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2014高考化学步步高大一轮复习(苏教版)多样化的水处理技术


第1讲
【考纲要求】

多样化的水处理技术

1.了解化学在水处理中的应用。

2.了解海水的综合利用和海水淡化的主要方法。

第1讲

多样化的水处理技术

考点一

水的净化与污水处理

多样化的水处 理技术

考点二

硬水的软化

考点三

海水淡化

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点一

水的净化与污水处理

1.生活用水的净化 (1)基本流程

(2)常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁 盐等。原理为 Al3 + +3H2O Al(OH)3(胶 体 )+ 3H + ,Fe3 + + + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H ,生成的胶体能吸附水中的悬浮杂 质而沉降。 (3)常用的消毒剂为液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。 (4)除去水中的异味:活性炭颗粒的比表面积大,吸附能力强,让 水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点一

水的净化与污水处理

2.污水处理的方法 方法 物理法 含义 操作 滤、离心分离等 吸附、浮选、反渗透、 电渗析、超过滤、超 吸附等 主要是利用 物理原理 和 沉淀、均衡调节、过

机械作用 对废水进行治理

物理化 通过 物理化学过程 来除 学法 去污染物的方法

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点一

水的净化与污水处理
通过施用 化学药剂 或采用 中和法、氧化法、

化学法

其他手段 进行废水处理的 还原法、离子交换
方法 法等

利用 微生物的代谢 作用, 活性污泥法、生物 生物化 除去废水中的 溶胶物质 及 滤池法、厌气处理 学法 有机物质 的方法 法等

第1讲

多样化的水处理技术

深度思考 深度思考

1.有些自来水厂在用 Cl2 对水进行消毒时,还通入一定量的氨,使 氨和 Cl2 生成氯胺(NH2Cl),能延长对水的消毒时间,提高消毒

氯胺在水中能发生水解反应,存在如下平衡: 效果,其原因是_________________________________________
______________________________________________________ ______________。

第1讲

多样化的水处理技术

深度思考 深度思考
2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的净水混凝剂。 高铁酸钠加入水 中,能杀死微生物和细菌,并起到净水作用,试分析高铁酸钠 消毒净水的原理。

答案

Na2FeO4 中铁的化合价为+6 价, 具有强氧化性, 能杀死微

生物和细菌,其还原产物为 Fe3+,水解产生 Fe(OH)3 胶体,能吸 附水中的悬浮物质,起到净水作用。

第1讲

多样化的水处理技术

深度思考 深度思考
3.沉淀法也是污水处理的常用方法,如 Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金 属离子可用 Na2S 或 FeS 除去, 请写出相关反应的离子方程式。

答案


Hg2++S2-===HgS↓


Hg2++FeS===HgS+Fe2+ Pb2 +FeS===PbS+Fe2 Cu2++FeS===CuS+Fe2+
+ +

Pb2 +S2 ===PbS↓ Cu2++S2-===CuS↓

第1讲

多样化的水处理技术

【递进题组】
1 2
3

4

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

1.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 (

)

A.若用 FeSO4 作混凝剂,最终铁将以 Fe(OH)2 形式进入反应沉 淀池 + - B.投药时常加入适量的石灰, 是为了除去水中的 Mg2 、 HCO3 等 C.自来水生产中, 前加氯起消毒杀菌作用, 后加氯是保持水中有 效氯的含量,防止自来水二次污染 D.用 ClO2 消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的 2.63 倍

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

解析

根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧

化性,所以不可能是 Fe(OH)2,只能是 Fe(OH)3,A 选项错误。

答案 A

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

2.[2010· 课标全国卷-40(1)(2)]水是一种重要的自然资源,是人 类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。 请回答下列问题:

O2 CO2(或氮气) (1)天然水中溶解的气体主要有____、________________;
(2) 天 然 水 在 净 化 处 理 过 程 中 加 入 的 混 凝 剂 可 以 是

明矾、硫酸铝、硫酸铁(任选两种) _______________________________(填其中任何两种),其净 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化 水作用的原理是______________________________________

物胶体, 可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电 ____________________________________________________ 的胶体,使其聚沉,达到净化目的 ______________________________________。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

解析 N2)。

(1)天然水中溶解的气体来自空气,所以主要是 O2、CO2(或

(2)净化处理水的原理就是利用铝盐、铁盐水解产生的胶体来吸附天 然水中的悬浮物,同时也可以破坏其他带异电的胶体,使其聚沉而 达到净化目的,所以常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

3.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主 题,请根据已知信息回答有关问题: (1)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2 是 一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的 S2 、NO2 和 CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用 ClO2 将废水中剧毒的 CN-氧化成无毒气体的离子方程式: - - 2ClO2+2CN ===2CO2↑+N2↑+2Cl _____________________________________,
产生了无毒的 CO2 和 N2 并说明该方法的优点______________________________。
- -

