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专题3课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别


亚硝酸钠俗称“工业盐” 亚硝酸钠俗称“工业盐”,外观与食 盐相似,有咸味。 盐相似,有咸味。在新闻报道中常出 现因误食工业盐而导致中毒的事件, 现因误食工业盐而导致中毒的事件, 轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡。 轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡。

实验化学

专题3 专题3 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 课题2

物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用 物质的鉴别 利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别. 两种以上的已知物质一一区别
注意:方法或试剂选择得越简单越好 条件越简 注意 方法或试剂选择得越简单越好,条件越简 方法或试剂选择得越简单越好 单越好,实验现象越明显越好 越典型越好 单越好 实验现象越明显越好,越典型越好 实验现象越明显越好 若无特定要求,一般首先考虑用物理方法 若无特定要求 一般首先考虑用物理方法, 一般首先考虑用物理方法 当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法 当物理方法无法鉴别时 再考虑用化学方法

知识预备

物质鉴别的实验方案设计的一般思路
1.一般先对试样进行外观观察,确定其状态、 1.一般先对试样进行外观观察,确定其状态、 一般先对试样进行外观观察 状态 颜色、气味等 颜色、气味等 2.然后准备试样(如当试样是固体时, 2.然后准备试样(如当试样是固体时,应先取 然后准备试样 少量试样配成溶液,观察试样是否溶解 是否溶解, 少量试样配成溶液,观察试样是否溶解,在溶 解过程中有无气味产生等) 解过程中有无气味产生等) 3.再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。 3.再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。 再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别 均取少量溶液( 至 在检验鉴别时,每次均取少量溶液 在检验鉴别时,每次均取少量溶液(1至2ml) ) 进行检验, 进行检验,绝对不能将检测试样直接加入到全 部的待测溶液中。 部的待测溶液中。

一、亚硝酸钠的物理性质
NaNO2: 白色或浅黄色的晶体 易溶于水 熔点为271℃ ℃ 熔点为 分解温度为320℃ ℃ 分解温度为

1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 外观: 外观: 氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末, 氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末,呈白色 是立方晶体或细小的结晶粉末 亚硝酸钠是则斜方晶体, 亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色 是则斜方晶体 熔点: 熔点: 氯化钠的熔点为 的熔点为801℃ 氯化钠的熔点为801℃ 亚硝酸钠的熔点为 的熔点为271℃ 亚硝酸钠的熔点为271℃
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上, 把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上, 用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠; 用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠; 用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。 用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐
对水的溶解度及溶解时的热现象: 对水的溶解度及溶解时的热现象:氯化钠和亚硝酸钠 虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。 虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。温度 对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水, 对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水, 且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。在室温时, 且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。在室温时, 称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中, 1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中 称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中, 2mL水使其溶解 由于亚硝酸钠溶解时吸热, 水使其溶解。 加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试 管中的溶液温度显著下降(5℃左右),且固体逐渐溶 左右), 管中的溶液温度显著下降(5℃左右),且固体逐渐溶 此为亚硝酸钠的试管; 解,此为亚硝酸钠的试管;另一支试管为氯化钠的试 管。

2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐

①亚硝酸的生成及其不稳定性

NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO2 =NO↑ 红棕色) 2HNO2=NO↑+NO2↑(红棕色)+H2O
食盐无类似反应和现象 食盐无类似反应和现象

2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐

②亚硝酸钠溶液的酸碱性 属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性 碱性, NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性, 而食盐属于强酸强碱盐,其水溶液呈中性. 而食盐属于强酸强碱盐,其水溶液呈中性. 中性

2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 ③亚硝酸钠的氧化性 亚硝酸钠可与具有还原性的I 等反应, 亚硝酸钠可与具有还原性的I-、Fe2+等反应,分 别生成I 黄褐色溶液)、Fe 溶液)、 棕黄色溶液 溶液)。 别生成I2(黄褐色溶液)、Fe3+(棕黄色溶液)。

