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广东省汕头市潮南区东山中学2013届高三上学期第四次月考化学试题


东山中学 2012-2013 学年度高三级第一学期第四次学月考 化学卷
7.下列说法正确的是 A.淀粉、蔗糖充分水解后只得到葡萄糖 B.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 C.镀锡铁皮破损后铁也不会容易腐蚀 D.陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 8.能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+、Fe3+、I 、SO42
- -

B.Al3+、Mg2+、CO32 、Cl
- -





C.K+、Fe2+、Ca2+、NO3 9 . 下列实验能达到目的的是

D.HCO3-、Na+、OH 、MnO4



A. 用氨水鉴别 Al3+和 Mg2+ C. 用稀 H2SO4 与 Zn 反应制备 H2

B.用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

10 .下列关于反应 KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 说法正确的是 A. 还原剂是 KClO3 B. 得到 3molCl2 转移 6mol 电子 B.氧化剂与还原剂之比是 1:6 D. 氧化产物、还原产物都是 Cl2

11.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,32gO2 含有 2nA 个氧原子 B.1mol Na2O2 与足量水反应,转移 2nA 个电子 C.1L0.1mol· 1Na2CO3 溶液中含有 0.1nA 个 CO32L D.常温常压下,22.4LCH4 中含有 nA 个 CH4 分子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D
3+


陈述Ⅰ 氢氧化钠可与盐酸反应 Al 在溶液中能发生水解 SiO2 是酸性氧化物 H2O2 有氧化性

陈述Ⅱ 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 明矾可用于净水 SiO2 能与水生成硅酸 H2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第 VA 族,乙原子的核外电子 数比甲原子多 1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则 A.原子半径:丙>丁>乙 B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C.丙与乙形成的化合物具有两性 D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23.对于常温下 pH 为 10 的 NH4Cl 溶液,叙述不正确的是

A. c(H+) + c(NH4 )= c(Cl-)+ c(OH-) B. c(Cl-)> c(NH4 )> c(OH-)> c(H+) C.升高温度 NH4 浓度变大 D.加入少量 NaOH 溶液后,n( NH3· 2O)变小 H 30. (16 分)香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条 件均省略) : O OH CHO (Ⅰ) OH O (Ⅲ) O
③ ①
+ +



O OH O OH O CH-CH2-C-O-C-CH3 (Ⅱ) O
④ ②

CH3-C-O-C-CH3

OH CH=CH-COOH (Ⅳ)

O

CH=CH-C-O-C-CH3

香豆素

(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与 H2 反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构 简式为______________。 (2)反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。 (3)香豆素在过量 NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________。 (4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代 基,能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种) 。 -CHO (5)一定条件下, 与 CH3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应,最终生

成的有机物的结构简式为_____________。 (16 分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx) 、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现 31. 节能减排、废物利用等。 (1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如: CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ· mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ· mol 则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)等的热化学方程式为 ②若用甲烷作为燃料电池的原料, 请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 (2)将燃煤废气中的 CO2 转化为甲醚的反应原理为: 2CO2(g) + 6H2(g) ①对于该反应下列说法正确的是( CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H<0 )
-1 -1

。 。

A. 若温度升高,则反应的平衡常数 K 将增大” B. 一定条件下增加 H2 的浓度可以提高反应速率 C. 加入催化剂可提高 CO2 的转化率 D. 恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态 ②将 6 molH2 和 2 mol CO2 在 2L 密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混 合气中 CH3OCH3 的体积分数约为 16.7%(即 1/6) ,此时 CO2 的转化率是多少?(写出计算 过程,计算结果保留 2 位有效数字。) 32. (14 分) 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)为原料制备高档颜料铁红 (Fe2O3 ),具体生产流程如下:

试回答下列问题: (1)滤液 X 中含有的金属阳离子是 (2)步骤Ⅲ中可选用 A.稀硝酸 B.氨水 (填离子符号) 。

试剂调节溶液的 pH(填字母) 。 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液 。

(3)过滤操作中除了酒精灯、玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是

(4)步骤Ⅳ中,FeCO3 达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的 pH 为 8,c(Fe2+ ) 为 1.0× 5mol· 10 L
- -1

。 试判断所得 FeCO3 中是否混有 Fe(OH)2
-17

(填“是”

或“否”) (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9× 10

)。 。 。

(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在 35℃以下,其目的是 (6)在空气中煅烧 FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 33. (18 分)

某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物 SO2 的性质,设计如下图实验装置。请回答:
浓 H2SO4 铜片 碘 水 H2S 溶液 氨 水 Na2SO3 浓 H2SO4

A1

B

C

D

E

A2 ; 。 (写 2 点) 。
-

(1) C、 分别用于检验 SO2 的漂白性、 B、 D 还原性和氧化性, B 中所盛试剂为 则 C 中反应的离子方程式为 装置相比,A2 装置的优点是 (3)用氨水吸收尾气中的 SO2,“吸收液”中可能含有 OH (2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图 A2 的制取装置来代替 A1 装置,与 A1

、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

请回答:
. . 请已知亚硫酸氢盐一般易溶于水, 2 也易溶于水。 SO 设计实验证明“吸收液”中存在 SO32-、 ... . . . . HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论: .. .. 现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L 盐

酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2 溶液、l mol/LBa(OH)2 溶液、品红溶液、蒸馏水。 实验操作 步骤 1: 取适量“吸收液”于小烧杯中, 用胶头滴管取 l mol/L BaCl2 溶液向小烧杯滴加直至过量。 步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤 纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 。 步骤 3: 。 则“吸收液”中存在 HSO3-. 则“吸收液”中存在 SO32-. 预期现象与结论 若出现白色浑浊, 则溶液中存在 SO32-或 SO42-。

(4)试验中发现 Na2SO3 可能部分被氧化,现需测定 Na2SO3 的纯度:称取 10.00g 产品,配 成 100ml 溶液,移取 25.00ml 溶液,用 0.20mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定,消耗 KmnO4 溶液 20.00mL,产品中 Na2SO3 质量分数的计算表达式为 (保留两位小数) 30(16 分) (1) (各 2 分)Ⅰ的分子式为 ;结构简式为 。 ,计算结果为 。

(2) (各 2 分)②的反应类型是

,④的反应类型是



(3) 分)_______ (3

____。

(4) 分)Ⅴ的结构简式为 (3

(任写一种) 。

(5) 分)结构简式为 (2 31(16 分) (1)①(3 分)热化学方程式 ② 分) (3 电极反应式 (2) 分)① (4



。 。

(6 分)②

32(14 分) (1) 分)X 中含有的金属阳离子是 (2 (2) 分)步骤Ⅲ中可选用 (2 (3)需要的玻璃仪器是 (4) 分) (2 (5) 分) (3 目的是 (6) 分) (3 化学方程式 33(18 分) (1) 分)B 中所盛试剂为 (2 (3 分) 中离子方程式 C (2) 分)优点 (2 ; (两点) (3) 分) (6 实验操作 预期现象与结论 ; 。 (填“是”或“否”) 。 。 (填离子符号) 。 试剂调节溶液的 pH(填字母) 。

步骤 1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取 l mol/L 若出现白色浑浊,则溶液中存在 BaCl2 溶液向小烧杯滴加直至过量。 步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在 滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
2. . 。 则“吸收液”中存在 SO3 。 .. . . .

SO32-或 SO42-。

步骤 3:

. 。 则“吸收液”中存在 HSO3 .. . . ..

(4) 分)计算表达式为 (3

(2 分)计算结果为

。 (保留两位小数)

化学答案
题号 答案 30. (16 分) OH CH2OH (1)C7H6O2 (2 分) (2)消去反应(2 分) (3) O O + 2NaOH 酯化反应(2 分) (2 分) 7 B 8 C 9 C 10 D 11 A 12 B 22 AC 23 CD

ONa △ CH=CH-COONa (3 分) + H2O

(4) (任写一种,其他合理答案也给分) 分) (3 CHO CH2COOH CH2CHO COOH CHO COOCH3 CHO OOCCH3 CH2CHO OOCH

-CH=CH-CHO (5) (2 分) △H=-867 kJ· -1(3 分) mol

( ( 31. 16 分) 1)①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)
- - -

②CH4 -8e +10 OH =CO32 +7H2O(3 分) (2)①BD(4 分) ②设平衡时 CO 2 的转化率为 x 2CO2(g) + 6H2(g) c(开始) mol/L 1 c(转化) mol/L x c(平衡) mol/L 1-x 3 3x 3-3x CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 0 x/2 x/2 (2 分) CO2 的转化率为 80% 0 3 x/2 3 x/2 (2 分)

0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7% x=0.80(2 分,有效数字不正确扣 1 分)

32. (14 分) (1)Fe2+ 、Fe3+(2 分) (2)B(2 分)

(3)普通漏斗(2 分) (4)否(2 分) (4)防止 NH4HCO3 分解,减少 Fe2+的水解(3 分) (5)4FeCO3 + O2 高温 2Fe2O3 + 4CO2 (3 分) 33. (18 分) (1)品红溶液(2 分) SO2 + I2 + 2H2O == SO42- +2 I- +4 H+(3 分,电荷不守恒 0 分;化学式错 0 分) (2) 分)不用加热(或节约能源或药品,1 分) (2 ;易于控制反应进行 ... .... ... . ;相对安全(1 分) .... . .. (1 分) .. .. 分)(任何合理的两点均给分) ;反应更充分(1 。 (3) 分) (6 实验操作 步骤 2: 滴入 1 滴 (或少量) (1 分) 再滴入过量 2mol/L , .. .. 品红 .. 盐酸,振荡(1 分) .. 步骤 3:用试管取适量滤液(1 分) ,向其中(或小烧杯中) ..... 滴入过量的 1mol/LBa(OH)2 溶液 【或滴入 1 滴(或少量)品 .... .. .. .. . 红溶液,再滴入 2-3 滴(或过量)的 2mol/L 盐酸】 .. ,振荡(1 分) 。 (4) 预期现象与结论 若品红褪色(或有气泡,1 分) , .. 2. 则“吸收液”中存在 SO3 .。 .. . . . 若出现白色沉淀 (或品红溶液褪 .... . 色,或有气泡,1 分) ,则“吸收 .
. 液”中存在 HSO3-。 .. . . ..

(3 分)

56.80%(2 分)


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