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流 程示意图:

吸附水中的小颗粒杂质及有色物质(或除去 活性炭的作用是______________________________________

反应产物无毒无害 水中的异味) ____________;O3 消毒的优点是________________。
阳离子交换树脂 A 、 B 中 放置的 物质 名称 分别是 : A__________________ ;

阴离子交换树脂 B____________________。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

解析

(1)本题中方法的优点要从绿色化学角度去分析。

(2)由天然水制备纯净水,要除去水中的少量有机物及阴、阳离子, 主要是 Ca2+、 2+等金属阳离子及 SO2-等阴离子。 Mg 由此可确定活性 4 炭的作用及 A、B 中放置的物质。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

4.工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中, 是近年来化工技术发展的方向之一。 (1) 工 业 生 产 H2SO4 的 尾 气 中 常 含 有 少 量 SO2 , 通 常 用 Ca(OH)2 溶液 _____________吸收,有关的化学方程式为
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O ____________________________;然后再用硫酸处理,目的是 将 CaSO3 转化为 SO2,提高 SO2 的利用率,同时得到副产品 _____________________________________________________
CaSO4 酸 熟石灰 _______。硫酸厂的废水呈_____性,通常加入______进行处理。

(2)铬的毒性与其存在的价态有关, 六价铬比三价铬毒性高 100 倍, 并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时,通常 FeSO4 碱 加入_____使六价铬转化为三价铬,再加____使其转化为沉淀。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全 消毒剂。与 Cl2 相比,ClO2 不但具有更显著的杀菌能力,而且 不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,ClO2 有下列两种制 备方法。 方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O; 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑ +2H2O。用方法____制备的 ClO2 更适合用于饮用水消毒,其 二 方法二制得的ClO2中不含有Cl2 主要原因是_______________________________。 (4)对于含有 Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水,通常 Na2S 加入过量的_______使其转化为沉淀而除去。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3 4

污水处理的一般流程

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点二

硬水的软化

1.暂时硬度和永久硬度 (1)硬水:含有较多钙、镁离子的水叫做硬水。 (2)水的硬度: 一般把 1 L 水里含有 10 mg CaO(或含相当于 10 mg CaO 的物质,如含 7.1 mg MgO)称为 1 度(1° )。 (3)暂时硬度:水的硬度是由 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2 引起的, 称暂时硬度。 (4)永久硬度:水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的, 称永久硬度。

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点二

硬水的软化

2.硬水软化 (1)硬水软化的目的:降低硬水中 Ca2 、Mg2 的含量使之达到 规定标准。 (2)软化方法 范围 煮 沸 法 原理 硬水中 Ca2 、Mg2 以 Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2 形式存在 △ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+CO2↑+H2O △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓+CO2↑+H2O △ MgCO3+H2O=====Mg(OH)2+CO2↑ CaCO3 和 Mg(OH)2 的混合物
+ + + +

水垢

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点二

硬水的软化

范围 离子交 换法 药品 原理

硬水中 Ca2+、 2+以硫酸盐或 Mg 氯化物形式存在 磺化煤(NaR)作离子交换剂 2NaR+Ca2+===2Na++CaR2 2NaR+Mg2 ===2Na +MgR2
+ +

第1讲

多样化的水处理技术

【递进题组】
1 2
3

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

1.下列说法中正确的是

( C ) A.软水中一定不含 Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了 C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧

解析

软水是含有较少

Ca2+和 Mg2+的水,故 A 项错; 煮沸法可以使硬水的暂时
硬度降低, 而永久硬度几乎

化镁 是不会降低的; D.经过磺化煤处理过的水是不含离 经磺化煤处理的水,Ca2 + 子的纯净水 和 Mg2+的浓度降低了,但

Na 的浓度增大了。



第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

2.(2011· 山东理综,31(1)(2)(3))水处理技术在生产、生活中应用 广泛。

Ca2+、Mg2+ (1)含有较多__________等离子的水称为硬水。硬水加热后产
生碳酸盐沉淀的离子方程式为 △ - + 2+ Ca + 2HCO 3 ===== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O( 或 Mg2 + ____________________________________________________ △ - 2HCO3 =====MgCO3↓+CO2↑+H2O) __________________________________(写出一个即可)。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

(2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来

RH 软化天然硬水, 应先使硬水通过_______(填“RH”或“ROH”)
先通过阴离子交换树脂可能产生 型离子交换树脂,原因是______________________________ Mg(OH)2 等沉淀而影响树脂交换效果 _______________________________。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截 反渗透法 留,从而获得纯净水的方法称为__________。电渗析法净化水

