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浙江省嘉兴一中2015届高三上学期期中考试化学

嘉兴市第一中学 2014 学年第一学期期中考试 高三化学 试题卷 命题:潘剑峰 审题:黄立群 满分[ 100]分 ,时间[90]分钟 2014 年 11 月 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 一、单项选择题: 1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用 的仪器合理的是 ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取 23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥ 2.某合作学习小组讨论辨析: ①漂白粉和酸雨都是混合物; ②煤和石油都是可再生能源; ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金: ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 3. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可组成共价化合物,Y 和 Z 最 外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同,25℃时 0.01 mol/LX 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2。下列说 法不正确的是 A.由于非金属性 Y>R,则 X、Y 组成化合物的稳定性高于 X、R 组成的化合物 B.在 Z、Y 形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为 1:2 C.原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X D. Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 4.在标准状况下,将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 ρ g/cm3,溶质的质量分数为 w, 溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( 35a 1000a ①w=22.4 Vρ×100% ②c=22.4 V ) ③用托盘天平称量 11.7g ⑥用 250 mL 容量瓶配制 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 ③向上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5 w ④ 向 上 述 溶 液 中 再 加 入 1.5V mL 同 浓 度 稀 盐 酸 , 充 分 反 应 后 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl - )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) B.②③ C.②④ D.①④ + + - A.①③ 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,23g NO2 和 N2O4 的混合气体含有 NA 个氧原子 B.1L0.1mol?L-1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C.标准状况下,22.4L CCl4 含有个 NA 个 CCl4 分子 D.含 1molFe2+ 的酸性溶液与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2NA 个电子 6.氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A.由反应可确定:氧化性 HClO3>O2 B. 若氯酸分解所得混合气体, lmol 混合气体质量为 45g, 则反应方程式可表示为: 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性 Cl>S,可推知酸性 HClO3>H2SO4 - D.若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 20e 7.下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A.纯碱具有碱性,用于治疗胃酸过多 B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟 D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好 8.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH3 B.用装置乙除去 NO2 中的少量 NO C.用装置丙将海带灼烧成灰 D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 9.在 1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0), 该温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.若生成 1 mol Fe,则吸收的热量小于 a kJ B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.达到化学平衡状态时,若 c(CO)=0.100 mol/L,则 c(CO2)=0.0263 mol/L 10.下列有关说法正确的是 A.AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是 AlCl3 B.反应 Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H<0 C.将纯水加热至较高温度,Kw 变大、pH 变小、呈酸性 D.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合 金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M NiOOH + MH - - 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH 6Ni(OH)2 + NO2 。下列说法正确的是 - - A.电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH - B.充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移 - - C.充电时阴极的电极反应式:H2O + M + e MH + OH ,H2O 中的 H 被 M 还原 D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12.下列图示与对应的叙述相符的是 pH 导电性 能

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