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江苏省盐城一中2012届高三化学第二次模拟练习


江苏省盐城一中 2012 届高三第二次模拟练习 本卷满分 120 分 考试时间:100 分钟 考试时间: 2012.05.20 可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Pb—207 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 第 I 卷 (选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 。 .... 1.2011 年 12 月 5 日,环保部制定的《环境空气质量标准》 第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将 PM2.5(PM2.5 -6 是指大气中直径接近于 2.5×10 m 的颗粒物)纳入常规 空气质量评价。下列有关 PM2.5 说法不正确的是 A.PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5 在空气中形成了气溶胶 C.实施绿化工程,可以有效地防治 PM2.5 污染 D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种 程度可以减少 PM2.5 污染 2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.羟基的电子式 B.核内有 8 个中子的碳原子: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.CO2 的 比例模型: 3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.硅是生产光纤制品的基本原料 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能 量 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的 成熟期 4.在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 ... A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na 、Fe 、Cl 、
1
+ 2+ -

NO3



B.滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4 、Mg 、SO4 、Cl
- + 12 + 3+ -



2+

2-



C.c(OH )/ c(H )=10 的溶液中:NH4 、Al 、NO3 、CO3


2

D.由水电离的 c(H+)=1.0×10-13 mol〃L-1 的溶液中:K


、NH4+、AlO2-、HCO3-

5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L 水中所含原子总数数为3 NA B.常温常压下,44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NA C.标准状况下,44.8 L 分子总数为 3 NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NO 与 22.4 L O2 混合后气体中

NA
6.下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H +Cl +ClO =Cl2 ↑+H2O B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na +2OH = Na2SiO3↓+H2O C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2 +MnO4 +4H =SO4 +Mn +2H2O
2
2- 2+ - + + - + - -

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I +H2O2=I2+ 2OH




甲 A B C D Cu H2O Al CH3CH2OH

乙 FeCl3 溶液 Fe NaOH 溶 液 O2

丙 CuCl2 溶液 H2 H2 CH3CHO

戊 Fe O2
甲 乙

戊 丙 丁 戊

Al2O3 H2

7.甲、 乙、 丙、 丁、 戊 的相互转

化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化) 。 下列各组物质中,不满足图示转化关系的是 ... 8.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子 交换膜只允许 K 通过,该电池放电、充电的化学
+

方程式为:

2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(II) 为电解池的示意图。当闭合开关 K 时,电极 X 附近溶液先 变红。则闭合 K 时,下列说法 正确的 A.K 从右到左通过离子交换膜 B.电极 A 上发生的反应为:3I -2e =I3
3
+

C.电极 X 上发生的反应为:2Cl -2e =C12↑ D.当有 0.1 mol K 通过离子交换膜,X 电极上产生 1.12 L 气体(标准状况) 9. .短周期主族元素 X、Y、Z 最外层电子数之和为 11,它 们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于 X、Y、 Z 元素的说法正确的是 A.X、Z 的高价态氧化物性质相似 B.工业上常用电解法生产 Y 的单质 C.原子半径的大小顺序为 rX<rY<rZ D.元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱 10.下列有关实验装置的说法中正确的是
浓氨水 Cl2 C Fe 煤油 NaOH 固体 NaOH 溶液 NaOH 溶液
+

-

-

X Y Z

碱石灰



图1

图2

图3

图4

A.用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C.用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

4

二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分) 11. 利用下图所示的有机物 X 可生产 S-诱抗素 Y (部分产物 未写出) 。下列说法不正确的是

A.X、Y 结构中都有手性碳原子 中所有碳原子都可能在同一平面 C.Y 可以发生取代、酯化、加成反应 最多消耗 3mol NaOH

B.X 分子

D.1mol Y

12.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 A.粗略配制浓度约为 2 mol〃L 的 NaCl 溶液,可将 58.5gNaCl 加入到盛有 500mL 水的烧杯中,搅拌、溶解 B.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液 进行滴定 C.向乙酸乙酯中加入稀 NaOH 溶液,振荡,分液,可除去 乙酸乙酯中的少量乙酸 D.为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入 NaOH 溶液,加热充分反应后,再
5
—1

