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广东省佛山市2014届高三教学质量检测


广东省佛山市 2014 届高三教学质量检测(二) 理综化学试题
7.下列说法正确的是 A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解产物不同 B.甲醛可用作食品防腐剂 C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na+、Fe3+、I—、CO32— C.H+、Na +、SiO32—、CH3COO— 9.下列说法正确的是 A.常温常压下,8 克 O3 含有 0.5NA 个氧原子(相对原子质量 O:16) B.1mol.L—1 的 Ca(ClO)2 溶液中含 ClO—数目为 2NA C.标准状况下,22.4L HCl 溶于 1L 水中所得的盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D.1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA 个电子 10.右图是周期表中短周期的一部分,A、C 的原子序数之和等于 B 原子的原子序数。下列 叙述正确的是 A.B 的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性 B.三种元素对应的氢化物中 C 的氢化物稳定性最好 C.原子半径大小关系为:C>A D.C 的单质常温下为无色无味的气体 11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.SiO2 具有较好的导电性,可用于制造半导体材料 B.H2O2 是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生 O2 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹 12.下列有关说法错误的是 A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 C.已知工业合成氨气△ H<0, 达平衡后, 升高温度,正反应速率减小, 逆反应速率增大, 平衡向逆反应方向移动 D.NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行,说明该反应的△ H<0 A C B B.K+、Fe2+、Cl—、NO3— D.Ag+、K+、Br—、NO3—

1

22.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 某钠盐溶液滴入 AgNO3 溶液 浓硫酸与 NaCl 固体混合加热 某无色气体通入溴水中 向浓度均为 0.1mol.L—1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量的 Pb(NO3)2 溶液 实验现象 有白色沉淀 有气体产生 溴水褪色 出现黄色沉淀 (PbI2) 结论 该钠盐不一定是 NaCl 硫酸的酸性比 HCl 强 该气体一定是 C2H4 KSP(PbI2)<KSP(PbCl2)

23.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOH CH3COO— + H+ CH3COOH + OH— K1=1.75× 10-5 K2=5.71× 10-10 △ H1>0 △ H2>0

CH3COO— + H2O

常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是 A.对混合溶液进行微热,K1 增大、K2 减小 B.混合溶液的 pH<7 C.混合溶液中 c(CH3COO—)>c(Na+) D.温度不变,若在混合溶液中加入少量 NaOH 固体,c(CH3COO—)减小 30.(16 分)乌尔曼反应是偶联反应的一种,可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如:
NH I + Br II
一定条件

N

N

N III

反应①

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________________________。 (2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,分子式为 C8H9Br,Ⅳ为苯的对位二取代物,其核 磁共振氢谱图共有 4 组峰,峰面积比为 2:2:2:3,其结构简式为_____________(任写 一种)。 (3)1mol 化合物Ⅲ可以与____molH2 发生加成反应,产物结构简式为______________。
CH2CH2Br

(4)化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为

,Ⅴ与氢氧化钠

醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。
NH

Br

Br

(5)一定条件下,



也可以发生类似反应①的反应,参加

反应的分子数为 2:1,则生成的产物的结构简式为_________________.

2

31. (16 分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气 的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有 多种方法。 (1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前 应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原 理如图 31-1 所示:
NH3 NO NO2 N2 H2O(g)

催化剂 图31-1

① 由图 31-1 可知 SCR 技术中的氧化剂为:



② 图 31-2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氢率, 由图可知最佳的催化剂和 相应的温度分别为: 、 。

③ 用 Fe 做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图 31-3 所示,脱氢效果最佳的 c(NO2)/c(NO)= 热量为 QkJ,此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 。已知生成 1molN2 反应放出的 。

(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO2 的常见方法,先将含 SO2 的废气溶于水,再用 饱和石灰浆吸收,具体步骤如下: SO2(g)+H2O(l) HSO3—(aq) Ca(OH)2(s)
2+ 2—

H2SO3(l)
2+ —

H+(aq)+HSO3—(aq)

I II III IV

H+(aq)+SO32—(aq) Ca (aq)+2OH (aq) CaSO3(s)

Ca (aq)+SO3 (aq)

