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湖北省武汉市汉阳一中2015届高三五月模拟考试(二)理科综合化学试题


2015 年全国高等学校招生统一考试汉阳一中仿真模拟(二) 理科综合能力测试
考试时间:2015 年 5 月 22 日上午 9:00—11:30 试卷满分:300 分 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 300 分。考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cu-64

第 I 卷 选择题(共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分)
一、选择题(本小题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的。 ) 7.下列说法不正确的是( )

A.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行 搅拌使酸和碱充分反应、 准确读取实验时温度计最高温度、 并且取 2-3 次的实验平均 值等措施,以达到良好的实验效果 B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度;量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0” 刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 C.pH 计能用于酸碱中和滴定终点的判断 D.在 4mL0.1mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol·L-1 的 NaOH 溶液,溶液颜色 从橙色变成黄色 8. 根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 的是( ... 事 A B C D
12Mg

) 推 测



与水反应缓慢,20Ca 与水反应较快

56Ba(ⅡA)与水反应会更快

Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料 HCl 在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解 与 高温时反应, ) 加热能反应

ⅣA 族的元素都是半导体材料 的分解温度介于二者之间 P与 在高温时能反应

9.下列说法不正确 的是 ( ...

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.某物质的结构为 油脂有两种

,与其互为同分异构且完全水解后产物相同的

C.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯 D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH 10.常温下 pH=1 的乙酸溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液,下列叙述中正确的是( A. 乙酸溶液中水的电离程度比 NaOH 溶液中的小 B.乙酸溶液中 c(CH3COOH)大于 NaOH 溶液中 c(Na+) C.若两溶液混合后 pH=7,则有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) D.分别稀释 10 倍,两溶液的 pH 之和大于 14 11.下列关于电化学的叙述正确的是( ) )

A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,铁棒一极的电极反应式: Fe=Fe 2++2e


D.分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀 12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO42 )+c(NO3 )=2.5 mol?L 1.取 200mL 该混
- - -

合酸,则能溶解铜的最大质量为 A、12.8g B、19.2g C、32.0g D、38.4g





13.已知:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ?H=– 41 kJ/mol

相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下: 容器编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol CO 1 0 H2O 4 0 ) CO2 0 1 H2 0 4 放出热量:32.8 kJ 热量变化:Q 达平衡过程体系能量的变化

下列说法中,不正确的是(

A.容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 80%

B.容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 C.容器①中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 D.平衡时,两容器中 CO2 的浓度相等

26. (13 分)一定条件下合成乙烯: 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △ H1

已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) CH2=CH2 (g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +2 H2O (g) (1)△ H1= 。请标出该反应电子转移的方向和数目

△ H2=-480 kJ?mol-1 △ H3=-1400 kJ?mol-1 。

(2)温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影 响如图,下列说法正确的是 。

A. 生成乙烯的速率:v(M)有可能小于 v(N) B. 平衡常数:KM >KN C. 催化剂会影响 CO2 的平衡转化率 (3)若投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中 M 点时,乙烯的体积分数为 (保留两位有效数字) 。

(4)为提高 CO2 的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施 有 。 (任写一条) 极,该电

(5)电解法可制取乙烯(右图) ,电极 a 接电源的 极反应式为 。

27. (14 分)三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来,三氯氧磷的工 业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法” (由氯气、 三氯化磷和水为原料反应得到) 。 (1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 氯化水解法相比,其优点是 。 ,从原理上看,与

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 H3PO4、H3PO3 等)废水。在废水中先 加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。

②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响( “Ca/P”表示钙磷比,即溶液中 Ca2+与

PO 3 。则回收时加入生石灰的目的是 4 的浓度比)