加入 AgNO3,观察到白色沉淀 13.常温下,向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。 有关微粒的物质的量变化如 下图(其中 I 代表 H2A,II 代表 HA , III 代表 A ) 。根据图示判断,下列说 法正确的是 A.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中离子浓度大小关 系:c(Na )>c(HA?)>c(H )> c(A )>c(OH?) B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其 溶液中水的电离程度比纯水的大 C.NaHA 溶液中:c(OH )+c(A )=c(H )+c(H2A) D. Na2A 溶液加入水的过程中, 可能增大也可能减小 向 pH 14.下列叙述中正确的是 A. 锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后, 再将不溶 物用稀盐酸溶解去除 B. 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理 3+ 是加热促进了 Fe 水解 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电 离平衡逆向移动 D.反应 2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能 自发进行,说明该反应的ΔH>0 15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B,发
6
— 2– + + + 2- 2- -

生反应:A(g)+xB(g)

2C(g)。
—1

各容器的反应温度、 反应物起始量, 反应过程中 C 的浓度 2.5
温度/℃ 反应物 起始量 T1 1.5molA 0.5molB T2 1.5molA0 .5molB T2 6.0molA 2.0molB c(C) / mol·L 甲 乙 丙 随时间变化关系分别以下表和下图表示: 0.5L 0.5L 1.0L 容积
2.0

容器




5 10 15 20

1.5

乙/ min t

1.0

0.5

0

下列说法正确的是 A . 10min 内 甲 容 器 中 反 应 的 平 均 速 率

v(A)=0.025mol/(L〃min)
B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不 移动 D.T1℃,起始时甲容器中充入 0.5molA、1.5molB,平衡 时 A 的转化率为 25% 非选择题(共 80 分) 16、(12 分)酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn 、Sn 两种主 要存在形式。SnSO4 是一种重要的硫酸盐,广泛应用于
7
2+ 4+

镀锡工业,其制备路线如下:
盐酸 SnCl2 酸溶 锡粉 搅拌 碳酸钠 气体 反应 I 过滤 滤液 漂洗 硫酸 反应Ⅱ 蒸发结晶 SnSO4

回答下列问题: ⑴ SnCl2 用 盐 酸 而 不 用 水 直 接 溶 解 的 原 因 是 加 是 。 ⑵反应 I 生成的沉淀为 SnO,写出该反应的化学方程 式: 。 ⑶ 检 验 沉 淀 已 经 “ 漂 洗 ” 干 净 的 方 法: 。 入 Sn 粉 的 , 作 用

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的 pH,若溶液中

c(Sn2+)=1.0mol 〃 L
pH



1

, 则 应 控 制 溶 液 。已知:

Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
8

⑸酸性条件下,SnSO4 还可以用作双氧水去除剂,试写 出发生反应的离子方程式:

。 17、(14 分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的 特点,它使用的电解质是可溶性 铅,电池的工作原理:
Pb+PbO2+4H+ 放电 充电 2Pb2++2H2O

的甲基磺酸

⑴ 放 电 时 , 正 极 的 电 极 反 应 式 为 电极应该连接在外接电源的 极”或“负极”)。 ⑵工业用 PbO2 来制备 KClO4 的工业流程如下:
酸化 NaClO3 粉末 过量 PbO2 粉末 混合 过滤 滤渣 KNO3 滤液 I 结晶 滤液 II KClO4

;充电时,Pb (填“正

① 写 出 NaClO3 与 PbO2 反 应 的 离 子 方 程
9

式:



②工业上可以利用滤液Ⅰ与 KNO3 发生反应制备 KClO4 的原因是 。

⑶PbO2 会随温度升高逐步分解,称取 23.9g PbO2,其受 热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所 示。 若在某温度下测得剩余固体的质量为 22.94g,则该温 度 下 PbO2 分 解 所 得 固 体 产 物 的 组 成 为 。

