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吉林省吉林一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案


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2014-2015 学年高二上学期期末考试化学试题
第 I 卷(选择题,共 40 分)
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 40 分)
1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 A.清晨森林中的道道光柱 C.海水的淡化 B.夕阳下的晚霞 D.明矾净水

2.相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液,pH 最大的是 A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3

3.下列金属通常采用还原法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Al D.Ag — + 4.在 HNO2 溶液中存在如下平衡:HNO2 H +NO2 ,向该溶液中加入少量的下列物质 后,能使电离平衡向右移动且使 H+ 增多的是 A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3 5.下列储存药品的方法中,正确的是 A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 C.金属钠保存在无水酒精中 B.氯水保存在棕色试剂瓶中 D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中

6.A、B、C 都是金属,把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中,A 的表面有 C 析出,A 与 B 和酸溶液
组成原电池时,B 为电池的负极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A + 7.25℃时,0.1mol/L 的盐酸中,由水电离 产生的 c(H ) 为 ... A.1×10-1 mol/L B.1×10-7 mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-13 mol/L 8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,为了增大反应速率,又不影响生成氢气的总量, 可向反应物中加入适量 A.水 B.锌粒 C.Na2CO3固体 D.CuSO4溶液 9.有关如右图所示原电池的叙述,正确的是 (盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.反应中,盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液
CuSO4 ZnSO44 Cu Zn

D.反应前后铜片质量不改变 10.已知:HCl(aq)+NH3· H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=–a kJ· mol
- -1

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=–b kJ· mol 1,则 a、b 二者的大小关系为 A.a>b B. b>a C.a=b D.无法判断

11.将 pH 试纸用蒸馏水湿润后,去测定某盐酸的 pH,测得的 pH 将比实际 A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

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12.下列离子方程式书写正确的是 A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板: Fe3++Cu== Fe2++Cu2+ — B.AlCl3 溶液中加过量氨水: Al3++ 4NH3?H2O == AlO2 ↓+ 4NH4++2H2O — C.小苏打置于盐酸中: CO32 + 2H+ == CO2↑ + H2O — D.过量 CO2 通入漂白粉溶液中: CO2+H2O+ClO-== HCO3 +HClO 13.一定温度下,固定体积的容器中充入 1molSO2 和 1molO2,再加入少量的 NO,在体系中 发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是 A.体系中的总反应是:2SO2+ O2 B.在反应过程中 NO 是催化剂 C.NO 参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率 D.NO 的引入,可以提高 SO2 的平衡转化率 14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 2SO3

15.已知在 25℃,101kPa 下,l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ· mol B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ· mol C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ· mol
-1

-1

-1 -1

D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ· mol 16.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①加入硫酸酸化的双氧水

②将海带烧

成灰,向灰中加水搅拌 ③加入 CCl4 振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺 序为 A.②一④一①一③一⑤ C.①一③一⑤一②一④ B.②一①一③一④一⑤ D.③一①一②一⑤一④

17.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有 Ag+ - B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有 CO32 C.加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有 SO42D.加入 NaOH 溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有 NH4+ 18.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大 的是 A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失 C.指示剂变色 15s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 19.下图为某化学反应速率—时间图。在t1 时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化 的反应是
v v (逆) v(正)

t1

t(min)

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A.2SO2 (g)+O2 (g) B.4NH3 (g)+5O2 (g) C.H2 (g)+I2 (g) D.C (s)+H2O (g)

2SO3 (g) ;△H<0 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0 2HI (g) ;△H>0 CO (g)+H2 (g) ;△H>0

20.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3mol H2,发生下列反应: N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反应达到平衡后,改变下述条件,达到平衡后 NH3 的物质的量浓度不改变的是 A.保持温度和容器压强不变,充入 1 mol NH3(g) B.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol NH3(g) C.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol N2(g) D.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol Ar(g)

第 II 卷(非选择题,共 60 分)
二、填空题(共 34 分)
21. (5 分) 常温下, 有下列三种溶液: ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 (2)比较溶液②、③中 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 : (用离子方程式表示) c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”) 。 22.(2 分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶 液反应的中和热的热化学方程式 23. (10 分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息: 请回答: 元素代号 X Y Z T 相关信息 X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 在第三周期的所用金属离子中,Y 的离子半径最小 Z 与 Y 同周期,是所在周期中原子半径最小的元素 T 的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等 的阴、 ..... 阳离子 ,该化合

(1)元素 T 与 X 按原子个数比 1:1 形成的化合物 B 的电子式为 物中所含的化学键有 (2)单质 T 与冷水反应的化学方程式为 (填化学键名称) 。

(3)将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液,逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中 直至过量(边滴加边振荡) ,写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。

24. (9 分)如下图装置所示,C、D、E、F 都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相

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同(假设通电前后溶液体积不变) ,A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F 极 . . 附近呈红色 。 .....