2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
食盐也无类似反应和现象 食盐也无类似反应和现象

2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 ④亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时, 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还 原性。如与KMnO )(紫红色 溶液反应时, 紫红色) 原性。如与KMnO4(H+)(紫红色)溶液反应时, 分别被还原为Mn 无色)。 MnO4-分别被还原为Mn2+(无色)。 离子方程式为: 离子方程式为:

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 ⑤与硝酸银溶液反应 白色) Ag++NO2-=AgNO2↓(白色) 稀硝酸 沉淀消失 =AgCl↓(白色) Ag++Cl-=AgCl↓(白色) 沉淀不消失

因为亚硝酸钠其外观与食盐 相似,在新闻报道中, 相似,在新闻报道中,常出现 因误食“工业盐” 因误食“工业盐”而导致中毒 的事件,轻者头晕、呕吐, 的事件,轻者头晕、呕吐,重 者腹泻、死亡。 者腹泻、死亡。

如何设计实验方案, 如何设计实验方案,来鉴别 亚硝酸钠和食盐呢? 亚硝酸钠和食盐呢?

物质的检验和鉴别的

图表设计方案
固体1 固体1 固体2 固体2 现象1 现象1 现象2 现象2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
加入某种试剂

根据该物质的特 定现象进行推断 根据该物质的特 定现象进行推断

某物质1 某物质1 某物质2 某物质2

实验 准备

仪器:试管、烧杯、玻璃棒、 仪器:试管、烧杯、玻璃棒、 药匙、铁架台。 药匙、铁架台。

试剂:建筑工业用盐(亚硝酸钠)、 )、食盐 试剂:建筑工业用盐(亚硝酸钠)、食盐
溶液、 NaCl)、1%酚酞溶液 2mol·L )、1%酚酞溶液、 (NaCl)、1%酚酞溶液、2mol L-1H2SO4溶液、 溶液、稀硝酸、0.01mol·L 溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol L-1KMnO4溶液、 0.1mol·L KI溶液 蒸馏水、广泛PH试纸、 溶液、 PH试纸 0.1mol L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 溶液。 淀粉溶液、 淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的 实验方案鉴别NaNO NaCl?并与同学交流. 实验方案鉴别NaNO2和NaCl?并与同学交流.

加入试剂

主要化学原理

溶液AgNO3和稀 Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++NO-2=AgNO2↓ 溶液 AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 硝酸 1%酚酞溶液 酚酞溶液 pH试纸 试纸 NaNO2溶于水,呈碱性,NaCl溶液呈中性 溶于水,呈碱性, 溶液呈中性 NO-2+H2O≒HNO3+OH≒

酸性KMnO4溶液 5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2++3H2O 酸性 (NH4)2Fe(SO4)2 0.1mol·L-1KI 淀粉 NO-2+Fe2++2H+ =NO+Fe3++H2O 利用NO- 2的氧化性 利用 2NO- 2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O

利用NO- 2和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色 利用 反应生成 -1H SO 溶 2mol·L 2 4 NO2气体。实验中涉及的反应方程式为: 气体。实验中涉及的反应方程式为: 液 NaNO2+H2SO4 冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO↑+NO2↑+H2O

方案1 方案1
固体1 固体1 固体2 固体2 有冰凉感 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
用手摸试管外壁

亚硝酸钠

无冰凉感

食盐

方案2 方案2
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
PH试纸测溶液的PH值 试纸测溶液的PH 用PH试纸测溶液的PH值

溶液呈碱性

亚硝酸钠

溶液呈中性

食盐

方案3 方案3
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
往溶液中滴加几滴1%的 往溶液中滴加几滴1%的 1% 酚酞溶液。 酚酞溶液。

溶液呈粉红色

亚硝酸钠

溶液仍无色

食盐

方案4 方案4
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
0.01mol·L 0.01mol L-1KMnO4溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液由紫色褪为无色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案5 方案5
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
0.1mol·L KI溶液 溶液、 0.1mol L-1KI溶液、 淀粉溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液变为蓝色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案6 方案6
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
Fe( (NH4)2Fe(SO4)2溶液 2mol·L-1H2SO4溶液 2mol L