(写化学式) ,其物质的量之比为
质 量
PbO2 23.9g A 23.1g B 22.83g

C 22.3g

D 1.6g

290

370

530

温度/℃

10

C

18、 (15 分)新一代药物 H 具有良好的抗肿瘤活性,其合成 路线如下:
O NH2 RCR'
C H3 O H

N

CR R'

N aBH 4

N H CHR R'

已知:

反应物中 R

O C , R

R、R’可为:H、CH3、NH2 等。 , G→H 的反应类型

(1) A→B 的反应类型是 是 。

(2)已知 B→D 是取代反应,写出 C 的结构简 式 ( 称: ( 4 ) 写 出 E →
11

。 3 ) 物 质 D 所 含 官 能 团 。 G 的 反 应 方 程 名





(5)写出符合下列条件的物质 A 的同分异构体的结构简 式 。 ①属于硝酸形成的酯 有两种 (6)苯并咪唑类化合物 物。 利用题给相关信息,以 为原料,合成过程中无机试剂任选; 是一种抗癌、消炎药 、CH3COCl、CH3OH ②苯环上的一氯代物

19、 (13 分)从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计 ...... 如下两种方案,回答有关问题。 方案甲:
在空气中灼烧 含铜废料 过滤 黑色固体及残留物 加铁屑 足量稀硫酸.加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 浅绿色溶液及红色沉淀物

滤液

红色粉末

方案乙:

12

粉碎 含铜废料 碎铜.碎电缆皮.其他杂质

加入足量稀硫酸 蓝色溶液及不溶物 通入空气并加热 过滤 浅绿色溶液及红色沉淀物 红色粉末

过滤 滤液

加铁屑

(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方 案 。 (填“甲”或“乙” ) 若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水,最终得到 .... .. 深蓝色溶液,请写出该反应 的 离 子 方 程 式: 。 (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方 程式为 , 若不考虑绿色化学要求, 溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量稀硝酸分多次加入 到铜粉与稀硫酸的混合物中,使铜溶解完全,则理论 上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳 为: 。 (3)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规 定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数 大于 96.5% 。工业上用 CuSO4、 Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3 等四种物质为原料常通来制备难溶性的 CuCl, 同时又有 CO2 放出,请写出该反应化学方程式: (4)为了测定制得 CuCl 质量分数时先准确称取所制备的 0.250g CuCl 样品置于足量的 0.5mol〃L
-1

FeCl3 溶液,
-1

待样品完全溶解后, 加水 20mL, 0.100mol〃 Ce 用 L (SO4)
2

溶液滴定到终点,消耗 24.60mL Ce(SO4)2 溶液。有关
3+ 2+ 2+ -

反应的离子方程式为: Fe +CuCl=Fe +Cu +Cl ,
13

Ce + Fe

4+

2+

= Fe

3+

+ Ce

3+

通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标 准。

20、(14 分)工业生产乙醇的一种反应原理为: 2 CO(g) + 4 H2 (g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △

H=—256.1kJ〃mol—1。
已知:H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ〃mol—1 CO(g) + H2O(g) 41.2kJ〃mol—1 ⑴以 CO2(g)与 H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方 程式如下: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(l) △ CO2(g) + H2(g) △H=—

H=

。 ⑵CH4 和 H2O(g)在催化剂表面发生反应 CH4 + H2O
14

CO +

3 H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 平衡常 数 ①该反应是 反应 (填 “吸热” “放热”; 或 ) 800 0.45 1000 1.92 1200 276.5 1400 1771.5

②T℃时, 1L 密闭容器中投入 1molCH4 和 1mol H2O(g), 向 平衡时 c(CH4)=0.5mol〃L—1 该温度下反应 CH4 + H2O CO + 3 H2 的平衡常数 。

K=

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放,这使 NOx 的 有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实 验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂,在某相同时刻 t,测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①若不使用 CO,当温度超过 775 k 时,发现 NO 的分解 率逐渐降低,其可能的原因 为 的条件下,应控制的最佳温 ;在 n(NO)/n(CO)=1