④ 步骤 II 的平衡常数 K 的表达式为 ⑤ 该温度下,吸收液中 c(Ca2+)一直保持为 0.70mol/L,已知 Ksp(CaSO3)=1.4× 10-7,则吸收 后溶液中的 SO32-的浓度。 (写出计算过程,保留 2 位有效数字) 32. (16 分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,广泛应用于净水、电池工业等领域。 以粗 FeO(含有 CuO、 Al2O3 和 SiO2 等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下, 回答下列问题:
3

已知:NaClO 不稳定,受热易分解。 (1)粗 FeO 酸溶过程中通入水蒸气(高温) ,其目的是__________________________。 (2)操作 I 目的是得到高纯度 FeSO4 溶液,则氧化 I 中反应的离子方程式为_________。 (3)本工艺中需要高浓度 NaClO 溶液,可用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备 ① Cl2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_________________ ② 在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成 NaClO 浓度如下: 温度/℃ NaClO 浓度/mol· L
-1

15 4.6

20 5.2

25 5.4

30 5.5

35 4.5

40 3.5

45 2

请描述随温度变化规律________________________________________________________ 其原因为____________________________________________________________________ (4)工业也常用电解法制备 Na2FeO4,其原理为 Fe+2OH-+2H2O 请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料:铁片、铜片、碳棒、浓 NaOH 溶液、浓 HCl 等 其阳极反应式为:________________________________
电解

FeO42-+3H2↑

33.(16 分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、 和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。 已知:室温下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2 ②酸性条件下,NO 或 NO2—都能与 MnO4—反应生成 NO3—和 Mn2+, 5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A 中观察到的现象__________________________。
4

(2)装置 B 中反应的离子方程式有____________________,_____________________。 (3)装置 C 的作用:____________________,装置 F 的作用:___________________。 (4)若无装置 D,则 E 中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。 (填化学式) (5)NaNO2 有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O, 根据上述反应, 可以用试剂和生活中常见的物质进行 实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,必须选用的物质有__________________。 A.自来水 B.碘化钾淀粉试液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

(6)充分反应后,某同学设计实验对 E 中 NaNO2 的含量进行检测。称取 E 中固体 2g, 完全溶解配制成溶液 100 ml,取出 25 ml 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定 (杂质不与 KMnO4 反应) ,消耗 KMnO4 溶液 20ml,求样品中亚硝酸钠的质量分数(保 留小数点后 1 位) (已知:NaNO2 摩尔质量 69g/mol)

5

广东省佛山市 2014 届高三教学质量检测(二)
化学试题参考答案和评分标准
题目 答案 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 C 22 AD 23 BC

30. (16 分) (1)C3H4N2 (2 分) (2) (2 分) 或 (3 分)

(3)5 (3 分)

(4)

(3 分)

(5)

(3 分)

31. (16分) (1)① NO、NO2 ③1:1 (2分) (2) ④ (2分) ② Mn (2分) 200-250℃或范围内间任意温度(2分) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2QkJ/mol (3分)

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) (2分)


32. (16分)

(3 分)

(1)升高温度加快反应速率 或 增大接触面积加快反应速率 或 提高酸溶效率(2 分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3 分) (3)①Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O(2 分) ②温度小于 30℃时,NaClO 浓度随温度升高而增大;温度高于 30℃时, NaClO 浓度随温度升高而降低。 (2 分) 温度小于 30℃时,升高温度,反应速率增大;温度高于 30℃时, NaClO 不稳定而分解。 (2 分)
- - -

6

(4)如右图: (阴极材料可为 Cu 或 Fe) (3 分) Fe - 6e + 8OH = FeO42 + 4 H2O(2 分)
- - -

33.(16 分) (1)有红棕色气体生成 (2 分) (2)3NO2+H2O=2H++2NO3 +NO↑ (2 分)3Cu+8H++2NO3
- —

= 3Cu2++2NO↑+4H2O (2 分)

(3)防止倒吸 (2 分) (4)Na2CO3 NaOH (5)BE (2 分) (6)69.0% (2 分)

吸收未反应的 NO(2 分) (2 分)

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