溶液变为棕黄色

亚硝酸钠

溶液没有明显现象

食盐

方案7 方案7
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
白色沉淀 消失
稀AgNO3溶液

产生白 色沉淀

加入稀硝酸

亚硝酸钠

产生白 色沉淀

白色沉淀 不消失

食盐

方案8 方案8
固体1 固体1 固体2 固体2 溶液1 溶液1 溶液2 溶液2
2mol·L 2mol L-1H2SO4溶液

试管内液面上方有红棕 色气体产生, 色气体产生,且能嗅到 刺激性气味。 刺激性气味。

亚硝酸钠

没有明显现象

食盐

实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项 实验操作要点及主要实验现象、 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 两支试管中均产生白色沉 淀;再向试管中滴加几滴 2mol·L-1硝酸并振荡,一 硝酸并振荡, 支试管中的沉淀溶解, 支试管中的沉淀溶解,此 为亚硝酸钠的试管; 为亚硝酸钠的试管;另一 支试管中沉淀不消失, 支试管中沉淀不消失,为 氯化钠的试管。 氯化钠的试管。
实验注意 事项

在两支试管中分别 加入0.1mol·L-1亚硝 加入 AgNO3溶液 酸钠和氯化钠溶液, 酸钠和氯化钠溶液, 和稀硝酸 并向其中滴加几滴 0.1mol·L-1硝酸银溶 液

此实验 要求硝 酸银浓 度要稍 大

分别往0.1mol·L-1未 分别往 知(亚硝酸钠或氯 1%酚酞溶液 酚酞溶液 变浅红色为亚硝酸钠溶液 化钠) 化钠)溶液中加入 几滴1%酚酞溶液。 几滴 酚酞溶液。 酚酞溶液

需要 微热

续上页
加入试剂 实验操作要 点 取1-2g亚硝 亚硝 酸钠晶体于 小试管中, 小试管中, 加1-2mL水 水 溶解。 溶解。趁此 低温条件, 低温条件, 沿试管壁逐 滴滴加 2mol·L-1硫 酸 主要实验现 象 实验注意事项

2mol·L-1 H2SO4溶液

说明:生成的亚硝酸( 试管内液面 说明:生成的亚硝酸(HNO2) 不稳定, 上方有红棕 不稳定,会分解成三氧化二氮 ),N 色气体产生, 色气体产生, (N2O3), 2O3会分解生成红 棕色气体NO2。反应需酒精灯 且能嗅到刺 棕色气体 激性气味。 微热, 激性气味。 微热,若冬天室内温故而知新 度较低, 若是氯化钠 度较低,可以用手捂一下小试 晶体则不会 管。其它各处介绍的几个实验 产生此现象。 产生此现象。 中,有些溶液需要用酸酸化, 有些溶液需要用酸酸化, 若加入的酸量过多,溶液中会 若加入的酸量过多, 产生一些气泡, 产生一些气泡,是因为生成不 稳定的亚硝酸分解的缘故。 稳定的亚硝酸分解的缘故。

续上页

加入试剂

实验操作要点 在两支试管中均加 入0.01mol·L1KMnO 溶液和 滴 4溶液和2滴 2mol·L-1的硫酸溶 液,再在两支试管 中分别滴加 0.1mol·L-1亚硝酸 钠和氯化钠溶液, 钠和氯化钠溶液, 摇均。 摇均。