15

度在 右。



②用 CxHy 烃) ( 催化还原 NOx 也可消除氮氧化物的污染。 写出 CH4 与 NO2 发生反 应 式: 的 化 学 方 程 。

⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,它在高温下能传导 O 离子。该电池负极的 电 为
16
2—





应 。



21、 (12 分)已知:G、Q、R、T、X、Y、Z 都是周期表中前 四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G 的简单阴 离子最外层有 2 个电子,Q 原子最外层电子数是内层电 子数的两倍, 元素最外层电子数与最内层电子数相同; X T2R 的晶体类型是离子晶体,Y 原子基态 3p 原子轨道上 有 2 个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在 元素周期表中 Z 元素位于第 11 列。 回答下列问题: ⑴ Z 的 核 外 外 围 电 子 排 布 式 是 。 ⑵X 以及与 X 左右相邻的两种元素, 其第一电离能由小到 大的顺序为 。 (填写元素符号) ⑶QR2 分子中,Q 原子采取 杂化,写出与 QR2 互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 的 化 学 式: 。 ⑷分子式为 G 2R、G 2Y 的两种物质中一种更稳定,原因 是 ; T 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点高,原因 是 。 ⑸据报道,由 Q、X、Z 三种元素形成 ◆表示 Q 的一种晶体具有超导性,其晶体结 表示 X ◆ 构如右图所示。晶体中距每个 X 原 表示 Z 子周围距离最近的 Q 原子有 个。

高三年级化学第二次模拟练习答案 序号 1 2 3 4
17

5

6

7

8

答案 序号 答案

B 9 B

A 10 C

D 11 BD
2+

B 12 A

D 13 AC

A 14 AB

C 15 C
2+

D

16. (12 分)⑴ ⑵ ⑶

抑制 Sn 水解

防止 Sn 被氧化

SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl 取最后一次洗涤液,向其中加入 AgNO3 溶液,若无

沉淀,则说明洗涤干净 ⑷ ⑸ 小于 1 (若写成≤1 也正确)

Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O 4H +PbO2+2e =Pb +2H2O
— + 2+ — + — 2+

17. (14 分)⑴ ⑵

负极

①PbO2+ClO3 +2H =Pb +ClO4 +H2O ②KClO4 的溶解度较小



Pb2O3 和 Pb3O4

1:1

(各 3 分)

18、 (15 分) (1)取代反应 (2) (2 分)

还原/加成反应 (2 分)

(3)肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子 可得两分) 分) (2 (4)

(写两个即

(2 分)

18

(5)

(2 分)

H 3C

NO2

C H 3C O C l

H 3C

NO2

H 2N N H 2

H 3C

NH2

NH2

NHCCH3 O

NHCCH3 O

H 3C

N CH3 NH

C H 3O H

(6)

(5 分,其它合理路径也可) 19、 (12 分) (1)乙 (2 分) 因为甲方案第一步“灼烧”会产生 (

污染空气的气体、粉尘、烟雾) Cu + 4NH3 。H2O == △
2+

[Cu(NH3)4] 4H2O
19

2+

(2 分)

(2) + O2 +4H 2Cu Na2SO4 + CO2↑

+

2Cu + 2H2O (2 分)

2+

3:2

(3)2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 (2 分)

(4) 97.9%(合格) 分) (4 20. (14 分)⑴ ⑵ ⑶ ① 吸热 —305.7 kJ〃mol ② 6.75
—1

①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向 逆反应方向进行 870 K

②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O ⑷ CH3CH2OH—12e +6O =2CO2+3H2O
— 2—

21. (12 分)⑴ ⑵ ⑶ ⑷

3d 4s

10

1

Na<Al<Mg sp N2O(或 CS2 等) (各 1 分)

O 的非金属性比 S 强(或 H2O 的键能比 H2S 大) T、Q 的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体,离 子晶体的熔点一般高于分子晶体



2

20


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