电势差(或电场力) 时,使离子通过半透膜的推动力是__________________。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

解析

本题考查硬水及其软化的方法、离子方程式的书写、反渗透

法和电导率等知识。

(1)含有较多 Ca2+、Mg2+的水称为硬水,硬水加热后产生碳酸盐沉淀 △ - + 2+ 的离子方程式为 Ca +2HCO3 =====CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg2 △ - +2HCO3 =====MgCO3↓+CO2↑+H2O。
(2)必须先用 RH 型阳离子交换树脂, 后用 ROH 型阴离子交换树脂串 接来软化天然硬水,防止生成 Mg(OH)2 等沉淀影响交换效果。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

3.[2010· 课标全国卷-40(3)(4)(5)]水是一种重要的自然资源,是 人类赖以生存不可缺少的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 请回答下列问题:

水的净化是用混凝剂(如明矾等) (3)水的净化与软化的区别是____________________________ 将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的 ____________________________________________________

钙离子和镁离子 ____________________;
(4)硬度为 1° 的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质 (如 7.1 mg MgO)。 若某天然水中 c(Ca2+)=1.2×10-3 mol· -1, L 10° c(Mg2+)=6×10-4 mol· -1,则此水的硬度为________; L (5)若(4)中的天然水还含有 c(HCO-)=8×10-4 mol· -1,现要 L 3 740 软化 10 m3 这种天然水,则需先加入 Ca(OH)2________ g,后

1 484 加入 Na2CO3________ g。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

解析

(3)软化水的目的是除去水中的钙离子和镁离子,降低水的硬

度,而净化水的目的是使水中的悬浮物和其他杂质沉淀下来。

(4)根据题给水的硬度的定义可计算出水的硬度: 1.2×10-3 mol· -1×1 L×56 g· -1×103 mg·-1 L mol g 水的硬度= + 10 mg 6×10-4 mol· -1×1 L×40 g· -1×103 mg·-1 L mol g ≈10° 。 7.1 mg
(5)此问考查的知识点是硬水软化的方法之一:石灰-纯碱法,发生 反应的离子方程式有: ①HCO-+OH-===CO2-+H2O 3 3 ②Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ③Ca2 +CO2 ===CaCO3↓ 3
+ -

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

由题意知 n(HCO3 )=8×10 n(Mg2 )=6×10
+ + -4 -



-4

mol· 1×10 m3×103 L· 3=8 mol L m
- -





mol· 1×10 m3×103 L· 3=6 mol L m mol· 1×10 m3×103 L· 3=12 mol L m
- - -

n(Ca2 )=1.2×10

-3

由方程式①②知共需要 OH 的物质的量为 n(OH )=8 mol+12 mol 20 mol - =20 mol,所以 m[Ca(OH)2]= ×74 g· mol 1=740 g 2 加入 Ca(OH)2 后溶液中共含有 Ca2 的物质的量为 n(Ca2 )=12 mol +10 mol=22 mol
2 由方程式③知共需 n(CO3 )总=22 mol,而方程式①提供的 CO2 的物质的 3 2 2 2 量为 n(CO3 )1=8 mol,所以还需要加入的 CO3 的物质的量为 n(CO3 )=
- - - - - - + +

22 mol-8 mol=14 mol 所以 m(Na2CO3)=14 mol×106 g· mol 1=1 484 g。

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点三

海水淡化

1.海水淡化 海水淡化又称脱盐,利用物理、化学、生物方法将海水中溶 解的盐脱除。常用方法有蒸馏法、膜法(电渗析、反渗透)、冷 冻法、离子交换法等。其中蒸馏法、膜法是主要方法。

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点三

海水淡化

2.电渗析法 在电渗析槽里,阴离子交换膜和阳离子交换膜把渗析槽分隔 成三个区域,两端的两个区域的电极分别与直流电源的两极 相连。装满海水后,在外加电场的作用下,处于中间位置海 水槽里的阴、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜 迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就降低了。 电渗析法消耗的电能大,但其成本只有蒸馏法的 1/4。

第1讲
I

多样化的水处理技术

考点三

海水淡化

3.反渗透法 如下图所示,用一种渗透膜(如动植物的膜组织或人造的火棉胶膜等)把含盐 浓度不同的两种水溶液隔开,将发生渗透现象。浓度较小的溶液中的水分子 会通过半透膜渗透到浓度较大的溶液中,使原来浓度较大的一侧溶液液面升 高,当液面升高产生的压力达到一定数值时能阻止水的继续渗透,这个压力 称为渗透压。如果在含盐浓度较大的溶液一侧施加一定的压力,可以迫使水 从浓溶液一侧向稀溶液一侧渗透(称为反渗透),使浓溶液浓度增大。利用反 渗透技术可以大量、快速地生产淡水。因此,寻找更理想的渗透膜,提高海 水淡化效率是目前努力的方向。

