质量为 x Na 2 CO 3 + 2HCl 106 X 106 : 44 X = = x : 2.2g 5.3g …………………1 分 = ……………0.5 分 44 2.2g

7、(1)2.2g ………………………………………………1 分(数值和单位各 0.5 分) 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ …2 分

试样中 Na 2 CO 3 的质量分数为:

…………………1 分 答:试样中 Na 2 CO 3 的质量分数为 88.3% (3)NaCl、HCl 情况不得分) 10.(2011·宜宾)除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH 溶液 Na2CO3 适量 Ca(OH)2 溶液、过滤 D O2 H 2O 干燥 5、(2011·眉山)图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是( A、根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存 ( A ) …………………0.5 分

……………………………2 分(只填 1 种且正确得 1 分,全对得 2 分,其它

B



用心

爱心

专心

22

C、根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量 D、根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量 22、(2011·眉山)(5 分)在学校的联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入 适量不同的无色液体,产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想: (1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是(任写一种,下 同) ,液体可能是 。 ,液 体可能

( 2 )若固 体为 白色, 无气 体产 生,所 得液 体温度 降低 。则固 体可 能是 是 。 。

(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是

(3)MnO2 22、.(2011·绵阳) (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O 17.相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用,产生 H2 的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V(稀盐酸)关系如下 图所示,其中正确的是(D)

2. .(2011·绵阳)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1 个 CO2 分子由 一个碳原 子和两个氧原子 构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是 氯化钠 , 。 常温下,这三种物质的水溶液中 pH<7 的是 硫酸

用心

爱心

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鲁教版初三化学第一单元步入化学殿堂测试题

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初中 鲁教版 初三化学 第五单元复习专题

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2017年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

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鲁教版初三化学第九单元金属测试题

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