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考点跟踪突破 第20讲 生活中常见的盐练习


第 20 讲 一、选择题

生活中常见的盐

1.(2015,杭州)Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( A ) A.碳酸钠在水中会电离出 OH


B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C.碳酸钠溶液中存在 OH


D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液溶液显蓝色 2.(2014,广州)下列实验中无明显现象的是( B ) A.向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B.向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4 和熟石灰混合研磨 3.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( B ) A.BaCl2 溶液、NaOH 溶液 B.Na2CO3 溶液、KOH 溶液 C.Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3 溶液 D.Cu 片、Na2SO4 溶液 4.(2015,营口)下列各组物质在 pH=3 的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( D ) A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl 5.(2014,襄阳)完成对四组无色溶液成分探究后,小江记录了以下四组数据,其中没有错误的一组 是( A ) A.H2SO4、Na2SO4、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、NaCl C.NaOH、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3 6.(2015,荆州)为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:①加 入适量盐酸,②加过量 NaOH 溶液,③加过量 Na2CO3 溶液,④加过量 BaCl2 溶液,⑤过滤。下列操作顺序合 理的是( B )
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2+ 2+ 2-

A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤ 7.(2015,河池)下列各组溶液中,不用其他试剂就可以鉴别的是( B ) A.KCl NaCl NH4Cl NH3·H2O

B.CuSO4 NaCl KOH ZnCl2 C.Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D.FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl 8.(2015,成都)按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( D )

向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液 现象 化学方 程式 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ①

向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液 白色沉淀



A.①有蓝色沉淀 B.②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 9.(2015,无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、 碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验: ①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到 上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。 ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固 体剩余。 则下列说法正确的是( C ) A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠 C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为 1∶2 10.(2014,连云港)如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶 液两两之间能发生反应;X、Y、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要
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求的一组物质是( D )

甲 A B C D 二、填空题 HCl HCl H2SO4 H2SO4

乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH Ba(OH)2

丙 Na2CO3 Na2CO3 K2CO3 K2CO3

X Cu H2O2 C CaO

Y CuO H2O CO Ca(OH)2

Z CuSO4 O2 CO2 CaCO3

11.(2015,宁波)如下图表示 NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 五种溶液之间的部分反应关系,线条 相连的溶液之间可以发生化学反应。

(1)图中还缺少一条连线,此线应连在__BD__(填字母)两溶液之间。 (2)E 是__NaCl(或氯化钠)__溶液。 (3)A 和 B 反应有气体生成,则 C 是__BaCl2(或氯化钡)__溶液。 12.(2015,茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示:

(1)写出 I 中发生反应的化学方程式__Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl__。加入过量 BaCl2 溶液的目的 是__使硫酸钠杂质完全除去__。 (2)操作 a 的名称是__过滤__,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、__漏斗__、玻璃棒。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的__NaOH、__Na2CO3__(填化学式)。 (4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是__防止受热不均,液滴飞溅__。 三、实验探究题 13.(2015,黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鉴
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别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题:

【查阅资料】信息①:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强;信息②:NaHCO3 在 270 ℃时, 完全分解转化成 Na2CO3,而 Na2CO3 不易分解。 【实验过程】(1)按上图所示进行实验,只观察到烧杯 B 中的石灰石变浑浊,小试管内壁出现水珠, △ 写出小苏打分解的化学方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑__。 (2)充分利用信息知识,区分无色 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液最简单的方法是 __B__。 A.加热 B.pH 试纸 C.稀盐酸

【实验过程】 (3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人, 其原因是: __NaHCO3+HCl===NaCl +H2O+CO2↑__(或碳酸氢钠碱性较弱可以与胃酸反应,消耗部分胃酸,从而起到治疗胃酸过多的作用)__。 14.(2015,本溪)同学们整理实验室时,发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品,实验员老 师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种,同学们对此很好奇,于是他们 对这瓶白色粉末的成分做了如下探究: 【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中,加水搅拌,充分溶解后,过滤,得到固体和无色溶液。 【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中,滴加足量稀盐酸后,观察到有气泡产生,于是小明马 上就得出结论,该瓶中白色粉末一定是碳酸钙,但是小军却认为小明的结论不一定正确,固体还可能是碳 酸钠,你认为小军的理由是__水不足量,Na2CO3 没有完全溶解,加入稀盐酸也会有气泡产生__,请你写出 上述有气体生成的反应的化学方程式__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑)__(任写一个)。 【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究,过程如下:

实验步骤 (1)取少量滤液于试管中,向

实验现象

实验结论 该瓶中白色粉末一定不是__

其中滴加 2~3 滴无色酚酞试 液,振荡 (2)另取少量滤液于试管中,

溶液由无色变为红色 碳酸钙、氯化钠__ 该瓶中白色粉末一定有碳酸 __生成白色沉淀__ 钠,涉及的化学方程式为
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滴加过量氯化钙溶液,振荡,

静置

__Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl__

【反思与交流】实验结束后,同学们通过讨论,一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠,你认 为他们的理由是__也可能是氢氧化钠部分或完全变质生成碳酸钠__。

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