(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下。 ⅰ.先向一定量产品中加入足量 NaOH 溶液,使产品中的氯元素完全转化为 Cl-。 ⅱ.用硝酸酸化后,加入过量的 AgNO3 溶液,使 Cl 完全沉淀,记录 AgNO3 用量。 ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触。 ⅳ.最终加入几滴 NH4Fe(SO4)2 溶液后,用 NH4SCN 溶液沉淀溶液中过量的 Ag+,并记 录 NH4SCN 的用量。 已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl ① 步骤ⅳ中当溶液颜色变为 色时,即表明溶液中的 Ag+恰好沉淀完全。


② 若取消步骤ⅲ,会使步骤ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式 是 ;该反应使测定结果 ; (填偏高,偏低或不变)

28. (16 分)某学生对 Na2SO3 与 AgNO3 在不同的 pH 下反应进行探究。 (1)测得 Na2SO3 溶液 pH=10,AgNO3 溶液 pH=5,二者水解的离子分别是 (2)调节 pH,实验记录如下: 实验 a b c pH 10 6 2 现 象 。

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质 X

查阅资料得知: ⅰ. ⅱ. :白色,难溶于水,溶于过量的 :棕黑色,不溶于水,能和酸反应 ,离子方程式是 ,推测的依据是 。 。 溶液

①推测 a 中白色沉淀为 ②推测 a 中白色沉淀为

(3)取 b、c 中白色沉淀,置于 淀不是

溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 固体置于_________溶液中,未溶解。

,实验方法是:另取

(4)将 c 中 X 滤出、洗净,为确认其组成,实验如下: Ⅰ.向 X 中滴加稀盐酸,无明显变化 Ⅱ.向 X 中加入过量浓 Ⅲ.用 、 ,产生红棕色气体 检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀 。 性,X 中含有__元素,不含__元素。 ____________________________ 。

①实验Ⅰ的目的是

②根据上述现象,分析 X 具有 ③Ⅱ中反应的化学方程式是

(5)该同学综合以上实验,分析 X 产生的原因,认为随着酸性的增强,体系还原性增强。 通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

①气体 Y 是

。 。

②白色沉淀转化为 X 的化学方程式是

36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分)氯碱工业是最基本的化学工业 之一,离子膜电解法为目前普遍使用 的生产方法, 其生产流程如右图所示: (1)该流程中可以循环的物质 是 。

(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食 盐水, 由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg2+、 SO42 等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方


程式

,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解 。

槽会产生什么后果

(3)右图是工业上电解饱和食盐水的离子

交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极 由碳钢网制成)。则 B 处产生的气体是 E 电极的名称是 式为 。 ,

。电解总反应的离子方程

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶 液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。

(5)已知在电解槽中,每小时通过 1 安培的直流电可以产生 1.492g 的烧碱,某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342 吨/m3)113m3,电解槽的电 流强度 1.45 × 104A,该电解槽的电解效率为 。

37.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次 增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有 3 个能级,且每个能

级所含的电子数相同;D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子;E 元素与 F
元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差 3,且 E 元素的基态原子有 4 个未成对 电子。请回答下列问题: (1)用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的顺序 (2)下列说法错误的是 。 。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2 B.电负性顺序:C<N<O<F C.N2 与 CO 为等电子体,化学性质相似 D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S (3)E 元素的+2 价氧化物的熔点比+3 价氧化物 是 。 (高或低) ,原因

(4)B 单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示,若晶体的密度为 ρg/cm3,阿伏加德罗常 数的值为 NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为

cm。
N N N NH

(5)F 离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。 ① F 原子的外围电子排布式为____ 。向 F 的硫酸盐溶液中通入过量 C 与 A 形成的气体 N,可生成【F(N)4】 ,该离子的结构式为
2+

HN

+

(用
N Cu N N N

图1

元素符号表示)。 ②某化合物与 F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图 1 所示的离子:该离子中碳原子的杂化 方式有 。

38.【化学——选修 5:有机化学基础 】(15 分) 聚酰胺-66(尼龙-66)常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。

已知:

(1)A 与 E 互为同分异构体,则 A 所含官能团的名称为______________。 (2)B→C 的反应类型是_________________。 (3)C→D 的化学方程式为_______________________________________。 (4)F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热,得到有机产物 Y。 ①Y 的名称 是_____________________。 .. ②Y 在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物, 该顺式聚合物的结 构简式为_____________________________。 (5) H 和 I 反应一定条件生成 (聚酰胺 J -66) 的化学反应方程式为_______________________。 (6)同时满足下列条件的 H 的同分异构体有_______种。写出其中一种同分异构体的结构 简式________________________。 ①只含一种官能团②1mol 该物质与足量银氨溶液反应,生成 4molAg

化学部分参考答案
7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 26.(13 分)

(1)-40 kJ?mol 1(2 分,不带单位扣 1 分,没有负号不给分)


12e6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) (2 分,用双线桥也给分)

(2)AB(2 分,选一个且正确给 1 分,只要有错选不给分) (3)7.7%或 0.077(2 分,有效数字不对,扣 1 分) (4)增大压强,或增大 n(H2)/n(CO2)的比值,或增加 c(H2)或将产物乙烯气体分离出来(2 分,多答且正确不扣分,每多答一条但不正确扣 1 分,直至扣完为止) (5)负极(1 分) ,
+ - 2CO2+12H +12e →CH2=CH2+4H2O

(2 分,反应物与生成物有错不给分,配平错误扣 1 分) 27. (14 分) (1)2PCl3+O2=2POCl3(2 分) 原子利用率高(或无副产物,对环境污染小等合理答案均给分) (2 分) (2)①将 H3PO3 氧化为 H3PO4(2 分) ②增大钙磷比和废水的 pH,从而提高磷的回收率(2 分) (3)①(血)红(2 分) ②AgCl(S)+SCN-(aq) 偏低(2 分) 28.(16 分) (1)SO32- 、Ag+ (2)① 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ (2 分,各 1 分) (2 分,有缺陷-1 分) AgSCN(S)+Cl-(aq) (2 分)

② SO32-有还原性,可能被氧化为 SO42- ,与 Ag+反应生成 Ag2SO4 白色沉淀 (2 分,答出 SO32-有还原性、被氧化成 SO42- 各 1 分) (3)过量 Na2SO3 (4) ① 检验 X 是否为 Ag2O ②还原; 含有 Ag 元素,不含 S 元素 ③ Ag + 2HNO3(浓)== AgNO3 + NO2↑ + H2O (5)① SO2 ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4 (1 分,没答过量不扣分) (1 分) (3 分,各 1 分) (2 分,有缺陷-1 分) (1 分) (2 分)

36、 (15 分) (1)氯化钠 (2)Ca2++ CO32


氢氧化钠

(2 分)


= CaCO3↓

Mg2+ + 2OH

= Mg(OH)2↓(各 1 分,共 2 分) 用试剂

处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。 (2 分) 电解 - - (3)H2 阳极 (各 1 分,共 2 分) 2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH (2 分) (4)Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl(2 分) (5)η OH-=(W 实 /W 理)×100%=(113×32%×1.342×106)/(1.492×1.45×104×300 ×8) = 48.53/51.92 = 93.46%(3 分) 37、 (15 分) (1)C <O<N(2 分) (2)ACD(2 分) (3)低(1 分) Fe2+ 半径比 Fe3+大,所带电荷也小于 Fe3+ ,FeO 的晶格能比 Fe2O3 的小(2

分) (4)(3 分)



(5)①3d104s1(1 分)

[ ]
NH3 H 3N Cu NH3 NH3 (或

(2 分)2+

②sp2 sp3(2 分) 38. (共 15 分) (1)羟基、碳碳双键(2 分) (2)取代反应(1 分) (3) +NaOH
乙醇 △

)+NaBr+H2O(该空 2 分) (不是乙醇扣 1 分)

(4)①1,3—丁二烯(2 分) ② (5) (3 分)

(2 分)

(6)9(2 分,结构简式 1 分) 其他均可 H O O C O CH2CH2CH2CH2 O O C H O


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