第1讲

多样化的水处理技术

【递进题组】
1 2
3

第1讲

多样化的水处理技术
1 2
3

1.海水是巨大的资源宝库, 在海水淡化及综合利用方面, 天津市 位居全国前列。 请列举海水淡化的两种方法______________,____________。

答案 蒸馏法 理答案)

电渗析法

离子交换法(任选两条或其他合

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

2.南海某小岛上, 解放军战士为了寻找合适的饮用水源, 对岛上 的山泉水进行分析化验, 结果显示水的硬度为 28° (属于硬水), 主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列 问题:

永久 (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去 Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱, 试剂添

过量的钙离子可通 先加石灰后加纯碱 加顺序为___________________,原因是__________________

过纯碱使之沉淀下来 ___________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,水中的 Ca2 、


H+ Mg2+与交换树脂的________起离子交换作用。当阴离子交换 强碱 树脂失效后可放入________溶液中再生。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

(4)岛上还可以通过海水淡化来获得淡水。 下面是海水利用电渗析 法获得淡水的原理图,已知海水中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、 SO2-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题: 4

B ①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 - - 2Cl -2e ===Cl2↑ ②写出通电后阳极区的电极反应式:______________________;
电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 阴极区的现象是_______________________________________。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

解析 (1)这种山泉水的阴离子是氯离子和硫酸根离子,故这种水为永久硬水。 (2)加入石灰,可以将镁离子沉淀下来,水中除原来的钙离子外,又增加了 石灰中的钙离子,这些钙离子用纯碱可以除去。

(3)阳离子交换树脂中的阳离子可以与硬水中的阳离子发生交换,故 HR 中 的氢离子与水中的钙离子、镁离子交换;HR 阳离子交换树脂失效后生成 了 CaR2 和 MgR2;阴离子交换树脂中的 OH-与水中的 Cl-、SO2-交换,阴 4 离子交换树脂失效后可放入强碱(如 NaOH)溶液中再生。
(4)通电后,溶液中的阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,故图示中 A 为阴离子交换膜,B 为阳离子交换膜;阳极发生氧化反应,Cl-失电子生成 Cl2,阴极区发生还原反应,水得电子生成 H2 和 OH-,OH-与 Mg2+生成白 色的 Mg(OH)2 沉淀。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

3.海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。 成分 含量(mg· -1) L Cl Na+ SO2- 4 Mg2+


成分 Ca2 HCO- 3 Br-


含量(mg· -1) L 400 142 64

18 980 10 560 2 560 1 272

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜 仅允许阴(阳)离子通过。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

2Cl--2e-===Cl2↑ ①阳极的主要电极反应式是______________________。 Mg(OH)2 ② 在 阴 极 附 近 产生 少 量 白色 沉 淀 , 其成 分 有 __________ 和
CaCO3,生成 CaCO3 的离子方程式是 + - - Ca2 +OH +HCO3 ===CaCO3↓+H2O _____________________________________。

b ③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

① 提 取 溴 的 过 程 中 , 经 过 两 次 Br - →Br2 转 化 的 目 的 是 富集溴元素 _____________,吸收塔中发生反应的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO2- _____________________________________________________。 4
通入空气将Br2蒸气带出, 用平衡移动原理解释通空气的目的是____________________

___________________________________________________。 ② 从 MgCl2 溶 液 中 得 到 MgCl2· 2O 晶 体 的 主 要 操 作 是 6H

加热浓缩 冷却结晶 ________、________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将 10 m3 海水中的溴元素转化为工业溴,

179.2 至少需要标准状况下 Cl2 的体积为________L(忽略 Cl2 的溶解、
忽略 Br-的损失)。

第1讲

多样化的水处理技术
1 2 3

解析

(1)①阳极是阴离子放电。由于海水中 Br-浓度太小,所以主


要是 Cl 放电。

②在阴极是 H+放电,致使溶液中 OH-浓度增大,所以 Mg2+转化为 Mg(OH)2;OH 还能与 HCO3 反应生成 CO2 ,CO2 与 Ca2 结合生成 3 3 CaCO3 沉淀。
- - - - +

(2)②由于得到的是 MgCl2· 2O, 6H 所以需要经过加热浓缩、 冷却结晶、 过滤等步骤,而不能直接将溶液蒸干。
- -

③10 m3 海水中 Br 的质量为 104 L×64 mg· 1=6.4×105 mg=640 g, L 两次需要 179.2 L Cl2(标况下)。

根据 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 可知一次转化消耗 89.6 L Cl2(标况下),


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