请回答: (1)A 极是电源的 ,甲装置观察到的现象是 、 (2)C 极的电极反应式为 (3)现用丙装置给铜件镀银,则 H 应该是 是 溶液。 25. (8 分)已知 A、B、C、D、E 均为常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反 应条件和部分产物已省略) 。
A D B E C +A

、 。 。 (填“镀层金属”或“镀件” ) ,电镀液

请回答: (1)若 A 为金属单质,B、C 为非金属单质,且常温下 B、C 均为无色气体,D 为黑色固体, 则 B 的化学式为______,A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 ___________ __。 (2)若 A 为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B 为金属单质,C 为不含氧元素的酸, 且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。则 C 的化学式为___________,A 和 E 在一定条件 下反应生成 D 的离子方程式 _____ __。

三、实验题(共 16 分)
26.(6 分)在下图所示的装置 A 中,用 KMnO4 固体和浓盐酸混合制取 Cl2,反应的离子方程 — — 式为: 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O; 装置 B 中的四处棉花依次做了如下处理: ①蘸有淀粉—KI 溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓 NaOH 溶液。 (图中

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夹持装置已略去) 。

回答 题: (1)p 中盛装试剂的名称为 。 (2)反应开始后,观察到的实验现象是: ①处: ;②处: ③处: 。 (3)写出④处反应的离子方式: 那碧波澄清的水面上,泛起了棕红色的“水锈”,小煞风景。 (1)根据学过的知识,你认为该“水锈”的主要成分可能是(写化学式) (2)怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分?简述实验操作: 第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管; 第二步: 第三步: 上述有关反应的离子方程式为 。

下列问

; 。

27. (10 分)在我校食堂南侧的绿树青草间,有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现,昔日



; 。 、

四. 计算题 (共 10 分)
28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在密闭容器中,将 1.0mol CO 与 3.6mol H2O 混合加热到 434℃,在 434℃的平衡常数 K1=9, (1) 我们跟踪测定 H2O 的物质的量浓度, c (mol/L) 如图所示: 0.04 则 0~20min 的反应速率是 0.036 0.035 0.03 0.029 0.027 0.025 0.02 0 10 20 30 40 t (min)

(2) 从 434℃升温至 800℃,800℃的平衡常数 K2=1,则正反应为_____________(填“放热反 应”或“吸热反应”或“不能确定”)。 (3) 求 800℃平衡时 CO 转化为 CO2 的转化率(写出必要的计算过程) 。

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A

D

D

D

B

A

D

B

B

A

期末试卷参考答案及平分标准
1-20:每小题 2 分,共 40 分 21.(5 分)(1)酸 (1 分) NH4++H2O NH3?H2O+H+(2 分)(2)<
-1

(2 分)

22.(2 分)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H=–57.3 kJ· mol 23. (10 分) (1)略(2 分) 离子键, (1 分)非极性共价键(1 分)

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ (2 分) (3) Al3++4OH = AlO2 Al3++3AlO2
— — —

+2H2O (2 分) (2 分) C 极表面有气泡逸出(1 分) 电解质溶液蓝色变浅(1 分)

+6H2O=4Al(OH)3 ↓ 正(2 分)

24. (9 分) (1)

D 极有红色物质析出(1 分) (2) 4OH (3)


-4e =2H2O +O2 ↑(2 分) AgNO3 (1 分)



镀件(1 分)

25. (8 分) (1) O2 (2 分) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑(2 分) (2)C:HCl (2 分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2 分) 26.(6 分) (1)分液漏斗(1 分) (2)①处: 变蓝 (1 分) ②处: 褪色 (1 分) ③处: (1 分) 先变红后褪色(1 分) (3) Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O (2 分)
— — -

27. (10 分) (1) Fe2O3 (2 分) 第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管; (2 分) 第二步: 加适量盐酸溶解(2 分)

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第三步: 加硫氰化钾溶液出现血红色 (2 分) Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2 分) Fe3++3SCN =Fe(SCN)3 (2 分)


28. (10 分) (1) 0.00045mol/(L.min) (2 分) (2) 放热(2 分) (3)78.26%(6 分)


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