主要实验现象 加入亚硝酸钠溶 液后, 液后,KMnO4 溶液由紫色褪去, 溶液由紫色褪去, 加入氯化钠的溶 液,KMnO4溶 液紫色不变色。 液紫色不变色。

实验注意事 项

0.01mol·L-1 KMnO4溶液

续上页
加入 试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项

0.1 mol· L-1 KI 淀粉

加入0.5mL 分别取1mL 分别取 加入 0.1mol·L-1亚 0.1mol·L-1碘化钾 溶液, 硝酸钠溶液和 溶液,溶液由无 氯化钠溶液于 色变成棕黄色或 两支试管中, 更深;再滴加2滴 两支试管中, 更深;再滴加 滴 硫酸和2 向试管中加入 2mol·L-1硫酸和 0.5mL0.1mol· 滴2%淀粉溶液, 淀粉溶液, 淀粉溶液 L-1碘化钾溶液,溶液由棕黄色变 碘化钾溶液, 为蓝黑色, 观察溶液颜色 为蓝黑色,此为 亚硝酸钠溶液; 变化。 变化。再滴加 亚硝酸钠溶液; 2滴2mol·L-1硫 氯化钠溶液没有 滴 酸和2滴 淀 明显现象。 酸和 滴2%淀 明显现象。 粉溶液, 粉溶液,溶液 颜色变化

实验中不用淀粉溶液的话可 以在试管中加入四氯化碳, 以在试管中加入四氯化碳 , 振荡试管后, 振荡试管后 , 四氯化碳层呈 紫色。 紫色 。 这个实验以及其它几 个实验, 个实验 , 如亚硝酸钠与硫酸 亚铁铵反应、 亚铁铵反应 、 与重铬酸钾反 应等, 应等 , 作为学生实验可以考 虑改为微型实验。 虑改为微型实验 。 将所使用 的溶液装在10mL的眼药水滴 的溶液装在 的眼药水滴 瓶中, 做实验时, 瓶中 , 做实验时 , 将滴瓶中 的试液滴1-2滴在点滴板上 滴在点滴板上, 的试液滴 滴在点滴板上, 没有点滴板的学校, 没有点滴板的学校 , 可以用 表面皿或玻璃纸代替。 表面皿或玻璃纸代替 。 这样 可以在看到明显的反应现象 同时, 减少试剂用量, 同时 , 减少试剂用量 , 且亚 硝酸钠及氮氧化物的排放也 对环境也好。 少,对环境也好。

续上页
加入试 剂 加入 (NH4)2F e(SO4)2 溶液 实验操作要点 在两支试管中均匀 加入1mL0.1mol·L-1 加入 硫酸亚铁铵溶液, 硫酸亚铁铵溶液, 溶液呈淡绿色; 溶液呈淡绿色;再 加入亚硝酸钠溶液 分别用pH试纸测定 分别用 试纸测定 0.1mol·L-1未知(亚 未知( 硝酸钠或氯化钠) 硝酸钠或氯化钠) 溶液的pH值 溶液的 值。 主要实验现象 若加入先后无 明显现象, 明显现象,则 加入的是氯化 钠。溶液呈黄 色则加入为亚 硝酸钠溶液 实验注意事项 说明: 说明:由于蒸馏水中会 溶有少量氧气, 溶有少量氧气,所以配 制硫酸亚铁铵溶液应用 煮沸的蒸馏水现配现用, 煮沸的蒸馏水现配现用, 防止Fe 被氧化为Fe 防止 2+被氧化为 3+ 影响实现效果。 影响实现效果。

pH试纸 试纸

实验中氯化钠溶液的pH 实验中氯化钠溶液的 一种溶液的 pH值为 , 值并非恰好等于 ,主 值为5-6, 值并非恰好等于7, 值为 为氯化钠溶液; 为氯化钠溶液;要是因为溶液中溶入了 空气中的二氧化碳, 另一种溶液的 空气中的二氧化碳,导 pH值为 , 致溶液呈弱酸性,而并 值为8-9, 致溶液呈弱酸性, 值为 为亚硝酸钠。 非氯化钠本身显酸性。 为亚硝酸钠。 非氯化钠本身显酸性。 要避免这一问题的产生, 要避免这一问题的产生, 可以使用新煮沸的蒸馏 水及时配制氯化钠溶液, 水及时配制氯化钠溶液, 且不宜久置。 且不宜久置。

阅读下列材料: 阅读下列材料:

视野 拓展

铜丝在亚硝酸钠的存在下, 1、铜丝在亚硝酸钠的存在下, 能与盐酸发生反应; 能与盐酸发生反应;但铜丝在有氯化钠存在的情 况下却不与盐酸反应。铜丝、 况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的 反应为: 反应为: Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑ 空气) 红棕色) 2NO+O2(空气)=2NO2(红棕色)

阅读下列材料: 阅读下列材料:

视野 拓展

熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性, 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性,能与碳 或木条反应;而氯化钠熔点较高, 或木条反应;而氯化钠熔点较高,且不与碳发生 反应。 反应。 在试管里装入1 晶体, 在试管里装入1-2g NaNO2晶体,待加热溶化后把 木条(或火柴梗)伸入熔体,木条迅速猛烈燃烧, 木条(或火柴梗)伸入熔体,木条迅速猛烈燃烧, 闪烁出红色的火光,试管壁发黑。 闪烁出红色的火光,试管壁发黑。待试管冷却后 加水溶解残留物,检验溶液呈强碱性。 加水溶解残留物,检验溶液呈强碱性。 说明:实验中发生的化学反应方程式为: 说明:实验中发生的化学反应方程式为: 熔融) 4NaNO2(熔融)+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

在苹果(或梨、 萝卜、马铃薯等) 3、在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的 新鲜切面上,选取距离较远的三个点, 新鲜切面上,选取距离较远的三个点,其中 两个点分别滴上2 0.1mol·L 两个点分别滴上2-3滴0.1mol L-1亚硝酸钠溶 液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点。 液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点。静 3min,滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化) 置2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化) 得最利害,颜色最深, 得最利害,颜色最深,滴加氯化钠的点颜色 较浅,而对照点在2 3min内基本不变色 内基本不变色。 较浅,而对照点在2-3min内基本不变色。 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合 后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。 后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。

亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色。 5、亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色。反应 方各式为: 方各式为: NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 而氯化钠不与溴水反应。 而氯化钠不与溴水反应。 低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对氨基苯磺酸和α 萘胺发生重氮化反应, 氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应,呈粉 红色;氯化钠不发生此反应。 红色;氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1 6mol L 醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1 萘胺,溶液呈粉红色。 萘胺,溶液呈粉红色。

交流讨论
根据上述材料, 1、根据上述材料,请设计出更多的鉴 别亚硝酸钠和食盐的实验方案。 别亚硝酸钠和食盐的实验方案。 如果需要鉴别下列两组物质, 2、如果需要鉴别下列两组物质,你将考 虑使用哪种实验方案? 虑使用哪种实验方案?并列出主要实验步 骤和需要的仪器、试剂。 骤和需要的仪器、试剂。 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体 NaCl、 NaCl、 溶液。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。

酸性KMnO4溶 利用 利用NO- 2的还原性 酸性 5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2++3H2O 液 (NH4)2Fe(SO4) 利用 利用NaNO2的氧化性 NO-2+Fe2++2H+ =NO+Fe3++H2O 2溶液 0.1mol·L-1KI 淀粉 2mol·L-1H2SO4 溶液 利用NO- 2的氧化性 利用 2NO- 2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O 利用NO- 2和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕 利用 反应生成 气体。实验中涉及的反应方程式为: 色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为: NaNO2+H2SO4 冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO↑+NO2↑+H2O

亲自 动手

实验探究注意事项: 实验探究注意事项:
1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现 配现用。(想一想,为什么?) 。(想一想 配现用。(想一想,为什么?) 用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液, 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,防止 气体酸化,且不宜久置。 被CO2气体酸化,且不宜久置。 测试溶液的温度变化,亚硝酸钠的量不能太少。 3、测试溶液的温度变化,亚硝酸钠的量不能太少。

实验探究报告单(实验时及时记录) 实验探究报告单(实验时及时记录)
加入试剂 实验操作过程 主要实验现象 结论

0.01mol·L-1 KMnO4溶液


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课题2 亚硝酸钠和食盐鉴别_图文.ppt

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亚硝酸钠和食盐的鉴别_图文.ppt

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《亚硝酸钠和食盐的鉴别》_图文.ppt

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